أهم التعليلات على بنية الذرة
أهم التعليلات 1- كتلة الذرة مركزة في النواة :
لضآلة كتلة الالكترونات إذا ما قورنت بكتلة مكونات النواة ( البروتونات والنيترونات )
2- لا تسقط الالكترونات في النواة
لأن قوى الجذب المركزي تعادل قوى الطرد المركزي حيث تساويها مقدارا وتضادها اتجاها
3- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد
لأن الجهاز المستخدم لابد أن يغير من موقع وسرعة الالكترونات مما يشكك في دقة النتائج
4- الذرة متعادلة كهربيا : لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الالكترونات السالبة
5- لا ينطبق القانون 2n2 على المستويات بعد الرابع :
لأن الذرة تصبح غير مستقرة إذا زاد عدد الالكترونات في أي مستوى عن 32 إلكترون نتيجة التنافر بينها
6- تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة
بسبب زيادة نصف القطر ونقص قوة جذب النواة للإلكترون فتزداد طاقة وضعه وطاقة حركته
7- الفرق في الطاقة بين المستويات يقل كلما ابتعدنا عن النواة
بسبب تقارب طاقة المستويات كلما ابتعدنا عن النواة فيقل فرق الطاقة بينها
8- لا ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر إلا إذا اكتسب كما من الطاقة
لأنه لا يوجد نصف كم حيث أن المنطقة بين المستويات محرم على الإلكترون التواجد فيها
9- الكم من الطاقة اللازم لانتقال الإلكترون بين المستويات غير متساوي
لأن فرق الطاقة بين المستويات غير متساوي فهو يقل كلما بعدنا عن النواة
10- الطيف الخطي مميزة لكل عنصر
لأنه لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي
11- استخدام قرص مبطن بكبريتيد الخارصين في تجربة جيجر
لأنه كبريتيد الخارصين يحدث وميضا عند اصطدامه بدقائق ألفا
12- عدد الكم الأساسي يأخذ قيمة صحيحة
لأنه يعبر عن مستويات طاقة رئيسية المناطق بينها يحرم على الإلكترونات التواجد بها
13- يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود لتوليد أشعة الكاثود
لأن جميع الغازات عازلة للكهرباء تحت الظروف العادية من الضغط ودرجة الحرارة فإذا فرغت الغازات كهربيا توصل التيار الكهربي
14- تنحرف أشعة ألفا عن تعرضها لمجال كهربي عكس انحراف أشعة الكاثود
لأن دقائق ألفا مشحونة بشحنتين موجبتين فتتأثر بالمجالات الكهربية والمغناطيسية وتنحرف نحو القطب السالب بينما أشعة الكاثود سالبة الشحنة تنحرف نحو القطب الموجب
15- السحابة الالكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال
لأنه يعبر عن احتمالية تواجد الإلكترون في منطقة ما من الفراغ الموجود حول النواة
16- تفضل الالكترونات أن تشغل الأوربيتالات فرادى أولا ثم تزدوج
لأن ذلك أفضل من جهة الطاقة حيث أنه عند ازدواج إلكترونين في أوربيتال واحد يكون هناك قوى تنافر تعمل على تقليل استقرار الذرة أما في حالة وجود إلكترون واحد في الأوربيتال
تكون الذرة أكثر استقرارا لأن حركة الدوران المغزلية للإلكترون الواحد تكون في اتجاه واحد
17- يفضل الإلكترون الازدواج مع إلكترون آخر في أوربيتال نفس المستوى على الانتقال إلى المستوى الفرعي التالي . علل ؟
لأن ذلك أفضل من ناحية الطاقة لأن الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى فرعي إلى المستوى الذي يليه أعلى من الناتجة من تنافر الإلكترونين معا في أوربيتال واحد عند الازدواج
18- عدد الكم المغزلي يحدث تدنيا في طاقة الذرة :
نتيجة لدوران أحد الالكترونات في حركته المغزلية عكس الآخر فينشأ بينهما تجاذب مغناطيسي يقلل التنافر الكهربي بينهما ويجعل الذرة أكثر استقرارا وثباتا وتنخفض طاقتها
19- يملأ المستوى الفرعي ( 4s ) التابع للمستوى الرئيسي الرابع قبل المستوى (3d ) التابع للمستوى الرئيسي الثالث
لأن طاقة المستوى الفرعي (4s) أقل من طاقة المستوى الفرعي (3d)
20- يتشبع المستوى الفرعي (s) بإلكترونين بينما يتشبع المستوى الفرعي (p) :
يتشبع المستوى الفرعي (s) بإلكترونين : لأنه يحتوي على أوربيتال واحد يملأ بإلكترونين بينما يتشبع المستوى الفرعي (p) بستة إلكترونات لأنه يحتوي على ثلاثة أوربيتالات يمتلئ كل منها بإلكترونين وكذلك (d) بعشرة إلكترونات ، (F) بأربعة عشرة إلكترونا
21- المستوى الثاني L لا يحتوي على 3p والمستوى M لا يحتوي على 4f :
لأن المستوى الرئيسي يحتوي على مستويات فرعية تساوي رقمه فالثاني L يحتوي على مستويين فرعيين فقط هما 2s , 2p والثالث M يحتوي على ثلاثة مستويات فرعية فقط هم 3s , 3p , 3d
22- شغل العلماء قديما بإمكانية تحويل التراب إلى ذهب
لأنه حسب نظرية أرسطو عن تركيب المادة أنها تحتوي على مكونات أربعة هي الماء والنار والتراب والهواء بنسب معينة أنه عند تغيير هذه النسب يمكن تحويل المادة إلى أخرى مثل التراب إلى ذهب
أهم التعليلات 1- كتلة الذرة مركزة في النواة :
لضآلة كتلة الالكترونات إذا ما قورنت بكتلة مكونات النواة ( البروتونات والنيترونات )
2- لا تسقط الالكترونات في النواة
لأن قوى الجذب المركزي تعادل قوى الطرد المركزي حيث تساويها مقدارا وتضادها اتجاها
3- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد
لأن الجهاز المستخدم لابد أن يغير من موقع وسرعة الالكترونات مما يشكك في دقة النتائج
4- الذرة متعادلة كهربيا : لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الالكترونات السالبة
5- لا ينطبق القانون 2n2 على المستويات بعد الرابع :
لأن الذرة تصبح غير مستقرة إذا زاد عدد الالكترونات في أي مستوى عن 32 إلكترون نتيجة التنافر بينها
6- تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة
بسبب زيادة نصف القطر ونقص قوة جذب النواة للإلكترون فتزداد طاقة وضعه وطاقة حركته
7- الفرق في الطاقة بين المستويات يقل كلما ابتعدنا عن النواة
بسبب تقارب طاقة المستويات كلما ابتعدنا عن النواة فيقل فرق الطاقة بينها
8- لا ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر إلا إذا اكتسب كما من الطاقة
لأنه لا يوجد نصف كم حيث أن المنطقة بين المستويات محرم على الإلكترون التواجد فيها
9- الكم من الطاقة اللازم لانتقال الإلكترون بين المستويات غير متساوي
لأن فرق الطاقة بين المستويات غير متساوي فهو يقل كلما بعدنا عن النواة
10- الطيف الخطي مميزة لكل عنصر
لأنه لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي
11- استخدام قرص مبطن بكبريتيد الخارصين في تجربة جيجر
لأنه كبريتيد الخارصين يحدث وميضا عند اصطدامه بدقائق ألفا
12- عدد الكم الأساسي يأخذ قيمة صحيحة
لأنه يعبر عن مستويات طاقة رئيسية المناطق بينها يحرم على الإلكترونات التواجد بها
13- يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود لتوليد أشعة الكاثود
لأن جميع الغازات عازلة للكهرباء تحت الظروف العادية من الضغط ودرجة الحرارة فإذا فرغت الغازات كهربيا توصل التيار الكهربي
14- تنحرف أشعة ألفا عن تعرضها لمجال كهربي عكس انحراف أشعة الكاثود
لأن دقائق ألفا مشحونة بشحنتين موجبتين فتتأثر بالمجالات الكهربية والمغناطيسية وتنحرف نحو القطب السالب بينما أشعة الكاثود سالبة الشحنة تنحرف نحو القطب الموجب
15- السحابة الالكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال
لأنه يعبر عن احتمالية تواجد الإلكترون في منطقة ما من الفراغ الموجود حول النواة
16- تفضل الالكترونات أن تشغل الأوربيتالات فرادى أولا ثم تزدوج
لأن ذلك أفضل من جهة الطاقة حيث أنه عند ازدواج إلكترونين في أوربيتال واحد يكون هناك قوى تنافر تعمل على تقليل استقرار الذرة أما في حالة وجود إلكترون واحد في الأوربيتال
تكون الذرة أكثر استقرارا لأن حركة الدوران المغزلية للإلكترون الواحد تكون في اتجاه واحد
17- يفضل الإلكترون الازدواج مع إلكترون آخر في أوربيتال نفس المستوى على الانتقال إلى المستوى الفرعي التالي . علل ؟
لأن ذلك أفضل من ناحية الطاقة لأن الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى فرعي إلى المستوى الذي يليه أعلى من الناتجة من تنافر الإلكترونين معا في أوربيتال واحد عند الازدواج
18- عدد الكم المغزلي يحدث تدنيا في طاقة الذرة :
نتيجة لدوران أحد الالكترونات في حركته المغزلية عكس الآخر فينشأ بينهما تجاذب مغناطيسي يقلل التنافر الكهربي بينهما ويجعل الذرة أكثر استقرارا وثباتا وتنخفض طاقتها
19- يملأ المستوى الفرعي ( 4s ) التابع للمستوى الرئيسي الرابع قبل المستوى (3d ) التابع للمستوى الرئيسي الثالث
لأن طاقة المستوى الفرعي (4s) أقل من طاقة المستوى الفرعي (3d)
20- يتشبع المستوى الفرعي (s) بإلكترونين بينما يتشبع المستوى الفرعي (p) :
يتشبع المستوى الفرعي (s) بإلكترونين : لأنه يحتوي على أوربيتال واحد يملأ بإلكترونين بينما يتشبع المستوى الفرعي (p) بستة إلكترونات لأنه يحتوي على ثلاثة أوربيتالات يمتلئ كل منها بإلكترونين وكذلك (d) بعشرة إلكترونات ، (F) بأربعة عشرة إلكترونا
21- المستوى الثاني L لا يحتوي على 3p والمستوى M لا يحتوي على 4f :
لأن المستوى الرئيسي يحتوي على مستويات فرعية تساوي رقمه فالثاني L يحتوي على مستويين فرعيين فقط هما 2s , 2p والثالث M يحتوي على ثلاثة مستويات فرعية فقط هم 3s , 3p , 3d
22- شغل العلماء قديما بإمكانية تحويل التراب إلى ذهب
لأنه حسب نظرية أرسطو عن تركيب المادة أنها تحتوي على مكونات أربعة هي الماء والنار والتراب والهواء بنسب معينة أنه عند تغيير هذه النسب يمكن تحويل المادة إلى أخرى مثل التراب إلى ذهب
alakhl2014-11-10, 11:48 pm