جزاك الله خيرا وونتظر من الكثير من هذة الروائع

أصل التسمية لكلمة ذرة :
كلمة الذرة أو atom تعنى بالإغريقية ( لا تنقسم ) حيث a تعنى لا , tom تعنى ينقسم
- فقد تخيل فلاسفة الإغريق إمكانيــــــــــــة تجزئة أية قطعة مادية إلى أجزاء وتجزئة ه هذه الأجزاء إلى ما هو أصغر منها .
- وهكذا حتى يمكن الوصول إلى أجزاء لا تقبل التجزئة أو الإنقسام كل منها يمثل ج جسيما أطلقوا عيه إسم الذرة .

آراء الفلاسفة والعلماء حول ماهية الذرة
فكرة أرسطو فى القرن الرابع قبل الميلاد :

رفض أرسطو فكرة الذرة وتبنى فكرة أن كل المواد مهما إختلفت طبيعتها تتألف م من مكونات أربعة هى : الماء والهواء والتراب والنار .
- ولذلك اعتقد العلماء أنه يمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديـد أو النحاس
إلى مواد نفيسة مثل الذهب وذلك بتغيير نسبة المكونــــات الأربعة .

س : اذكر اسم العالم الذى :
تبنى فكرة أن كل المواد تتألف من الماء والهواء والتراب والنار . ( ....................... )
س : علل : اعتقاد الفلاسفة قديما بإمكانية تحويل الحديد إلى ذهب .
ج : .........................................................................................................
العالم الأيرلندى بويل : 1661 م
رفض مفهوم أرسطو وعرف العنصر بأنه :
مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية
المعروفة .
س : اكتب المفهوم العلمى الدال على : ث . ع 2006 م
مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
ج : ( ..................................... )
س : اذكر اسم العالم الذى :
أكد ان العنصر مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
ج : العالم هو : .......................................

دالتون الإنجليزى :
فى أوائل القرن التاسع عشر وضع أول تظرية عن تركيب الذرة وذلك عام 1803 م
وهذه النظرية افترض فيها ما يلى :
المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى ذرات .
كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
ذرات العنصر الواحد متشابهة .
الذرات تختلف من عنصر لعنصر آخر .

س : اكتب المفهوم العلمى الدال على :
الذرة جسيم مصمت متناهى الصغر غير قابل للتجزئة . ج : ( .............................. )
س : اذكر اسم العالم الذى :
افترض أن العنصر يتكون من ذرات مصمتة متشابهة متناهية فى الصغر .
ج : العالم هو : .......................................

اكتشاف أشعة المهبط ( الإلكترونات ) عام 1897 م

أجريت تجارب على التفريغ الكهربى خلال الغازات .
- وجد ان جميع الغازات تحت الظروف العاديـــــــــة من الضغط ودرجة الحرارة عازلة للكهرباء .


- إلا أنه إذا وضع الغاز فى أنبوبة زجاجية مفرغة بحيث يكون ضغط الغاز أقل من 01,0 إلى 001,0 مم زئبـق فإن الغاز يصبح موصلا للكهربـاء إذا تعرض لفرق جهد مناسب
( حوالى 10000فولت)
- وعند ذلك ينطلق سيل من الأشعة غير المنظورة من المهبط تسبب وميضا لجدار
أنبوبة التفريغ .
- وسميت هذه الأشعة بأشعة المهبط . Cathode ray

أهم خواص أشعة المهبط ( الإلكترونات )
1- تتكون من دقائق مادية صغيرة .
2- تسير فى خطوط مستقيمة .
3- لها تأثير حرارى .
4- تتأثر بكل من المجال الكهربى والمغناطيسى .
5- لا تختلف فى سلوكها أو طبيعتها بإختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز مما يثبت أنها تدخل فى تركيب جميع المواد .

وهكذا كان لإكتشاف الإلكترون وتقدير شحنته أهمية كبيرة فى كشف طبيعة الذرات والجزيئات .
س : اكتب المفهوم العلمى الدال على :
سيل من الأشعة غير المنظورة من المهبط تسبب وميضا لجدار أنبوبة التفريغ الكهربى .
ج : ( ..................................... )

س : اختر الإجابة الصحيحة :
1- عند وضع غاز فى أنبوبة زجاجية تحت ضغط يتراوح بين 01,0 إلى 001,0 مم زئبق وتعرض لفرق جهد مناسب فإنه :
أ- تنطلق أشعة تومض عند جدار الأنبوبة .
ب- يصبح الغاز موصلا للكهرباء .
ج- تنطلق أشعة غير مرئية .

2- عند وضع غاز فى أنبوبة زجاجية تحت ضغط يتراوح بين 01,0 إلى 001,0 مم زئبق وتعرض لفرق جهد يصل إلى 10000 فولت فإنه :
أ- تنطلق أشعة تومض عند جدار الأنبوبة .
ب- يصبح الغاز موصلا للكهرباء .
ج- تنطلق أشعة غير مرئية .

3- من خواص أشعة المهبط انها :
أ- موجبة الشحنة .
ب- ليست لها خواص المادة .
ج- لها تأثير حرارى .

س : ما الذى يمكن استنتاجه من :
1- عدم اختلاف طبيعة أو سلوك أشعة المهبط عند تغيير مادة الكاثود أو نوع الغاز المستخدم فى أنبوبة التفريغ .
ج : .........................................................................................................
2- ارتفاع درجة حرارة صفيحة البلاتين إلى درجة البياض عند تركيز حزمة من أشعة المهبط عليها .
ج : .........................................................................................................
3- انجذاب أشعة المهبط نحو صفيحة مشحونة بشحنة موجبة .
ج : .........................................................................................................

س : علل : يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود حتى ضغط منخفض جدا عند توليد أشعة المهبط .
ج : .........................................................................................................

س : اذكر اهم خواص أشعة المهبط .
ج : .........................................................................................................
...............................................................................................................

