المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى
المعادلة الكيميائية أو معادلة التفاعل عبارة عن تمثيل للتفاعل الكيميائي بواسطة مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التي تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والخارجة منه والإلكترونات التي تكتسب أو تفقد من ذرات العناصر المتفاعلة.
علوم
الصف الأول الإعدادى
التيرم الثانى
التفاعل الكيميائي:
هو كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
المعادلة الكيميائية:
هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل بينها سهم يكتب عليه شروط التفاعل إن وجدت ، ويشترط فيها أن تكون موزونة.
معادلة موزونة:
أي أن عدد الذرات الداخلة في التفاعل تساوي عدد الذرات الناتجة من التفاعل مما يحقق قانون (بقاء المادة).
قانون بقاء المادة ينص على:
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل.
المركب:
هو مادة تنتج من تفاعل كيميائي بين عنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة.

التفاعلات الكيميائية في حياتنا:
أولا: تفاعلات لها دور مهم في حياتنا:
مثل: التي تستخدم في كثير من الصناعات مثل صناعة الأدوية والأسمدة والوقود والبلاستيك.
ثانيا: تفاعلات لها جوانب سلبية على البيئة:
مثل:
1- تفاعلات ينتج عنها ثاني أكسيد الكربون (في المصانع) الذي يرفع درجة حرارة الجو فيما يعرف بأثر (الصوبة الزجاجية).
2- تفاعلات ينتج عنها أول أكسيد الكربون الذي يسبب (الصداع - الدوران - آلامًا حادة في المعدة).
3- تفاعلات تنتج عنها أكاسيد الكبريت والتي تسبب تكون أمطار حمضية وتهيج الجهاز التنفسي وتسبب تآكل المباني.
4- تفاعل الأكسجين مع النيتروجين أثناء (البرق) الذي يكون أكسيد النيتروجين (غاز سام) الذي يسبب تهيج الجهاز العصبي والتهاب العيون.
5- تفاعلات أثناء احتراق الألياف الجافة مثل (الدخان) التي تكون غازات تسبب (سرطان الرئة).
 المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى


شاهد ايضا وحمل | شرح المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى + 233 سؤال مراجعة - علوم اولى اعدادي ترم ثاني مستر مصطفي شاهين



س1:- عــــــــــلل لما يأتي :-
1- عندما تعطي الذرة إلكترونا ً تصبح أيون موجب .
– بسبب زيادة عدد البروتونات الموجبة عن عدد الإلكترونات السالبة.
2- عندما تكتسب الذرة إلكترونا ً تصبح أيون سالب .
– بسبب زيادة عدد الإلكترونات السالبة عن عدد البروتونات الموجبة.
3- الرابطة في جزئ الأكسجين O2 تساهمية ثنائية .
– لأن كل ذرة تشارك مع الأخرى بــ 2 إلكترون.
4- الرابطة في جزئ الماء تساهمية أحادية .
– لأن كل ذرة هيدروجين تشارك مع ذرة الأكسجين بإلكترون واحد.
5- الرابطة في جزئ أكسيد الماغنسيوم Mgo أيونية علما ً بأن العدد الذري للأكسجين 8 والماغنسيوم 12 .
– لأن الماغنسيوم فلز ثنائي التكافؤ يفقد 2 إلكترون والأكسجين لا فلز ثنائي التكافؤ يكتسب 2 إلكترون والرابطة الأيونية تتم بين فلز ولا فلز.
6- الرابطة الأيونية ينتج عنها جزيئات مركبات .
– لأنها رابطة تتم بين ذرات عناصر مختلفة فلز ولا فلز.
7- الرابطة التساهمية ينتج عنها جزيئات عناصر أو مركبات .
– لأنها تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين مختلفين.
8- تميل ذرات العناصر الفلزية إلي فقد إلكترونات .
– للوصول إلى أقرب غاز خامل.
9- تتحول ذرة العنصر الفلزي إلي أيون موجب واللافلزي إلي أيون سالب
– لأن الفلز يفقد إلكترونات واللافلز يكتسب إلكترونات.
10- تختلف ذرة العنصر عن أيونه في عدد الإلكترونات
– لأن الأيون ينتج من فقد ذرة الفلز للإلكترونات أو اكتساب ذرة اللافلز للإلكترونات.
