مدرس اون لايندخول

ملاحظات_كيمياء ثالثة ثانوي

14072021
ملاحظات_كيمياء ثالثة ثانوي


كيمياء تالتة ثانوي:
#ملاحظات_كيمياء
بتم رفع نسبة الحديد في الخام  بطرق كيمائية من خلال عملية ( التحميص )
يتم رفع نسبة الحديد في الخام بطرق فيزيائية عن طريق عملية ( التركيز )
صدا الحديد غير مرغوب فيه لانه بيسبب تاكل وخسائر فادحه
صدا الالومنيوم مرغوب فيه لانه بيكون طبقه من الاكسيد تمنع استمرار التفاعل
نص منهج الكيمياء x بوست واحد
الكيمياء العضوية كاملة x بوست واحد،
أقوى شرح تفصيلي لكل أجزاء الكيمياء العضوية
ندخل على الألكينات،
عاوز احضر اتخن ألكان على سطح المجرة بزودله H وبعدين OH
اوبا بيديني كدا الكحول بتاعه .. انزع من الكحول ماء بواسطة حمض كبريتيك مركز .. يديني الألكين المقابل يعني،
ايثين من ايثانول
بروبين من بروبانول
بيوتين من بيوتانول
خمسين من هكسانول
يبقى خلي بالك
الالكانول مع حمض كبريتيك عند 80 درجة .. يدي كبريتات ألكيل هيدروجينية،
اول ما يوصل 180 .. يدي الألكين المقابل
تيجي نلعب اللعبة دي..
ايثانول يديني كبريتات ايثيل هيدروجينية عند 80،
بعدين يوصل 180 .. يدي ايثين
بروبانول يدي كبريتات بروبيل هيدروجين عند 80، بعدين تتحلل حراريا عند 180 ف تدي بروبين
الله لعبة حلوة اوي اوي
هكسانول يدي عند 80 كبريتات هكسيل هيدروجينية، تتحلل حراريا عند 180 ف تدي هكسين
الألكين زي الايثين .. لو اتهدرج يعني تفاعل مع هيدروجين في وجود نيكل .. يدي الالكان وش .. يعني ايثين يدي ايثان وبروبين يدي بروبان وهكسين يدي هكسان، الله على اللعبة
لو حصل هلجنة الألكين زي الايثين يدي ثنائي هالو ألكان زي ايثين مع البروم .. يدي ثنائي كلورو ايثان وبروبين يدي ثنائي برومو بروبان وبنتين يدي ثنائي برومو بنتان
كشف البروم دا يثبت أن كان فيه رابطة مزدوجة .. يعني عدم تشبع .. ليه؟ عشان بيتحول من أحمر لعديم اللون
طيب لو حطيت ألكين مع حمض هالوجيني .. يدي هالو ألكان وخلي بالك الجزء الموجب من المتفاعل يروح الكربون الغنية بالهيدروجين والجزء السالب يروح الكربون الافقر بالهيدروجين زي ما قال الروسي فلاديمير ماركونيكوف
زي مثلا ايثين مع بروميد هيدروجين يدي برومو ايثان وبروبين يدي برومو بروبان وبنتين يدي برومو بيوتان "الله على اللعبة "
لو جيبت الطين وحطيت ماء في وجود حمض الكبريتيك .. تحصل هيدرة حفزية عكس تدي الكحول المقابل عكس تحضير الألكين
طب ازاي، الألكين زائد ماء وحمض الكبريتيك .. يدي كبريتات ا
ألكيل هيدروجينية عند 80 درجة بعدين تتحلل مائيا عند 110 وتدي الكحول المقابل اللي هو ألكانول
تيجي نلعب؟ تعالى،
ايثين مع ماء وحمض الكبريتيك عند 80 .. يدي كبريتات ايثيل هيدروجينية، تتحلل مائيا عند 110 ل ايثانول
بروبين يدي كبريتات بروبيل هيدروجينية، تتحلل مائيا ل بروبانول
بنتين يدي كبريتات بنتيل هيدروجينية، تتحلل مائيا ل بنتانول
طب لو حبيت اعمل أكسدة للالكين في وجود برمنجانات بوتاسيوم في وسط قلوي بنفسجية .. يزول لونها ودا كشف عن عدم تشبع برضو
مثلا جيبت ايثين يتاكسد بأي حاجة من العوامل المؤكسدة مثلا برمنجانات أو ثاني كرومات بوتاسيوم او فوق أكسيد الهيدروجين اللي هو ماء الاكسجين أو ثاني أكسيد المنجنيز .. يدنيني جلايكولات ودي كحولات عندها اتنين هيدروكسيل مثلا
ايثين يدي ايثلين جلايكول ودي مادة مانعة التجمد في مبرد العربية عشان عندها اتنين هيدروكسيل بتعمل روابط هيدروجينية مع الماء، تبعد جزئيات الماء عن بعضها ودا اسمه تفاعل باير عشان العالم الألماني الجميل ادولف باير صاحبه ركب دماغه وقال هسميه باسمي،
مثلا بروبين يدي بروبلين جلايكول وكذلك
لو عملت للالكين بلمرة .. يدي بوليمر من اسمه
مثلا ايثين يدي بولي ايثيلين بكسر الرابطة الثنائية وبربط الكربون مع بعضه في سلسلة طويلة
مثلا الايثين يدي بولي ايثيلين ودا لين ويتحمل المواد الكيميائية .. هوظفه في صناعة اكياس البلاستيك والرقائق
لو جيبت بروبين .. يدي بولي بروبلين ودا عكس البولي ايثيلين قوي وصلب ويتصنع منه سجاد ومفارش ومعلبات
لو عملت بلمرة لكلورو ايثين .. يدي بولي كلوريد فاينيل ودا فيه خواص البولي ايثيلين وخواص البولي بروبلين يعني لين وقوي في نفس ذات اللحظة يصنع منه بقي مواسير صرف وري وأحذية عوازل وجراكن،
لاحظ بقى فيه فرق بين..
* فينيل ودا حلقة بنزين متاخد منها هيدروجينة
* وفاينيل ودا ايثين عادي خالص متاخد منه هيدروجينة
* وفينول ودا حلقة بنزين بس محطوط عليها هيدروكسيل واسمه حمض الكربوليك
لو عملت بلمرة لرباعي فلورو ايثين .. يدي بولي رباعي فلورو ايثين واسمه تفلون ودا خامل في كل حاجة حراريا كهربيا لا يلتصق .. يبقى هعمل بيه ايه خيوط جراحية عشان مايتفاعلش مع جسمك الجميل
وابطن بيه اواني الطهي اللي هي الحلل عشان تتحمل الحرارة "حلل التيفال"
كل دول بلمرة بالإضافة
بلمرة بالإضافة..
المونمرات شبه بعض يعني ايثين وايثين وايثين
بروبين وبروبين وبروبين
بلمرة بالتكاثف بقى مختلفين عن بعض..
زي حمض ثنائي الكربوكسيل مع أمين ثنائي الامينو ولازم يطير جزئ ماء او ميثانول زي الباكليت جاي من الفينول مع الفورمالدهيد ودا بلاستيك شبكي
زي النايلون وزي الداكرون من حمض تير فثاليك وايثلين جلايكول وزي البوليستر
خلي بالك المطاط الصناعي .. بلمرة بالإضافة
وبولي فاينيل كلوريد اسمه كورسيال تجاريا
® الدكتور محمد ضيف
#ملاحظات_كيمياء
السكانديوم والتيتانيوم والمنجنيز مشتركين في عنصر الالومنيوم
العنصر الوحيد الذي يدخل في صناعته الحديد هو المنجنيز
ولكن الكوبلت يشبه الحديد في الصلابه
هيرفض بين الباب الرابع والباب الاول ازاي لازم تكون عارف عوامل الاكسده زي ثاني كرومات البوتاسيوم برمنجنات البوتاسيوم دول عوامل مؤكسده ده يعني مثلا يجيب مجموعه مركبات ومن فيهم هيوصل تيار كهربائي اعرف الماده اللي هي مؤكسده ده عشان الباب الرابع اصلا قائم على فكره اكسده واختزال
البترول المخلق هو تحويل الغاز المائي الى وقود سائل
العنصر الذي يستخدم في مجال الطب هو الكوبلت لانه بيكشف عن الاورام الخبيثه
العنصر الذي يستخدم في المستشفيات برمنجنات البوتاسيوم لانه ماده مطهره
اربط النيكل بمقاومه الاحماض
الالومنيوم بنضيفه الى التيتانيوم عشان يستخدم في المركبات الفضائيه لانه بيكون مكانته في درجات الحراره العاليه بينما الالومنيوم لو يستخدم بمفرده تقل متانته وده يا اكد ان العنصر الواحد مش بنستفاد منه في الصناعه لازم يدخل في صناعه مركبات العنصر المفرده مالهوش اي لازمه
الخارصين خاصه كبريتد الخارصين بيحدث وميض عشان كده بيستخدم في شاشات الاشعه السينيه ودي من السنه اللي فاتت
العامل الذي يسبب نقص او انكماش نصف القطر هو جزاء من النواه الالكترونات الخارجيه
العامل الذي يسبب زياده نصف القطر التنافر بين الالكترونات
الرابطه الفلزيه دي بتكون معتمده على الكترونات التكافؤ الالكترونات اللي موجوده في مستوى الطاقه الخارجي يعني مثلا الالمونيوم والماغنسيوم والصوديوم مين ببحتوي على اعلي في الرابطه الفلزيه الالمونيوم طيب ليه لان موجود ثلاث الالكترونات في مستوى الطاقه وبالتالي كلما زادت الرابطه الفلزيه اي عدد الالكترونات في مستوى الطاقه الخارجي تزداد درجه الغليان والحراره
السكانديوم شديد النشاط بيحل محل هيدروجين الماء في تفاعل عنيف بيكون زي الصوديوم وعندك الكحول الايثيلي برده بيتفاعل مع الصوديوم عضويه
عندك معلومه بتقول ان الحديد بيوجد فيه النيزك بنسبه 90 في المئه ممكن يجيب لك كتله النازل ويقول لك احسب كتله الحديد مش عندك غير ما عموما بتقول ان كتله النيزك في المساله بس انت معك معلومه بتقول ان هو بيمثل 90 في المئه من النيزك فبالتالي كتله الحديد هيساوي و90 على 100 في كتله النيزك اللي موجوده في المساله يبقي كده انت جبت قولت له مين الحديد
في سؤال شفته قبل كده بيقول ما هي العناصر التي تسبب تلف او شرخ الحديد كان ما بينهم الكبريت والفسفور طبعا اللي هي مقصود بها الشوائب طب اشمعنا الشوائب لان احنا اصلا بنحاول للتخلص من الشوائب لي لان لو ما كانتش مضره للحديد كنا سبناهم عملناش عمليات الثاني الشوائب بقى الكبريت والفسفور الزرنيخ دول بيس بهم ثلاث او شرخ للحديد
اوكسيد الحديد اثنين لما بيتاكسد بيديني الهيماتيت
ولما الماجنتيت بيتاكسد يعطي هيماتيت
ولما الهيماتيت يتاكسد مش بعطي حاجه ليه دا اعلي خام هيعلي يروح فين يعني
في معادله 2(coo)feلو سخنت بدون هوا هيتاكسد ويعطي هيماتيت
#ملاحظات_كيمياء
مصطلحات كيميائية
الاكسدة:
عملية يتم فيها فقد الالكترونات.
الاختزال :
عملية يتم فيها اكتساب الالكترونات.
العامل المؤكسد:
المادة التي تكتسب الكترونات.
العامل المختزل :
المادة التي تفقد الكترونات.
عدد التأكسد :
هو العدد الذي يمثل الشحنة الكهربائية ( الموجبة او السالبة ) التي تحملها ذرة العنصر في المركبات الكيميائية ( الايونية او التساهمية).
القوة الدافعة الكهربائية للخلايا الغلفانية:
هي القوة التي تسبب حركة الالكترونات وانتقالها في السلك الموصل بين قطبي الخلية.
الكحولات :
تعتبرمن اقدم المركبات العضوية التي عرفها الانسان .فقد استخلص الانسان الكحول الايثيلي من تخمر الحبوب والفواكه . وجاء اسم الكحول من اصل عربي هو ( الغول ) ومعناه المادة المسكرة.
تتميز الكحولات باحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل (oh-) كمجموعة وظيفية وصيغة الكحول بشكل عام هي (r-oh) حيث Rهي مجموعة ألكيل.
الايثرات :
مركبات عضوية تتحد فيها مجموعة الاوكسي (-o- ) مع شقين عضويين قد يكون كلاهما أليفاتي او اروماتيا او احدهما أليفاتي والآخر أروماتي وصيغتها العامة .
R-o-r او Ar-o-r او Ar-o-ar.
