الاحماض الاكسيجينية والقواعد
هي مركبت هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغةMOH حيث M رمز العنصر
تتأين الصيغة MOH باحدي طريقتين:
1- قاعدة :- أي تتاين وتعطي ايونات هيدروكسيد
2- حمض :- تتاين وتعطي ايونات هيدروجين
قوي التجاذب والتنافر داخل MOH والتي يتوقف عليها التاين:
نفترض ان الذرات الثلاث في مثلث
1- تتاين المادة كحمض: اذا كانت قوة الجذب بين M+,O- اكبر من قوة الجذب بينH+,O-
2- تتأين المادة كقلوي : اذا كانت قوة الجذب بين H+,O- اكبر من قوة الجذب بينM+,O-
3- اذا تساوت قوتا الجذب فان المادة تتأين كحمض او كقاعدة ويتوقف ذلك علي وسط التفاعل فهي تتفاعل في الوسط الحامضي كقاعدة وفي الوسط القاعدي كقاعدة ( أي مترددة)
العوامل التي تتوقف عليها قوي الجذب داخل MOH :-
تعتمد علي ذرة العنصر من حيث:
1- حجم ذرة العنصر (أي حجم الايونM+ )
· حجم الذرة كبير (فلز) يقل جذبها للاكسيجين وتتاين كقاعدة
· حجم الذرة صغير (لافلز) يزداد جذبها للاكسيجين وتتاين كحمض
2- مقدار الشحنة الموجبة عليM
· تقل الشحنة الموجبة (فلز) يقل جذبها للاكسيجين وتتاين كقاعدة
· تزداد الشحنة الموجبة (لافلز) يزيد جذبها للاكسيجين وتتاين كحمض
مثال:-
1- الفلزات القلوية (مثل الصوديوم)
· ججم الذرة كبير
· تحمل شحنة موجبة واحدة(شحنة موجبة صغيرة)
· تزداد قوي الجذب بينH+,O- وتتاين كقلوي
2- اللافلزات (مثل الكلور)
· حجم الذرة صغير
· تحمل شحنة موجبة كبيرة(+7)
· تزداد قوي التجاذب بينM+,O- ويتاين كحمض
3- في حالة بعض الفلزات مثل الالومنيوم
· تتساوي قوتا الجذب فان المادة تتأين كحمض او كقاعدة (مترددة) ويتوقف ذلك علي وسط التفاعل
قوة الاحماض الاكسيجينية:-
تعتمد قوة الاحماض الاكسيجينيةعلي عدد ذرات الاكسيجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين
كلما زاد عدد ذرات الاكسيجين غير المرتبطة بالهيدروجين زادت قوة الحمض
اذا كانت صيغة الحمض الاكسيجيني M On(OH)m
كلما زادتn زادت قوة الحمض
علل
1- حمض الكبريتيك اقوي ن حمض الفوسفوريك
2- حمض البير كلوريك اقوي من حمض الكبريتيك
3- حمض السيليكونيك حمض ضعيف
7-عدد التأكسد:-
هو عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة او السالبة التي تبدو علي الذرة او الايون في المركب سواء كان المركب ايونيا او تساهميا
مميزات استخدام عدد التأكسد:-
أعداد التاكسد تعرفنا نوع التغير الذي يحدث للعنصر اثناء التفاعل الكيميائي
أي يوضح التركيب الالكتروني للذرة قبل وبعد التفاعل
حساب(معرفة) عدد التأكسد لذرة في مركب:-
اولا حساب عدد التأكيد في المركبات الايونية:-
عدد التأكسد لاي ايون = تكافؤ الايون مسبوقا باشارة(+) او(-)
· الاشارة الموجبة(+) تدل علي عدد الالكترونات التي تفقدها الذرة لتعطي كاتيون
· الاشارة السالبة(-) تدل علي عدد الالكترونات التي تكتسبها الذرة لتعطي انيون
مثال
مركب كلوريد الصوديوم Na+CL-
عدد تاكسد الصوديوم =+1
عدد تاكسد الكلور=-1
مثال : مركب اكسيد الماعنسيوم MgO
عدد تاكسد الماعنسيوم =+2 عدد تاكسد الاكسيجين =-2
ثانيا حساب عدد التأكسد في المركبات التساهمية:
تحسب الالكترونات للذرة الاعلي سالبية كهربية بمعني:-
· الذرة الاعلي سالبية كهربية تحمل شحنة سالبة
· الذرة الاقل سالبية كهربية تحمل شحنة موجبة
· وتوجد حالتان :-
1- الجزئ متماثل الذرات | 2- الجزئ يتكون من ذرتين مختلفتين |
| · مثلO2-CL2-O3-S8 –P4 · الذرات في كل جزئ متماثلة · السالبية الكهربية متساوية · الازاحة الالكترونية في الروابط بين الذرات متساوية · عدد تاكسدالذرة في الجزي = صفر · مثلا في O2,O3عدد تاكسد ذرة الاكسيجين =صفر | · تحسب الالكترونات للذرة الاعلي سالبية · الذرة الاعلي سالبية تحمل شحنة سالبة =عدد الالكترونات التي تزاح ناحيتها من الذرة الاخري · الذرة الاقل سالبية تحمل شحنة موجبة = عدد الالكترونات التي تتركها |
ما يجب مراعاته عند حساب عدد التاكسد:
1- مجموع اعداد التاكسد في الجزئ المتعادل (الشحنة الكلية للمركب) = صفر
2- عدد التاكسد يخص ذرة واحدة او ايون واحد فقط في الجزئ
3- عدد تاكسد أي ذرة في الحالة العنصرية = صفر
4- عدد تاكسد عناصر المجموعة الاولي A-(الصوديوم والبوتاسيوم ) في مركباتها = +1
· عدد تاكسد عناصر المجموعة الثانيةA- (الماغنسيوم والكالسيوم)
في مركباتها =+2
· عدد تاكسد عناصر المجموعة الثالثةA- (الالومنيوم)
في مركباتها =+3
الصوديوم والبوتاسيوم في مركباتها | الماغنسيوم والكالسيوم في مركباتها | الالومنيوم في مركباته |
+1 | +2 | +3 |
5- بالنسبة للهيدروجين في مركباته له حالتان:-
معظم مركباته (المركبات العادية) | هيدريد الفلز مثل NaH, CaH2 لان الهيدروجين اعلي سالبية من الفلز |
+1 | -1 |
6- بالنسبة للاكسيجين له اربع حالات:
معظم مركباته (المركبات العادية) | فوق اكسيد فلز اقلاء Na2O2 وفوق اكسيد الهيدروجينH2O2 | سوبر اكسيد فلز اقلاءKO2 | اكسيد الفلور OF2 لان الفلور اعلي سالبية |
-2 | -1 | -1/2 | +2 |
7- عدد تاكسد المجموعة الذرية = الشحنة التي تحملها
كبريتات SO4-2 | كربونات CO3-2 | نترات NO3 - | امونيوم NH4 + | هيدروكسيد OH - |
-2 | -2 | -1 | +1 | -1 |
8- عدد تأكسد ذرات العناصر من المجموعة الرابعة الي السابعة محصور بين قيمتين:
عدد التاكسد= + رقم المجموعة و عدد التاكسد = -8 + رقم المجموعة
مثال عنصر النيتروجين في مركباته حالات تاكسده تنحصر بين قيمتين:
عدد التاكسد =+5 و عدد التاكسد =-8+5=-3
(+5و+4و+3و+2و+1وصفر و-1و-2و-3)
مثال الكلور في المجموعة السابعة عدد تاكسده ينحصر بين:
(+7و+6و+5و+4و+3و+2و+1و صفرو-1 )
9- اعلي حالة تاكسد لاي عنصر لا تتعدي (+ رقم مجموعته)
10- للفلور حالة تاكسد واحدة = - 1 دائما لانه اعلي العناصر سالبية كهربية
مسائل في حساب عدد التاكسد
(1) احسب عدد تاكسد الاكسيجين في الاوزونO3
الحل
الجزئ يتكون من ذرات متماثلة
عدد تاكسد الاكسيجين = صفر
(2) احسب عدد تاكسد الاكسيجين في سوبر اكسيد البوتاسيوم KO2
الحل
الشحنة الكلية للمركب = صفر
عدد تاكسد البوتاسيوم + 2×عدد تاكسد الاكسيجين = صفر
+1 + 2 س = صفر
2س = -1
س= -1/2 ] O-1/2
محمد ابراهيم عبد العظيم2015-02-05, 9:33 am