س 1 : أ- أذكر بمفهوم علمي .1- متوسط القابلية الإلكترونية وجهد التأين
2- عدد يستخدم في تحديد حجم الحيز من الفراغ المحيط بالنواة والتي يحتمل وجود الألكترون فيه لكل مستوي فرعي
3- رابطة تحدث عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية .
4- جسيمات تحدث وميضا ً عند سقوطها علي لوح معدني مبطن بكبريتيد الخارصين .
بـ : استنتج العدد الذري لكل ما يلي. 1- عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 7A
2- عنصر يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 2A
جـ : قارن بين كل من . 1- الفلز واللافلز 2- الأكسيد الحامضي و الأكسيد القاعدي .
س2 : أ- رتب كلا ً مما يلي تصاعديا ً. 1- المستويات الفرعية من حيث الطاقة ( 4p – 5s – 5f – 4d )
2- عدد تأكسد النيتروجين في المركبات ( HNO3 – N2O – NO2 – NH4OH )
3- المركبات الآتية من حيث النشاط الكيميائي ( الميثان – الأستيلين – الإيثيلين )
بـ : وضح الأكسدة والاختزال والعامل المؤكسد والعامل المختزل في كلا ً من .
1- Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
2- 2Na +2H2O 2NaOH + H2
جـ: ما المقصود بكل من . 1 - التهجين 2- قاعدة هوند 3- SP3
س3 : أ- علل لما يأتي . 1- ذرة الكربون المثارة لا تفسر الترابط في جزئ الميثان .
2- الميل الإلكتروني للفلور أعلي من النيون رغم أنهما في دورة واحدة .
3- الألومنيوم أكثر قدرة علي توصيل الكهرباء عن الصوديوم رغم أنهما فلزان .
4- الطيف الخطي خاصية أساسية ومميزة لكل عنصر .
بـــــــــــــــ : إذا علمت أن نصف قطر ذرة الكلور 0.99A وطول الرابطة في جزئ النشادر 1 A وطول الرابطة في كلوريد الهيدروجين 1.29A إحسب أيهما أكثر طولا ً . طول الرابطة في جزئ الهيدروجين أم جزئ النيتروجين
جـ : وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة كل مما يلي . 1- ذوبان أكسيد البوتاسيوم في الماء
2- إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون علي محلول ساخن من هيدروكسيد الصوديوم .
3- تفاعل أكسيد الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
س4 : أ- إختار الإجابة الصحيحة .
1- تنشأ الرابطة π من تداخل الأوربيتالات ...{ SP3 مع S – SPمع SP – Py مع Py – S مع SP2 }
2- أكسيد الألومنيوم من الأكسيد .............{ حامضي – قاعدي – متردد – فوقي }
3- عدد أوربيتالات المستوي الفرعي 4f تساوي ........... { 4 – 7 – 14 – 5 - 10 }
بـــ : إذكر اسم العالم الذي قام بالأعمال الآتية . 1- وضع اول نظرية عن تركيب الذرة
2- وضع نظرية تعتمد علي قوانيين الميكانيكا الكلاسيكية لنيوتن .
3- قسم العناصر إلي فلزات ولا فلزات 4- وضع مبدأ إستنادا ً علي ميكانيكا الكم
جـ : صوب ما تحته خط ثم أكمل الفراغات . 1- تقل السالبية الكهربية في ....... الواحدة بزيادة أعداد تأكسد العناصر
2- الروابط التناسقية في الميثان تنشأ بين الأوربيتال المهجن ......من ذرة الكربون مع 1S للهيدروجين
3- عنصر 64Gd نوعه ممثل لأن الكترونات التكافؤ تقع في المستوي الفرعي الأخير ....
مع أطيب الأمنيات بالتفوق أ / M , S
اختبار كمياء بـــــــــ 1, 2 , 3
س 1 : أ- تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس .
1- عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض وإلي درجات حرارة عالية فإنها.....................
{ أ- تشع ضوء بـ - تطلق أشعة الفا جـ - تطلق أشعة جاما د- تتحول لمواد أخري }
2- سلسلة اللنثانيدات مستوي التكافؤ الخارجي لجميع هذه العناصر ..........
{ أ- 5S 2 بـ - 6S2 جـ - 6P2 د - { 4F2
3- تتميز اللافلزات بأن ..............................{ أ- جهد التأين كبير بـ - عناصر كهروموجبة
جـ - الميل الإلكتروني صغير د- نصف القطر كبير }
4- في الشكل المرسوم :
إذا كانت قوة الجذب بين Na+ , O- أقل من قوة الجذب بين H+ , O- فإن ......
{ أ- الرابطة بينNa+,O- تضعف بـ - المادة تتأين كقاعدة جـ - الرابطة بين H+, O- تقوي د- جميع ماسبق }
5- عنصر ينتهي تركيبه الإلكتروني بــ [Ar} : 4S2 , 3d4 يكون .............
{ أ- الكروم بـ - المنجنيز جـ - الفانديوم د- لا توجد إجابة صحيحة }
6- الأوربيتال SP2 ينتج من تداخل ......... { أ- أوربيتال من S مع أوربيتال من P بـ - أوربيتال من S مع أوربيتالين من P جـ - أوربيتال من S مع 3 أوربيتالات من P د- 2 أوربيتال من S مع 2 أوربيتال من P }
بـــــــ : قارن بين كل من . 1- الرابطة التناسقية والرابطة التساهمية من حيث منشا زوج الإلكترونات .
2- قيمة جهد التأين الأول وقيمة جهد التأين الثاني لعنصر الماغنسيوم 12Mg : مع كتابة التفسير .
س2 : أ- علل لما يلي . 1- الحديد عنصر انتقالي . 2- لا يمكن حدوث تهجين في ذرة الهيدروجين .
3- الميل الإلكتروني للكربون أعلي من النيتروجين رغم أنه يسبقه في الدورة .
4- لا توجد أيونات هيدروجين موجبة حره في محاليل الأحماض المائية المتأينة .
5- الكالسيوم Ca20 أكثر صلابة من البوتاسيوم K19 .
بــــ : وضح أعداد الكم الأربعة في ذرة 8O16
جــ : ما المقصود بكل من . 1- الموجات المادية 2- نظرية رابطة التكافؤ
س3 : أ- اكتب المصطلح العلمي لكل مما يلي . 1- جهاز يستخدم في تحديد خطوط الطيف لكل عنصر .
2- عناصر تستخدم في الأجهزة الإلكترونية مثل الترانزستور .
3- دقائق مادية صغيرة لها تأثير حراري وسالبة الشحنة .
4- نوع من الأوربيتالات ينتج من تداخل أوربيتال 1S للهيدروجين مع أي أوربيتال مهجن لذرة كربون .
بــــ : C , B , A ثلاثة عناصر تتميز بـــــــ 1- A يقع في الدورة الثانية ويكون مع الهيدروجين العديد من المركبات العضوية
2- B يقع في الدورة الرابعة ويحترق في الهواء الجوي ويكون مركب عدد تأكسد الأكسجين فيه -1
3- C عنصر عدد تأكسده غالبا ً +1 و أحيانا ً -1 أجب عما يلي .
i – اكتب التركيب الإلكتروني B , A الثلاثة مبينا ً فئة ونوع كل عنصر .
ii - يتحد العنصر A مع أربعة ذرات من العنصر C : اذكر اسم المركب . ونوع التهجين . وقيمة الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة . وشكل المركب .
س4 : أ- أكمل ثم صوب العبارات الآتية . 1- تحتوي الدورة ......علي 32 عنصر وهما ثلاثة أنواع من العناصر فقط
2- عند تفاعل الأكسيد ..................مثل أكسيد الألومنيوم مع الأحماض يتكون قلوي وماء
3- أوربيتالات المستوي الفرعي تكون متماثلة في ..........و ........... ومختلفة في الكتلة .
4- عدد الكم ............ يستخدم في تحديد عدد المستويات الفرعية ويرمز لهم بالرموز K , L , M , N
بــــ : اذكر اسهامات العلماء الآتية في تقدم علم الكيمياء . 1- هوند 2- شرودنجر 3- طومسون
مع أطيب الأمنيات بالتفوق أ / M , S
2- عدد يستخدم في تحديد حجم الحيز من الفراغ المحيط بالنواة والتي يحتمل وجود الألكترون فيه لكل مستوي فرعي
3- رابطة تحدث عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية .
4- جسيمات تحدث وميضا ً عند سقوطها علي لوح معدني مبطن بكبريتيد الخارصين .
بـ : استنتج العدد الذري لكل ما يلي. 1- عنصر يقع في الدورة الثالثة والمجموعة 7A
2- عنصر يقع في الدورة الخامسة والمجموعة 2A
جـ : قارن بين كل من . 1- الفلز واللافلز 2- الأكسيد الحامضي و الأكسيد القاعدي .
س2 : أ- رتب كلا ً مما يلي تصاعديا ً. 1- المستويات الفرعية من حيث الطاقة ( 4p – 5s – 5f – 4d )
2- عدد تأكسد النيتروجين في المركبات ( HNO3 – N2O – NO2 – NH4OH )
3- المركبات الآتية من حيث النشاط الكيميائي ( الميثان – الأستيلين – الإيثيلين )
بـ : وضح الأكسدة والاختزال والعامل المؤكسد والعامل المختزل في كلا ً من .
1- Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
2- 2Na +2H2O 2NaOH + H2
جـ: ما المقصود بكل من . 1 - التهجين 2- قاعدة هوند 3- SP3
س3 : أ- علل لما يأتي . 1- ذرة الكربون المثارة لا تفسر الترابط في جزئ الميثان .
2- الميل الإلكتروني للفلور أعلي من النيون رغم أنهما في دورة واحدة .
3- الألومنيوم أكثر قدرة علي توصيل الكهرباء عن الصوديوم رغم أنهما فلزان .
4- الطيف الخطي خاصية أساسية ومميزة لكل عنصر .
بـــــــــــــــ : إذا علمت أن نصف قطر ذرة الكلور 0.99A وطول الرابطة في جزئ النشادر 1 A وطول الرابطة في كلوريد الهيدروجين 1.29A إحسب أيهما أكثر طولا ً . طول الرابطة في جزئ الهيدروجين أم جزئ النيتروجين
جـ : وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة كل مما يلي . 1- ذوبان أكسيد البوتاسيوم في الماء
2- إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون علي محلول ساخن من هيدروكسيد الصوديوم .
3- تفاعل أكسيد الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
س4 : أ- إختار الإجابة الصحيحة .
1- تنشأ الرابطة π من تداخل الأوربيتالات ...{ SP3 مع S – SPمع SP – Py مع Py – S مع SP2 }
2- أكسيد الألومنيوم من الأكسيد .............{ حامضي – قاعدي – متردد – فوقي }
3- عدد أوربيتالات المستوي الفرعي 4f تساوي ........... { 4 – 7 – 14 – 5 - 10 }
بـــ : إذكر اسم العالم الذي قام بالأعمال الآتية . 1- وضع اول نظرية عن تركيب الذرة
2- وضع نظرية تعتمد علي قوانيين الميكانيكا الكلاسيكية لنيوتن .
3- قسم العناصر إلي فلزات ولا فلزات 4- وضع مبدأ إستنادا ً علي ميكانيكا الكم
جـ : صوب ما تحته خط ثم أكمل الفراغات . 1- تقل السالبية الكهربية في ....... الواحدة بزيادة أعداد تأكسد العناصر
2- الروابط التناسقية في الميثان تنشأ بين الأوربيتال المهجن ......من ذرة الكربون مع 1S للهيدروجين
3- عنصر 64Gd نوعه ممثل لأن الكترونات التكافؤ تقع في المستوي الفرعي الأخير ....
مع أطيب الأمنيات بالتفوق أ / M , S
اختبار كمياء بـــــــــ 1, 2 , 3
س 1 : أ- تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس .
1- عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض وإلي درجات حرارة عالية فإنها.....................
{ أ- تشع ضوء بـ - تطلق أشعة الفا جـ - تطلق أشعة جاما د- تتحول لمواد أخري }
2- سلسلة اللنثانيدات مستوي التكافؤ الخارجي لجميع هذه العناصر ..........
{ أ- 5S 2 بـ - 6S2 جـ - 6P2 د - { 4F2
3- تتميز اللافلزات بأن ..............................{ أ- جهد التأين كبير بـ - عناصر كهروموجبة
جـ - الميل الإلكتروني صغير د- نصف القطر كبير }
4- في الشكل المرسوم :
إذا كانت قوة الجذب بين Na+ , O- أقل من قوة الجذب بين H+ , O- فإن ......
{ أ- الرابطة بينNa+,O- تضعف بـ - المادة تتأين كقاعدة جـ - الرابطة بين H+, O- تقوي د- جميع ماسبق }
5- عنصر ينتهي تركيبه الإلكتروني بــ [Ar} : 4S2 , 3d4 يكون .............
{ أ- الكروم بـ - المنجنيز جـ - الفانديوم د- لا توجد إجابة صحيحة }
6- الأوربيتال SP2 ينتج من تداخل ......... { أ- أوربيتال من S مع أوربيتال من P بـ - أوربيتال من S مع أوربيتالين من P جـ - أوربيتال من S مع 3 أوربيتالات من P د- 2 أوربيتال من S مع 2 أوربيتال من P }
بـــــــ : قارن بين كل من . 1- الرابطة التناسقية والرابطة التساهمية من حيث منشا زوج الإلكترونات .
2- قيمة جهد التأين الأول وقيمة جهد التأين الثاني لعنصر الماغنسيوم 12Mg : مع كتابة التفسير .
س2 : أ- علل لما يلي . 1- الحديد عنصر انتقالي . 2- لا يمكن حدوث تهجين في ذرة الهيدروجين .
3- الميل الإلكتروني للكربون أعلي من النيتروجين رغم أنه يسبقه في الدورة .
4- لا توجد أيونات هيدروجين موجبة حره في محاليل الأحماض المائية المتأينة .
5- الكالسيوم Ca20 أكثر صلابة من البوتاسيوم K19 .
بــــ : وضح أعداد الكم الأربعة في ذرة 8O16
جــ : ما المقصود بكل من . 1- الموجات المادية 2- نظرية رابطة التكافؤ
س3 : أ- اكتب المصطلح العلمي لكل مما يلي . 1- جهاز يستخدم في تحديد خطوط الطيف لكل عنصر .
2- عناصر تستخدم في الأجهزة الإلكترونية مثل الترانزستور .
3- دقائق مادية صغيرة لها تأثير حراري وسالبة الشحنة .
4- نوع من الأوربيتالات ينتج من تداخل أوربيتال 1S للهيدروجين مع أي أوربيتال مهجن لذرة كربون .
بــــ : C , B , A ثلاثة عناصر تتميز بـــــــ 1- A يقع في الدورة الثانية ويكون مع الهيدروجين العديد من المركبات العضوية
2- B يقع في الدورة الرابعة ويحترق في الهواء الجوي ويكون مركب عدد تأكسد الأكسجين فيه -1
3- C عنصر عدد تأكسده غالبا ً +1 و أحيانا ً -1 أجب عما يلي .
i – اكتب التركيب الإلكتروني B , A الثلاثة مبينا ً فئة ونوع كل عنصر .
ii - يتحد العنصر A مع أربعة ذرات من العنصر C : اذكر اسم المركب . ونوع التهجين . وقيمة الزوايا بين الأوربيتالات المهجنة . وشكل المركب .
س4 : أ- أكمل ثم صوب العبارات الآتية . 1- تحتوي الدورة ......علي 32 عنصر وهما ثلاثة أنواع من العناصر فقط
2- عند تفاعل الأكسيد ..................مثل أكسيد الألومنيوم مع الأحماض يتكون قلوي وماء
3- أوربيتالات المستوي الفرعي تكون متماثلة في ..........و ........... ومختلفة في الكتلة .
4- عدد الكم ............ يستخدم في تحديد عدد المستويات الفرعية ويرمز لهم بالرموز K , L , M , N
بــــ : اذكر اسهامات العلماء الآتية في تقدم علم الكيمياء . 1- هوند 2- شرودنجر 3- طومسون
مع أطيب الأمنيات بالتفوق أ / M , S
Professor2012-01-01, 11:07 pm