النموذج الذرى لطومسون
- استنتج طومسون من التجارب السابقة أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من
الكهرباء ( الشحنات ) الموجبة تدفن بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى
لجعل الذرة متعادلة كهربيا .

س : اكتب المفهوم العلمى الدال على :
الذرة كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات .
ج : ( ..................................... )

س : اذكر اسم العالم الذى :
افترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات .
ج : العالم هو : .......................................



فى عام 1911 م قام رذرفورد بتكليف بعض تلاميذه (جيجر و ماريسدن) بالقيام بالتجربة
المعملية الشهيرة التى عرفت بتجربة رذرفورد وذلك بإستخدام الجهاز المبين بالرسم :








خطوات التجربة :
1- سمح رذرفورد لجسينات ألفا أن تصطدم باللوح المعدنى البطن بطبقة من كبيرتيــــــد الخارصين ( يعطى وميضا عند إصطدام جسيمات ألفا به ) وذلك قبل وضع صفية الذهب
- والغرض من ذلك تحديـــــد مكان وعدد جسيمـــــات ألفا المصطدمــة باللوح مــن خلال الومضات التى تظهر عليه .
2- وضع رذرفورد صفيحة رقية جدا من الذهب بحيث تعترض مسار جسيمات ألفا قبل إصطدامها باللوح .
نتائج التجربة :
1- وجد أن معظم جسيمات ألفا ظهر أثرها فى نفس المكان الأول الذى ظهرت فيه قبل وضع صفيحة الذهب .
الإستنتاج :
معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة كما صورها كل من دالتون وطومسون .
2- وجد أن نسبة قليلة جدا من جسيمات ألفا لم تنفذ من غلالة الذهب (الصفيحة الرقيقة)
وإرتدت فى عكس مسارها الأصلى .
الإستنتاج :
يوجد بالذرة جزء كثافته كبيرة جدا ويشغل حيزا صغيرا جدا أطلق عليه نواة الذرة .
3- ظهرت بعض ومضات على جانبى الموضع الأول .
الإستنتاج :

لابد أن تكون شحنة هذا الجزء
الكثيف الذى تتركز فيه معظــم
كتلة الذرة مشابهة لشحنــــــة
جسيمات ألفا الموجبة لذا فهى
تتنافر معها .



س : اذكر المفهوم العلمى الدال على :
جسيمات تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدنى مبطن بطبقة مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين .
ج : ( ..................................... )

س : ما الذى يمكن استنتاجه من :
1- نفاذ معظم أشعة الفا عند سقوطها على صفيحة رقيقة جدا من الذهب .
ج : .........................................................................................................
2- ارتداد جسيم واحد من كل 20 الف جسيم الفا عند سقوطها على رقيقة من الذهب .
ج : .........................................................................................................
3- انحراف مسار بعض أشعة ألفا عند سقوطها على رقاقة الذهب .
ج : .........................................................................................................

س : علل لما يأتى :
1- تنحرف أشعة ألفا عند تعريضها لمجال مغناطيسى ومجال كهربى فى عكس اتجاه انحراف أشعة المهبط .
ج : .........................................................................................................
2- تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية .
ج : .........................................................................................................

فروض نظرية رذرفورد
الذرة : تشبه فى تركيبها المجموعة الشمسية فهى تتركب من نواة مركزية مثل الشمس تدور حولها الإلكترونات مثل الكواكب .
النواة : صغيرة الحجم موجبة الشحنة تتركز فيها معظم كتلة الذرة , وتوجد مسافة شاسعة بينها وبين مدارات الإلكترونات ( أى أن الذرة ليست مصمتة ) .



الإلكترونات :
كتلتها ضئيلة جدا بالنسبة لكتلة النواة .
الشحنة السالبة لجميع الإلكترونات فى الذرة تساوى الشحنة الموجبة على
نواتها . ( أى أن الذرة متعادلة كهربيا ) .
تدور حول النواة بسرعة كبيرة فى مدارات خاصة , رغم قوى الجذب
بينها وبين النواة التى تتعادل مع قوى أخرى مساوية لها فى المقدار و مضادة لها فى الإتجاه وهى قوى الطرد المركزى .

س : اذكر المفهوم العلمى الدال على :
الذرة جسيم متناهى فى الصغر تشبه فى تركيبها المجموعة الشمسية .
ج : ( ..................................... )

س : اذكر اسم العالم الذى :
أثبت أن الذرة معظمها فراغ وشبه دوران الإلكترونات حول النواة بدوران الكواكب حول الشمس .
ج : العالم هو : .......................................

س : علل لما يأتى :
1- لا يسقط الإلكترون فى النواة رغم قوى الجذب المتبادلة بينهما .
...............................................................................................................
2- تشبيه رذرفورد للتركيب الذرى بالمجموعة الشمسية .
...............................................................................................................

نظرية ماكسويل وتعارضها مع تصور رذرفورد
التعارض بين ماكسويل ورذرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة يرجع لإعتماد ماكسويل على قوانين الميكانيكا الكلاسيكية ( ميكانيكا نيوتن ) والتى تنطبق
على الأجسام الكبيرة نسبيا .

٭ فنظرية ماكسويل تنص على أنه : إذا تحرك جسيم مشحون بشحنة كهربية فى مدار دائرى فإنه يفقد جزءا من طاقته تدريجيا فى صورة اشعاعات وينقص تبعا لذلك نصف قطر مدار الجسيم تدريجيا تبعا لنقص طاقته .


س : تخير الإجابة الصحيحة :
1- طبقا لنظرية ماكسويل ........................... أثناء حركة الإلكترون حول النواة .
أ- يظل نصف قطر مدار الإلكترون ثابت .
ب- يقل نصف قطر مدار الإلكترون تدريجيا .
ج- يزداد نصف قطر مدار الإلكترون تدريجيا .
د- يحتفظ الإلكترون بطاقته .

2- فروض الديناميكا الكلاسيكية لنيوتين تقود إلى :
أ- أن الإلكترونات تكون دائمة الإشعاع أثناء دورانها حول النواة .
ب- أن الإلكترونات جسيمات سالبة لها خاوص موجية .
ج- أن الإلكترونات لا يمكن أن تسقط أبدا فى النواة .

س : اذكر المفهوم العلمى الدال على :
نظرية تنص على أن الجسم المشحون كهربيا يفقد طاقته تدريجيا عندما يتحرك فى مسار دائرى .
ج : ( ..................................... )

س : اذكر اسم العالم الذى :
استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية فى دراسة دوران الإلكترون حول النواة .
ج : العالم هو : .......................................


الطيف الذرى وتفسيره
تعتبر دراسة الطيف الذرى وتفسيره هو المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى وهو ما قام به العالم نيلز بور .
طيف الإنبعاث للذرات

هو عدد من الخطوط الملونة التى يتكون منها الضوء الناتج عند تسخين الغازات
إلى درجات حرارة عالية وتحت ضغط منخفض .

عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية أو بإمرار شرارة كهربية فإنها تشع ضوءا .
عند فحص هذا الضوء بالمطياف نجد أنه مكون من عدد محدد من الخطوط الملونة تسمى بالطيف الخطى .
٭ الطيف الخطى لأى عنصر خاصية مميزة له ( علل ) فهو مثل بصمة الإصبع للإنسان , فلا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى .
- لأن الطيف الخطى لأى عنصر يتكون من عدد محدد من الخطوط الملونة تختلف من عنصر لآخر .
٭ يتبين من دراسة الطيف الخطى لأشعة الشمس أنها تتكون أساسا من غازى الهيليوم والهيدروجين .

س : تخير الإجابة الصحيحة :
1- المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى هو :
أ- النموذج الذى إقترحه طومسون عن التركيب الذرى .
ب- دراسة الطيف الذرى للعالم نيلز بوهر .
ج- تجارب رذرفورد لمعرفة تركيب الذرة .

2- مما أثبت أن الشمس تتكون أساسا من غازى الهيدروجين والهيليوم :
أ- أنها عبارة عن قنبلة ذرية كبيرة .
ب- دراسة الطيف الخطى لأشعتها .
ج- تأثيرها الحرارى على سطح الأرض .

س : اذكر المفهوم العلمى الدال على :
1- المفتاح الذرى حل لغز التركيب الذرى .
ج : ( ..................................... )
2- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية .
ج : ( ..................................... )
3- خاصية أساسية ومميزة لأى عنصر عن غيره من العناصر .
ج : ( ..................................... )

س : علل لما يأتى :
1- الطيف الذرى لأى عنصر يمثل خاصية مميزة له .
ج : ........................................................................................................
2- يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف .
ج : ........................................................................................................

س : أعط تفسيرا لخطأ العبارة الآتية :
الطيف الخطى لذرة الصوديوم يماثل الطيف الخطى لذرة البوتاسيوم .
ج : ........................................................................................................








إستخدم بعض فروض رذرفورد وأضاف إيها بعض الفروض الأخرى .
فروض رذرفورد التى استخدمها بور :
توجد فى مركز الذرة نواة موجبة الشحنة .


عدد الإلكترونات السالبة يساوى عدد الشحنات الموجبة الموجودة فى النواة
قوة جذب النواة للإلكترونات تتعادل مع قوة الطرد المركزى الناشئة عن دوران الإلكترون حول النواة .
الفروض التى أضافها بور إلى فروض رذرفورد :
1 تتحرك الإلكترونات حول النواة دون أن تفقد أو تكتسب أى قدر من الطاقة

2 تدور الإلكترونات حول النواة فى عدد من مستويات الطاقة المحددة والثابتة ولاتستطيع الدوران فى الفراغ الموجود بين هذه المستويات .


3 للإلكترون أثناء حركته حول النواة طاقة معينة تتوقف على بعد مستوى الطاقة الذى يدور فيه الإلكترون حول النواة .
* حيث تتزايد طاقة المستوى كلما زاد نصف قطره .
يعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسى .

4 إذا اكتسب الإلكترون قدرا معينا من الطاقة ( يسمى كم أو كوانتم ) وكانت الذرة فى الحالة المستقرة (عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربى) تصبـح الذرة مثارة وينتقل الإلكترون من مستواه إلى مستوى طاقة أعلى ويتوقف هذا الإنتقال على مقدار الكم المكتسب .
* يفقد الإلكترون نفس القدر او الكم من الطاقة الذى اكتسبه فى صورة اشعاع له طول موجى وتردد معين وينتج بذلك خط طيفى مميز وبذلك يعود لمستواه الأصلى .

5 كثير من الذرات تمتص كميات مختلفة من الطاقة فى نفس الوقت الذى تشع فيه ذرات أخرى كميات أخرى من الطاقة .
*ونتيجة لذلك تنتج خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقة التى تنتقل منها الإلكترونات ( تفسير خطوط الطيف لذرة الهيدروجين ) .

ملاحظات هامة

الكـم أو الكوانتـم

هو مقدار الطاقة المكتسبةأو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة
إلى مستوى آخر .

٭ الفرق فى الطاقة بين المستويات ليس متساويا فهو يقل كلما بعدنا عن
النواة .








٭ ولذلك فالكم من الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة ليس متساويا
٭ كما أن الإلكترون لاينتقل من مستواه إلى مستوى طاقة آخر إلا إذا كانت كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة تساوى الفرق فى الطاقة بين المستويين .

٭ فالإلكترون لايستقر أبدا فى أية مسافة بين مستويات الطاقة وإنما يقفز من مستوى لآخر .

مزايا نموذج بور لتركيب الذرة

نجح بور فيما يلى :
1- تفسير طيف الهيدروجين تفسيرا صحيحا .
2- أدخلت النظرية فكرة الكم فى تحديد طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة .
3- أكدت النظرية أن الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة فى الحالة المستقرة لا تشع طاقة وبالتالى لاتسقط فى النواة .
- وبذلك امكن التوفيق بين نموذجى رذرفورد وماكسويل .


قصور النموذج الذرى لبور

1- نموذجه كان ينصب على ذرة الهيدروجين وهى أبسط نظام إلكترونى ولكنه فشل فى تفسير طيف أى عنصر آخر حتى الهيليوم .

2- اعتبر أن الإلكترون جسيم مادى ولم يأخذ فى الإعتبار أن له خواص موجية .
3- افترض أنه يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد بكل دقة وهذا يستحيل عمليا لأن الجهاز المستخدم فى عملية القياس لابد أن يغيرمكان وسرعة الإلكترون مما يشكك فى دقة النتائج .
4- أوضحت النظرية أن الإلكترون عبارة عن جسيم يتحرك فى مسار دائرى أى أن الذرة مسطحة . ولكن ثبت أن الذرة لها إتجاهات ثلاثة فى الفراغ .

س : تخير الإجابة الصحيحة :
1- ليس من فروض بور عن تركيب الذرة :
أ – نواة الذرة موجبة الشحنة .

ب- للإلكترون أثناء حركته حول النواة طاقة معينة .
ج- لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة .
د- لا يتواجد الإلكترون بين مستويات الطاقة .

2- إذا فقد الإلكترون كما من الطاقة فإنه ينتقل إلى :
أ- جميع مستويات الطاقة الأعلى منه .
ب- مستوى الطاقة السابق له مباشرة .
ج- مستوى الطاقة التالى له مباشرة .
د- أى مستوى طاقة أقل .

3- الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من مستوى الطاقة الأول إلى الثانى ................. الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من المستوى الثانى للثالث .
أ- أقل من ب- تساوى ج- أكبر من

4- الفرق بين كل مستويين متتاليين من مستويات الطاقة الرئيسية :
أ- يزداد كلما بعدنا عن النواة . ب- يقل كلما بعدنا عن النواة .
ج- متساو تماما . د- لا توجد علاقة محددة .

5- إذا انتقل إلكترون من مستوى طاقة قريب من النواة إلى مستوى طاقة بعيد فإنه :
أ- يفقد كما من الطاقة .
ب- يكتسب كما من الطاقة .
ج- ينبعث منه إشعاع ضوئى .
د- لا يفقد جزءا من طاقته .

6- تمكن بور وضع نموذجه الذرى بعد دراسة :
أ - خواص أشعة المهبط .
ب- الطيف الخطى لأشعة الشمس .
ج- طيف الإنبعاث الخطى لذرات الهيدروجين .

7- الشكل الذى يصف العلاقة بين الفرق فى الطاقة بين المستويات والبعد عن النواة وصفا صحيحا هو :






( أ ) ( ب ) ( ج )


8- عندما يكون الإلكترون فى مستوى أعلى من مستوى طاقته فإنه :
أ- لا يعود أبدا لمستواه الأصلى .
ب- يكون فى وضع غير مستقر .
ج- يحتاج إلى طاقة لكى يعود إلى مستواه .

9- عند دراسة طيف ذرة الهيدروجين تنتج عدة خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقة النتى تنتقل منها الإلكترونات وهذا يدل على :
أ- أن هذه الخطوط تنتج عند إنتقال إلكترون واحد فقط .
ب- أن عدد الذرات المثارة واحدة فقط .
ج- أن كثير من الذرات تشع كمات من الطاقة فى وقت واحد

10- الحسابات الكمية لنظرية بور :
أ- لم تتوافق مع نتائج تجريبية كثيرة .
ب- تتفق مع جميع النتائج التجريبية .
ج- أثبتت أن الإلكترون له طبيعة موجية .

11- نظرية بور شابها الكثير من أوجه القصور ويرجعه ذلك إلى أنه :
أ- إعتبر أن الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية .

ب- إفترض عدم إمكانية تحديد مكان وسرعة الإلكترون .
ج- إقتصرت دراسته على ذرة الهيدروجين فقط .

12- نظرية بور :
أ- حدت بالعلماء إلى تكملة المسرة بغرض التوصل إلى معرفة التركيب الذرى .
ب- إكتفى بعها العلماء فى معرفة التركيب الذرى.
ج- وصفت التركيب الذرى بكل دقة .

س : اكتب المصطلح العلمى : ث . ع دور ثان 2006 م
مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى آخر .
ج : ( ......................................... )

س : اكتب اثنين فقط من عيوب نظرية بور . ث . ع دور ثان 2006 م
ج : 1- ....................................................................................................
2- ...................................................................................................





قامت على تعديلات أساسية على نموذج بور وكان أهم هذه التعديلات :

أ) الطبيعة المزدوجة للإلكترون : ( مبدأ دى براولى )

الإلكترون له طبيعة مزدوجة فهو جسيم مادى صغير سالب الشحنة كما أن له خواص موجية.


- ومعنى ذلك ان كل جسيم متحرك ( مثل
الإلكترون أو نواة الذرة أو الجزئ كله )
تصاحبه حركة موجيــــــة وتسمى هذه
الموجات بالموجات المادية .


ب) مبدأ عدم التأكد : ( لهايزنبرج )

وقد توصل إليه بإستخدام ميكانيكا الكم وهو ينص على أنه :

يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد ولكن يمكن القول بأنه من المحتمل بقدر كبير او صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان أو ذاك .


جـ) المعادلة الموجية لشرودنجر :

وضعها تأسيسا على أفكار بلانك وإينشتاين ودى براولى وهايزنبرج .
* وهذه المعادلة هى التى يمكن تطبيقها على حركة الإلكترون فى الذرة وبحلها يمكن
1- إيجاد مستويات الطاقة المسموح بها .
2- تحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترونات فى كل مستوى طاقة .

نتائج معادلة شرودنجر :
من أهم نتائجها : تغير مفهوم المدار .
فقد كان المعتقد أن الإلكترونات تسير فى مسارات محددة وثابتة , والمناطق بين هذه المدارات محرمة على الإلكترونات , وتم استخدام كلمة أوربتال بدلا من كلمة مدار .


المدار بمفهوم بور :
خط دائرى وهمى مستو يدور فيه الإلكترون فى اتجاه معين .

الأوربتال :
هو احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة ما من الفراغ الموجود حول النواة .

- وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال .
ويمكن تمثيل ذلك بيانيا كما يلى :




المدار بمفهوم بور الأوربتال بمفهوم النظرية الموجية

السحابة الإلكترونية :
يتبين منها أن الإلكترون يتواجد فى كل الإتجاهات والأبعاد حول النواة .


ومنها يتبين :
2 - يمكن عن طريقها تحديد نصف قطر الذرة .
- ولوتصورنا أنه يمكن التقاط عدة ملايين من
الصور لذرة الهيدروجين فإنها تظهر كما بالشكل .
ويلاحظ أنه توجد أماكن تكون فيها الكثافة الإلكترونية أكثر من غيرها وهى التى ي يكون وجود الإلكترون فيها أكثر احتمالا .



س : تخير الإجابة الصحيحة :
1- أحد الرسوم البيانية الآتية يمثل المدار بمفهوم بور :




( أ ) ( ب ) ( ج )

2- تمكن العالم شرودنجر من وضع : ث . ع دور ثان 2006 م
أ- مبدأ عدم التأكد . ب- مبدأ البناء التصاعدى .
ج- المعادلة الموجية . د- أول نظرية عن تركيب الذرة .

3- أهم نتائج معادلة شرودنجر :
أ- إقرار مبدأ عدم التأكد . ب- تغير مفهوم المدار .
ج- اكتشاف الطبيعة المزدوجة للإلكترون .

س : اكتب المفهوم العلمى الدال على :
1- احتمالية تواجد الإلكترون فى منطقة ما فى الفراغ المحيط بالنواة .
ج : ( ................................................ )
2- منطقة من الفراغ تحيط بالنواة ويزداد فيها احتمالية تواجد الإلكرتونات .
ج : ( ................................................ )
3- يستحيل عمليا تحديد موقع وسرعة الإلكرتون معا فى وقت واحد وأن هذا يخضع لقوانين الإحتمالات .
ج : ( ................................................ )
4- الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية .
ج : ( .............................................. )



س : اذكر اسم العالم الذى :
1- تمكن من تحديد مستويات الطاقة المسموح بها للإلكترونات .
ج : ( .................................... )
2- وضع مبدأ عدم التأكد .
ج : ( .................................... )
3- قامت على أفكاره المعادلة الموجية .
ج : ( .................................... )





أعطى الحل الرياضى لمعادلة شرودنجر أربعة أعداد سميت بأعداد الكم .
تعريفها : هى أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال تواجد ا الإلكترون في أكبر مايمكن . ( الأوربتالات )
٭ كما تحدد طاقة هذه الأوربتالات وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة لمحاور
الذرة .


- ويلزم لتحديد طاقة الإلكترون فى الذرات عديدة الإلكترونات معرفة قيم أعداد الكم التى تصف هذا الإلكترون وهى أربعة أعداد .

1 - عدد الكم الرئيسى ( n )

هو العدد الذى يحدد مستويـــــــــات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونــــات التى ي يتشبع بها كل مستوى رئيسى .



وهو عدد صحيح يأخذ القيم من 1 , 2 , 3 , 4 , .... ولايأخذ قيمة الصفر أو قيما غير صحيحة . ورقمه يساوى عدد المستويات الفرعية التى يحتوى عليها .
وهو يستخدم فى تحديد مايلى :
رتبة مستويات الطاقة الرئيسية ( رقم المستوى الرئيسى ) أو الأغلفة الإلكترونية . وعدد هذه المستويات فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة سبعة أغلفة .
عدد الإلكترونات التى يتشبع بها مستوى طاقة معين . وهى تساوى ضعف مربع رقم المستوى 2n2 حيث n رقم الغلاف .

مثال عدد الإلكتونات التى يتشبع بها الغلاف الثالث
يتشبع بـ ( 2×23) = 18 إلكترون والرابع يتشبع بـ ( 2×24) =32
وهذه العلاقة لا تنطبق على مستويات الطاقة الأعلى من المستوى الرابع لأن الذرة تصبح غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات عن 32 إلكترون .

2- عدد الكم الثانوى ( l )

يحدد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى طاقة رئيسى وعددها .


حيث تدل القيم المختلفة لعدد الكم الثانوى على عدد المدارات
( تحت المستويات ) , وقيم ( l ) تأخذ عدد صحيح موجب بما فيها الصفر .
* فإذا كان n = 1 فإن l = 0 أى يوجد مدار واحد فقط
n = 2 فإن l = 0 , 1 أى يوجد مدارين
n = 3 فإن l = 0, 1 , 2 أى يوجد 3 مدارات
n = 4 فإن l = 0, 1, 2, 3 أى يوجد 4 مدارات
ويستعاض عن الآرقام صفر , 1 , 2 , 3 بالحروف f , d , p , s على التوالى .













- وقد توصل إلى ذلك العالم سمرفيلد عندما استخدم مطيافا له قدرة كبيرة على التحليل
- فتبين أن الخط الطيفى الواحد ( الذى يمثل إنتقال إلكترون بين مستويين مختلفيـــــن من الطاقـــــة ) هو فى الواقــــع عبارة عن عدة خطوط طيفية دقيقة تمثل إنتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة ( المستويات الفرعية ) .





مستوى
رئيسى

- تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها فى الطاقة ختلافا بسيطا ويمكن ترتيبها حسب طاقتها كما يلى :
f > d > P > S




3- عدد الكم المغناطيسى ( m )


يمثل عدد الأوربتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين .

عدد هذه الأوربتالات = 2L + 1
عدد الأوربتالات فى المستوى S = 2×0 + 1 = 1
- ,, ,, ,, ,, P = 2×1 + 1 = 3
,, ,, ,, ,, d = 2× 2+ 1 = 5
- ,, ,, ,, ,, f = 2×3 + 1 = 7
- المستوى S له أوربتال واحد كروى الشكل متماثل حول النواة .
- المستوى P عبارة عن ثلاثة أوربتالات تأخذ محاورها الإتجاهات الفراغية الثلاثة
z , y , x وهى متعامدة وتأخذ الرموز Pz , Py , Px .
- وتأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربتال شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية .
- المستوى d له خمسة لأوربتالات .
- المستوى f له سبعة أوربتالات .




Pz Px Py أوربتال ذرى نقى S
4





4- عدد الكم المغزلى ( ms )


يحدد نوعية حركة الإلكترون المغزلية فقد تتخذ الحركة اتجاه
عقربى الساعة (↑) أوعكسها (↓).


حالة الإزدواج : بالرغم من إلكترونى الأوربتال الواحد يحملان نفس الشحنة ا السالبة إلا أنهما لا يتنافران .

- ويقال أن الإلكترون فى حالة إزدواج ويرمز له بالرمز ( ↑↓ ) .
- وعد م تنافر الإلكترونين الموجوديـــن فى أوربتال واحد يرجـــع إلى أن لكل منهما مجال مغناطيسى يعاكس الآخر فى اتجاهه وهذا المجال يرجع لدوران الإلكترون حول نفسه .

العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية والأوربتالات

- كل مستوى أساسى يحتوى على عدد من المستويات الفرعية يساوى رقمه .
- عدد الأوربتالات فى المستوى الساسى يساوى مربع رقم المستوى n2 .
- عدد الإلكترونات فى المستوى الأساسى يساوى ضعف مربع رقم المستوى 2n2 .

س : اكتب المصطلح العلمى الدال على :
1- عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى طاقة رئيسي .
ج : ( ............................................. )
2- عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية .
3- أعداد تحدد طاقة الأوربتالات وأشكالها واتجاهاتها فى الفراغ .
ج : ( ............................................. )

4- عدد يحدد الوربتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية .
ج : ( ............................................. )
5- عدد يصف حركة الإلكترون حول محوره فى الأربتال .
ج : ( ............................................. )

علل لما يأتى :
1- عدد الكم الرئيسي دائما عدد صحيح .
ج : .........................................................................................................
2- ينقسم الطيف الخطى إلى عدة خطوط دقيقة عند فحصه بمطياف له قدرة كبيرة على التحليل .
ج : .........................................................................................................
3- لا يتنافر إلكترونى الأوربتال الواحد رغم أنهما يحملان نفس الشحنة .
ج : .........................................................................................................

قواعد توزيع الإلكترونات
هناك قواعد مهمة يتم على أساسها توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة المختلفة وهى :

1- مبدأ البناء التصاعدى ينص على أنه :

لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضةأولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى .

- وترتب المستويات الفرعية تصاعديا حسب طاقتها كما يلى :
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4p < ……..


ويوضح الشكل صورة مبسطة لطريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية وذلك تبعا لإتجاه الأسهم .
- كما تستخدم قاعدة Wiswesser لتحديد طاقة هذه المستويات كما يلى :
طاقة المستوى = L + n
فمثلا : 4s = 4 + 0 = 4 طاقة
3d = 3 + 2 = 5
وبالتالى فإن طاقة 4s أقل من 3d ولذلك فهو يملأ أولا بالإلكترونات وفى حالة تساوى طاقة المستويين يدخل الإلكترون المستوى ذو عدد الكم الرئيسى الأقل .

4p = 4 + 1 = 5 طاقة
5s = 5 + 0 = 5 طاقة
فالإكترون هنا يدخل 4p أولا لأنه أقل فى الطاقة من 5s .

















قاعدة هوند : تنص على

إلكترونات المستوى الفرعى الواحد تفضل أن تشغل أوربتالات مستقلة( تتوزع فراداى ) قبل أن تزدوج لأن ذلك أفضل لها من ناحية الطاقة حتى لا يحدث تنافر بينها

- عند إزدواج إلكترونين فى أوربتال واحد وبالرغم من اختلاف الحركة المغزلية لكل منهما إلا أن قوة التنافر بينهما تجعل الذرة اقل استقرارا .
- ولكن تصبح الذرة أكثر استقرارا عند انفراد هذه الإلكترونات لأن الحركة المغزلية تصبح فى اتجاه واحد .
- يفضل الإلــــكترون أن يزدوج مع إلكترون آخــــــر فى نفس المستوى الفرعى على الدخول فى مدار مستقل فى المستوى الفرعى التالى لأن طاقة التنافر بين الإلكترونين
عند الإزدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى فرعى إلى مستوى فرعى آخر .

- مثال : توزيع إلكترونات ذرة النتروجين :
أ) تبعا لبدأ البناء التصاعدى : 1s2 2s2 2p3
ب) تبعا لقاعدة هوند : 1S2 2S2 2Px1 2Py1 2Pz1


س : ما المقصود بكل مما يأتى : قاعدة هوند . ث . ع 2006 م
















1- مستوى الطاقة الثالث ( M ) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى :
( 18 – 8 – 32 – 50 ) ث.ع 2000
2- عدد أوربتالات المستوى الفرعى 4f تساوى :
( ثلاثة – أربع – خمسة – سبعة ) دور ثان 1999
3- أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة:
( خمسة – ستة – سبعة – ثمانية ) ث.ع 1999
4- عدد أوربتالات المستوى الفرعى 3d تكون :
( 4 – 5 – 7 ) ث.ع 95- 97- دور ثان 96
5- مستوى الطاقة الذى يتكون من 3 أوربتالات هو :
( s – p – d ) دور ثان 1995
6- مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى :
( 8 - 18 – 32 – 72 ) ث.ع 1996
7- العالم الذى توصل إلى مبدأ عدم التأكد هو :
( بور – هيزنبرج – شرودنجر – سمرفيلد )
8- الإلكترون عبارة عن :
( جسيم مادى صغير سالب الشحنة – جسيم مادى له خواص موجية )
9- التوزيع الإلكترونى لذرة النتروجين حسب قاعدة هوند هو :
2 , 5 -
1S2 , 2S2 , 2P3 -
1S2 , 2S2 , 2Px1 , 2Py1 , 2Pz1 -

10- كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية يسمى مبدأ :
( دى براولى – هليزنبرج – عدم التأكد )
11- المستوى الفرعى S له :
( أوربتال واحد – شكله كروى متماثل حول النواة – الإثنان معا )
12- التوزيع الإلكترونى 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P6 يحتمل ان يكون لـ :
- Ca2+ - K+ - S2- - Cl- - Ar جميع ماسبق
13- عنصر عدده الذرى 19 يكون توزيعه الإلكترونى :
a) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d1
b) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P7
c) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
14- مستويات الطاقة الفرعية فى أى من مستويات الطاقة الأساسية تكون :
أ) متباعدة فى الطاقة . ب) متقاربة فى الطاقة .
جـ) مختلفة فى الشكل د) ( أ , جـ معا ) ث.ع 2002
15- عدد أوربتالات مستوى الطاقة الرئيسى يساوى :
( 2n - 2n2 - n2 )
16- عدد يحدد شكل المستوى الفرعى هو عدد الكم :
( المغزلى – الثانوى – الرئيسى )
17- معادلة تصف حركة الموجة المصاحبة للجسم هى معادلة :
( هايزنبرج – هوند – شرودنجر )
18- عند انتقال الإلكترون من مستوى الطاقة الثانى إلى مستوى الطاقة الرابع فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها :
( 2 كوانتم – كوانتم - 4 كوانتم )
19- مستوى الطاقة الفرعى الذى لا تنطبق عليه قاعدة هوند هو :
( f – d – P – S )
20- خطوط الطيف للذرة المثارة ينتج من :
- إنتقال الإلكترون المثار من مستوى طاقة اقل على مستوى طاقة أعلى .
- عودة الإلكترون المثار من مستوى أعلى إلى مستوى أدنى .

- إنتقال الإلكترون المثار من المستوى الأول إلى السابع .
21- أول من وضع تصور لبنية الذرة على أسس تجريبية هو العالم :
( بور – شرودنجر – دالتون – رذرفورد )
22- طبقا لنظرية ماكسويل فإنه إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية فى مدار دائرى فإنه :
( يفقد جزءا من طاقته تدريجيا- يتخذ مسارا حلزونيا- يقل نصف قطره – كل ماسبق )
23- الطيف الخطى الناتج عن إشعاع ذرة يدل على أن إلكتروناتها :
( اكتسبت كما من الطاقة – تفقد كما من الطاقة – لم تفقد ولم تكتسب )
24- عدد أوربتالات المستوى الرئيسى (n) يساوى :
( 2n2 - 2n - n2 - n-2 ) ث.ع 2004
25- أول من وضع تعريف للعنصر هو :
أ ) دالتون ب) رذرفورد ج) بويل د) طومسون
26- المادة تتكون من أربعة مكونات الماء والهواء والتراب والنار وقد تبنى هذه الفكرة
أ) بور ب) رذرفورد ج) دالتون د) أرسطو
27- ما يثبت ان أشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد انها :
أ) ذات تأثير حرارى ب) تسير فى خطوط مستقيمة
ج) تتكون من دقائق مادية صغيرة د) لا تختلف فىسلوكها أو طبيعتها بإختلاف المادة .
28- لأشعة المهبط سميت يالإلكترون سنة 1897 حيث أستنتج 00000000000000 أنها تنتج من إنحلال ذرات الغازات الموجودة بأنبوبة التفريغ .
أ) طومسون ب) أرسطو ج) رذرفورد د) دالتون
29- عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية :
أ) تمتص ضوء ب) تشع ضوء ج) تطلق أشعة جاما د) تطلق أشعة ألفا
30- أوضح الطيف الخطى لأشعة الشمس أنها تتكون أساسا من غازى :
أ ) الأكسجين والهيدروجين ب) الهيدروجين والنتروجين ج) الهيدروجين والهيليوم









1- يحتوى المستوى الفرعى على عدد زوجى من الأوربتالات .
2- يحدد عدد الكم المغناطيسى عدد المستويات الفرعية التى يحتوى عليها مستوى رئيسى معين .
3- تملأ المستويات ذات الطاقة المرتفعة أولا ثم الأقل منها .
4- التوزيع الإلكترونى لأيون الكالسيوم 20Ca40 يختلف عن التوزيع الإلكترونى لأيون الكلور 17Cl35 .
5- العنصر الذى توزيعه الإلكترونى [Ar]4S2 3d10 عدده الذرى يكون 26 .
6- عدد الأوربتالات فى المستوى الأساسى تساوى ضعف مربع رقم المستوى .
7- ذرة الهيدروجين مسطحة .
8- الفرق فى الطاقة بين مستويات الطاقة الرئيسية مقدار ثابت .
9- تزداد طاقة المستوى كلما صغر نصف قطره .
10- يتساوى إلكترونى الأوربتال الواحد فى الذرة فى أعداد الكم الأربعة .
11- التوزيع الإلكترونى لأيون الحديد II هو [Ar]18 4S2 3d4 .
12- لا تتفق المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى فى الطاقة .
13- أوربتالات المستوى الفرعى الواحد تكون مختلفة اختلافا بسيطا فى الطاقة .
14- الحركة الموجية المصاحبة للإلكترون تعتبر حركة موجية كهرومغناطيسية .
15- للإلكترون أثناء حركته حول النواة طاقة معينة تتوقف على طاقة النواة .
16- الكم من الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة متساويا .
17- أثبتت التجارب أن الإلكترون له طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى وله كتلة.
18- يمثل عدد الكم الثانوى عدد الأوربتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين.
19- طاقة الإلكترون الموجود فى المستوى 3P تساوى طاقة الإلكترون الموجود فى المستوى 4P .
20- عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى (N) 32 وعدد مستوياته الفرعية خمسة مستويات .

21- أوربتالات المستوى الفرعى P غير متعامدة على بعضها .
22- عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الفرعى الذى تتبعه .
23- إذا إمتص إلكترون كما من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقته إلى مستوى طاقة أقل يتناسب مع كم الطاقة الممتص .

س : اذكر الإصطلاح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية

1- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر . ث.ع 96- 99 -2002 - 2005م
2- بالرغم من أن إلكترونــــــــــى الأوربتـــــــــــال الواحد يحملان نفس الشحنـــــــــة لكنهما لا يتنافــــــــران . ث.ع 1998
3- أعداد تحدد الأوربتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية . ث.ع 1995
4- لا يزدوج إلكترونيـــــــــــن فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربتالاتـــــه فراداى أولا . ث.ع 96 – 98 – 99
5- عدد الكــم الذى يحدد عــــدد الأوربتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معيــن واتجاهاتها الفراغية . دور ثان 98
6- الذرة التى اكتسبت قدرا من الطاقة تسبب فى انتقال إلكترون أو أكثر من مستواه إلى المستوى الأعلى طاقة .
7- المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون .
8- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد .
9- الجسيم المتحرك تصاحبه حركة موجية لها خصائص الموجات المادية .
10- لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى . ث.ع 2004
11- عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية .
12- عدد الشحنات الموجودة فى نواة الذرة لعنصر ما .
13- أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال تواجد الإلكترونات فيه أكبر ما يمكن .

14- الإلكترون جسيم مادى له طبيعة موجية .
15- مجموع أعداد الجسيمات الموجودة داخل النواة .
16- تحرك جسيم يحمل شحنة كهربية حول جسيم ثابت يحمل شحنة مخالفة فاقدا جزءا من طاقته على هيئة اشعاعات ضوئية .
17- عدد يمثل عدد الأوربتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين . ث . ع 2006
18- سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميضا فى جدار أنبوبة التفريغ الكهربى .
19- جسيمات تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين .
20- مادة كيميائية لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
21- المفتاح الذى حل لغز التركيب الذرى .
22- خاصية اساسية ومميزة لأى عنصر عن غيره من العناصر .
23- عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجة حرارة عالية





1- لاينطبق القانون 2n2 لتحديد عدد الإلكترونات بعد المستوى الرابع .

2- يتشبع المستوى الفرعى 4d بعشرة إلكترونات بينما المستوى الفرعى 4f بأربعة عشر إلكترونا .
3- الذرة ليست مصمتة .

4- إلكترونا الأوربتال الواحد يكون دورانهما الذاتى فى اتجاهين متضادين .
5- الذرة متعادلة كهربيا .
6- رغم أن إلكتروناالأوربتال الواحد يحملان نفس الشحنة السالبة إلا أنهمالايتنافران.
7- عدد الأوربتالات فى المستوى الأساسى الرابع = 16 .
8- ذرة الهيدروجين ليست مصمتة .

9- يستحيل وجود المستويات الفرعية 3f , 2d , 1P .
10- تعتبر السحابة الإلكترونية هى النموذج المقبول لوصف الأوربتال .
11- تعتبر معادلة شرودنجر من أسس النظرية الذرية الحديثة .
12- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع آخر فى نفس المستوى الفرعى عل أن ينتقل إلى المستوى الفرعى التالى الأعلى فى الطاقة .
13- تعارض تصور رذرفورد للتركيب الذرى مع نظرية ماكسويل .
14- يستحيل تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا .
15- الكم من الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة ليس متساويا .
16- يملأ المستوى الفرعى 4S بالإلكترونات قبل المستوى الفرعى 3d .
17- يسمى نموذج رذرفورد للتركيب الذرى بالنموذج الشمسى .
18- يحتفظ الإلكترون بمساره حول النواة دون أن يسقط فيها .
19- عنصر عدده الذرى 16 يكون :
تركيبه الإلكترونى 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P4 وليس التركيب 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P3 , 4S1 .
20- تفضل الإلكترونات أن توزع فراداى قبل أن تزدوج .
21- الطيف الخطى لأى عنصر خاصية أساسية مميزة له .
22- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية .

س : وضح بالرسم البيانى الفرق بين المدار بمفهوم بور والأوربتال بمفهوم النظرية الموجية . ث . ع 2006


س قارن بين طاقتى :
1- المستوى الفرعى 4S والمستوى الفرعى 3d .
2- المستوى الرئيسى الرابع والمستوى الرئيسى الثالث .
3- المستوى الفرعى 4S والمستوى الفرعى 5S .
4 4- الأوربتال 3Px , 3Py .


س عنصر عدده الذرى 22 استنتج :
أ- عدد إلكترونات المستوى الأخير .
ب- عدد إلكترونات المستوى الأخير .
جـ- عدد المستويات الفرعية لذرة هذا العنصر .
د- عدد الأوربتالات المشغولة بالإلكترونات .
استنتج :
1- عدد الأوربتالات فى المستوى الرابع
2 - عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الأساسى الرابع .
س: إكتب التوزيع الإلكترونى لكل من :
Cu+ , Co3+ , 16S , 7N
علما بأن الأعداد الذرية للنتروجين والكبريت والكوبلت والنحاس هى :
7 , 16 , 27 , 29


س ذرة عنصر تتميز بما يلى :
- عدد مستويات الطاقة الرئيسية = 3 .
- عدد إلكترونات مستوى الطاقة الرئيسى الأخير = 5 .
1- استنتج العدد الذرى لذرة هذا العنصر .
2- ما عدد الإلكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الأخير ؟