مدرس اون لايندخول

أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة

 أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة  1391
ابطال تالتة ثانوي علمي.. اللي خايف من الكيميا او ملحقش يلم المادة الورق ده فيه أهم ملاحظات ومراجعة سريعة ع الكيمياء
هيفيدك جدا مع قصر الوقت اللي فاضل ع الامتحان

وبالتوفيق للجميع


للتحميل pdf
https://www.mediafire.com/file/81g4mvi2id8kor5/اهم+مراجعة+كيميا+للثانوية+العامة.pdf/file
remove_circleمواضيع مماثلة
Professor
الاتزان الأيوني هو حالة التوازن التي تحدث عندما تكون تراكيز الأيونات الموجودة في المحلول متساوية مع تراكيز الأيونات الموجودة في المادة الصلبة أو الغاز الموجود في الحالة الثابتة. ويمكن تعريف الاتزان الأيوني بأنه التوازن بين الأيونات الموجودة في المحلول والأيونات الموجودة في المادة الصلبة أو الغاز.

من أمثلة الاتزانات الأيونية الشائعة هو اتزان الماء النقي حيث يتفكك بعض جزيئات الماء إلى أيونات الهيدروجين H+ وأيونات الهيدروكسيد OH-، ويتمثل المعادلة الكيميائية لهذا الاتزان في الماء النقي على النحو التالي:

H2O ⇌ H+ + OH-

ويمكن استخدام ثابت التأين الأيوني لحساب تراكيز الأيونات المتواجدة في الحلول، حيث يعرف ثابت التأين الأيوني على أنه حاصل قسمة تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد، ويتغير قيمة ثابت التأين الأيوني مع درجة الحرارة وتركيز الأيونات في المحلول.
Professor
مراجعة كيميا ثالثة ثانوي أ. ضياء السنوسي
جهد التأين (Ionization energy) هو الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون واحد من ذرة غير متأينة في الحالة الأساسية، وذلك لتحويلها إلى ذرة أيون إيجابي (كاتيون) وإطلاق هذا الإلكترون في الوسط المحيط بها. ويتم قياس جهد التأين بوحدة الطاقة (الإلكترون فولت) أو بالإضافة إلى الإلكترون فولت بوحدات الطاقة الأخرى مثل الجول أو الكيلوجول.

وتختلف قيم جهد التأين للعناصر الكيميائية المختلفة وتعتمد بشكل أساسي على العدد الذري للعنصر وترتيبه في الجدول الدوري للعناصر، حيث تزداد قيم جهد التأين بزيادة العدد الذري للعنصر وبالتالي يكون أصعب إزالة الإلكترونات من العناصر التي لها قيم جهد تأين عالية.

ويمكن استخدام جهد التأين لتفسير العديد من الظواهر الكيميائية، مثل الانتقالات الإلكترونية في التفاعلات الكيميائية، وطبيعة التشكيل الكيميائي للأيونات، والخصائص الكيميائية للعناصر في الجدول الدوري.

 أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة  169






 أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة  262
 أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة  355
 أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة  444
 أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة  536
 أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة  621
Professor
ملاحظات مهمة كيميا تالتة ثانوي 

1 – الأحماض القوية التي من الأفضل حفظها :
HCl , HNO3 , H2SO4 , HBr , HCLO4   , HI .
2 – القواعد القوية التي من الأفضل حفظها :
NaOH , KOH , LiOH , Ba(OH)2 , Ca(OH)2  , Sr (OH)2 .
3 – إذا أعطي بالسؤال أن الحمض أو القاعدة تفكك في الماء بشكل تام فهو حمض أو قاعدة قوية .
4 – إذا أعطي بالسؤال قيمة Ka  أو Kb فالحموض أو القواعد ضعيفة .
5- كلما زادت قوة الحمض زاد تركيز ايون الهيدرونيوم وقلت pH .
6 – كلما زادت قوة القاعدة زاد تركيز ايون الهيدروكسيد وزادت pH  .
7 – كلما زادت قيمة Ka زادت قوة الحمض الضعيف وقلت قوة القاعد الملازمة له .
   * العلاقة بين Ka وتركيز ايون الهيدرونيوم طردية .
   * العلاقة بين Ka و pH عكسية .
8 – كلما زادت قيمة Kb زادت قوة القاعدة الضعيفة وقلت قوة الحمض الملازم له .
   * العلاقة بين Kb و تركيز ايون الهيدروكسيد طردية .
   * العلاقة بين Kb و pH طردية .
الأزهرى
كيف تحصل علي الإيثان من الإيثين ؟ أو كيف تحصل علي مركب مشبع. من مركب غير مشبع ؟

 أهم ملاحظات ومراجعة سريعة علي الكيمياء للثانوية العامة  Screen81
privacy_tip صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى