الكيمياء الحرارية 1ثانوى بكل الاشكال ورد ومباشر وفيديو

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

24022012

مُساهمة 

MdrsAwnLayn الكيمياء الحرارية 1ثانوى بكل الاشكال ورد ومباشر وفيديو




الكيمياء الحرارية 1ثانوى بكل الاشكال ورد ومباشر وفيديو
ورد من هنا
http://filaty.com/s/zpO

وقراءة مباشرة هنا
الكيمياء الحرارية
تهتم بدراسة التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها تغيرات حرارية ، وتهدف إلى قياس كميات الحرارة الممتصة أو المنطلقة أثناء التحولات.

السعة الحرارية ( C)
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة الجسم درجة مئوية واحدة ووحدتها J/°C

الحرارة النوعية ( ρ )
وهي السعة الحرارية لجرام واحد من المادة ووحدتها J / g . °C ، ولكل مادة حرارة نوعية خاصة بها ( للماء 4.184 ، وللنحاس0.38 ) وترتبط بالسعة الحرارية بالعلاقة : C = ρ × m
m كتلة الجسم بالجرام

حرارة التفاعل (q)
كمية الحرارة المكتسبة أو المفقودة من قبل النظام عند درجة حرارة معينة وتعطى بالعلاقة التالية:
q = C × D t
q = ρ × m × ( t2 – t1 )
Dt الفرق بين درجتي الحرارة ،أي درجة الحرارة النهائية t2 مطروحاً منها درجة الحرارة الابتدائية t1 ،وتقاس q بوحدة الطاقة الجول J

الانثالبي ( H )
وهو حرارة التفاعل المقاسة عند ضغط ثابت والتغير في الانثالبي لتفاعل كيميائي (D H)
D H = S ( n H ) P - S ( n H ) R
( سجما ، S) أو مجموع انثالبي النواتجP مطروحا منه مجموع انثالبي المتفاعلات R
وتكون العملية ماصة للحرارة endothermic إذا كانت :
DH = (+) Þ q = (+)
وطاردة للحرارةexothermic إذا كانت DH = (-) Þ q = (-)

وعند إضافة قيمة التغيرفي الانثالبي إلى
المعادلة الكيميائية تسمى بالمعادلة الكيميائية
الحرارية.

تنبيهات عامة حول المعادلة الكيميائية الحرارية
1- تعطى قيم DH لتفاعل معين عند الشروط القياسية P =1atm & t = 25ºC ما لم ينص على خلاف ذلك،وتكتب – في العادة - DH أوDH° أو DH° (298)
2- قيم DH تتبع كميات المواد (عدد المولات)
حيث عدد مولات كل مادة يساوي معاملها في معادلة التفاعل الموزونة .
3- عند ضرب أو قسمة معاملات المواد في المعادلة برقم فإن قيمة DH تضرب أو تقسم بنفس الرقم .
4- عند عكس المعادلة يجب تغيير إشارة
DH مع بقاء قيمتها .
5- لابد من تمييز الحالة الفيزيائية للمواد ، باستخدام الحروف التالية (s) للصلب، (ℓ)للسائل ،(g) للغاز ، (aq) للمحلول المائي، لأن قيمة DH تعتمد على الحالة الفيزيائية لها ،فمثلا لتفاعل تكوين الماء :
H2(g) + ½O2(g) ® H2O(ℓ)
DH = -286kJ mol-1
أو
H2 (g) + ½ O2 (g) ® H2O (g)
DH = - 242 kJ mol-1

انثالبي التكوين القياسي لمركب DH°f ))
التغير في الانثالبي المصاحب لتكوين مول
واحد من المركب في الحالة القياسية
ومن عناصره الأساسية في حالتها المستقرة
، والحالة القياسية هي الحالة التي توجد عندها المادة بشكل أكثر استقراراً وذلك عند ضغط 1atm ودرجة حرارة 25°C
H2 (g) + ½O2 (g) ® H2O (ℓ)
DH°f = - 286 kJ mol-1
لاحظ أن:
انثالبي التكوين القياسي لأي عنصر في
حالته القياسية يساوي صفرا .
DH°f ( O2 ) = DH°f ( He ) = 0
2- إذا وجد العنصر في تراكيب وأشكال مختلفة فإن التركيب الأكثر استقراراً عند 25°C وضغط 1atm هو التركيب الذي تكون حرارة التكوين له مساوية صفراً .
O2 (g) ® O2 (g) DH°f = 0
3/2O2 (g) ® O3 (g) DH°f (O3) =+142 kJ
C , graphite® C , graphite DH°f = 0
C , graphite ® C , diamond
DH°f (C , diamond ) = +1.9kJ

الانثالبي القياسيDH° للتفاعل الكيميائي

DH°=S ( n DH°f) P -S (nDH°f)R
مجموع انثالبي التكوين القياسي للنواتج Pمطروحا منه مجموع انثالبي التكوين القياسي للمتفاعلاتR .
n عدد مولات كل مادة في معادلة التفاعل الموزونة ، DH°f انثالبي التكوين القياسي لمول واحد من المادة .



انثالبي الاحتراق القياسي (DH°c)
التغير في الانثالبي المصاحب لاحتراق مول واحد من المادة احتراقاً كاملاً في جو من الاكسجين عند الظروف القياسية :
( 1 atm , 25° C) .
CH4 (g) +2O2 (g) ®CO2 (g) +2H2O (ℓ)
DH°c = - 890 kJmol-1
DH°c = S ( nDH°f ) p - S ( nDH°f )R

قانون هس Hess
التغير في الانثالبي لتفاعل كيميائي يساوي قيمة ثابتة سواء حدث التفاعل مباشرة بخطوة واحدة أو من خلال عدة خطوات و يعطى تفاعل تكوين مول واحد من NaCl بمعادلة الخطوة المباشرة
Na (s) + ½ Cl2 (g) ® NaCl (s)
DH°f = - 411 kJ mol-1
أو بواسطة المعادلتين التاليتين:
½ H2 (g) + ½Cl2 (g) ® HCl (g) DH = + 4 31 kJ mol-1
Na (s) +HCl (g) ®NaCl (s) +½H2 (g) DH = - 842 kJ mol-1
Na (s) + ½ Cl2 (g) ® NaCl (s)
DH°f = + 4 31 – 842 = - 411 kJ mol-1

وفيديو من هنا
http://www.karbala-tv.net/view.php?video_idField=2076

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

مُساهمة في 24/02/12, 02:14 pm  Mr.Riad

شكرا جزاك الله خيرا اخى العلم مجهود مشرف

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

avatar

مُساهمة في 12/05/12, 07:12 am  h_elazayzy

جزاك الله خيراااا

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى