كيمياء معادلات الباب الرابع كاملة
[1] الفرانسيوم:- عنصر مشع ينتج من فقد عنصر الأكتنيوم(89Ac227) لجسيم ألفا (2He4)
89Ac227 87Fr223 + 2He4
6Li + N2 2Li3N [2] الليثيوم مع النيتروجين
Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3h
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 h+ [3] الصوديوم مع الماء:- طاقة
4Li + O2 2Li2O [4] الأقلاء مع الأكسجين:- أكسيد الليثيوم
2Na + O2 Na2O2 فوق أكسيد الصوديوم
K + O2 KO2 سوبر أكسيد البوتاسيوم
4KO2 + 2CO2 CuCl2 / عامل حفاز 2K2CO3 + 3O2
2Na + 2HCl 2NaCl + H2h [5] الأقلاء مع الأحماض:-
[6] الأقلاء مع الهيدروجين: هيدريد الليثيوم 2Li + H2 2LiH
2Na + H2 2Na H هيدريد الصوديوم
[7] الأقلاء مع الهالوجينات:- 2NaCl 2Na + Cl2
2K + Br2 2KBr
2Na + S Na2S [8] الأقلاء مع اللافلزات الأخرى كبريتيد صوديوم
3K + P K3P فوسفيد بوتاسيوم
[9] أثر الحرارة على الأملاح الأكسجينية للأقلاء:-
Li2CO3 1000 oc Li2O + CO2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
NaOH + HCl NaCl + H2O [10] هيدروكسيدالصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك:-
[11] هيدروكسيدالصوديوم مع حمض الكبريتيك:- 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
[12] الكشف عن كاتيون النحاس (Cu2+):-
Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 CuO + H2O
[13] الكشف عن كاتيون الألومنيوم (Al3+):-
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
[14]تحضير كربونات الصوديوم فى المعمل:-
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
[15]تحضير كربونات الصوديوم فى الصناعة (طريقة سولفاى):-
NH3 + CO2 + H2O +NaCl NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
[16]تتفاعل كربونات الصوديوم مع الأحماض
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
- N2 + 3H2 شرارة كهربية 2NH3 [17] النيتروجين مع الهيدروجين: نشادر
N2 + O2 قوس كهربى /3000 5م 2NO [18] النيتروجين مع الأكسجين أكسيد نيتريك
2NO + O2 2NO2 غاز بنى محمر (ثانى أكسيد نيتروجين)
3Mg + N2 Mg3N2[19] النيتروجين مع الفلزات النشطة نيتريد ماغنسيوم
Mg3N2 + 6H2O 2NH3 + 3Mg(OH) 2
CaC2 + N2 قوس كهربى CaCN2 + C [20] النيتروجين مع كربيد الكالسيوم
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3
[21]تحضير غاز النشادر فى المعمل:-
2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O +CaCl2
NH3 + HOH NH4OH [22]غاز النشادر أنهيدريد قاعدة:-
[23]تحضير غاز النشادر فى الصناعة طريقة هابر N2 + 3H2 200 at/500oc/Fe/Mo 2NH3
[24]الكشف عن غاز النشادر :- NH3 + HCl NH4Cl
[25]صناعة الأسمدة النيتروجينية غير العضوية:-
NH3 + HNO3 NH4NO3[26] مع حمض النيتريك:- نيترات أمونيوم
[27] مع حمض الكبريتيك:- كبريتات الأمونيوم (سلفات النشادر)2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
[28]تحضير سماد نيتروجينى فوسفاتى:-
H3PO4 + 3NH3 (NH4)3PO4 فوسفات الأمونيوم
[29]تحضير حمض النيتريك HNO3 فى المعمل:-
2KNO3 + H2SO4 conc. / heat K2SO4 + 2HNO3
4HNO3 4NO2 h+ O2 h+ 2H2O[30]اثر الحرارة على حمض النيتريك
[31] حمض النيتريك مع الفلزات النشطة:-
Fe + 4HNO3 Heat/dil. Fe(NO3)3 + 2H2O + NO h
[32] حمض النيتريك مع الفلزات الغير نشطة:-
3Cu + 8HNO3 Heat/dil. 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO h???? ?????
Cu + 4HNO3 Heat/conc. Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 hبنى محمر
[33]تجربة الحلقة السمراء:-
2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4 3Fe2(SO4)3+Na2SO4+4H2O+2NO
FeSO4 + NO FeSO4 . NO مركب الحلقة السمراء
[13]التميز بين أملاح النيترات والنيتريت:-
5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 5KNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2O
فى حالة عدم زوال لون البرمنجنات فإن الملح يكون نيترات.
