القواعـــــــــــــد
Û القاعدة : هى مادة تعطى عند ذوبانها فى الماء تتفكك وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH-) وهى تكون أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات.
Û تقسيم القواعد:
1-أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء (و تسمى قلويات) مثل
هيدروكسيد الصوديوم : NaOH , هيدروكسيد البوتاسيوم : KOH , أكسيد الصوديوم : NA2O ، أكسيد البوتاسيوم : K2O)
Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
2-أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء ولكنها تذوب فى الأحماض:
(أكسيد النحاس : CuO , أكسيد الحديد II : FeO , أكسيد الحديد III : Fe2O3 )
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O II كلوريد الحديد
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O II كبريتات النحاس
3-مواد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح الحمض وماء وثانى أكسيد الكربون:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
õ ملحوظة:
1-كل القلويات قواعد وليس كل القوعد قلويات.
2-هناك مواد لها خواص القواعد ولكنها ليست أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزات مثل كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم والأمونيا (النشادر).
3-تعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة: لأنه يعطى محلول قلوى عند ذوبانه فى الماء.
NH3 + H2O NH4OH هيدروكسيد أمونيوم
Û خواص القواعد :
1-تغير ورقة عباد الشمس الحمراء إلى زرقاء.
2-لها ملمس صابونى ناعم ولها تأثير كاو على الجلد (لذلك يجب التعامل مع المحاليل المخففة فقط).
3-محاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوته.
4-تتفاعل مع الأحماض وتنتج ملح وماء (تفاعلات التعادل)
Åأمثله لأهم القواعد Æ
هيدروكسيد الصوديوم NaOH( الصودا الكاوية)
Ûتحضيره فى الصناعة:
بواسطة التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت حيث نحصل على NaOH
وينتج غاز الهيدروجين والكلور عند الأقطاب كنواتج ثانوية نستفيد منها فى صناعات أخرى.
Ûالخواص الفيزيائية:
1-مادة صلبة بيضاء قد توجد على شكل قشور أو أصابع أو حبيبات.
2-سريعة الذوبان فى الماء وتنطلق كمية من الحرارة أثناء الذوبان (طارد للحرارة).
3-لها ملمس ناعم.
4-تأثيرها كاوى على الجلد وتتلف المواد العضوية مثل الحرير والصوف والورق.
?علل : لا تحفظ مادة هيدروكسيد الصوديوم فى كيس ورقى؟ أجب بنفسك
5-تمتص بخار الماء من الهواء وتسمى مادة متميعة. علل: لا يترك هيدروكسيد الصوديوم معرض للهواء الجوى.
6-تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
Ûالخواص الكيميائية:
1-تتفاعل مع الأحماض : لتعطى ملح الصوديوم وماء.
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
2-تتفاعل مع محاليل بعض الأملاح: وينتج راسب من هيدروكسيدات الفلزات عديمة الذوبان فى الماء.
لذلك فإن هيدروكسيد الصوديوم له أهمية كبرى فى الكيمياء التحليلية حيث يستخدم فى الكشف عن الشقوق القاعدية التى تترسب على هيئة هيدروكسيدات ذات ألوان مميزة.
? كيف تميز بين محلول كبريتات النحاس وكلوريد الحديديك؟
بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم فيتكون راسب أزق مع محلول كبريتات النحاس وراسب بنى محمر مع كلوريد الحديديك.
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 راسب أزرق
FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 راسب بنى محمر
3-تتفاعل مع أملاح الأمونيوم: وينتج غاز النشادر له رائحة نفاذة (يمكن الكشف عنه بتعريضه لساق مبلله بحمض الهيدروكلوريك فتظهر سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم)
NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3 أمونيا
4-تتفاعل مع ثانى أكسيد الكربون: عن طريق إمراره فى محلول هيدروكسيد الصوديوم ساخن ثم تركه ليبرد فتنتج بللورات من كربونات الصوديوم المائية (Na2CO3 . 10H2O) صودا الغسيل التى تستخدم فى إزالة عسر الماء.
الماء العسر: هو الماء الذى لا يكون رغوة مع الصابون لإحتوائه على أملاح معينه.
5- (التصبن) تتفاعل مع الزيوت النباتية: بإضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى القليل من الزيت النباتى الساخن مع التحريك فيتكون مخلوط متماسك من مادة الصابون.
التصبن: تسخين الزيوت النباتية مع القلويات لتكوين صابون وجلسرين.
