السؤال الأول : أ – عنصران A , B جهود أكسدتهما 0.5 , 0.3 فولت على الترتيب أى منهما يحل محل الآخر فى محاليل أملاحه . ولماذا ؟
ب – بين بالمعادلات كيف يمكن الحصول على أكسيد الحديد المغناطيسى من كلوريد الحديد III .
جـ - احسب النسبة المئوية لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 0.96 جم إذا علمت أن 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.6 مولر .
السؤال الثانى : (CL = 35.5 , Ca = 40 )
أ – أحسب عدد أيونات الكلوريد الناتجة من إذابة 11.1 جم من كلوريد الكالسيوم فى الماء
ب – للتفاعل الآتى قيمتان لثابت الاتزان عند درجتى حرارة مختلفتين كما هو مبين هل التفاعل طارد أم ماص مع التفسير
A2 + B2 = 2AB Kc = 67 ------ 600 C
A2 + B2 = 2AB Kc = 50 ------ 500 Cْ
ْ
السؤال الثالث : أ – أذكر السبب العلمى :
1 – اللانثانيدات شديدة التشابه فى الخواص الكيميائية .
2 – جهد قطب الهيدروجين القياسى = صفر .
ب – لديك المواد التالية : نترات بوتاسيوم – حمض
كبريتيك – خراطة نحاس – ماء – لهب بين بالمعادلات الكيميائية فقط استخدام
المواد السابقة فى الحصول على
1 – أكسيد نيتريك 2 – غاز أكسجين 3 – ثانى أكسيد نيتروجين
السؤال الرابع : للتفاعل الآتى قيمتان لثابت الاتزان عند درجتى حرارة مختلفتين كما هو مبين .
هل التفاعل طارد أم ماص مع التفسير
احسب النسبة المئوية للشوائب فى الصودا الكاوية . ( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )
السؤال الخامس : أ - أذكر السبب العلمى :
1- كثافة غاز الهيدرازين تساوى كثافة غاز الأكسجين = 1.45 جم / لتر .
2 – الحجم الذى يشغله 2 جم من الهيدروجين يساوى الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين .
ب – احسب حجم غاز الأكسجين الناتج عن مرور كمية كهرباء قدرها 5 فاراداى فى إلكتروليت .
السؤال السادس : أ – اكتب معادلة ثابت الاتزان Kc للتفاعل :
NH4NO3(s) = N2O(g) + 2H2O(l)
ب – حمض عضوى ضعيف أحادى البروتون تركيزه 0.2 مولارى علما بأن نسبة تفككه 0.3 % - احسب ثابت تأين .
السؤال السابع
: أ - احسب حجم غاز الهيدروجين الناتج عن مرور كمية كهرباء قدرها 5
فاراداى فى محلول حمض كبريتيك مخفف بين أقطاب من الكربون فى م . ض . د .
ب – أذكر السبب العلمى :
1 – يبطن المحول الأكسجينى بطبقة من الدولوميت .
2 – الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور .
السؤال الثامن
: أ - أذيب 4 جم من كلوريد الصوديوم غير نقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من
نترات الفضة فترسب 9.256 جم من كلوريد الفضة احسب النسبة المئوية للشوائب
فى كلوريد الصوديوم .
( Na = 23 , Ag = 108 , CL = 35.5 )
ب – عنصر X عدده الذرى 33 حدد موقعه فى الجدول الدوري الحديث – حدد الخاصية الفلزية واللافلزية له – وكيف يوجد فى الطبيعة .
السؤال التاسع : أ - احسب كمية الكهرباء اللازمة لتصاعد مول من الأكسجين O2 .
ب - أذيب 5 جم من كبريتات النحاس المائية التى صيغتها CuSO4 . x H2O فى ماء ساخن وبإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم ترسب راسب أسود بعد التسخين كتلته 1.59 جم - أوجد عدد جزيئات ماء التبلر X . ( Cu = 36.5 , H = 1 , Na = 23 , O = 16 , S = 16 )
السؤال العاشر : أ - أذكر السبب العلمى :
1 – للحجر الجيرى فى الفرن العالى دور مزدوج .
2- حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك .
ب - مع كتابة المعادلات الكيميائية الدالة على التفاعل كيف يمكنك التميز بين KOH , NaOK .
السؤال الحادى عشر : أ – كيف تميز بين حمض الكبريتيك المركز – حمض النيتريك المركز .
ب – احسب عدد أيونات الأيونات الناتجة من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء .
( H = 1 , Na = 23 , O = 16 , S = 16 )
السؤال الثانى عشر : أ - وضح بالمعادلات :
1 – تفاعب النيتروجين مع كربيد الكالسيوم ثم إضافة الماء إلى الناتج .
2 – تسخين نترات الصوديوم ثم تفاعل المركب الناتج مع كلوريد الأمونيوم .
ب – أضيف 100 مل من HCL إلى 4 جم من الحجر الجيرى وكانت مولارية الحمض مولارى ثم أجريت عملية التعادل للفائض من الحمض فوجد أنه يحتاج إلى 30 مل من NaOH تركيزه مولارى - احسب النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم فى الحجر الجيرى .
السؤال الثالث عشر : أ – كيف تميز بين هيدروكسيد الصوديوم – هيدروكسيد الأمونيوم .
ب – احسب حجم غاز الكلور المتصاعد فى م . ض .د
عند امرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة 20 دقيقة أثناء عملية التحليل
الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم .
السؤال الرابع عشر : أ – وضح بالمعادلات الكيميائية :
1 – تفاعل الحديد المسخن للاحمرار مع الهواء الجوى الرطب ثم إضافة حمض كبريتيك مركز للناتج .
2 – إضافة محلول كبريتات الحديد II إلى ملح نترات الصوديوم ثم إضافة نقط من حمض الكبريتيك المركز على الجدار الداخلى للأنبوبة .
ب - أذيب 5 جم من كبريتات النحاس المائية التى صيغتها CuSO4 . x H2O
فى ماء ساخن وبإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم ترسب راسب أسود بعد التسخين
كتلته 1.59 جم - أوجد النسبة المئوية لماء التبلر فى العينة . ( Cu = 36.5 , H = 1 , Na = 23 , O = 16 , S = 16 )
السؤال الخامس عشر : أ - من كربيد الكالسيوم كيف تحصل على بولى فينيل كلوريد( p . v . c ) .
ب – أكتب الصيغة البنائية لكربيد الكالسيوم .
جـ - يمكن اعتبار أن الأحماض والقلويات مركبات هيدروكسيلية صيغتها ( MOH )
وضح كيف يمكن تأينها 1 – كحمض 2 – كقلوى
د – كيف يمكن الكشف عن كلوريد الحديد III فى خليط منه مع كلوريد الحديد II .
السؤال السادس عشر :
أ – بين بالمعادلات كيف يمكن الحصول على :
فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم .
ب – لماذا يلزم رفع درجة الحرارة عند تحضير غاز النشادر من عنصريه رغم أن التفاعل طارد للحرارة .
جـ : أذيب 4 جم من كلوريد الصوديوم الغير نقى فى الماء وأضيف إليه وفرةمن محلول نترات الفضة فترسب 9 جم من كلوريد الفضة - احسب النسبة المئويةلكلوريد الصوديوم فى العينة.
د - أذيب 0.8 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى الماء لتكوين 2500 مللمن المحلول - احسب تركيز ايونات الهيدروجين فىالمحلول وقيمهPH للمحلول ( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )
السؤال السابع عشر : أ – انظر إلى الصيغة البنائية التى أمامك
H2C= CH - CH3 ما نوع التهجين فى ذرات الكربون .
ب - احسب عدد تأكسد الكبريت فى ثيوكبريتات الصوديوم .
جـ - اكتب معادلة ثابت الاتزان للتفاعل التالى :
C + CO2 = 2CO
السؤال الثامن عشر : أ – كيف تميز بين غاز النشادر – غاز الهيدروجين .
ب – بالمعادلات الكيميائية كيف تحصل على سلفات النشادر من هيدروكسيد الكالسيوم .
جـ - بللورات من كبريتات الحديد ii المتهدرتة كتلتها 2.78 جم اذيبت فى الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 400 ملفإذا تعادل 20 مل منه مع 5 مل من محلول صودا كاوية 0.2مولارى - احسب من ذلك أ - النسبة المئوية لماء التبلر فى البللورات .
ب - عددجزيئات ماء التبلر فى الجزئ .
جـ - اكتب الصيغة الجزيئية للبلورات
.
ب – بين بالمعادلات كيف يمكن الحصول على أكسيد الحديد المغناطيسى من كلوريد الحديد III .
جـ - احسب النسبة المئوية لحمض الاسيتك فى الخل التجارى الذى كثافته 0.96 جم إذا علمت أن 20 مل منه تعادل مع 32 مل من محلول هيدروكسيد صوديوم 0.6 مولر .