[1] الفرانسيوم:- عنصر مشع ينتج من فقد عنصر الأكتنيوم(89Ac227) لجسيم ألفا (2He4)
89Ac227 87Fr223 + 2He4
6Li + N2 2Li3N [2] الليثيوم مع النيتروجين
Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3h
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 h+ [3] الصوديوم مع الماء:- طاقة
4Li + O2 2Li2O [4] الأقلاء مع الأكسجين:- أكسيد الليثيوم
2Na + O2 Na2O2 فوق أكسيد الصوديوم
K + O2 KO2 سوبر أكسيد البوتاسيوم
4KO2 + 2CO2 CuCl2 / عامل حفاز 2K2CO3 + 3O2
2Na + 2HCl 2NaCl + H2h [5] الأقلاء مع الأحماض:-
[6] الأقلاء مع الهيدروجين: هيدريد الليثيوم 2Li + H2 2LiH
2Na + H2 2Na H هيدريد الصوديوم
[7] الأقلاء مع الهالوجينات:- 2NaCl 2Na + Cl2
2K + Br2 2KBr
2Na + S Na2S [8] الأقلاء مع اللافلزات الأخرى كبريتيد صوديوم
3K + P K3P فوسفيد بوتاسيوم
[9] أثر الحرارة على الأملاح الأكسجينية للأقلاء:-
Li2CO3 1000 oc Li2O + CO2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
NaOH + HCl NaCl + H2O [10] هيدروكسيدالصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك:-
[11] هيدروكسيدالصوديوم مع حمض الكبريتيك:- 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
[12] الكشف عن كاتيون النحاس (Cu2+):-
Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 CuO + H2O
[13] الكشف عن كاتيون الألومنيوم (Al3+):-
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
[14]تحضير كربونات الصوديوم فى المعمل:-
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
[15]تحضير كربونات الصوديوم فى الصناعة (طريقة سولفاى):-
NH3 + CO2 + H2O +NaCl NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
[16]تتفاعل كربونات الصوديوم مع الأحماض
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
- N2 + 3H2 شرارة كهربية 2NH3 [17] النيتروجين مع الهيدروجين: نشادر
N2 + O2 قوس كهربى /3000 5م 2NO [18] النيتروجين مع الأكسجين أكسيد نيتريك
2NO + O2 2NO2 غاز بنى محمر (ثانى أكسيد نيتروجين)
3Mg + N2 Mg3N2[19] النيتروجين مع الفلزات النشطة نيتريد ماغنسيوم
Mg3N2 + 6H2O 2NH3 + 3Mg(OH) 2
CaC2 + N2 قوس كهربى CaCN2 + C [20] النيتروجين مع كربيد الكالسيوم
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3
[21]تحضير غاز النشادر فى المعمل:-
2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O +CaCl2
NH3 + HOH NH4OH [22]غاز النشادر أنهيدريد قاعدة:-
[23]تحضير غاز النشادر فى الصناعة طريقة هابر N2 + 3H2 200 at/500oc/Fe/Mo 2NH3
[24]الكشف عن غاز النشادر :- NH3 + HCl NH4Cl
[25]صناعة الأسمدة النيتروجينية غير العضوية:-
NH3 + HNO3 NH4NO3[26] مع حمض النيتريك:- نيترات أمونيوم
[27] مع حمض الكبريتيك:- كبريتات الأمونيوم (سلفات النشادر)2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
[28]تحضير سماد نيتروجينى فوسفاتى:-
H3PO4 + 3NH3 (NH4)3PO4 فوسفات الأمونيوم
[29]تحضير حمض النيتريك HNO3 فى المعمل:-
2KNO3 + H2SO4 conc. / heat K2SO4 + 2HNO3
4HNO3 4NO2 h+ O2 h+ 2H2O[30]اثر الحرارة على حمض النيتريك
[31] حمض النيتريك مع الفلزات النشطة:-
Fe + 4HNO3 Heat/dil. Fe(NO3)3 + 2H2O + NO h
[32] حمض النيتريك مع الفلزات الغير نشطة:-
3Cu + 8HNO3 Heat/dil. 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO h???? ?????
Cu + 4HNO3 Heat/conc. Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 hبنى محمر
[33]تجربة الحلقة السمراء:-
2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4 3Fe2(SO4)3+Na2SO4+4H2O+2NO
FeSO4 + NO FeSO4 . NO مركب الحلقة السمراء
[13]التميز بين أملاح النيترات والنيتريت:-
5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 5KNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2O
فى حالة عدم زوال لون البرمنجنات فإن الملح يكون نيترات.
د حمزة علام2011-12-27, 10:28 am