شرح المجموعات الرئيسية بالجدول الدوري - علوم 2 اعدادى - ترم اول

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

11072014

مُساهمة 

. شرح المجموعات الرئيسية بالجدول الدوري - علوم 2 اعدادى - ترم اول




شرح المجموعات الرئيسية بالجدول الدوري - علوم 2 اعدادى - ترم اول
المجموعات الرئيسيه بالجدول الدورى
يوجد فى الجدول الدورى 4 مجموعات رئيسيه تأخذ أسماء مميزة وسنتناول دراستها بشئ من التفصيل وهى
رقم المجموعه الإسم المميز
1 الأقلاء
2 الأقلاء الارضيه
17 الهالوجينات
18 مجموعة الغازات الخامله
1 الأقلاء
هى المجموعه 1a أقصى يسار الجدول الدورى الحديث وهى اولى مجموعتى الفئه s
اللثيوم   Li
الصوديوم  Na
البوتاسيوم   K
الربيديوم   Rb
السيزيوم   Cs
الفرنسيوم  Fr
         
1- جيدة التوصيل للحراة والكهرباء
2- معظمها منخفض الكثافه
3- جميعها صلبة فى درجة حرارة الغرفة ولها بريق معدنى  
1- جميعها أحادية التكافؤ
2- تميل إلى فقد إلكترونات تكافؤها لتكون أيونات موجبة تحمل شحنات موجبه بعدد الالكترونات المفقوده
3- عناصر نشطه كميائيا لذا تحفظ تحت سطح الكيروسين او البرافين لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب
4- تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلويية لذا يقال عنها عناصر الأقلاء
H2o=2NaoH+H2+2Na
  5- يزاد نشاطها الكميائى بزيادة أحجامها الذريه    

2 الأقلاء الارضيه
تقع المجموعة الثانيه فى الفئة s   على يسار الجدول الدورى الحديث  
 الخواص الفيزيائية لمجموعة الأقلاء الأرضيه
1- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
2- كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء
3- جميعها صلبة فى درجة الحرارة العادية ولها بريق معدنى
   الخواص الكميائية لمجموعة الأقلاء الأرضية
1- فلزات ثنائية التكافؤ
2- تميل إلى فقد إلكترونى تكافؤها للتحول إلى أيونات موجبة يحمل عددا من الشحنات الموجبة يساوى عدد الإلكترونات المفقودة
3- نشاطها الكميائى أقل من فلزات الأقلاء
4- يزداد نشاطها الكميائى بزيادة الحجم الذرى لسهولة فقد الكترونى تكافؤها 
   
   17 الهالوجينات   
تقع المجموعه 17 على يمين الجدول الدورى الحديث وتعتبر إحدى مجموعات الفئة p
 الخواص الفيزيائيه للهالوجينات
1- تتدرج حالتها من غاز (فلور ـ كلور ) إلى سائل (بروم ) إلى صلب (يود ) والاستاتين يعتبر عنصر مشع
2- رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء
  الخواص الكميائية للهالوجينات
1-لافلزات أحادية التكافؤ
2- تميل إلى إكتساب الكترون للتحول إلى ايون سالب يحمل عدد من الشحنات السالبة يساوى عدد الإلكترونات المكتسبة
3- عناصر نشطةجدا كميائيا لذا لا توجد فى الطبيعه فى صورة منفردة بل فى صورة جزئيات أو مركبات كميائية
4-تتفاعل مع الماء مكونة أملاح لذا تسمى الهالوجينات أى مكونات الأملاح
2K+Br2=2KBr
5- يحل كل منها محل العنصر الذى يليه فى محلول ملحه
Cl2+2KBr=2KCl+Br

خواص العناصر واستخدامتها
اسم العنصر نوع العنصر استخدامات العنصر
الصوديوم السائل فلز قوى يستخدم فى نقل الحرارة من قلب المفاعل النووى إلى خارجه لاستخدامها فى الحصول على الطاقة البخارية اللازمة لتوليد الكهرباء
الكوبلت 60 المشع فلز انتقالى يستخدم فى حفظ الاغذية لان اشعة جاما التى تصدر منه تمنع تكاثر خلايا الجراثيم بالغذاء
السليكون شبه فلز يستخدم فى صناعة أجهزة الكمبيوتر لأنه من أشباه الموصلات التى يتوقف توصيلها على درجة الحرارة
النيتروجين المسال لافلز يستخدم فى حفظ قرنية العين لانخفاض درجة الغليان عن
-196

العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى