شرح قانون بويل للغازات - فيزياء 2 ثانوى المطور

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

22042014

مُساهمة 

MdrsAwnLayn شرح قانون بويل للغازات - فيزياء 2 ثانوى المطور




قانون بويل:
لقد وجد العالم روبرت بويل (1660 م) عند دراسته لكمية معينة من الغاز عند درجة ثابتة ان هناك علاقة عكسية بين حجم الغاز وضغطه. وبناء عليه يمكن تلخيص ملاحظات بويل التجريبية بما يعرف بقانون بويل:
"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم تلك الكمية".
ونعبر عن ذلك رياضيا على النحو التالي:
حيث يمثل V حجم الغاز, ويمثل P ضغطه...
وعليه يمكن كتابة هذه العلاقة على النحو التالي:
PV = const.
تسمى الغازات التي يتغير حجمها وضغطها وفقا لقانون بويل بالغازات المثالية (الكاملة)... حيث اننا نجد في الواقع ان الغازات تتبع مسارا مختلفا خاصة عند الضغوط المرتفعة... بحيث يكون حجمها أقل مما هو متوقع ويعزى ذلك الى قوى التجاذب بين الجزيئات, لذا فهي تسمى بالغازات الحقيقية...

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

مُساهمة في 14/12/14, 04:21 pm  طارق جوده

جزاك الله خيرا

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 07/02/15, 09:42 pm  محمد ابراهيم عبد العظيم

thankssssssssssssssssssssssssss

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى