اهم مقارنات منهج علوم 2 اعدادي ترم اول
أهم المقارنات
أهم المقارنات
الجدول الدوري لمندليف | الجدول الدوري لموزلى | الجدول الدوري الحديث |
رتب العناصر تصاعدياً حسب أوزانها الذرية من يسار الجدول الى يمينه فى صفــوف أفقيه (عرفت فيما بعد بالدورات) ورتب العناصر المتشابهة في أعمده رأسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات) | رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية بحيث يزيد العدد الذرى لكل عنصر عنالعنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح وأضاف إليها الغازات الخاملة في المجموعة الصفرية خصص مكانا اسفل الجدول اللانثيدات والاكتينيدات | رتب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية واكتشف العالم الدنماركى ( بور ) مستويات الطاقة وعددها سبعة في أثقل الذرات ثم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية والتي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة و هي S و P و D و f ويتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقيه 18 مجموعه رأسيه |
الفلزات | اللافلزات | اشباه الفلزات | الغازات الخاملة |
احتواء غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) علي اقل من 4 إلكترونات تميل إلي فقد إلكترونات الغلاف الخارجي لتصل إلي تركيب أقرب غاز خامل تكون أيونات موجبة الشحنة | احتواء غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) علي اكثر من 4إلكترونات تميل إلي اكتساب إلكترونات في الغلاف الخارجي ( علل ) لتصل إلي تركيب أقرب غاز خامل يليها في الجدول وتكون أيونات سالبة الشحنة | هى عناصر تتشابه في خواصها مع خواص الفلزات واللافلزات وتختلف فى أعداد إلكتروناتها وفي أغلفة تكافؤها . | هى عناصر لا تدخل فى تفاعل كيميائي فى الظروف العادية فهي لاتفقد ولا تكتسب الكترونات لاكتمال مستوى طاقتها الاخير |
مالسبت 15 نوفمبر 2014, 2:40 pm