بسم الله الرحمن الرحيم
فَعَسَى اللَّهُ أَنْ يَأْتِيَ بِالْفَتْحِ أَوْ أَمْرٍ مِنْ عِنْدِهِ
صدق الله العظيم
الباب الرابع : العناصر الممثلة
1-عناصر المجموعة 1A عوامل مختزلة: لأن لديها إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الخارجى ولذا يسهل فقده من خلال عملية أكسدة ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين والميل الإلكترونى والسالبية.وهى اجابة-تتميز الفلزات القلوية بالنشاط الكيميائى؟
2-سميت عناصر المجموعة1A بعناصر الأقلاء؟لأن أكاسيدها تذوب فى الماء وتكون أقوى القلويات المعروفة.
3-لا تعرف معظم خواص الفرانسيوم؟لأنه عنصر مشع وفترة عمر النصف له 20 دقيقة ولان المقدار المتكون منه ضئيلاً
4-وقوع عناصر الأقلاء فى بداية الدورات؟لأنها تتميز بوجود
إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1
5-لعناصر المجموعة1Aحالة تأكسد = +1 ؟ -تكون فلزات الأقلاء مركبات أيونية الترابط؟لأنها تتميز بوجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1 ولذا يسهل فقده إلكترون التكافؤ من خلال عملية أكسدة وتكون أيونات موجبة ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين الأول والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية.
6-أرتفاع جهد التأين الثانى لعناصر الأقلاء؟لأنه يتسبب فى كسر مستوى طاقة رئيسىمكتمل بالإلكترونات.
7-استخدام فلزى البوتاسيوم والسيزيوم فى عمل الخلايا الكهروضوئية: لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين فيسهل إثارة إلكترونات المستوى الفرعى ns1 فيما يعرف بالظاهرة الكهروضوئية.
8-يفقد الليثيوم بريقه فى الهواء الرطب: لأنه يتفاعل مع مكونات الهواء الجوى
9-لاتطفئ حرائق الصوديوم بالماء: لأنه يحل محل هيدروجين الماء وتتولد حرارة كافية لاشتعال الهيدروجين بفرقعة ويزداد التفاعل عنفاً منLi إلى Cs
10-استخدام سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الطائرات:
يمتص ثانى أكسيد الكربون الناتج من الزفير معطيا الأكسجين.
11-لا تحفظ فلزات الأقلاء تحت سطح الأحماض:
لأنهاتحل محل هيدروجين الحمض لانها انشط من الهيدروجين
12-لاتستخدم نترات الصوديوم فى صناعة المتفجرات :لانها مادة متميعة أى تمتص بخار الماء من الهواء الجوى ويكون إنحلالها بطيئاً بينما تستخدم نترات البوتاسيوم لأنها تحدث إنفجاراً شديداً عند إنحلالها.
13-تستخدم أملاح نترات الأقلاء كعوامل مؤكسدة؟ لأنها تنحل نترات الأقلاء إنحلالاًجزئياً إلى نيتريت الفلز والأكسجين.
14-عند التحليل الكهربى لهيدريد الصوديوم يتصاعد الهيدروجين عند المصعد: لأن الهيدروجين أعلى سالبية ولذا يكون عدد تأكسده= -1 ويكون أيونات سالبة
15-يصعب إختزال عناصر الاقلاء بالعوامل المختزله العادية: لأن عناصر الأقلاء عوامل مختزلة قوية لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين ولوجود إلكترون واحـد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى ولذا يسهل فقده بالأكسدة.
16-هيدريدات الأقلاء عوامل مختزلة قوية؟ لأنها تتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين.
17-عدم وجود التأصل فى النيتروجين والبزموت؟لأن النيتروجين غاز والبزموت فلز وهى ظاهرة خاصة باللافلزات الصلبة وشبه الفلزات الصلبة.
18-لا يتفاعل غاز النيتروجين إلا في وجود شرر كهربى أو قوس
كهربى أوتسخين شديد: ويرجع ذلك لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية
بين ذرتى النيتروجين في جزئ النيتروجين(N≡N)
19-استمرار اشتعال شريط من الماغنسيوم فى مخبار به غاز النيتروجين :لتولد حرارة عالية كافية لاستمرار التفاعل ويتكون نيتريد الماغنسيوم.
-وتتحلل النيتريدات مائياً لتعطى النشادر.
20-يعتبر سيناميد الكالسيوم سماد زراعى: لأنه يتحلل مائياً ويتصاعد غاز النشادر النافع للنبات.
21-ذوبان النشادر فى الماء أسرع من ذوبان الفوسفين لأن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية الفوسفور وفرق السالبية فى النشادر أكبر من فرق السالبية فى الفوسفين ولذا فقطبية النشادر أكبر من قطبية الفوسفين وكلما زادت قطبية المركب زادت سرعة ذوبانه فى الماء ولذا أيضاً فأيون الامونيوم قاعدى أقوى من أيون الفوسفونيوم وثباته الحرارى أعلى.
22-يمرر غاز النشادر على الجير الحى عند تحضيره : للتجفيف من بخار الماء حيث يتفاعل مع بخار الماء ولا يتفاعل مع النشادر
23-لا يستخدم حمض الكبريتيك فى تجفيف النشادر: لتفاعله مع غاز النشادر معطياً كبريتات أمونيوم.
24-يعتبر النيتروجين من أهم مصادر التغذية للنبات : لأنه عنصر هام في تكوين البروتين .
25-إضافة الأسمدة الأزوتية(النيتروجينية)أوروث الحيوانات للتربة: حتى يمكن تعويض النقص في كمية النيتروجين حيث لا يستطيع النبات الإستفادة من النيتروجين المتوافر في الهواء الجوى على صورته الغازية ولذا يجب إمداد التربة بعنصر النيتروجين على هيئة أملاح الأمونيوم واليوريا والتى تذوب في الماء ويمتصها النبات .
26-يجب معادلة التربة التى تعالج بصفة مستمرة بكبريتات الأمونيوم:لأنها تعمل على زياده حامضيةفيجب معادلتها بمادة قلوية
27-أهمية فوسفات الأمونيوم كسماد :لأنها سريعة التأثير على التربة وتمدها بعنصرى النيتروجين والفوسفور .
28-أنسب الأسمدة للمناطق الحارة سماد اليوريا : لإحتوائه على نسبة مرتفعة من النيتروجين (46%) كما ان درجة الحرارة المرتفعة تعمل على تفككها إلى أمونيا وثانى أكسيد كربون .
29-سماد المستقبل النيتروجيني هو سائل الأمونيا اللامائية : لأنه يمكن إضافتها للتربة على عمق حوالى 12 سم ويتميز سائل الأمونيا بارتفاع نسبة النيتروجين(82%)
30-حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى: لأنه ينحل بالتسخين وتتصاعد أبخرة بنية حمراء وغاز الأكسجين.
فَعَسَى اللَّهُ أَنْ يَأْتِيَ بِالْفَتْحِ أَوْ أَمْرٍ مِنْ عِنْدِهِ
صدق الله العظيم
الباب الرابع : العناصر الممثلة
1-عناصر المجموعة 1A عوامل مختزلة: لأن لديها إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الخارجى ولذا يسهل فقده من خلال عملية أكسدة ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين والميل الإلكترونى والسالبية.وهى اجابة-تتميز الفلزات القلوية بالنشاط الكيميائى؟
2-سميت عناصر المجموعة1A بعناصر الأقلاء؟لأن أكاسيدها تذوب فى الماء وتكون أقوى القلويات المعروفة.
3-لا تعرف معظم خواص الفرانسيوم؟لأنه عنصر مشع وفترة عمر النصف له 20 دقيقة ولان المقدار المتكون منه ضئيلاً
4-وقوع عناصر الأقلاء فى بداية الدورات؟لأنها تتميز بوجود
إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1
5-لعناصر المجموعة1Aحالة تأكسد = +1 ؟ -تكون فلزات الأقلاء مركبات أيونية الترابط؟لأنها تتميز بوجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1 ولذا يسهل فقده إلكترون التكافؤ من خلال عملية أكسدة وتكون أيونات موجبة ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين الأول والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية.
6-أرتفاع جهد التأين الثانى لعناصر الأقلاء؟لأنه يتسبب فى كسر مستوى طاقة رئيسىمكتمل بالإلكترونات.
7-استخدام فلزى البوتاسيوم والسيزيوم فى عمل الخلايا الكهروضوئية: لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين فيسهل إثارة إلكترونات المستوى الفرعى ns1 فيما يعرف بالظاهرة الكهروضوئية.
8-يفقد الليثيوم بريقه فى الهواء الرطب: لأنه يتفاعل مع مكونات الهواء الجوى
9-لاتطفئ حرائق الصوديوم بالماء: لأنه يحل محل هيدروجين الماء وتتولد حرارة كافية لاشتعال الهيدروجين بفرقعة ويزداد التفاعل عنفاً منLi إلى Cs
10-استخدام سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الطائرات:
يمتص ثانى أكسيد الكربون الناتج من الزفير معطيا الأكسجين.
11-لا تحفظ فلزات الأقلاء تحت سطح الأحماض:
لأنهاتحل محل هيدروجين الحمض لانها انشط من الهيدروجين
12-لاتستخدم نترات الصوديوم فى صناعة المتفجرات :لانها مادة متميعة أى تمتص بخار الماء من الهواء الجوى ويكون إنحلالها بطيئاً بينما تستخدم نترات البوتاسيوم لأنها تحدث إنفجاراً شديداً عند إنحلالها.
13-تستخدم أملاح نترات الأقلاء كعوامل مؤكسدة؟ لأنها تنحل نترات الأقلاء إنحلالاًجزئياً إلى نيتريت الفلز والأكسجين.
14-عند التحليل الكهربى لهيدريد الصوديوم يتصاعد الهيدروجين عند المصعد: لأن الهيدروجين أعلى سالبية ولذا يكون عدد تأكسده= -1 ويكون أيونات سالبة
15-يصعب إختزال عناصر الاقلاء بالعوامل المختزله العادية: لأن عناصر الأقلاء عوامل مختزلة قوية لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين ولوجود إلكترون واحـد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى ولذا يسهل فقده بالأكسدة.
16-هيدريدات الأقلاء عوامل مختزلة قوية؟ لأنها تتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين.
17-عدم وجود التأصل فى النيتروجين والبزموت؟لأن النيتروجين غاز والبزموت فلز وهى ظاهرة خاصة باللافلزات الصلبة وشبه الفلزات الصلبة.
18-لا يتفاعل غاز النيتروجين إلا في وجود شرر كهربى أو قوس
كهربى أوتسخين شديد: ويرجع ذلك لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية
بين ذرتى النيتروجين في جزئ النيتروجين(N≡N)
19-استمرار اشتعال شريط من الماغنسيوم فى مخبار به غاز النيتروجين :لتولد حرارة عالية كافية لاستمرار التفاعل ويتكون نيتريد الماغنسيوم.
-وتتحلل النيتريدات مائياً لتعطى النشادر.
20-يعتبر سيناميد الكالسيوم سماد زراعى: لأنه يتحلل مائياً ويتصاعد غاز النشادر النافع للنبات.
21-ذوبان النشادر فى الماء أسرع من ذوبان الفوسفين لأن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية الفوسفور وفرق السالبية فى النشادر أكبر من فرق السالبية فى الفوسفين ولذا فقطبية النشادر أكبر من قطبية الفوسفين وكلما زادت قطبية المركب زادت سرعة ذوبانه فى الماء ولذا أيضاً فأيون الامونيوم قاعدى أقوى من أيون الفوسفونيوم وثباته الحرارى أعلى.
22-يمرر غاز النشادر على الجير الحى عند تحضيره : للتجفيف من بخار الماء حيث يتفاعل مع بخار الماء ولا يتفاعل مع النشادر
23-لا يستخدم حمض الكبريتيك فى تجفيف النشادر: لتفاعله مع غاز النشادر معطياً كبريتات أمونيوم.
24-يعتبر النيتروجين من أهم مصادر التغذية للنبات : لأنه عنصر هام في تكوين البروتين .
25-إضافة الأسمدة الأزوتية(النيتروجينية)أوروث الحيوانات للتربة: حتى يمكن تعويض النقص في كمية النيتروجين حيث لا يستطيع النبات الإستفادة من النيتروجين المتوافر في الهواء الجوى على صورته الغازية ولذا يجب إمداد التربة بعنصر النيتروجين على هيئة أملاح الأمونيوم واليوريا والتى تذوب في الماء ويمتصها النبات .
26-يجب معادلة التربة التى تعالج بصفة مستمرة بكبريتات الأمونيوم:لأنها تعمل على زياده حامضيةفيجب معادلتها بمادة قلوية
27-أهمية فوسفات الأمونيوم كسماد :لأنها سريعة التأثير على التربة وتمدها بعنصرى النيتروجين والفوسفور .
28-أنسب الأسمدة للمناطق الحارة سماد اليوريا : لإحتوائه على نسبة مرتفعة من النيتروجين (46%) كما ان درجة الحرارة المرتفعة تعمل على تفككها إلى أمونيا وثانى أكسيد كربون .
29-سماد المستقبل النيتروجيني هو سائل الأمونيا اللامائية : لأنه يمكن إضافتها للتربة على عمق حوالى 12 سم ويتميز سائل الأمونيا بارتفاع نسبة النيتروجين(82%)
30-حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى: لأنه ينحل بالتسخين وتتصاعد أبخرة بنية حمراء وغاز الأكسجين.
31-يتفاعل حمض النيتريك مع الفلزات التى تلى الهيدروجين فى المتسلسلة :لأنه عامل مؤكسد قوى حيث يتم أكسدة الفلز ثم يتفاعل الأكسيد مع الحمض.
32-يتوقف تفاعل الحديد أو الألومنيوم أو الكروم مع حمض
النيتريك المركز:لأنه عامل مؤكسد قوى فيكون طبقة غير مسامية من أكسيد الفلز توقف نفاذ الحمض إلى عمق الفلز ويتوقف التفاعل
فيما يعرف بظاهرة الخمول الظاهرى للفلز
تزال الطبقة بالحك أو إذابتها فى حمض هيدروكلوريك مخفف .
33-يجمع النشادر بإزاحة الهواء إلى أسفل ولا يجمع بإزاحة الماء؟لأنه أخف من الهواء ولا يجمع بإزاحة الماء لأنه يعد أنهيدريد قاعدة ويتفاعل مع الماء معطيا قاعدة قلوية تزرق صبغة عباد
الشمس(تجربة النافورة)
34-لا تزيد درجة حرارة تحضير حمض النيتريك عن 100؟حتى لا ينحل الحمض بالتسخين وتتصاعد أبخرة بنية حمراء وغاز الأكسجين
35-لا تستخدم سدادات مطاط فى جهاز تحضير حمض النيتريك؟لأن حمض النيتريك المركز عامل مؤكسد قوى ويعمل على تأكلها
36-تستخدم سبائك الأنتيمون والرصاص بدلاً من الرصاص فى صناعة المركم؟ لأن السبيكة أصلب من الرصاص بمفرده.
37-لا يتصاعد هيدروجين عند تفاعل حمض النيتريك المخفف مع فلز الحديد بالرغم من أن الحديد يطرد هيدروجين الأحماض عند تفاعله ؟لتكون نترات الفلز والهيدروجين الذرى الذى يختزل الحمض.
38-يضاف الجير المطفأ إلى التربة التى تسمد بكبريتات الأمونيوم؟ لأن الجير المطفئ مادة قاعدية ويجب معادلة التربة التى تعالج بصفة مستمرة بكبريتات الأمونيوم لأنها تعمل على زياده الحامضية
39-يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع هيدروكسيد الألومنيوم بينما لا يتفاعل مع هيدروكسيد النحاس؟لأن هيدروكسيد الألومنيوم متردد يتفاعل فى الوسطين الحامضى والقاعدى بينما لا يتفاعل مع هيدروكسيد النحاس لانه أكسيد قاعدى
40-لعناصر المجموعة1Aحالة تأكسد = +1 .
41-يسهل فقد إلكترون التكافؤ فى العناصر1A.
42-عناصر الأقلاء عناصر شديدة النشاط.
43-عناصر الأقلاء عوامل إختزال قوية جداً.
44-تكون فلزات الأقلاء مركبات أيونية الترابط.
45-تتميز فلزات الأقلاء بنشاطها الكيميائى.
46-عناصر الأقلاء عوامل مختزلة قوية.
-لأنها تتميز بوجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1 ولذا يسهل فقده إلكترون التكافؤ من خلال عملية أكسدة وتكون أيونات موجبة ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين الأول والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية
47-تحفظ فلزات الأقلاء أسفل سطح الكيروسين.لأنها تتميز بالنشاط الكيميائى الشديد وتعد عوامل مختزلة قوية ولذا تحفظ بعيداُ عن الهواء والرطوبة حتى لا تتفاعل مع مكونات الهواء الجوى وتفقد بريقها اللامع .
48-لا يمكن الحصول على الصوديوم بالعوامل المختزلة العادية.
49-تستخلص فلزات الأقلاء بالتحليل الكهربى لمصهورات هاليداتها
50-لا توجد فلزات الأقلاء فى الطبيعة فى حالة أنفراد.
-لأنها أقوى العوامل المختزلة أى أكبر الفلزات قدرة على فقد إلكترونات التكافؤ لذا لا توجد فى الطبيعة على حالة إنفراد و ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين ولوجود إلكترون واحـد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى
العلم والايمان2012-09-11, 10:14 pm