الحساب الكيميائى
** تعريفه: هو دراسة العلاقات التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى عن طريق حساب مقادير المواد الداخلة والناتجة
فى التفاعل.
-أهمية الحساب الكيميائى: لدراسة المركبات الكيميائية فى المعمل أو المصنع.
? علل: المعادلة الموزونة لها دور هام فى عمليات الحساب الكيميائى.
لأنها تعطينا نسبة أعداد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والتى تنتج عنه.
-وهى تفيد فى المجالات الصناعية عند خلط المتفاعلات للحصول على نواتج بالمواصفات والمقادير المطلوبة.
? علل: لا نستطيع التعامل مع ذرات أو جزيئات محدودة فى الحساب الكيميائى.
بسبب صغرها حجما ووزنا لذلك نعتمد على مقادير نستطيع استخدامها مثل المول.
المول: الكتلة الجزيئية معبرا عنها بالجرامات.
وهو وحدة قياس كمية المادة فى النظام العالمى.
عدد أفوجادرو: هو عدد ما يحتويه المول الواحد من أى مادة من ذرات أو جزيئات أو أيونات ويساوى (6.02 × 2310)
ïمثال :
1-المول من غاز الهيدروجين H2 يحتوى على 6.02 × 2310 جزىء هيدروجين أو 2(6.02× 2310) ذرة هيدروجين
2-المول من غاز الهيليوم He يحتوى على 6.02 × 2310 ذرة هيليوم
3-المول من الماغنسيوم يحتوى على 6.02 × 2310 ذرة ماغنسيوم
4-المول من الجلوكوز C6H12O6 يحتوى على 6.02 × 2310 جزىء جلوكوز
? علل: المول يعتبر وحدة مناسبة للإستخدام فى الحسابات الكيميائية.
لأن كتلة المول بالجرامات تساوى عدديا الكتلة الجزيئية أو الذرية بوحدة الكتل الذرية (و . ك . ذ)
** الكتلة المولارية :
هى كتلة مول واحد من المادة مقدرة بالجرامات والتى تساوى رقم الكتلة الذرية أو الجزيئية بوحدة الكتل الذرية.
ïمثال : الكتلة الجزيئية لثانى أكسيد الكربون هى 44 و . ك . ذ
وهذا يعنى أن : كتلة المول من CO2 = 44 جرام
ويحتوى المول الواحد على (6.02 × 1023) جزىء من CO2
õ ملحوظة:
-كتلة المول من ذرات الأكسجين (6.02 × 10 23) = 16 جرام
-كتلة المول من جزيئات الأكسجين (6.02 × 1023) = 32 جرام
قوانين هامة
1-كتلة المادة بالجرام = عدد المولات × الكتل المولارية (كتلة المول الواحد)
2-كتلة الجزىء (الذرة) بالجرام = الكتلة المولارية / عدد أفوجادرو
3-عدد الجزيئات (الذرات أو الأيونات) = عدد المولات × عدد أفوجادرو
ïمثال : 1-احسب كتلة 2 مول من كبريتيد الهيدروجين علما بأن (H = 1 , S = 32)
ïالحل: الكتلة الجزيئية ل H2S = (1 × 2) + (32 ×1) = 34 و . ك . ذ
-إذن كتلة المول الواحد = 34 جم
-إذن كتلة 2 مول = 2 × 34 = 68 جم
?2-احسب كتلة 0.75 مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3) علما بأن (Na = 23 , O = 16 , C = 12)
ïالحل: الكتلة الجزيئية لكربونات الصوديوم = (2 × 23) + (1 × 2) + (3× 16) = 106 و . ك . ذ
-إذن كتلة المول الواحد = 106 جم
-إذن كتلة 0.75 مول = 0.75 × 106 = 79.5 جم
?3-احسب كتلة 0.1 مول من جزيئات CO2 علما بأن (C = 12 , O = 16)
ïالحل: الكتلة الجزيئية = (1 ×12) + (2 × 16) = 44 و . ك . ذ
-كتلة المول الواحد = 44 جم
-إذن كتلة 0.1 مول = 44 × 0.1 = 4.4 جم
?4-احسب بالجرامات كتلة الجزىء الواحد من H2O علما بأن (H = 1 , O = 16)
ïالحل: الكتلة الجزيئية للماء = (1 ×2) + (1 × 16) = 18 و. ك . ذ
\كتلة المول الواحد = 18 جم
-بما أن المول الواحد يحتوى على 6.02 × 2310 جزىء H2O
\كتلة الجزىء H2O = الكتلة المولارية / عدد أفوجادرو
= 18 / 6.02 × 1023 = 2.99 × 10-23 جم
?5-احسب عدد المولات من الحديد التى تحتوى على 30.1 × 2310 ذرة حديد
