خلاصة امتحان #كيميا اولى ثانوي كيمياء أولي ثانوي
أهم القوانين للحسابات الكيميائية
1- الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية.
2- عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزيئية.
في حالة حساب عدد المولات لذرة معينة مثل Na نستبدل الكتلة الجزيئية في القانون ( 2 ) : بالكتلة الذرية.
*من خلال مثلث العلاقات الثاني يمكننا معرفة القوانين الآتية:
1- عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) = عدد المولات × عدد أفوجادرو.
2- عدد المولات = عدد ( الذرات أو الأيونات أو الجزئيات ) / عدد أفوجادرو.
عدد أفوجادرو = 6.02 × 2310
* إضافات أخرى :
1- المولارية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر .
ولذلك يمكن حساب عدد المولات بدلالة المولارية كالآتي :
2- عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر .
3- الكتلة الذرية الجرامية = الكتلة الذرية (( بوحدة الجرام )) .
4- الكتلة الجزيئية الجرامية = الكتلة الجزيئية (( بوحدة الجرام )) .
* المول : هو كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من أي صنف من الوحدات
( ذرات أو أيونات أو جزئيات ).
* الكتلة الجزيئية : هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ.
* المعادلة الكيميائية الموزونة هي أساس الحسابات الكيميائية.
لذا عليك الاهتمام بالمعادلات الكيميائية ووزنها وذلك لن يتم إلا من خلال حفظ رموز العناصر وتكافؤاتها وصيغ الشقوق وتكافؤاتها.
* نقول عن الكتلة ( وزن ) تجاوزاً . **
* 1 كجم = 1000 جم (( كتلة )) . الكيميائية .
* 1 ل = 1000 ملل = 1000 سم3 . (( حجم ))
* 1 ملل = 1 سم3
