أولا:-  أهم المصطلحات العلمية :

الفلزات هي عناصر صلبة لها بريق معدني – ينتهي مستوي طاقتها الأخير بـ 1 ، 2 ، 3 إلكترون
اللافلزات هي عناصر صلبة وغازية ومنها السائلة – ليس لها بريق معدني – ينتهي مستوي طاقتها الأخير بـ 5 ، 6 ، 7 إلكترون
الأيون ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
الأيون الموجب ذرة عنصر فلزي فقدت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
الأيون السالب ذرة عنصر لا فلزى اكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
العناصر الخاملة عناصر يكون مستوي الطاقة الخارجي لها مكتملا بالالكترونات لذا فلا تشترك في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية
الرابطة الأيونية هي رابطة تنشأ نتيجة للجذب الكهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب
الرابطة التساهمية رابطة تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لافلزيين عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الالكترونات ليكمل المستوي الخارجي لها
الرابطة التساهمية الأحادية رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين بالاشتراك في زوج واحد من الالكترونات تساهم فيه كل ذرة بإلكترون واحد
الرابطة التساهمية الثنائية رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين بالاشتراك في زوجين من الالكترونات تساهم فيه كل ذرة بإلكترونين
الرابطة التساهمية الثلاثية رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين بالاشتراك في ثلاث أزواج من الالكترونات تساهم فيه كل ذرة بثلاث الكترونات
التكافؤ عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة مع ذرة أخري أثناء التفاعل الكيميائي
المجموعة الذرية مجموعة من الذرات لعناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها تسلك سلوك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد على حالة إنفراد .
الصيغ الكيميائية صيغة رمزية تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المكونة للجزئ
الأحماض مواد عند تفككها في الماء تعطي أيونات الهيدروجين الموجبة H+) )
القلويات مواد عند تفككها في الماء تعطي أيونات الهيدروكسيل السالبة ( OH- )
الأحماض الأكسجينية مركبات يرتبط فيها الهيدروجين بإحدى المجموعات الذرية عدا مجموعة الهيدروكسيد السالبة
الأحماض الغير أكسجينية مركبات يرتبط فيها الهيدروجين بإحدى العناصر اللافلزية عدا الأكسيجين
الأكاسيد هي مواد تنتج من اتحاد العناصر ( فلزية ولا فلزية ) مع الأكسجين
الأملاح تنتج من اتحد أيون فلز موجب أو (مجموعة ذرية موجبة ) مع مجموعة ذرية سالبة أو أيون لا فلز سالب ما عدا الأكسجين وتوجد ضمن مكونات القشرة الأرضية أو ذائبة في الماء
التفاعل الكيميائي كسر في روابط المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة من جزيئات المواد الناتجة من التفاعل
المعادلة الكيميائية مجموعة من الصيغ والرموز تعبر عن جزيئات المواد المتفاعلة والناتجة وكذلك شروط التفاعل
قانون بقاء المادة مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل
قانون النسب الثابتة ينتج المركب من اتحاد كيميائي لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنيه ثابتة مهما اختلفت طريقة تكوينه
التفاعلات الطاردة للحرارة هي تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية  ( ينتج منها حرارة )
التفاعلات الماصة للحرارة هي تفاعلات يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية  ( تحتاج إلي حرارة )


  س1:- عــــــــــلل لما يأتي :-
1- عندما تعطي الذرة إلكترونا ً تصبح أيون موجب .
- بسبب زيادة عدد البروتونات الموجبة عن عدد الإلكترونات السالبة.
2- عندما تكتسب الذرة إلكترونا ً تصبح أيون سالب .
- بسبب زيادة عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة.
3- الرابطة في جزئ الأكسجين O2 تساهمية ثنائية .
- لأن كل ذرة تشارك مع الأخرى بــ 2 إلكترون.
4- الرابطة في جزئ الماء تساهمية أحادية .
- لأن كل ذرة هيدروجين تشارك مع ذرة الأكسجين بإلكترون واحد.
5- الرابطة في جزئ أكسيد الماغنسيوم Mgo أيونية علما ً بأن العدد الذري للأكسجين 8 والماغنسيوم 12 .