ïالحل: المول الواحد من الحديد يحتوى على 6.02 × 2310 ذرة
-بما أن عدد المولات = عدد الذرات / عدد أفوجادرو
\عدد المولات = (30.1 × 2310) ÷ (6.02 × 2310) = 5 مول حديد
?6-كم مولا من الفضة توجد فى 21.6 جم فضة. ثم احسب عدد الذرات التى تحتويها هذه الكتلة من الفضة علما بأن:
Ag = 108) )
ïالحل: الكتلة المولارية للفضة = 108 جم
\عدد مولات الفضة = كتلة الفضة / الكتلة المولارية
= 21.6 ÷ 108 = 0.2 مول
-بما أن عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
\عدد ذرات الفضة = 0.2 × 6.02 × 2310 = 1.204 × 2310 ذرة فضة
?7-احسب عدد جزيئات 128 جم من ثانى أكسيد الكبريت علما بأن (S = 32 , O = 16)
ïالحل: الكتلة الجزيئية SO2 = (32 × 1) + (16 × 2) = 64 و . ك . ذ
\كتلة المول من SO2 = 64 جم
-عدد الذرات = كتلة المادة بالجرام / الكتلة المولارية = 128 ÷ 64 = 2 مول
-عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
-عدد الجزيئات = 0.2 × 6.02 × 2310 = 12.04 × 2310 جزىء
?8-احسب كتلة 12.04 × 1025 ذرة من الكربون علما بأن (C = 12)
ïالحل: عدد مولات الكربون = (12.04 × 1025) ÷ (6.02 × 2310) = 200 مول كربون
-كتلة المول من ذراتع الكربون = 12 جم
-كتلة 200 مول من الكربون = 200 × 12 = 2400 جم.
مسائل غير محلولة
1-أحسب كتلة 1/4 مول من الصودا الكاوية NaOH . علما بأن (H = 1 , O = 16 , Na = 23).
2-احسب كتلة 1/2 مول من كربونات الصوديوم Na2CO3 ثم احسب عدد مولات كربونات الصوديوم فى 265 جم منها.
3-كم مولا من الرصاص توجد فى 82.8 جم منه ، وكم عدد ذرات الرصاص التى تحتويها هذه الكتلة من الرصاص.
(Pb = 207).
4-احسب عدد المولات من الماغنسيوم التى تحتوى على 24.8 × 1023 ذرة منه.
5-احسب كتلة جزىء واحد من CO2 .
** تعريفه: هو دراسة العلاقات التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى عن طريق حساب مقادير المواد الداخلة والناتجة
فى التفاعل.
-أهمية الحساب الكيميائى: لدراسة المركبات الكيميائية فى المعمل أو المصنع.
? علل: المعادلة الموزونة لها دور هام فى عمليات الحساب الكيميائى.
لأنها تعطينا نسبة أعداد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التى تدخل فى التفاعل الكيميائى والتى تنتج عنه.
-وهى تفيد فى المجالات الصناعية عند خلط المتفاعلات للحصول على نواتج بالمواصفات والمقادير المطلوبة.
? علل: لا نستطيع التعامل مع ذرات أو جزيئات محدودة فى الحساب الكيميائى.
بسبب صغرها حجما ووزنا لذلك نعتمد على مقادير نستطيع استخدامها مثل المول.
المول: الكتلة الجزيئية معبرا عنها بالجرامات.
وهو وحدة قياس كمية المادة فى النظام العالمى.
عدد أفوجادرو: هو عدد ما يحتويه المول الواحد من أى مادة من ذرات أو جزيئات أو أيونات ويساوى (6.02 × 2310)
ïمثال :
1-المول من غاز الهيدروجين H2 يحتوى على 6.02 × 2310 جزىء هيدروجين أو 2(6.02× 2310) ذرة هيدروجين
2-المول من غاز الهيليوم He يحتوى على 6.02 × 2310 ذرة هيليوم
3-المول من الماغنسيوم يحتوى على 6.02 × 2310 ذرة ماغنسيوم
4-المول من الجلوكوز C6H12O6 يحتوى على 6.02 × 2310 جزىء جلوكوز
? علل: المول يعتبر وحدة مناسبة للإستخدام فى الحسابات الكيميائية.
لأن كتلة المول بالجرامات تساوى عدديا الكتلة الجزيئية أو الذرية بوحدة الكتل الذرية (و . ك . ذ)
** الكتلة المولارية :
هى كتلة مول واحد من المادة مقدرة بالجرامات والتى تساوى رقم الكتلة الذرية أو الجزيئية بوحدة الكتل الذرية.