Û القاعدة : هى مادة تعطى عند ذوبانها فى الماء تتفكك وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH-) وهى تكون أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات.
Û تقسيم القواعد:
1-أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء (و تسمى قلويات) مثل
هيدروكسيد الصوديوم : NaOH , هيدروكسيد البوتاسيوم : KOH , أكسيد الصوديوم : NA2O ، أكسيد البوتاسيوم : K2O) Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
2-أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء ولكنها تذوب فى الأحماض:
(أكسيد النحاس : CuO , أكسيد الحديد II : FeO , أكسيد الحديد III : Fe2O3 )
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O II كلوريد الحديد
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O II كبريتات النحاس
3-مواد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح الحمض وماء وثانى أكسيد الكربون:
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
õ ملحوظة:
1-كل القلويات قواعد وليس كل القوعد قلويات.
2-هناك مواد لها خواص القواعد ولكنها ليست أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزات مثل كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم والأمونيا (النشادر).
3-تعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة: لأنه يعطى محلول قلوى عند ذوبانه فى الماء.
NH3 + H2O NH4OH هيدروكسيد أمونيوم
Û خواص القواعد :
1-تغير ورقة عباد الشمس الحمراء إلى زرقاء.
2-لها ملمس صابونى ناعم ولها تأثير كاو على الجلد (لذلك يجب التعامل مع المحاليل المخففة فقط).
3-محاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوته.
4-تتفاعل مع الأحماض وتنتج ملح وماء (تفاعلات التعادل)
Åأمثله لأهم القواعد Æ
هيدروكسيد الصوديوم NaOH( الصودا الكاوية)
Ûتحضيره فى الصناعة:
بواسطة التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت حيث نحصل على NaOH
وينتج غاز الهيدروجين والكلور عند الأقطاب كنواتج ثانوية نستفيد منها فى صناعات أخرى.
Ûالخواص الفيزيائية:
1-مادة صلبة بيضاء قد توجد على شكل قشور أو أصابع أو حبيبات.
2-سريعة الذوبان فى الماء وتنطلق كمية من الحرارة أثناء الذوبان (طارد للحرارة).
3-لها ملمس ناعم.
4-تأثيرها كاوى على الجلد وتتلف المواد العضوية مثل الحرير والصوف والورق.
?علل : لا تحفظ مادة هيدروكسيد الصوديوم فى كيس ورقى؟ أجب بنفسك
5-تمتص بخار الماء من الهواء وتسمى مادة متميعة. علل: لا يترك هيدروكسيد الصوديوم معرض للهواء الجوى.
6-تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
Ûالخواص الكيميائية:
1-تتفاعل مع الأحماض : لتعطى ملح الصوديوم وماء.
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
2-تتفاعل مع محاليل بعض الأملاح: وينتج راسب من هيدروكسيدات الفلزات عديمة الذوبان فى الماء.
لذلك فإن هيدروكسيد الصوديوم له أهمية كبرى فى الكيمياء التحليلية حيث يستخدم فى الكشف عن الشقوق القاعدية التى تترسب على هيئة هيدروكسيدات ذات ألوان مميزة.
? كيف تميز بين محلول كبريتات النحاس وكلوريد الحديديك؟
بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم فيتكون راسب أزق مع محلول كبريتات النحاس وراسب بنى محمر مع كلوريد الحديديك.
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 راسب أزرق
FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 راسب بنى محمر
3-تتفاعل مع أملاح الأمونيوم: وينتج غاز النشادر له رائحة نفاذة (يمكن الكشف عنه بتعريضه لساق مبلله بحمض الهيدروكلوريك فتظهر سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم)
NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3 أمونيا
4-تتفاعل مع ثانى أكسيد الكربون: عن طريق إمراره فى محلول هيدروكسيد الصوديوم ساخن ثم تركه ليبرد فتنتج بللورات من كربونات الصوديوم المائية (Na2CO3 . 10H2O) صودا الغسيل التى تستخدم فى إزالة عسر الماء.
الماء العسر: هو الماء الذى لا يكون رغوة مع الصابون لإحتوائه على أملاح معينه.
5- (التصبن) تتفاعل مع الزيوت النباتية: بإضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى القليل من الزيت النباتى الساخن مع التحريك فيتكون مخلوط متماسك من مادة الصابون.
التصبن: تسخين الزيوت النباتية مع القلويات لتكوين صابون وجلسرين.
Professor2012-02-26, 5:55 pm