11- تكون ذرة الألومنيوم 13AL الأيون AL+3 بينما تكون ذرة الكلور 17CL الأيون CL- .
– لأن ذرة الألومونيوم تفقد ثلاث إلكترونات وذرة الكلور تكتسب إلكترون واحد.
12- تساوي عدد الإلكترونات في أيون الماغنسيوم 12Mg والأكسجين
– لأن ذرة الماغنسيوم 12Mg تفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب به 10 إلكترونات.والأكسجين يكتسب
2الكترون ويتحول إلى ايون سالب به 10 الكترونات
13- لا تشترك العناصر الخاملة في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية .
– لأن مستوى الطاقة الخارجي لها مكتمل بالإلكترونات.
14- توجد جزيئات العناصر الخاملة في صورة جزيئات مفردة .
– لأنها لا تميل أن تكون مركبات لأن مستواها الخارجي مكتمل بالإلكترونات ولا تميل أن تدخل في تفاعل كيميائي.
15- ذرة الصوديوم Na11 نشطة كيميائيا ً .
– لأنها تميل أن تدخل في التفاعلات الكيميائية لأنها تحتوى على إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي تفقده أثناء التفاعل الكيميائي.
16- لا يمكن أن يتحد عنصر الصوديوم والماغنسيوم معا ً لتكوين مركب .
– لأنهما عناصر فلزية ولا توجد رابطة بين عناصر فلزية.
17- جميع الأحماض تحمر صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع .
– لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق بروتون الهيدروجين الموجب.
18- القلويات تزرق صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع .
– لأن عند ذوبانها في الماء ينطلق أيون الهيدروكسيد السالب.
19- البوتاسيوم أحادي التكافؤ K 19 .
– لأنه يوجد إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي.
20- الأكسجين ثنائي التكافؤ .
– لأنه يحتوى على 6 إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي ويميل إلى اكتساب 2 إلكترون ويتحول لأيون سالب.
21- ترتبط ذرة الأكسجين بذرتين صوديوم عند تكوين جزئ أكسيد الصوديوم .
– لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ والصوديوم أحادى التكافؤ.
22- الصوديوم 11Na والكلور 17CL لهما نفس التكافؤ رغم اختلاف عددهم الذري .
– لأن الصوديوم به إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي يفقده ويتحول لأيون موجب والكلور به سبع إلكترونات يكتسب إلكترون واحد ليصل لأقرب غاز خامل. والتكافؤ هو عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.
23- الصيغة الكيميائية للماء H2O .
– لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ يتحد مع ذرتين هيدروجين أحادى التكافؤ.
24- تتحد ذرتين كلور مع ذرة ماغنسيوم لتكوين MgCl 2 .
– لأن الكلور أحادى التكافؤ والماغنسيوم ثنائي التكافؤ.
25- يجب أن تكون المعادلة موزونة ؟
– حتى يكون كتل المتفاعلات يساوى كتل النواتج طبقاً لقانون بقاء المادة.
26- تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين طارد للحرارة وأي تفاعل آخر .
– لأنه ينتج من حدوثه حرارة.
27- تفاعل النيتروجين مع الأكسجين ماص للحرارة وأي تفاعل آخر .
– لأنه يلزم لحدوثه امتصاص حرارة.
28- يتكون راسب أبيض عند تفاعل NaCl مع محلول AgNO3 .
– بسبب تكون كلوريد الفضة الأبيض.
AgNo3 + Nacl  Agcl + NaNo3.
29- التعبير عن التفاعل بالصورة الرمزية أفضل من اللفظية .
– لأن المعادلة الرمزية عبارة عن رموز يمكن كتابتها بسهولة.
30- ذوبان الصودا الكاوية في الماء يصاحبه ارتفاع في درجة الحرارة .
– لأن ذوبان الصودا الكاوية تفاعل طارد للحرارة.
31- انخفاض درجة حرارة الماء عند تقليب نترات الأمونيوم فيه .
– لأنه تفاعل ماص للحرارة.
32- تكوين سحب بيضاء عند تقريب ساق مبللة بمحلول النشادر من فوهة أنبوبة بها حمض الهيدروكلوريك .