- لأن الماغنسيوم فلز ثنائي التكافؤ يفقد 2 إلكترون والأكسجين لا فلز ثنائي التكافؤ يكتسب 2 إلكترون والرابطة                الأيونية تتم بين فلز ولا فلز.
6- الرابطة الأيونية ينتج عنها جزيئات مركبات .
- لأنها رابطة تتم بين ذرات عناصر مختلفة فلز ولا فلز.
7- الرابطة التساهمية ينتج عنها جزيئات عناصر أو مركبات .
- لأنها تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
8- تميل ذرات العناصر الفلزية إلي فقد إلكترونات .
- للوصول إلى أقرب غاز خامل.
9- تتحول ذرة العنصر الفلزي إلي أيون موجب واللافلزي إلي أيون سالب
- لأن الفلز يفقد إلكترونات واللافلز يكتسب إلكترونات.
10- تختلف ذرة العنصر عن أيونه في عدد الإلكترونات
- لأن الأيون ينتج من فقد ذرة الفلز للإلكترونات أو اكتساب ذرة اللافلز للإلكترونات.
11- تكون ذرة الألومنيوم 13AL الأيون AL+3 بينما تكون ذرة الكلور 17CL الأيون CL- .
- لأن ذرة الألومونيوم تفقد ثلاث إلكترونات وذرة الكلور تكتسب إلكترون واحد.
12- تساوي عدد الإلكترونات في أيون الماغنسيوم 12Mg والأكسجين 8O
- لأن ذرة الماغنسيوم 12Mg تفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب به 10 إلكترونات.والأكسجين يكتسب
  2الكترون ويتحول إلى ايون سالب به 10 الكترونات
13- لا تشترك العناصر الخاملة في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية .
- لأن مستوى الطاقة الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات.
14- توجد جزيئات العناصر الخاملة في صورة جزيئات مفردة .
- لأنها لا تميل أن تكون مركبات لأن مستواها الخارجي مكتمل بالإلكترونات ولا تميل أن تدخل في تفاعل كيميائي.
15- ذرة الصوديوم Na11 نشطة كيميائيا ً .
- لأنها تميل أن تدخل في التفاعلات الكيميائية لأنها تحتوى على إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي تفقده أثناء       التفاعل الكيميائي.
16- لا يمكن أن يتحد عنصر الصوديوم والماغنسيوم معا ً لتكوين مركب .
- لأنهما عناصر فلزية ولا توجد رابطة بين عناصر فلزية.
17- جميع الأحماض تحمر صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع .
- لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق بروتون الهيدروجين الموجب.
18- القلويات تزرق صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع .
- لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق أيون الهيدروكسيد السالب.
19- البوتاسيوم أحادي التكافؤ K 19 .
- لأنه يوجد إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي.
20- الأكسجين ثنائي التكافؤ .
- لأنه يحتوى على 6 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي ويميل إلى اكتساب 2 إلكترون ويتحول لأيون سالب.
21- ترتبط ذرة الأكسجين بذرتين صوديوم عند تكوين جزئ أكسيد الصوديوم .
- لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والصوديوم أحادى التكافؤ.
22- الصوديوم 11Na والكلور 17CL لهما نفس التكافؤ رغم اختلاف عددهم الذري .
- لأن الصوديوم به إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي يفقده ويتحول لأيون موجب والكلور به سبع إلكترونات         يكتسب إلكترون واحد ليصل لأقرب غاز خامل. والتكافؤ هو عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.
23- الصيغة الكيميائية للماء H2O .
- لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ يتحد مع ذرتين هيدروجين أحادى التكافؤ.
24- تتحد ذرتين كلور مع ذرة ماغنسيوم لتكوين MgCl 2 .
- لأن الكلور أحادى التكافؤ والماغنسيوم ثنائي التكافؤ.
25- يجب أن تكون المعادلة موزونة ؟
- حتى يكون كتل المتفاعلات يساوى كتل النواتج طبقاً لقانون بقاء المادة.
26- تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين طارد للحرارة وأي تفاعل آخر .
- لأنه ينتج من حدوثه حرارة.
27- تفاعل النيتروجين مع الأكسجين ماص للحرارة وأي تفاعل آخر .
- لأنه يلزم لحدوثه امتصاص حرارة.
28- يتكون راسب أبيض عند تفاعل NaCl مع محلول AgNO3 .
- بسبب تكون كلوريد الفضة الأبيض.
AgNo3 + Nacl  Agcl + NaNo3.
29- التعبير عن التفاعل بالصورة الرمزية أفضل من اللفظية .
- لأن المعادلة الرمزية عبارة عن رموز يمكن كتابتها بسهولة.
30- ذوبان الصودا الكاوية في الماء يصاحبه ارتفاع في درجة الحرارة .
- لأن ذوبان الصودا الكاوية تفاعل طارد للحرارة.
31- انخفاض درجة حرارة الماء عند تقليب نترات الأمونيوم فيه .
- لأنه تفاعل ماص للحرارة.
32- تكوين سحب بيضاء عند تقريب ساق مبللة بمحلول النشادر من فوهة أنبوبة بها حمض الهيدروكلوريك .
- بسبب تكون كلوريد الأمونيوم (سحب بيضاء)
33- تكون مادة سوداء عند تسخين كربونات النحاس بشدة .
- بسبب تكون أكسيد النحاس الأسود.
CuCo3  Cuo + Co2¬
34- للتفاعلات الكيميائية أهمية كبري في حياتنا .
- لأننا نحصل منها على طاقة حرارية وكهربية تستخدم في الصناعة وتحول المواد ذات القائدة القليلة إلى مواد ذات فائدة كبيرة ويحضر منها مركبات تستخدم في صناعة الأدوية – الوقود – الأسمدة – البلاستيك – الصناعات الغذائية.
35- استخدام التفاعلات الكيميائية سلاح ذو حدين .
- لأنها لها فوائد سبق ذكرها في السؤال السابق ولها أضرار منها تستخدم في الذخائر والمتفجرات وتلوث البيئة.
36- يعد أول أكسيد الكربون من الغازات الخطير
- لأنه يسبب صداع ودوار وإغماء وآلام حادة وقد يؤدى إلى الوفاة.
37-  يغطى الملح في كثير من الأحيان بملح الطعام .
- لخفض درجة انصهار الثلج فلا يتحول إلى ماء سائل في الجو بسرعة .
  س2:-  أكمل العبارات الآتية
[1] التعادل هو تفاعل الحمض مع القلوي لتكوين ..................
[2] الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم ............. ولهيدروكسيد البوتاسيوم ....................
[3] عندما تتفكك الأحماض في الماء تعطى .............وعندما تتفكك القلويات في الماء تعطى .................
[4] ارتفاع درجة حرارة الأرض نتيجة زيادة نسبة غاز ................في الجو يشبه تأثير ......................
[5] يتحد غاز النشادر مع غاز ................مكونا سحب بيضاء من ......................
[6] يتكون جزئ كلوريد الصوديوم من ..........و .............وصيغته الكيميائية ......................
[7] تحول الأحماض لون صبغة تباع الشمس إلى اللون ............. بسبب انطلاق ايون ...................
[8] العنصر الفلزي السائل الوحيد هو ............... والعنصر اللافلزى السائل الوحيد هو .................
[9] أقرب الغازات الخاملة إلى عنصر الصوديوم 11Na هو .............وعدده الذرى ................
[10] الصيغة الكيميائية لمجموعة الهيدروكسيد هي ..................و تكافؤها ...............
[11] يتحد الكربون مع الأكسجين مكونا غاز ....................
[12] لتكوين أربعة جزيئات من الماء يرتبط ........جزئ من الأكسجين مع .....جزئ من الهيدروجين .
[13] قد تكون الأحماض المعدنية أحماض ................... أو ................
[14] تنشأ الرابطة الأيونية نتيجة ل.............بين ...................و .......................
[15] عند إضافة قليل من محلول كلوريد الصوديوم إلى نترات الفضة يتكون ............. من مركب ..............
[16] العنصر اللافلزى أحادى التكافؤ يوجد في مستواه الأخير ...............الكترونات .
[17] معظم العناصر ............جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة ولكن العناصر ...............رديئة التوصيل .
[18] في الأيونات .................يكون عدد البروتونات في النواة أقل من عدد ..............التي تدور حولها .
