1- عدد المولات = الكتلة بالجرام / كتلة المول = عدد الجزيئات / عدد أفوجادور = حجم الغاز باللتر / 22.4 = التركيز المولاري x الحجم باللتر
2- العلاقة بين الكتلة الجزيئية وكثافة الغاز في م.ض.د: الكتلة الجزيئية = كثافة الغاز x 22.4
اقرأ المزيد:
تدريبات على الأدب للصف الثالث الثانوي المراجعة النهائية
3- العلاقة بين عدد الأيونات الناتجة في محلول مادة متأينة وعدد مولات المذاب: عدد الأيونات = عدد مولات المذاب x عدد الأيونات الناتجة من تأين 1 مول x 6.02 x 10 أس 22
4- العلاقة بين عدد مولات الأيونات الناتجة في محلول مادة متأينة وعدد مولات المذاب: عدد مولات الأيونات = عدد مولات المذاب x عدد الأيونات الناتجة من تأين 1 مول
5- النسبة المئوية الكتلية لعنصر في مركب = كتلة العنصر في مول من المركب X 100 / الكتلة المولية للمركب
6- النسبة المئوية الكتلية لمركب في عينة غير نقية = كتلة المركب في العينة x 100 / كتلة العينة غير النقية
7- خطوات حل مسألة التطاير:
أولا: لا بد أن يعطي في المسألة معلومات لتحديد الكتلة المتهدرتة والكتلة الجافة.
ثانيا: كتلة ماء التبلر = الكتلة المتهدرتة – الكتلة الجافة
ثالثا: النسبة المئوية لماء التبلر = كتلة ماء التبلر x 100 / الكتلة المتهدرتة
رابعا: عدد جزيئات الماء في الصيغة x = كتلة ماء التبلر X الكتلة الجزيئية للمركب / الكتلة الجافة x 18
قوانين المنهج كاملة
ملخص قوانين الكمياء تالته ثانوي كامله ثوابت المول هي عبارة عن مجموعة من الأرقام الثابتة التي تستخدم في الكيمياء والفيزياء للحسابات الكيميائية والفيزيائية. وتشمل هذه الثوابت:
1. ثابت أفوغادرو: وهو عدد الجزيئات في مول واحد من أي مادة، ويساوي 6.022 × 10^23 جزيء/مول.
2. ثابت بلانك: وهو ثابت فيزيائي يستخدم في حسابات الطاقة والترددات، ويساوي 6.626 × 10^-34 جول × ثانية.
3. ثابت الغاز العام: وهو ثابت يستخدم في حسابات الغازات، ويساوي 8.314 جول/مول × كلفن.
4. ثابت الإشعاع الكهرومغناطيسي: وهو ثابت يستخدم في حسابات الطيفية، ويساوي 2.998 × 10^8 م/ثانية.
5. ثابت الانحلال: وهو ثابت يستخدم في حسابات انحلال المواد الإشعاعية، ويختلف قيمته باختلاف المادة.
وتستخدم ثوابت المول في العديد من الحسابات الكيميائية والفيزيائية، وتساعد في فهم الخصائص الكيميائية والفيزيائية للمواد وسلوكها في الظروف المختلفة.
قوانين المنهج كاملة
العلم والايمانالثلاثاء مايو 09, 2023 7:55 am