كيف نَصِف الرابطة الأيونية بدلالة التجاذب الكهروستاتيكي وكيف نستخدمه لتوضيح خواصِّ المركَّبات الأيونية.

معظم الأشخاص على دراية ببضعة أنواع مختلفة على الأقل من المركَّبات الأيونية؛ لأن المركَّبات الأيونية أساس الحياة العصرية. عادةً ما يستخدم الناس ملح الطعام الشائع لجعل الطعام مستساغ المذاق، كما يستخدمون الطباشير في الكتابة على السبُّورات. تستخدم الجهات المصنِّعة المغنيسيا باعتبارها مكوِّنًا أساسيًّا مقاوِمًا للنيران في مواد البناء، ويستخدم عاملو المستشفيات كلوريد البوتاسيوم لعلاج حالة نقص البوتاسيوم في الدم. من الواضح أن المركَّبات الأيونية شائعة ومفيدة للغاية، وهذا سبب وجيه لفَهْم بنيتها وخواصِّها الكيميائية.

تتكوَّن المركَّبات الأيونية من أيونات موجبة الشحنة وأيونات سالبة الشحنة. تتجمَّع الأيونات معًا وتكوِّن بنية شبيكية عملاقة ثلاثية الأبعاد. تتمتَّع البِنَى الشبيكية الأيونية بالعديد من الخواصِّ المثيرة للاهتمام، وسنسرد هذه الخواصَّ ونشرحها في الفقرات الآتية.

تعريف: الشبيكة الأيونية
الشبيكة الأيونية هي بنية عملاقة ثلاثية الأبعاد تتألَّف من أيونات ذات شحنات متضادة.

يتكوَّن معظم ملح الطعام الشائع تقريبًا من مركَّب كلوريد الصوديوم. تحتوي شبيكة كلوريد الصوديوم على كلٍّ من أيونات الصوديوم ذات الشحنات الموجبة (
N
a
+
)، وأيونات الكلوريد ذات الشحنات السالبة (
C
l
–
). أيونات الصوديوم لها شحنة 
1
+
،وأيونات الكلوريد لها شحنة 
1
−
.ويوجد تجاذب كهروستاتيكي قوي بين هذه الأيونات ذات الشحنات المتضادة، الأمر الذي يجعل شبيكة كلوريد الصوديوم مستقرَّة نسبيًّا.

يوضِّح الشكل الآتي ترتيب أيونات الصوديوم والكلوريد في فراغ ثلاثي الأبعاد داخل الشبيكة. توضِّح الصورة الموجودة على اليسار نموذج الكرة والعصا، وتوضِّح الصورة الموجودة على اليمين نموذج ملء الفراغ المقابل. تُصمَّم نماذج الكرة والعصا عمدًا بحيث تتضمَّن فراغًا كبيرًا جدًّا بين الأيونات. كما أنها تُصمَّم عادةً بحيث يكون قطر نوع معين واحد على الأقل من الأيونات كبيرًا أو صغيرًا بشكل غير واقعي. صُمِّمت نماذج الكرة والعصا لتساعد الناس على فَهْم كيفية ارتباط الأيونات في الشبيكة الأيونية، بدلًا من أن توضِّح أطوال الروابط وأقطار الأيونات بدقة. تقدِّم نماذج ملء الفراغ منظورًا واقعيًّا لأقطار الأيونات وأطوال الروابط، لكنَّها تميل إلى أن تبدو عشوائية ومزدحمة. ولكلِّ نموذج قيوده الخاصة به على حدٍّ سواء، وهذا يفسِّر لماذا يستخدم علماء الكيمياء أكثر من نموذج لتدريس بنية الشبيكة الأيونية وفَهْمها. من الواضح أن طريقتَي التمثيل مختلفتان تمامًا، لكنَّ كلًّا منهما يشير إلى أن كلوريد الصوديوم له الصيغة الأولية: 
N
a
C
l
1
1
 أو 
N
a
C
l
.وتوضِّح طريقتَا التمثيل أن كلوريد الصوديوم به أيون صوديوم واحد (
N
a
1
) لكلِّ أيون كلوريد (
C
l
1
).