الالدهيدات :
عبارة عن مركبات عضوية تحتوي على مجموعة ألدهيد ( Co-h- ) وتتألف هذه المجموعة من مجموعة كربونيل ( -c0- ) مرتبطة بها ذرة هيدروجين وقد تتصل مجموعة الالدهيد بذرة هيدروجين او مجموعة ألكيل او آرايل .
الكيتونات :
هي مركبات عضوية مشتقة تحتوي على مجموعة الكربونيل ( -c0- ) تتوسط شقين عضويين يمكن ان يكونا مجموعتي ألكيل (r-co-r-) او مجموعتي آرايل او مجموعة الكيل ومجموعة ارايل .
الحماض:
هي مركبات عضوية مشتقة تتميز بوجود مجموعة الكربوكسيل (cooh- )
الامينات :
مركبات عضوية تتكون من استبدال ذرة هيدروجين او أكثر في الامونيا بشق هيدروجيني ( Nh3) .
التصبن :
تحلل الزيوت او الدهون في الوسط القاعدي لانتاج الصابون.
المنظفات الصناعية : هي شبيهات أملاح الاحماض الدهنية الموجودة في الصابون ولكنها تصنع من مواد كيميائية غير الدهون الحيوانية او الزيوت النباتية.
حرارة التكوين لمركب ما :
مقدار التغير في الانثالبي او المحتوى الحراري عند تكون مول واحد من المركب من العناصر المكونة له في حالتها الاكثر ثباتا في الظروف الاعتيادية.
عملية التسامي :
هي تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة الغازية دون المروور بالحالة السائلة.
الذرة:هي عبارة عن أصغر جزء فى المادة ولايمكن تجزئتها ولكل ذرة عنصر خصائص م ختلفة عن ذرة أخرى إلا في بعض الخصائص مثل كونها فلزات أو غير فلزية أو غازية أو صلبة أو سائلة.
المادة :هي عبارة عن مجموعة كبيرة من الذرات لها نفس الخصائص الكيميائية والفيزيائية تكون هذه الذرات مادة إما أن تكون سائلة أو غازية أو صلبة.
المركب :هو عبارة عن مجموعة من المواد التي لها خواص كيميائية وفيزيائية مختلفة تتحد هذه المواد مع بعضها لتكون مركب بسيط أو معقد مع وجود شروط معينة
التركيب الحدية للذرة تتكون الذرة من نواة تحيط به سحابة من الالكترونات التي تدور فى مستويات حسب طاقتها أما النواة فهي تتكون من بروتونات ونيترونات
البروتونات : هي عبارة عن جسم موجب الشحنة وكتلتها1.0785اف
النيوترونات : هي جسيمات متعادلة الشحنة وكتلتها a.m.u1.0795
السحابة الالكترونية : فهي تتكون من الكترونات تدور حول
النواة

#قوانين
أهم القوانين للحسابات الكيميائية
1- الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية .
2- عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزيئية .
في حالة حساب عدد المولات لذرة معينة مثل Na نستبدل الكتلة الجزيئية في القانون ( 2 ) : بالكتلة الذرية .
* من خلال مثلث العلاقات الثاني يمكننا معرفة القوانين الآتية :
1- عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) = عدد المولات × عدد أفوجادرو .
2- عدد المولات = عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) / عدد أفوجادرو .
عدد أفوجادرو = 6.02 × 2310
* إضافات أخرى :
1- المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر .
ولذلك يمكن حساب عدد المولات بدلالة المولارية كالآتي :
2- عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر .
3- الكتلة الذرية الجرامية = الكتلة الذرية (( بوحدة الجرام )) .
4- الكتلة الجزيئية الجرامية = الكتلة الجزيئية (( بوحدة الجرام )) .
* المول : هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من أي صنف من الوحدات
( ذرات أو أيونات أو جزئيات ) .
* الكتلة الجزيئية : هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ .
* المعادلة الكيميائية الموزونة هي أساس الحسابات الكيميائية .
لذا عليك الاهتمام بالمعادلات الكيميائية ووزنها وذلك لن يتم إلا من خلال حفظ رموز العناصر وتكافؤاتها وصيغ الشقوق وتكافؤاتها
* نقول عن الكتلة ( وزن ) تجاوزاً . **
* 1 كجم = 1000 جم (( كتلة )) . الكيميائية .
* 1 ل = 1000 ملل = 1000 سم3 . (( حجم ))
* 1 ملل = 1 سم3 .
لا يوجد حالياً أي تعليق
privacy_tip صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى