أسئلة متنوعة على الباب الأول
س1: اختر الاجابة الصحيحة :
1. عدد اوربيتالات المستوى الفرعى ( 4f ) هى .........
أ- 1 ب- 3 ج- 5 د- 7
2. العدد الذى يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم .....
أ- المغناطيسى ب- الثانوى ج- الرئيسى د- المغزلى
3. عدد اوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى ( n ) يساوى .........
أ- n ب- 2n ج- n2 د- 2n2
4. طبقا لنظرية رزرفورد ( أثناء حركة الالكترونات حول النواة ................... . أ- يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا . ب- يقل نصف قطر مدارها تدريجيا .
ج- يظل نصف قطر مدارها ثابت د- تفقد طاقتها تدريجيا.
5. أكد العالم ............ أنه يستحيل عمليا تعيين مكان وسرعة الألكترون معا . أ- شرودنجر ب- بور ج- دى براولى د- هايزنبرج
6. ليس من الممكن تواجد أحد المستويات الفرعية الآتية في أي ذرة ما .........
أ- 4S ب- 2P ج- 2d د-4f
7. مستويات الطاقة الفرعية 1S , 2S تختلف عن بعضها فى --------------
الطاقة ب- الحجم ج- الشكل والطاقة د- الحجم والطاقة
8. مستوى الطاقة الفرعي الأعلى في الطاقة مباشرة من المستوى 4S هو ........
أ-5S ب-4P ج- 3P د - 3d
9. اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون ........
أ- مختلفة فى الطاقة . ب- متساوية فى الطاقة
ج- مختلفة فى الشكل . د- (أ , ج معا )
10. عند تسخين الغازات او ابخرة المواد تحت ضغط منخفض الى درجات حرارة عالية فانها .....
أ- تمتص ضوء ب- تشع ضوء ج- تطلق اشعة جاما د- تطلق اشعة الفا
11. استنتج العالم......... أن اشعة المهبط تنتج من انحلال ذرات العناصر الموجودة بأنبوبة التفريغ الكهربي
أ- بور ب- دالتون ج- طومسون د- رذرفورد
12. يمكن تحديد أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسى (n) من العلاقة …
[أ] n - 2 [ب] n2 [ج] 2n2 [د] 2n + 1
13. كل من s, p, d, f ترمز إلى …
[أ] مستويات الطاقة الأساسية .
[ب] مستويات الطاقة الفرعية.
[ج] عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها المستوى الفرعى.
[د] عدد الإلكترونات المفرده فى المستوى الفرعى الواحد.
14. أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة …… مستويات [أ] 5 [ب] 6 [ج] 7 [د] 8
15. مستوى الطاقة الرئيسى الثالث فى الذرة يحتوى على المستويات الفرعية …
[أ] s [ب] s, p [ج] s, p, d [د] s, p, d, f
16. مستويات الطاقة الفرعية …… مرتبة تصاعدياً حسب الطاقة.
[أ] 3p < 4d < 4s [ب] 4p < 3d < 4f
[ج] 3p < 3d < 4s [د] 3p < 4s < 3d
17. …… يمثل التركيب الإلكترونى لعنصر النيتروجين (7N) طبقاً لقاعدة هوند. [أ] 2, 5 [ب] 1s2, 2s2, 2p3 [ج] 1s2, 2s2, 2p1x, 2p1y, 2p1z [د] 1s2, 2s1, 2p4
18. أول من وضع تعريف للعنصر هو العالم .........
أ- دالتون. ب- رذرفورد. جـ- بويل. د- طومسون.
19. الذى تبنى فكرة أن المادة مكونة من أربعة مكونات تراب وهواء وماء ونار هو ...... أ- بور. ب- أرسطو. جـ- دالتون. د- رذرفورد.
20. العالم الذى وضع تصور لتركيب الذرة بعد اكتشاف اشعة المهبط هو.....
أ- بويل. ب- دالتون. جـ- رذرفورد. د- طومسون.
21. أول عالم وضع تصور صحيح إلى حد ما لتركيب الذرة على أسس تجريبية هو ......... أ- بور. ب- رذرفورد. جـ- طومسون . د- دالتون.
22. يبين عدد الكم المغناطيسى (m).........
أ- رقم المستوى الرئيسى في الذرة.
ب- ب- عدد المستويات الفرعية.
جـ- عدد الأوربيتالات وأشكالها في المستوى الفرعى.
د- عدد الألكترونات في الأوربيتالات وإتجاهاتها.
أ- العالمان اللذان قاما بتجربة رذرفورد هما .........
أ- دالتون وطومسون ب- جيجر وطومسون
جـ- جيجر وماريسدن د- ماريسدن وطومسون
23. عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الفرعى f .........
أ- 10 ب- 6 جـ- 2 د- 14
24. عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى الثالث.........
أ- 8 ب- 5 جـ- 18 د- 32
25. عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى nتساوى .........
أ- رقم المستوى. ب- مربع رقم المستوى.
جـ- ضعف مربع رقم المستوى. د- ضعف رقم المستوى
26. المستويات الفرعية لعنصر عدده الذرى 18 .........
أ- 3 ب- 10 جـ- 5 د- 6
27. عدد الأوربيتالات لعنصر عدد الذرى 26 تساوى .........
أ- 15 ب- 13 جـ- 26 د- 7
28. عند توزيع الألكترونات تطبق قاعدة هوند في.........
أ- المستويات الفرعية. ب- المستويات الرئيسية.
جـ- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد. د- أوربيتالات المستويات الفرعية
29. عند أنتقال الألكترون من مستوى الطاقة الثانى إلى الرابع فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها.........
أ- 2 كوانتم. ب- كوانتم. جـ- 3 كوانتم. د- 4 كوانتم.
30. العالم الذى أثبت أن كل مستوى طاقة رئيسى مكون من عدة مستويات طاقة فرعية هو.........
أ- ماكسويل ب- بور جـ- سمرفيلد د- رذرفورد
31. النظرية التى تقول أن الألكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة هى نظرية .........
أ- ماكسويل ب- دى براولى جـ- بور د- رذرفورد
32. مستوى الطاقة الفرعى المكون من خمس أوربيتالات هو.........
أ- 5f ب- 3S جـ- 4d د- 6p
33. طاقة الأوربيتالات تكون متساوية في أحد الحالات الأتية.........
أ- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد. ب- 4d, 3d ـ- الأوربيتالات المتساوية في الألكترونات. د- أوربيتالات المستوى الرئيسى الواحد.
34. مستوى الطاقة الفرعي الأعلى في الطاقة مباشرة من المستوى 4S هو ........
أ-5S ب-4P ج- 3P د - 3d
35. عدد الالكترونات مستوى الطاقة الاخير فى عنصر عدده الذرى ( 25 )يساوى أ- 1 ب- 2 ج- 5 د- 7
36. عدد مستويات الطاقة الرئيسية فى ذرة عنصر عدده الذرى 19 يساوى........ أ- 1 ب- 2 ج- 3 د- 4
37. مستويات الطاقة الفرعية في مستوى الطاقة الرئيسى تكون.........
أ- متقاربة في الطاقة. ب- متباعدة في الطاقة.
جـ- متفقة في الشكل. د- متفقة في الطاقة.
38. أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تختلف في.........
أ- الشكل والطاقة. ب- الشكل والأتجاهات الفراغية.
جـ- الأتجاهات الفراغية والطاقة. د- الأتجاهات الفراغية فقط. س2 أكتب المصطلح العلمى :
1. لابد للالكترونات ان تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الاعلى .
2. لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعى معين الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادى اولا
3. كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
4. الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا
5. عدد الكم الذى يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية .
6. احتمال تواجد الالكترون فى كل الاتجاهات و الابعاد حول النواة .
7. سيل من الاشعة غير المنظورة تسبب وميضا لجدرانبوبة التفريغ .
8. المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الالكترونات
9. الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة تكفى لنقل الكترون أو أكثر من مستواه الاصلى الى مستوى طاقة أعلى .
10. الذرة جسيم متناهى الصغر تشبه المجموعة الشمسية.
11. سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميضاً فى جدران أنبوبة التفريغ الكهربى.
12. عدد صحيح يعبر عن طاقة كل مستوى من مستويات الطاقة.
13. كمية الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
14. أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها فى الفراغ.
15. عدد يصف نوعية حركة الإلكترون حول محوره فى الأوربيتال.
16. عدد يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين.
17. جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها على لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين.
18. عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية.
19. المفتاح الذى حل التركيب الذرى.
20. الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية.
21. مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة.
س3: علل لما يأتى: ( اذكر السبب العلمى )
1. تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية.
2. الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له.
3. يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف.
4. الذرة متعادلة كهربياً .
5. يتشبع مستوى الطاقة الفرعى (p) بـ 6 إلكترونات بينما يتشبع مستوى الطاقة الفرعى (f) بـ 14 إلكترون.
6. يفضل الإلكترون أن يشغل أوربيتال مستقل على أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس الأوربيتال.
7. يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى (4s) بالإلكترونات قبل مستوى الطاقة الفرعى (3d).
8. لا يتنافر إلكترونى الأوربيتال الواحد رغم أنهما يحملان نفس الشحنة.
9. غزل الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد يكون فى اتجاه واحد.
10. لا يتسع مستوى الطاقة الثانى لأكثر من ثمانية إلكترونات.
11. عندما يشغل إلكترونين نفس الأوربيتال، فإن الحركة المغزلية لها تكون متضادة
12. اشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد.
13. يملأ مستوى الطاقة الفرعى 5S بالكترونات قبل 4d .
14. تنحرف اشعة الفا عند تعريضها لمجال كهربى فى عكس اتجاه انحراف اشعة المهبط
15. يتشبع المستوىالرئيسى الثالث (M ) بـ 18 الكترون
16. من الخطأ اعتبار الالكترون مجرد جسيم مادى سالب الشحنة فقط
17. يجب تفريغ انبوبة اشعة الكاثود حتى ضغط منخفض جدا عند توليد اشعة المهبط
18. يختلف الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة
19. لا يمكن تطبيق القاعدة ( 2n2 ) على مستويات الطاقة الاعلى من المستوى الرابع . يتشبع تحت مستوى الطاقة ( S) بالكترونين بينما يتشبع تحت المستوى ( P) بست الكترونات
20. التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رازرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة فى الذرة .
21. لا تختلف خصائص أشعة المهبط بأختلاف نوع الغاز أو نوع مادة المهبط.
22. لا تسقط الألكترونات داخل النواة.
23. يتشبع المستوى الفرعى p بستة ألكترونات بينما المستوى الفرعى d بعشرة ألكترونات.
24. يفضل الألكترون أن يشغل مستوى الطاقة الفرعى 4S قبل مستوى الطاقة الفرعى 3d
25. يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الألكترون بين مستويات الطاقة المختلفة.
26. يتشبع المستوى الفرعى S بألكترونين بينما المستوى الفرعى f بأربعة عشر ألكترون.
27. يتشبع المستوى الرئيسى الثالث بعدد 18 ألكترون بينما يتشبع المستوى الرئيسى الرابع بعدد 32 ألكترون.
28. طاقة التنافر بين ألكترونا الأوربيتال الواحد ضعيفة جداً.
29. التركيب الألكترونى لذرة الأكسجين 8O هو 1S2, 2S2, 2p4 وليس
1S2, 2S2, 2p3, 3S1
30. لا يستطيع المستوى الرئيسى الخامس أن يتشبع بطاقة 50 ألكترون تبعاً للعلاقة 2n2
31. تفضل الألكترونات أن تشغل أوربيتالات نفس المستوى الفرعى منفردة قبل أن تزدوج.