[19] الاسم الكيميائي لماء الجير الرائق هو .............بينما الاسم الكيميائي لملح بارود شيلي هو ..............
[20]  CuCO3                                  ………..+…………..                                          
[21]   HCl + NaOH                                ………….+……………                              
[22]  NaCl + AgNO3                          ……………+……………                                  
[23]  2Mg  +  O2                               ………………..                                                  
[24]  2NaNO3                                  ……….+……………..                                      
[25]   HCl  + NH3                               ………………….                                                      
[26] الرابطة في جزئ كلوريد الماغنسيوم ............وفى جزئ الأكسجين.............
[27] في الظروف العادية لا تكون ذرات ...........أيونات موجبة أو سالبة.
[28]  إذا كانت الأعداد الذرية للكلور و الكالسيوم و الهيدروجين على الترتيب (17-20-1) تكون الرابطة في كلوريد             الهيدروجين ............وفى كلوريد الكالسيوم.................وفى جزئ الهيدروجين.............
[29] الكالسيومCa20  تكافؤه .......وعند اتحاده مع مجموعة الفوسفات يتكون مركب صيغته الكيميائية....  
[30]  تكافؤ الغازات النبيلة يكون ................
[31] في كبريتات ألحديديك يكون تكافؤ الحديد .........وصيغة المركب .........وعدد الذرات ..............
[32] مجموعة البيكربونات ........التكافؤ بينما مجموعة الكربونات ........... التكافؤ.
[33]  من أمثلة الأحماض الأكسجينية .............و......... ومن الأحماض غير الأكسجينية.......و......
[34] المواد التي تنتج من ارتباط الأكسيجين بالعنصر سواء كان فلز أم لا فلز تسمى ...........
[35]  من أمثلة الأملاح التي لا تذوب في الماء ................و..............و..............
[36]  يشترط في المعادلة الكيميائية أن تكون ............ حتى يتحقق قانون ..........
[37]  عند اشتعال 48 جرام من الماغنسيوم في الهواء الجوى يتكون 80 جرام من أكاسيد الماغنسيوم  فيكون وزن            الأكسيجين المستهلك عند تأكسد الماغنسيوم ...............جرام.
[38]  أي ملح يتكون من شقين أحدهما .............. والآخر................
  س3:- أكتب المصطلح العلمي
[1] رابطة تنشأ عن مشاركة كل ذرة مع الأخرى بعدد(3) إلكترونات .
[2] كسر الروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة .
[3] عناصر كيميائية قابلة للسحب و الطرق وسهولة التشكيل .
[4] المواد الكيميائية التي تتفكك في الماء و تعطى ايون الهيدروجين الموجب [ H+] .
[5] التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها انطلاق طاقة حرارية  ز
[6] التفاعلات الكيميائية التي يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
[7] المواد الكيميائية التي تتفكك في الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالب [OH-] .
[8] الرابطة الكيميائية التي تحدث بين عنصرين أعدادهما 11,17 على الترتيب .
[9] الرابطة التي تنشأ نتيجة اتحاد ذرات عنصرين لافلزين .
[10] مجموعة الرموز و الصيغ الكيميائية التي تعبر عن المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل وشروط التفاعل . [11] ذرة العنصر التي أعطت إلكترون أو أكثر عند التفاعل الكيميائي .
[12] ذرة العنصر التي اكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي .
[13] العناصر التي تميل ذراتها إلى الفقد وتكوين الايون الموجب أثناء التفاعل الكيميائي .
[14] العناصر التي تميل ذراتها إلى الاكتساب و تكوين الايون السالب أثناء التفاعل الكيميائي .
[15] الرابطة التي تتكون بين ذرتي الهيدروجين لتكوين جزئ الهيدروجين .
[16] ظاهرة طبيعية تسبب زيادة نسبة أكاسيد النيتروجين في الهواء .
[17] نوع من الأحماض التي تتميز باحتوائها على غاز الأكسجين في تركيبها .
[18] مجموع كتل المواد الداخلة في أي تفاعل كيميائي يساوى مجموع كتل المواد الناتجة عنه .
[19] صيغة تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المكونة للجزئ .
[20] مركبات تنتج عن اتحاد الهيدروجين بالعناصر اللافلزية ماعدا الأكسجين .