– بسبب تكون كلوريد الأمونيوم (سحب بيضاء)
33- تكون مادة سوداء عند تسخين كربونات النحاس بشدة .
– بسبب تكون أكسيد النحاس الأسود.
CuCo3  Cuo + Co2¬
34- للتفاعلات الكيميائية أهمية كبري في حياتنا .
– لأننا نحصل منها على طاقة حرارية وكهربية تستخدم في الصناعة وتحول المواد ذات القائدة القليلة إلى مواد ذات فائدة كبيرة ويحضر منها مركبات تستخدم في صناعة الأدوية – الوقود – الأسمدة – البلاستيك – الصناعات الغذائية.
35- استخدام التفاعلات الكيميائية سلاح ذو حدين .
– لأنها لها فوائد سبق ذكرها في السؤال السابق ولها أضرار منها تستخدم في الذخائر والمتفجرات وتلوث البيئة.
36- يعد أول أكسيد الكربون من الغازات الخطير
– لأنه يسبب صداع ودوار وإغماء وآلام حادة وقد يؤدى إلى الوفاة.
37- يغطى الملح في كثير من الأحيان بملح الطعام .
– لخفض درجة انصهار الثلج فلا يتحول إلى ماء سائل في الجو بسرعة .


الوحدة الأولى التفاعلات الكيميائية
المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي للصف الاول الاعدادى,
المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي


=س2:- أكمل العبارات الآتية
[1] التعادل هو تفاعل الحمض مع القلوي لتكوين ………………
[2] الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم …………. ولهيدروكسيد البوتاسيوم ………………..
[3] عندما تتفكك الأحماض في الماء تعطى ………….وعندما تتفكك القلويات في الماء تعطى ……………..
[4] ارتفاع درجة حرارة الأرض نتيجة زيادة نسبة غاز …………….في الجو يشبه تأثير ………………….
[5] يتحد غاز النشادر مع غاز …………….مكونا سحب بيضاء من ………………….
[6] يتكون جزئ كلوريد الصوديوم من ……….و ………….وصيغته الكيميائية ………………….
[7] تحول الأحماض لون صبغة تباع الشمس إلى اللون …………. بسبب انطلاق ايون ……………….
[8] العنصر الفلزي السائل الوحيد هو …………… والعنصر اللافلزى السائل الوحيد هو ……………..
[9] أقرب الغازات الخاملة إلى عنصر الصوديوم 11Na هو ………….وعدده الذرى …………….
[10] الصيغة الكيميائية لمجموعة الهيدروكسيد هي ………………و تكافؤها ……………
[11] يتحد الكربون مع الأكسجين مكونا غاز ………………..
[12] لتكوين أربعة جزيئات من الماء يرتبط ……..جزئ من الأكسجين مع …..جزئ من الهيدروجين .
[13] قد تكون الأحماض المعدنية أحماض ………………. أو …………….
[14] تنشأ الرابطة الأيونية نتيجة ل………….بين ……………….و …………………..
[15] عند إضافة قليل من محلول كلوريد الصوديوم إلى نترات الفضة يتكون …………. من مركب …………..
[16] العنصر اللافلزى أحادى التكافؤ يوجد في مستواه الأخير ……………الكترونات .
[17] معظم العناصر …………جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة ولكن العناصر ……………رديئة التوصيل .
[18] في الأيونات ……………..يكون عدد البروتونات في النواة أقل من عدد …………..التي تدور حولها .
[19] الاسم الكيميائي لماء الجير الرائق هو ………….بينما الاسم الكيميائي لملح بارود شيلي هو …………..
[20] CuCO3 ………..+…………..
[21] HCl + NaOH ………….+……………
[22] NaCl + AgNO3 ……………+……………
[23] 2Mg + O2 ………………..
[24] 2NaNO3 ……….+……………..
[25] HCl + NH3 ………………….
[26] الرابطة في جزئ كلوريد الماغنسيوم …………وفى جزئ الأكسجين………….
[27] في الظروف العادية لا تكون ذرات ………..أيونات موجبة أو سالبة.
[28] إذا كانت الأعداد الذرية للكلور و الكالسيوم و الهيدروجين على الترتيب (17-20-1) تكون الرابطة في كلوريد الهيدروجين …………وفى كلوريد الكالسيوم……………..وفى جزئ الهيدروجين………….
[29] الكالسيومCa20 تكافؤه …….وعند اتحاده مع مجموعة الفوسفات يتكون مركب صيغته الكيميائية….
[30] تكافؤ الغازات النبيلة يكون …………….
[31] في كبريتات ألحديديك يكون تكافؤ الحديد ………وصيغة المركب ………وعدد الذرات …………..
[32] مجموعة البيكربونات ……..التكافؤ بينما مجموعة الكربونات ……….. التكافؤ.
[33] من أمثلة الأحماض الأكسجينية ………….و……… ومن الأحماض غير الأكسجينية…….و……
[34] المواد التي تنتج من ارتباط الأكسيجين بالعنصر سواء كان فلز أم لا فلز تسمى ………..
[35] من أمثلة الأملاح التي لا تذوب في الماء …………….و…………..و…………..
[36] يشترط في المعادلة الكيميائية أن تكون ………… حتى يتحقق قانون ……….
[37] عند اشتعال 48 جرام من الماغنسيوم في الهواء الجوى يتكون 80 جرام من أكاسيد الماغنسيوم فيكون وزن الأكسيجين المستهلك عند تأكسد الماغنسيوم ……………جرام.
[38] أي ملح يتكون من شقين أحدهما ………….. والآخر…………….
************************************
س3:- أكتب المصطلح العلمي
[1] رابطة تنشأ عن مشاركة كل ذرة مع الأخرى بعدد(3) إلكترونات .
[2] كسر الروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة .
[3] عناصر كيميائية قابلة للسحب و الطرق وسهولة التشكيل .
[4] المواد الكيميائية التي تتفكك في الماء و تعطى ايون الهيدروجين الموجب [ H+] .
[5] التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها انطلاق طاقة حرارية ز
[6] التفاعلات الكيميائية التي يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
[7] المواد الكيميائية التي تتفكك في الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالب [OH-] .
[8] الرابطة الكيميائية التي تحدث بين عنصرين أعدادهما 11,17 على الترتيب .
[9] الرابطة التي تنشأ نتيجة اتحاد ذرات عنصرين لافلزين .
[10] مجموعة الرموز و الصيغ الكيميائية التي تعبر عن المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل وشروط التفاعل . [11] ذرة العنصر التي أعطت إلكترون أو أكثر عند التفاعل الكيميائي .
[12] ذرة العنصر التي اكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي .
[13] العناصر التي تميل ذراتها إلى الفقد وتكوين الايون الموجب أثناء التفاعل الكيميائي .
[14] العناصر التي تميل ذراتها إلى الاكتساب و تكوين الايون السالب أثناء التفاعل الكيميائي .
[15] الرابطة التي تتكون بين ذرتي الهيدروجين لتكوين جزئ الهيدروجين .
[16] ظاهرة طبيعية تسبب زيادة نسبة أكاسيد النيتروجين في الهواء .
[17] نوع من الأحماض التي تتميز باحتوائها على غاز الأكسجين في تركيبها .
[18] مجموع كتل المواد الداخلة في أي تفاعل كيميائي يساوى مجموع كتل المواد الناتجة عنه .
[19] صيغة تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المكونة للجزئ .
[20] مركبات تنتج عن اتحاد الهيدروجين بالعناصر اللافلزية ماعدا الأكسجين .
[21] عناصر لا تشترك في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية لاكتمال مستوى طاقتها الخارجي .
[22] رابطة كيميائية تنشأ عن قوى التجاذب الكهربي بين الأيون الموجب و الأيون السالب .
[23] ذرة عنصر لا تعطى ولا تكتسب الكترونات في الظروف العادية .
[24] عناصر لها بريق ولمعان معدني و جيدة التوصيل للكهرباء و الحرارة وبالمستوى الأخير اقل من (4) الكترونات .
[25] عناصر رديئة التوصيل للحرارة و الكهرباء و ليس لها بريق معدني وبالمستوى الأخير على أكثر من (4) الكترونات .
[26] عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة أثناء التفاعل الكيميائي .
[27] مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها وتسلك سلوك الذرة الواحدة أثناء التفاعلات الكيميائية .
س4:- اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس
[1] تنشأ الرابطة التساهمية بين { عنصرين فلزيين – عنصر فلز وآخر لا فلز – عنصرين لا فلزيين }.