ïمثال : الكتلة الجزيئية لثانى أكسيد الكربون هى 44 و . ك . ذ
وهذا يعنى أن : كتلة المول من CO2 = 44 جرام
ويحتوى المول الواحد على (6.02 × 1023) جزىء من CO2
õ ملحوظة:
-كتلة المول من ذرات الأكسجين (6.02 × 10 23) = 16 جرام
-كتلة المول من جزيئات الأكسجين (6.02 × 1023) = 32 جرام
قوانين هامة
1-كتلة المادة بالجرام = عدد المولات × الكتل المولارية (كتلة المول الواحد)
2-كتلة الجزىء (الذرة) بالجرام = الكتلة المولارية / عدد أفوجادرو
3-عدد الجزيئات (الذرات أو الأيونات) = عدد المولات × عدد أفوجادرو
ïمثال : 1-احسب كتلة 2 مول من كبريتيد الهيدروجين علما بأن (H = 1 , S = 32)
ïالحل: الكتلة الجزيئية ل H2S = (1 × 2) + (32 ×1) = 34 و . ك . ذ
-إذن كتلة المول الواحد = 34 جم
-إذن كتلة 2 مول = 2 × 34 = 68 جم
?2-احسب كتلة 0.75 مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3) علما بأن (Na = 23 , O = 16 , C = 12)
ïالحل: الكتلة الجزيئية لكربونات الصوديوم = (2 × 23) + (1 × 2) + (3× 16) = 106 و . ك . ذ
-إذن كتلة المول الواحد = 106 جم
-إذن كتلة 0.75 مول = 0.75 × 106 = 79.5 جم
?3-احسب كتلة 0.1 مول من جزيئات CO2 علما بأن (C = 12 , O = 16)
ïالحل: الكتلة الجزيئية = (1 ×12) + (2 × 16) = 44 و . ك . ذ
-كتلة المول الواحد = 44 جم
-إذن كتلة 0.1 مول = 44 × 0.1 = 4.4 جم
?4-احسب بالجرامات كتلة الجزىء الواحد من H2O علما بأن (H = 1 , O = 16)
ïالحل: الكتلة الجزيئية للماء = (1 ×2) + (1 × 16) = 18 و. ك . ذ
\كتلة المول الواحد = 18 جم
-بما أن المول الواحد يحتوى على 6.02 × 2310 جزىء H2O
\كتلة الجزىء H2O = الكتلة المولارية / عدد أفوجادرو
= 18 / 6.02 × 1023 = 2.99 × 10-23 جم
?5-احسب عدد المولات من الحديد التى تحتوى على 30.1 × 2310 ذرة حديد
ïالحل: المول الواحد من الحديد يحتوى على 6.02 × 2310 ذرة
-بما أن عدد المولات = عدد الذرات / عدد أفوجادرو
\عدد المولات = (30.1 × 2310) ÷ (6.02 × 2310) = 5 مول حديد
?6-كم مولا من الفضة توجد فى 21.6 جم فضة. ثم احسب عدد الذرات التى تحتويها هذه الكتلة من الفضة علما بأن:
Ag = 108) )
ïالحل: الكتلة المولارية للفضة = 108 جم
\عدد مولات الفضة = كتلة الفضة / الكتلة المولارية
= 21.6 ÷ 108 = 0.2 مول
-بما أن عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
\عدد ذرات الفضة = 0.2 × 6.02 × 2310 = 1.204 × 2310 ذرة فضة
?7-احسب عدد جزيئات 128 جم من ثانى أكسيد الكبريت علما بأن (S = 32 , O = 16)
ïالحل: الكتلة الجزيئية SO2 = (32 × 1) + (16 × 2) = 64 و . ك . ذ
\كتلة المول من SO2 = 64 جم
-عدد الذرات = كتلة المادة بالجرام / الكتلة المولارية = 128 ÷ 64 = 2 مول
-عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
-عدد الجزيئات = 0.2 × 6.02 × 2310 = 12.04 × 2310 جزىء
?8-احسب كتلة 12.04 × 1025 ذرة من الكربون علما بأن (C = 12)
ïالحل: عدد مولات الكربون = (12.04 × 1025) ÷ (6.02 × 2310) = 200 مول كربون
-كتلة المول من ذراتع الكربون = 12 جم
-كتلة 200 مول من الكربون = 200 × 12 = 2400 جم.
مسائل غير محلولة
1-أحسب كتلة 1/4 مول من الصودا الكاوية NaOH . علما بأن (H = 1 , O = 16 , Na = 23).
2-احسب كتلة 1/2 مول من كربونات الصوديوم Na2CO3 ثم احسب عدد مولات كربونات الصوديوم فى 265 جم منها.
3-كم مولا من الرصاص توجد فى 82.8 جم منه ، وكم عدد ذرات الرصاص التى تحتويها هذه الكتلة من الرصاص.
(Pb = 207).
4-احسب عدد المولات من الماغنسيوم التى تحتوى على 24.8 × 1023 ذرة منه.
5-احسب كتلة جزىء واحد من CO2 .
العلم والايمان2012-02-26, 12:42 pm