السؤال الثانى : (CL = 35.5 , Ca = 40 )
أ – أحسب عدد أيونات الكلوريد الناتجة من إذابة 11.1 جم من كلوريد الكالسيوم فى الماء
ب – للتفاعل الآتى قيمتان لثابت الاتزان عند درجتى حرارة مختلفتين كما هو مبين هل التفاعل طارد أم ماص مع التفسير
A2 + B2 = 2AB Kc = 67 ------ 600 C
A2 + B2 = 2AB Kc = 50 ------ 500 Cْ
ْ
السؤال الثالث : أ – أذكر السبب العلمى :
1 – اللانثانيدات شديدة التشابه فى الخواص الكيميائية .
2 – جهد قطب الهيدروجين القياسى = صفر .
ب – لديك المواد التالية : نترات بوتاسيوم – حمض
كبريتيك – خراطة نحاس – ماء – لهب بين بالمعادلات الكيميائية فقط استخدام
المواد السابقة فى الحصول على
1 – أكسيد نيتريك 2 – غاز أكسجين 3 – ثانى أكسيد نيتروجين
السؤال الرابع : للتفاعل الآتى قيمتان لثابت الاتزان عند درجتى حرارة مختلفتين كما هو مبين .
هل التفاعل طارد أم ماص مع التفسير
X2 + Y2 = 2XY ..... Kc = 60 ------ 500 C
A2 + B2 = 2AB ...... Kc = 50 ------ 600 Cْ
ْ
ب – أذيب 5 جم من الصودا الكاوية فى 500 مل من الماء المقطر ثم تعادل 20 مل من المحلول السابق مع 40 مل من حمض الكبريتيك الذى تركيزه 0.05 مولر . A2 + B2 = 2AB ...... Kc = 50 ------ 600 Cْ
ْ
احسب النسبة المئوية للشوائب فى الصودا الكاوية . ( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )
السؤال الخامس : أ - أذكر السبب العلمى :
1- كثافة غاز الهيدرازين تساوى كثافة غاز الأكسجين = 1.45 جم / لتر .
2 – الحجم الذى يشغله 2 جم من الهيدروجين يساوى الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين .
ب – احسب حجم غاز الأكسجين الناتج عن مرور كمية كهرباء قدرها 5 فاراداى فى إلكتروليت .
السؤال السادس : أ – اكتب معادلة ثابت الاتزان Kc للتفاعل :
NH4NO3(s) = N2O(g) + 2H2O(l)
ب – حمض عضوى ضعيف أحادى البروتون تركيزه 0.2 مولارى علما بأن نسبة تفككه 0.3 % - احسب ثابت تأين .
السؤال السابع
: أ - احسب حجم غاز الهيدروجين الناتج عن مرور كمية كهرباء قدرها 5
فاراداى فى محلول حمض كبريتيك مخفف بين أقطاب من الكربون فى م . ض . د .
ب – أذكر السبب العلمى :
1 – يبطن المحول الأكسجينى بطبقة من الدولوميت .
2 – الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور .
السؤال الثامن
: أ - أذيب 4 جم من كلوريد الصوديوم غير نقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من
نترات الفضة فترسب 9.256 جم من كلوريد الفضة احسب النسبة المئوية للشوائب
فى كلوريد الصوديوم .
( Na = 23 , Ag = 108 , CL = 35.5 )
ب – عنصر X عدده الذرى 33 حدد موقعه فى الجدول الدوري الحديث – حدد الخاصية الفلزية واللافلزية له – وكيف يوجد فى الطبيعة .
السؤال التاسع : أ - احسب كمية الكهرباء اللازمة لتصاعد مول من الأكسجين O2 .
ب - أذيب 5 جم من كبريتات النحاس المائية التى صيغتها CuSO4 . x H2O فى ماء ساخن وبإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم ترسب راسب أسود بعد التسخين كتلته 1.59 جم - أوجد عدد جزيئات ماء التبلر X . ( Cu = 36.5 , H = 1 , Na = 23 , O = 16 , S = 16 )
السؤال العاشر : أ - أذكر السبب العلمى :
1 – للحجر الجيرى فى الفرن العالى دور مزدوج .
2- حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك .
ب - مع كتابة المعادلات الكيميائية الدالة على التفاعل كيف يمكنك التميز بين KOH , NaOK .
السؤال الحادى عشر : أ – كيف تميز بين حمض الكبريتيك المركز – حمض النيتريك المركز .
ب – احسب عدد أيونات الأيونات الناتجة من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء .
( H = 1 , Na = 23 , O = 16 , S = 16 )
السؤال الثانى عشر : أ - وضح بالمعادلات :
1 – تفاعب النيتروجين مع كربيد الكالسيوم ثم إضافة الماء إلى الناتج .
2 – تسخين نترات الصوديوم ثم تفاعل المركب الناتج مع كلوريد الأمونيوم .
ب – أضيف 100 مل من HCL إلى 4 جم من الحجر الجيرى وكانت مولارية الحمض مولارى ثم أجريت عملية التعادل للفائض من الحمض فوجد أنه يحتاج إلى 30 مل من NaOH تركيزه مولارى - احسب النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم فى الحجر الجيرى .
السؤال الثالث عشر : أ – كيف تميز بين هيدروكسيد الصوديوم – هيدروكسيد الأمونيوم .
ب – احسب حجم غاز الكلور المتصاعد فى م . ض .د
عند امرار تيار كهربى شدته 10 أمبير لمدة 20 دقيقة أثناء عملية التحليل
الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم .
السؤال الرابع عشر : أ – وضح بالمعادلات الكيميائية :
1 – تفاعل الحديد المسخن للاحمرار مع الهواء الجوى الرطب ثم إضافة حمض كبريتيك مركز للناتج .
2 – إضافة محلول كبريتات الحديد II إلى ملح نترات الصوديوم ثم إضافة نقط من حمض الكبريتيك المركز على الجدار الداخلى للأنبوبة .
ب - أذيب 5 جم من كبريتات النحاس المائية التى صيغتها CuSO4 . x H2O
فى ماء ساخن وبإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم ترسب راسب أسود بعد التسخين
كتلته 1.59 جم - أوجد النسبة المئوية لماء التبلر فى العينة . ( Cu = 36.5 , H = 1 , Na = 23 , O = 16 , S = 16 )
السؤال الخامس عشر : أ - من كربيد الكالسيوم كيف تحصل على بولى فينيل كلوريد( p . v . c ) .
ب – أكتب الصيغة البنائية لكربيد الكالسيوم .
جـ - يمكن اعتبار أن الأحماض والقلويات مركبات هيدروكسيلية صيغتها ( MOH )
وضح كيف يمكن تأينها 1 – كحمض 2 – كقلوى
د – كيف يمكن الكشف عن كلوريد الحديد III فى خليط منه مع كلوريد الحديد II .
السؤال السادس عشر :
أ – بين بالمعادلات كيف يمكن الحصول على :
فوسفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم .
ب – لماذا يلزم رفع درجة الحرارة عند تحضير غاز النشادر من عنصريه رغم أن التفاعل طارد للحرارة .
جـ : أذيب 4 جم من كلوريد الصوديوم الغير نقى فى الماء وأضيف إليه وفرةمن محلول نترات الفضة فترسب 9 جم من كلوريد الفضة - احسب النسبة المئويةلكلوريد الصوديوم فى العينة.
د - أذيب 0.8 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى الماء لتكوين 2500 مللمن المحلول - احسب تركيز ايونات الهيدروجين فىالمحلول وقيمهPH للمحلول ( Na = 23 , O = 16 , H = 1 )
السؤال السابع عشر : أ – انظر إلى الصيغة البنائية التى أمامك
H2C= CH - CH3 ما نوع التهجين فى ذرات الكربون .
ب - احسب عدد تأكسد الكبريت فى ثيوكبريتات الصوديوم .
جـ - اكتب معادلة ثابت الاتزان للتفاعل التالى :
C + CO2 = 2CO
السؤال الثامن عشر : أ – كيف تميز بين غاز النشادر – غاز الهيدروجين .
ب – بالمعادلات الكيميائية كيف تحصل على سلفات النشادر من هيدروكسيد الكالسيوم .
جـ - بللورات من كبريتات الحديد ii المتهدرتة كتلتها 2.78 جم اذيبت فى الماء المقطر حتى أصبح حجم المحلول 400 ملفإذا تعادل 20 مل منه مع 5 مل من محلول صودا كاوية 0.2مولارى - احسب من ذلك أ - النسبة المئوية لماء التبلر فى البللورات .
ب - عددجزيئات ماء التبلر فى الجزئ .
جـ - اكتب الصيغة الجزيئية للبلورات
.
nihal bahaa2011-12-24, 5:37 pm