س4 : اذكر اسم العالم الذى :
1. وضع مبدأ عدم التأكد
2. اول من وضع تعريف للعنصر
3. اول من وضع نظرية عن تركيب الذرة
4. اثبت ان للالكترون له طبيعة مزدوجة
5. اجرى تجربة رذرفورد المعملية الشهيرة
6. استخدام الطيف الذرى للتوصل الى تركيب الذرة
7. وضع قاعدة لتوزيع الالكترونات فى اوربيتالات المستويات الفرعية
8. استدل على المستويات الفرعية من خلال تحليله للخط الطيفى الواحد
9. افتراض ان الالكترونات السالبة تدور حول النواة كما تدور الكواكب حول الشمس
10. وضع المعادلة الموجية التى تصف الحركة الموجية للالكترون وتحدد اشكال وطاقتها
11. وضح كيف يمكن الحصول على اشعة المهبط ؟ وما هى خصائصها ؟
س6) أ: اكتب التوزيع الالكترونى لما يأتى :
1. لذرة ( 25Mn ) حسب مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند
2. لذرة (17Cl ) حسب مستويات الطاقة الرئيسية وقاعدة هوند
س7) من خلال تجربة رذررفورد ومشاهداته اكتب ما يفسر الاستنتاجات التالية :
1. معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة .
2. يوجد بالذرة جزء كثافته كبيرة ويشغل حيزاً صغيراً جداً في مركزها تقريباً
3. لابد أن تكون شحنة الجزء الكثيف فى الذرة والذى تتركز فيه معظم كتلتها موجب الشحنه
س8: ماذا تستنتج من المشاهدات الاتية :
1. لا تختلف اشعة المهبط فى سلوكها او طبيعتها باختلاف نوع مادة المهبط او نوع الغاز
2. فى تجربة راذرفورد ارتدت بعض جسيمات الفا عكس مسارها
س9) أ- قارن بين :
1. عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغزلى .
2. عدد الكم الرئيسى وعدد الكم المغناطيسى.
3. مستوى الطاقة الفرعى S و مستوى الطاقة الفرعى P
4. مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند.
5. تصور دالتون وطومسون لتركيب الذرة.
ب ـ ارسم شكلاً تخطيطياً لأوربيتالات المستوى الفرعى (p) الثلاثة ثم بين كيف يختلف عن المستوى (s) بالرسم .
ج ـ ما هى مميزات وعيوب النموذج الذرى الذى وضعه بور
د ـ ما هى اسس النظرية الحديثة
ل ـ اكتب التوزيع الالكترونى لذرات العناصر التى اعدادها الذرية ما يلى :
2 , 11, 16 , 26 , 33
تبعا لمبدأ البناء التصاعدى
تبعا لقاعدة هوند
س10 : ما المقصود بكل من:
(1) الكم ”الكوانتم“.
(2) الذرة المثارة.
(3) الطبيعة المزدوجة للإلكترون.
(4) مبدأ عدم التأكد.
(5) السحابة الإلكترونية .
(6) عدد الكم الثانوى.
(7) مبدأ البناء التصاعدى.
(8) قاعدة هوند.
(9) عدد الكم المغناطيسى.
(10) أشعة المهبط
(11) الطيف الخطى للعنصر
س11: من دراستك لعلم الكيمياء برزت أسماء العلماء الآتية أسمائهم , بين كيف أسهم كل منهم فى حركة العلم .
(1) رذرفورد
(2) بور
(3) شرودنجر
(4) سمرفيلد
(5) هوند
(6) هايزنبرج
(7) أرسطو
(8) بويل
(9) جيجر وماريسدن
(10) دالتون
(11) طومسون
س1 : اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس فيما يلى : :
1. اصغر العناصر التالية نصف قطر هو ... ( F / Li / Na / Cl )
2. اصغر العناصر التالية جهد تأين هو ..... ( Li / O / Na / S )
3. اكثر الاحماض التالية صفة حامضية هو .( HF / HCl / HBr / )
4. اكثر العناصر صفة لا فلزية هو . ( فلور / الكلور / الاكسيجين / اليود )
5. عدد تأكسد الاكسيجين فى غاز الاوزون O3 يساوى.( صفر / +2 / -2 / -6 )
6. اصغر عنصر فى الجدول الدورى نصف قطر هو ......
( الفلور – الاكسيجين - الهيدروجين – الليثيوم )
7. عدد تأكسد النيتروجين فى ايون الامونيوم............. ( صفر / +1 / -3 / -4 )
8. اكبر عناصر الجدول الدورى نصف قطر .. ......
( أ- العناصر الخاملة ب- الهالوجينات جـ- الاقلاء د- اشباه الفلزات )
9. ثلاث عناصر ( A , B , D ) تقع فى ثلاث مجموعات متتالية فى دورة واحدة وكان العنصر D غاز خامل فإن ايون العنصر B عند اتحاده بالهيدروجين يكون ........ ( B+ / B+2 / B- / B-2 )
10. ثلاث عناصر ( A , B , D ) تقع فى ثلاث مجموعات متتالية فى دورة واحدة وكان العنصر D غاز خامل فإن ايون العنصر A عند اتحاده بالهيدروجين يكون ........ ( A- / A-2 / A+ / A+2)
11. تحتوى الدورة السادسة على ....... انواع من العناصر
أ- ثلاثة ب- اربعة ج- خمسة د- ستة
12. عدد تأكسد الكروم فى بيكرومات البوتاسيوم يساوى .......
أ- ( +3 ) ب- ( +2 ) ج- (+6 ) د- ( -3 )
13. اكبر عناصر الدورة الواحدة من حيث نصف القطر هى عناصر ......
أ- العناصر الخاملة ب- الهالوجينات جـ- الاقلاء د- اشباه الفلزات
14. تتميز اللافلزات بأن: ……
أ- ميلها الإلكترونى صفر. ب- خواصها كهروموجبة.
ج- جهد تأينها كبير. د- نصف قطر ذراتها كبير.
15. عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو: ……
أ- ( +2 ) ب- (-2 ) ج- (+4 ) د- (-4 )
16. عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f7 ,5d1, 6S2 يكون من عناصر
أ- الانتقالية رئيسى ب- الأكتينيدات ج- اللنثانيدات د- ممثل
17. عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f14 ,5d3, 6S2 يكون من عناصر ...........
أ- الانتقالية رئيسى ب- الأكتينيدات ج- اللنثانيدات د- ممثل
18. اذا كان طول الرابطة فى جزئ الأكسجين 1.32 Ao وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 Ao فإن طول الروابط فى جزئ الماء تساوى ......
أ- 1.62 انجستروم ب- 1.93 انجستروم ج- 1.92 انجستروم د- 0.96 انجستروم
19. اكبر عناصر الدورة الواحدة من حيث جهد التأين هى عناصر .......
أ- العناصر الخاملة ب- الهالوجينات جـ- الاقلاء د- اشباه الفلزات
20. عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوى:
أ- مجموع نصفى قطرى الذرتين ب- مجموع نصفى قطرى الأيونين
ج- ضعف قطر ذرة اللافلز د- ضعف قطر ذرة الفلز
21. اصغر عناصر الدورة الواحدة من حيث نصف القطر الذرى هى عناصر ........
أ- العناصر الخاملة ب- الهالوجينات جـ- الاقلاء د- اشباه الفلزات
22. إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور يساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى بين ذرى الكربون وذرة الكلور يساوى 1.76 أنجستروم فإن نصف قطر ذرة الكربون هو: ……
أ- 0.12 أنجستروم ب- 1.1 أنجستروم ج- 0.77 أنجستروم د- 3.74 أنجستروم
23. فى الجدول الدورى للعناصر تتشابه عناصر الدورة الواحدة فى ................
أ- نصف القطر ب- عدد الكترونات المستوى الخارجى
ج- عدد الكم الريئسى د- الخواص
24. تمثل ذرة العنصر التى تتأين طبقا للمعادلة MOH ==== M+ + OH-
أ- ذرة فلز والمادة حمض ب- ذرة لا فلز والمادة حمض
ج- ذرة لا فلز والمادة حمض د- ذرة فلز والمادة قاعدة
25. العنصر الذى عدده الذرى 9 يشبه فى خواصه العنصر الذى عدده الذرى --------
أ- 11 ب- 10 جـ- 19 د- 17
26. تعبر المعادلة التالية عن ...... طاقة -+ X- < ----------- X + e-
أ- القابلية الالكترونية ب- جهد التأين الاول
جـ- جهد التأين الثانى د- السالبية الكهربية
27. جميع هذه العناصر تقع فى الدورة الثالثة ماعدا العنصر الذى عدده الذرى ----
أ- 18 ب- 11 جـ- 15 د- 19
28. أقوى العناصر صفة فلزية هو ....... أ- Na ب- K جـ- Cs د- Sc
29. عدد تأكسد الأكسيجين فى ماء الاكسيجين يساوى ........
أ - ( +2 ) ب- ( -2 ) جـ- ( -1 ) د- ( ½- )
30. فى الجدول الدورى للعناصر تتشابه عناصر الدورة الواحدة فى ................
أ- نصف القطر ب- عدد الكترونات المستوى الخارجى
ج- عدد الكم الريئسى د- الخواص
31. تحتوى الدورة الخامسة على ...... من العناصر
أ- نوعان ب- ثلاثة انواع ج- اربعة انواع د- خمسة انواع
32. عدد ذرات الاكسيجين الغير متصلة بالهيدروجين فى حمض النيتريك هو ......
أ- ذرة واحدة ب- ذرتين ج- ثلاث ذرات د- صفر
33. الجسيم الذي يحتوي على (18 ) إلكترون ، و 18 نيوترون ، و17 بروتون هو .....
أ- ذرة عددها الذرى 18 ب- ذرة عددها الكتلى 36
جـ- ايون شحنته ( +1) د- ايون شحنته (-1 )
34. الجسيم الذي يحتوي على (10 ) إلكترونات ، و 12 نيوترون ، و11 بروتون هو .....
أ- ذرة عددها الذرى 23 ب- ذرة عددها الكتلى 12
جـ- ايون شحنته ( +1) د- ايون شحنته (-1 )
35. عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f1 ,5d1, 6S2 يكون من عناصر .......
أ- الانتقالية رئيسى ب- الأكتينيدات ج- اللنثانيدات د- ممثل
36. - يقع العنصر الذى تركيبه الإلكترونى , 4s2 , 3d2يقع فى .... فى الجدول الدورى
أ- الدورة الرابعة والمجموعة 2A ب- الدورة الثالثة والمجموعة 2B
جـ- الدورة االثالة والمجموعة 4B ج- الدورة الرابعة والمجموعة 4B
37. تعبر المعادلة التالية عن ...... e-+ M+2 < ----------- طاقة M+ +
أ- القابلية الالكترونية ب- جهد التأين الاول
جـ- جهد التأين الثانى د- جهد الايثارة .
38. عند التحليل الكهربى لجميع المركبات التالية نلاحظ تصاعد الهيدروجين عند الانود ما عدا ......
أ- Li H ب- NaH جـ- CaH2 د- H2O
39. أصغر عناصر الدورة الواحدة جهد تأين هى عناصر ...
أ- العناصر الخاملة ب- الهالوجينات جـ- الاقلاء د- اشباه الفلزات
40. جميع هذه العناصر فلزات ما عدا ......
أ- اللنثانيدات ب- الانتقالية الرئيسيه ج- الأكتينيدات د- الهالوجينات
41. تحتوى الدورة الاولى على ....... من العناصر
أ- نوع واحد ب- نوعان ج- ثلاثة انواع د- اربعة انواع
42. فى الجدول الدورى للعناصر تتشابه عناصر المجموعة الواحدة فى ................
أ- نصف القطر ب- عدد الكترونات المستوى الخارجى
ب- ج- عدد الكم الريئسى د- السالبية الكهربية
43. ..........هى مقدار الطاقة اللازمة لنقل الكترون من مستوى طاقة اقل الى مستوى طاقة اكبر
أ- طاقة التأين ب- طاقة الايثارة
ج- الميل الالكترونى د- لا توجد إجابة صحيحة
44. نصف قطر ايون الكروم فى Cr2O3 ........... نصف قطر ايون الكروم فى CrOأ- اكبر من ب- يساوى جـ- اصغر من د- ضعف
45. تتشابه عناصر اللنثانيدات مع عناصر الاكتينيدات فى ..........
أ- أنها جميعها مشعة ب- أنها فلزات
جـ- عدد الكترونات مستوى الطاقة الخارجى د- ( ب ،جـ معا )
46. بزيادة العدد الذرى فى الدورة الواحدة من الجدول الدورى ........
أ ـ تزداد الصفة الفلزية والحامضية
ب - تقل الصفة الفلزية وتزداد الصفة القاعدية
جـ - تزداد الصفة اللافلزية وتقل الصفة الحامضية
د- تقل الصفة القاعدية وتزداد الصفة الحامضية
47. عنصر عدده الذرى (26 ) هذا العنصر يعتبر .......
أ- فلز ب- لا فلز جـ- شبه فلز د- عنصر خامل
48. قوة حمض الارثو سيليكونيك .......... قوة حمض النيتروز .
أ- اكبر من ب- يساوى جـ- اصغر من د- ضعف
49. اكبر عناصر الجدول الدورى صفة لا فلزية وسالبية كهربية وميل الكترونى .......
أ- الاقلاء ب- الهالوجينات جـ- العناصر النبيلة د- اشباه الفلزات
السؤال الثانى : اذكر المفهوم :
1. اكبر عنصر فى الجدول الدورى صفة فلزية و نصف قطر
2. اكبر عنصر فى الجدول الدورى صفة لافلزية وسالبية كهربية
3. مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
4. مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية
5. عملية فقد إلكترونات ينشأ عنها زيادة فى الشحنة الموجبة
6. قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها
7. نصف المسافة فى بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
8. سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f ) بالإلكترونات
9. عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالالكترونات .
10. اكبر عناصر الجدول الدورى نصف قطر
11. عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
12. عدد ذرات الهيدروجين التى تتحد مع ذرة واحدة من هذا العنصر
13. أكاسيد فلزية تتفاعل مع الاحماض منتجة ملحا و ماء .
14. اول من قسم العناصر الى فلزات ولا فلزات .
15. المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين
16. هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من أيون يحمل شحنة موجبة واحدة ويتكون أيون يحمل شحنتين موجبتين
17. عدد يمثل الشحنة الكهربية (الموجبة أو السالبة) التى تبدو على الأيون أو الذرة فى مركب سواء كان أيونياً أو تساهمياً
18. مجموعة العناصر التى تشغل المنطقة اليسرى من الجدول الدورى وتقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى (s)
19. لا فلز يكون عدد تأكسده فى مركباته دائما ( -1 ) .
20. مركبات يكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) .
21. مركب يكون عدد تأكسد الاكسجين فيه ( -1 ) .
22. نظام رتبت فيه العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية
23. قطب يتصاعد عنده الهيدروجين عند التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم .
24. اصغر عناصر الدورة الواحدة من حيث نصف القطر
25. اصغر عنصر فى الجدول الدورى من حيث نصف القطر
26. اكبر عناصر الدورة الواحدة من حيث السالبية الكهربية
27. عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالألكترونات.
28. عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالألكترونات.
29. عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواصها خواص اللافلزات.
30. أكاسيد عناصر تتفاعل مع الحمض كقاعدة ومع القاعدة كحمض وتعطى ملح وماء.
31. أكاسيد اللافلزات التى تذوب في الماء مكونة مركبات تحمر صبغة عباد الشمس.
32. أكاسيد الفلزات التى بعضها يذوب في الماء مكونة مركبات تزرق صبغة عباد الشمس
33. سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) بالإلكترونات
34. المستويات الحقيقية للطاقة
35. هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل إلكترون واحد من الذرة فتتحول إلى أيون موجب يحمل شحنة موجبة واحدة
36. مجموعة العناصر التى تتميز بالتركيب الإلكترونى ns2,np6
37. مجموعة العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (d)
38. مجموعة العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (f)
السؤال الثالث : علل لما يأتى :
1. نصف قطر الصوديوم أكبر من نصف قطر الكلور
2. جهد تأين الماغنسيوم (12Mg) أقل من جهد تأين الكلور (17Cl)
3. يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعة ويقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى
4. أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكترونى
5. نصف قطر أيون اللا فلز أكبر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته
6. لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيقياً.
7. يزداد جهد التأين فى الدورات ويقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى.
8. ارتفاع جهد التأين الأول فى الغازات النبيلة. او ( يصعب الحصول على ايون Mg+2 )
9. الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور.
10. الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء وعناصر كهروموجبة.
11. السيزيوم أقوى الفلزات والفلور أقوى اللافلزات.
12. تزداد الخاصية الحامضية لهاليدات الهيدروجين بزيادة العدد الذرى.
13. يعتبر هيدروكسيد السيزيوم أقوى القلويات
14. ثانى أكسيد الكربون أكسيد حمضى وأكسيد الصوديوم أكسيد قاعدى.
15. أكسيد الألومنيوم Al2O3 أكسيد متردد.
16. عناصر الفئة (s) تشمل مجموعتين بينما عناصر الفئة (p) اشمل ست مجموعات.
17. عناصر اللنثانيدات متشابهة فى الخواص الكيميائية.
18. عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين والنيون بالنسبة لعناصر الدورة الثانية
19. حمض البيروكلوريك لقوى من حمض الارثوفوسفوريك
20. الأحماض الأكسيجينية والقلويات عبارة عن مركبات هيدروكسيلية للعناصر..فسر لماذا المركب الهيدروكسيلى لعنصر الكلور يسلك كحمض والمركب الهيدروكسيلى لعنصر الصوديوم يسلك كقلوى.
21. عند أتحاد النيتروجين بالأكسجين يأخذ أعداد تأكسد موجبة بينما عند أتحاده بالهيدروجين يأخذ أعداد تأكسد سالبة.
22. يأخذ الأكسجين أعداد تأكسد موجبة عند أتحاده بالفلور.
23. حمض الكبريتيك اكثر قوة من حمض الكبريتوز
24. حمض النيتريك اقوى من حمض النيتروز
25. يفضل اعداد التأكسد عن التكافؤ
26. عناصر اللنثانيدات متشابهة فى الخواص الكيميائية.
27. يتخذ النيتروجين أعداد تأكسد سالبة مع الهيدروجين وموجبة مع الأكسجين
28. حمض الهيدرويوديك HI أقوى من حمض الهيدروفلوريك HF
السؤال الخامس :عرف كلاًً من
(1) السالبية الكهربية
(2) أشباه الفلزات
(3) عدد التأكسد
(4) الميل الإلكترونى
السؤال السادس : قارن بين :
(1) الميل الإلكترونى والسالبيه الكهربية
(2) اللانثانيدات والأكتينيدات
(3) الفلزات واللافلزات
(4) الاكاسيد الحامضية والاكاسيد القاعدية
السؤال السابع : رتب المواد الاتية :
1. PH3 / NH3 / H2 / H2O ...... تنازليا حسب القطبية
2. حمض بيركلوريك - حمض الكبريتوز - حمض النيتريك - HClO ......تناليا حسب قوة الحمض
3. حمض الارثو فوسفوريك / حمض الارثو سيليكونيك / حمض البيركلوريك /حمض الكبريتيك ------> حسب قوة الحمض
4. HClO - HClO3 - HClO2 - HClO4 ------> حسب قوة الحمض
5. 16S , S-2 , S+2 , S+4 , S+6 --------- تصاعديا حسب نصف القطر
6. 11Na , 3Li , 19k ------------- تصاعديا حسب الصفة الفلزية
7. 17Cl - 9F – 35 Br - 53I .............. تنازليا حسب الصفة اللافلزية
الاستاذ محسن شعراوى2015-01-10, 10:10 pm