[21] عناصر لا تشترك في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية لاكتمال مستوى طاقتها الخارجي  .
[22] رابطة كيميائية تنشأ عن قوى التجاذب الكهربي بين الأيون الموجب و الأيون السالب .
[23] ذرة عنصر لا تعطى ولا تكتسب الكترونات في الظروف العادية .
[24] عناصر لها بريق ولمعان معدني و جيدة التوصيل للكهرباء و الحرارة وبالمستوى الأخير اقل من (4) الكترونات .
[25] عناصر رديئة التوصيل للحرارة و الكهرباء و ليس لها بريق معدني وبالمستوى الأخير على أكثر من (4) الكترونات .
[26] عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة أثناء التفاعل الكيميائي .
[27] مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها وتسلك سلوك الذرة الواحدة أثناء التفاعلات الكيميائية .
  س4:- اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس
[1] تنشأ الرابطة التساهمية بين { عنصرين فلزيين -  عنصر فلز وآخر لا فلز – عنصرين لا فلزيين }.
[2] خواص العنصر الذي عدده الذرى (18) تشبه خواص العنصر الذي عدده الذرى { 9 – 10 – 11 } .
[3] تنحل الكربونات بالتسخين إلى أكسيد الفلز وغاز {SO2¬ – H2 – CO2 } .
[4] الغاز الذي يسبب ظاهرة الصوبة الزجاجية هو{ SO3 – CO2 – SO2   } .
[5] تحتوى ذرات الفلز في المستوى الأخير على ........إلكترون . {1-3 / 5 - 8 / 2 - 8  }                      
[6] عندما تتحول الذرة إلى ايون فان عدد  ............... يتغير .  { البروتونات – النيترونات – الالكترونات }
[7] يطلق على ملح كبريتات النحاس المائية اسم  { ماء الجير – ملح التوتيا الزرقاء – ملح بارود شيلي } .
[8] الصيغة الكيميائية لنيتريت الصوديوم هي { Na2NO3 – NaNO3 – NaNO2 } .
[9] العنصر اللافلزى ثلاثي التكافؤ يوجد في مستوى طاقته الأخير ....... إلكترون {3 – 5 -  صفر }
[10] تختلف مجموعة الكربونات عن مجموعة النيترات في { عدد الذرات – التكافؤ – عدد الشحنات – كل ما سبق}.
[11] عند تفاعل أي حمض مع قلوي يتكون { ملح وغاز -  أكسيد الفلز وماء – ملح وماء } .
  س5:- ضع علامة (√) أو (x) مع تصويب الخطأ
[1] خواص العنصر الذي عدده الذرى (11) تشبه خواص العنصر الذي عدده الذرى (12) .
[2] العنصر الذي عدده الذرى (2) ثنائي التكافؤ .
[3] تصنع الأسلاك الكهربية من عناصر لا فلزية .
[4] الراسب يعنى أن الملح المتكون عن التفاعل غير قابل للذوبان في الماء .
[5] مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل اقل من كتل المواد الناتجة من الفاعل .
[6] كلوريد الصوديوم من الأملاح التي تذوب في الماء ولكن كربونات الكالسيوم من الأملاح التي لا تذوب في الماء .
[7] الكربون من العناصر الفلزية جيدة التوصيل للكهرباء .
[8] عند تسخين نترات الصوديوم تتحول إلى نيتريت صوديوم وأكسجين .
[9] يتركب جزئ الماء من ثلاث ذرات لعنصرين هما ذرة الصوديوم Na وذرتي كلور Cl .
[10]  عدد العناصر المعروفة حتى الآن 92 عنصرا .
[11] تصنف العناصر حسب خواصها وتركيبها الإلكتروني إلى فلزات ولا فلزات فقط.
[12] الرابطة في جزئ النيتروجين أيونية .
[13] الصوديوم ثلاثي التكافؤ بينما الألمونيوم أحادى .
[14] مجموعة الكربونات HCO3- أحادية التكافؤ وتحتوى ثلاث ذرات .
[15] ماء الجير هو هيدروكسيد الماغنسيوم  Mg(OH)2 ويحتوى الجزئ على 6 ذرات .
[16] أكاسيد النيتروجين تسبب تهيج الجهاز التنفسي و تآكل المنشآت .