[2] خواص العنصر الذي عدده الذرى (18) تشبه خواص العنصر الذي عدده الذرى { 9 – 10 – 11 } .
[3] تنحل الكربونات بالتسخين إلى أكسيد الفلز وغاز {SO2¬ – H2 – CO2 } .
[4] الغاز الذي يسبب ظاهرة الصوبة الزجاجية هو{ SO3 – CO2 – SO2 } .
[5] تحتوى ذرات الفلز في المستوى الأخير على ……..إلكترون . {1-3 / 5 – 8 / 2 – 8 }
[6] عندما تتحول الذرة إلى ايون فان عدد …………… يتغير . { البروتونات – النيترونات – الالكترونات }
[7] يطلق على ملح كبريتات النحاس المائية اسم { ماء الجير – ملح التوتيا الزرقاء – ملح بارود شيلي } .
[8] الصيغة الكيميائية لنيتريت الصوديوم هي { Na2NO3 – NaNO3 – NaNO2 } .
[9] العنصر اللافلزى ثلاثي التكافؤ يوجد في مستوى طاقته الأخير ……. إلكترون {3 – 5 – صفر }
[10] تختلف مجموعة الكربونات عن مجموعة النيترات في { عدد الذرات – التكافؤ – عدد الشحنات – كل ما سبق}.
[11] عند تفاعل أي حمض مع قلوي يتكون { ملح وغاز – أكسيد الفلز وماء – ملح وماء } .
س5:- ضع علامة (√) أو (x) مع تصويب الخطأ
[1] خواص العنصر الذي عدده الذرى (11) تشبه خواص العنصر الذي عدده الذرى (12) .
[2] العنصر الذي عدده الذرى (2) ثنائي التكافؤ .
[3] تصنع الأسلاك الكهربية من عناصر لا فلزية .
[4] الراسب يعنى أن الملح المتكون عن التفاعل غير قابل للذوبان في الماء .
[5] مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل اقل من كتل المواد الناتجة من الفاعل .
[6] كلوريد الصوديوم من الأملاح التي تذوب في الماء ولكن كربونات الكالسيوم من الأملاح التي لا تذوب في الماء .
[7] الكربون من العناصر الفلزية جيدة التوصيل للكهرباء .
[8] عند تسخين نترات الصوديوم تتحول إلى نيتريت صوديوم وأكسجين .
[9] يتركب جزئ الماء من ثلاث ذرات لعنصرين هما ذرة الصوديوم Na وذرتي كلور Cl .
[10] عدد العناصر المعروفة حتى الآن 92 عنصرا .
[11] تصنف العناصر حسب خواصها وتركيبها الإلكتروني إلى فلزات ولا فلزات فقط.
[12] الرابطة في جزئ النيتروجين أيونية .
[13] الصوديوم ثلاثي التكافؤ بينما الألمونيوم أحادى .
[14] مجموعة الكربونات HCO3- أحادية التكافؤ وتحتوى ثلاث ذرات .
[15] ماء الجير هو هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 ويحتوى الجزئ على 6 ذرات .
[16] أكاسيد النيتروجين تسبب تهيج الجهاز التنفسي و تآكل المنشآت .
س6:- ما المقصـــــــود كل من
(1)الفلزات :
(2)اللافلزات :
(3) الأيون الموجب :
(4)الأيون السالب :
(5)الرابطة الأيونية
(6) الرابطة التساهمية الأحادية :
(7)الأيون :
(الرابطة التساهمية الثلاثية :
(9) الرابطة التساهمية الثنائية :
(10)العناصر الخاملة :
(11)الرابطة التساهمية :
(12)التكافؤ :
(13)المجموعة الذرية :
(14)الصيغة الكيميائية :
(15)الأحماض :
(16) القلويات :
(17)الأكاسيد :
(18)الأملاح :
(19)الراسب :
(20) التفاعل الكيميائي :
(21)المعادلة الكيميائية الرمزية :
(22) قانون النسب الثابتة :
(23)التفاعل الطارد للحرارة :
(24)التفاعل الماص للحرارة :
(25) تفاعل الاتحاد المباشر :
(26)تفاعل الإحلال المزدوج :
(27) تفاعل الانحلال الحراري :
(28) تفاعل التعادل :