الهالوجينات كلمة يونانية تعني المنتجة للأملاح (المكونة للأملاح).
85At
الاستاتين   53I  
اليود 35B r  
البروم 17C l  
الكلور       9F    
الفلور

للفلور واليود نظير واحد في الطبيعة.
للكلور والبروم نظيران في الطبيعة.
الأستاتين لا يوجد في الطبيعة ولا يمكن تحضيره إلا بكميات ضئيلة جداً لأنه ينتج من الإشعاع الطبيعي لعنصري  اليورانيوم والثوريوم وله نصف عمر قصير .
يزداد الحجم الذري بزيادة العدد الذري من الأعلى إلى الأسفل في مجموعة الهالوجينات بسبب زيادة عدد المستويات الرئيسية وبالتالي تقل قوة جذب النواة للألكترونات.
تقل طاقة التأين والسالبية والكهربية والألفة الالكترونية بسبب زيادة عدد المستويات الرئيسية وبالتالي تقل قوة جذب النواة للألكترونات.
درجة الغليان ودرجة الانصهار للهالوجينات تزداد من الأعلى إلى الأسفل
بسبب وجود قوى تشد جزيئات الهالوجينات بعضها إلى بعض في حالة السيولة وحالة الصلابة ومن خواص هذه القوى أنها  تزداد بزيادة عدد الإلكترونات في الجزيئات.(زيادة الكتلة الجزيئية).