س6:- ما المقصـــــــود كل من
(1)الفلزات        :            
(2)اللافلزات      :                  
(3) الأيون الموجب :  
(4)الأيون السالب  :          
(5)الرابطة الأيونية              
(6) الرابطة التساهمية الأحادية :
(7)الأيون                :      
(8)الرابطة التساهمية الثلاثية  :  
(9) الرابطة التساهمية الثنائية  :
(10)العناصر الخاملة  :
(11)الرابطة التساهمية         :  
(12)التكافؤ                   :
(13)المجموعة الذرية      :
(14)الصيغة الكيميائية      :    
(15)الأحماض     :
(16) القلويات      :          
(17)الأكاسيد       :              
(18)الأملاح       :
(19)الراسب       :            
(20) التفاعل الكيميائي  :        
(21)المعادلة الكيميائية الرمزية  :
(22) قانون النسب الثابتة   :
(23)التفاعل الطارد للحرارة :    
(24)التفاعل الماص للحرارة :
(25) تفاعل الاتحاد المباشر :
(26)تفاعل الإحلال المزدوج :  
(27) تفاعل الانحلال الحراري  :
(28) تفاعل التعادل :
  س7:- أســــــــئلة مــــتنوعة
[1] بين بالرسم الالكتروني تكون الجزيئات الآتية مع بيان نوع الرابطة وعدد الذرات :-
{ جزئ الأكسجين -  كلوريد الصوديوم – أكسيد الماغنسيوم  -  جزئ النيتروجين }
[2] قارن بين كل مما يلي :-
1- الفلزات و اللافلزات                    2- الأيون الموجب و الايون السالب                3- الذرة و الايون                                 4- الرابطة الأيونية و التساهمية                   5- الأحماض و القلويات
[3] اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الآتية واستنتج عدد العناصر و الذرات :-
{ أكسيد الماغنسيوم – كبريتات الصوديوم – نترات النحاس – حمض الكبريتيك – كلوريد كالسيوم – هيدروكسيد ألمونيوم }
[4] اذكر اسم كل جزئ مما يلي :-
                                         CaCO3 – Al2(SO4) 3 – CO2 – Ca( OH)2 – NaNO3}  }
[5] حدد أنواع المركبات الآتية :-
                   { H2SO4 – MgO – NaCl – KOH }
[6] شاهدت احد الحدادين يطرق قطعة من الحديد ولا تنكسر ولكن عندما قام بالطرق على قطعة من الفحم تفتت بسهولة .فسر ؟
[7] إذا قمت بجمع قليل من ماء المطر وماء البحر ووضعت ورقة تباع الشمس في كل منهما فوجدت أن لونها تغير للأحمر مع ماء المطر و إلى الأزرق مع ماء البحر . فسر ؟
[8] اكتب التوزيع الالكتروني لذرات العناصر الآتية ( 12Mg – 16S -18Ar ) ثم بين [ نوع كل ذرة – نوع الايون ] .
[9] اكتب المعادلات الكيميائية التي تعبر عن التفاعلات الآتية ثم بين نوع التفاعل :-
1- احتراق الكربون في جو من الأكسجين .                        2- اتحاد حمض الهيدروكلوريك مع النشادر .
3- تسخين كربونات الكالسيوم .                                      4- تفاعل الماغنسيوم المشتعل مع الأكسجين .
[10] قام احد زملائك بإذابة قليل من ملح الطعام في الماء فلاحظ أن درجة حرارة المحلول انخفضت في حين انه عند إذابة قليل من الصودا الكاوية ارتفعت درجة حرارة المحلول . فسر ذلك ؟
[11] للتفاعلات الكيميائية دور هام في حياتنا . اذكر بعض الصناعات المعتمدة عليها .
[12] وضح في جدول أهم الأضرار التي تصيب الإنسان بسبب سؤ استخدام الصناعات الكيميائية ؟
[13] بين بالمعادلات الكيميائية الرمزية مثال لكل نوع من أنواع التفاعلات الآتية :-
              1- اتحاد عنصر مع عنصر .                                 2- اتحاد مركب مع مركب.
             3- انحلال حراري .                                            4- إحلال مزدوج بين حمض وقاعدة .
                                     5- إحلال مزدوج بين محاليل الأملاح .