اهم مقارنات منهج علوم 2 اعدادي ترم اول

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

15112014

مُساهمة 

. اهم مقارنات منهج علوم 2 اعدادي ترم اول




اهم مقارنات منهج علوم 2 اعدادي ترم اول

                    أهم المقارنات
   الجدول الدوري لمندليف
الجدول الدوري لموزلى
 
الجدول الدوري الحديث
 
رتب العناصر تصاعدياً حسب أوزانها الذرية من يسار الجدول الى يمينه فى صفــوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات) ورتب العناصر المتشابهة في أعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
 
رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية   بحيث يزيد العدد الذرى لكل عنصر عنالعنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف إليها الغازات الخاملة في المجموعة الصفرية خصص مكانا اسفل الجدول اللانثيدات والاكتينيدات
 
رتب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية واكتشف العالم الدنماركى ( بور ) مستويات الطاقة وعددها  سبعة  في أثقل الذرات ثم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية والتي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة و هي   S و   P و  D  و f ويتكون الجدول الدوري  من    7  دورات أفقيه 18 مجموعه رأسيه
 
 
 
 
 
الفلزاتاللافلزات
 
    اشباه الفلزات  الغازات الخاملة
احتواء غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) علي  اقل من 4  إلكترونات تميل إلي فقد إلكترونات الغلاف الخارجي لتصل إلي تركيب أقرب غاز خامل تكون أيونات موجبة الشحنة
احتواء غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) علي  اكثر من 4إلكترونات تميل إلي اكتساب إلكترونات في الغلاف الخارجي ( علل ) لتصل إلي تركيب أقرب غاز خامل يليها في الجدول وتكون أيونات سالبة الشحنة
 
    هى عناصر
تتشابه في خواصها
مع خواص الفلزات واللافلزات وتختلف
 فى أعداد إلكتروناتها
 وفي أغلفة تكافؤها .
 
       هى عناصر
   لا تدخل  فى تفاعل
 كيميائي فى   الظروف العادية فهي لاتفقد ولا تكتسب الكترونات لاكتمال مستوى    طاقتها الاخير
 

الاستاذ وسام


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى