مراجعة ليلة الإمتحان
س1: إختر الإجابة الصحيحة من بين القواس:
1- عدد الأوربيتالات المستوى الفرعي 3d ..........................                   (3 – 5 – 7)
2- المستوى الفرعي 4F يتشبع بـ ........................... إلكترون                   (6 – 14 – 10)
3- تحدد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى طاقة من العلاقة .............                (2N2 – N2 – N  )
4- تحدد عدد الأوربيتالات  في كل مستوى فرعي في العلاقة .................                 (2N2 – N2 – N )
5- مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الإلكترونات .................             (8 – 18 – 32 )
6- عدد الكم الرئيسي وعدد الكم الثانوي لعنصر عدده الذري (5) هو .............             ( 3.2 – 2.3 – 2.2)
7- من التعديلات التي أدخلتها النظرية الحديثة على نموذج بور هو ...............................
       (الطبيعة المزدوجة للألكترون - مبدأعدم التأكد-  النظرية الموجبة لشرودنجر – جميع ما سبق )
8- أوضح الطيف الخطي لأشعة الشمس أنها تتكون أساسا من غازي .........................
(الهيدروجين والهيليوم  - الأكسجين والهيدروجين  - الهليوم والنيون )
9- العنصر الذي عدده الذري 26 تتوزع الكتروناته في عدد ...................... اوربيتال
                                                                                         (15 – 12 – 14 )
10- أول من عرف العنصر هو ...................                                   ( بويل  - دالتون  - أرسطو )
11- العالم الذي أكتشف أشعة المهبط هو .............................               (طومسون – دالتون – بويل)
12- العدد الذري لآيون الصوديوم Na+1 هو ...........................                    (10 – 11 – 12 )
13- عدد تأكسد النيتروجين في [NH4+1][NO3-1] هو .........................       [(3.3-) (5+.3-)
14- عدد تاكسد الهيدروجين في مركب CaH2 هو ..............................       [2+  ,  2-  , 1-]
15- عدد تأكسد النيتروجين في الهيدروكسيل أمين NH2OH  هو .....................   (2+ , 2-, 1- )
16- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو .........................................   (6+ , 4- , 2+ )
17- حمض البيروكلوريك بالنسبة لحمض الكبريتيك يكون .........................   ) أقوي – أضعف(
18- عناصر المجموعة الخامسة ينتهى تركيبها الإلكتروني بـ .............      ((nS2 – nP3 – nP6 – nP5  
19- الدورة الرابعة في الجدول الدوري الطويل تحتوي على ............. (8 عناصر  - 18 عنصر  - 32 عنصر )
20- عنصر التوزيع الإلكتروني لمستويات الطاقة الخارجة له 6S2 , 4F7 , 5d1 من عناصر السلسلة ............
(الإنتقالية الأولى  - الإنتقالية الداخلية (اكتينيدات) – الإنتقالية الداخلية (لانثانيدات) )
21- تعتبر المادة التي تتأين طبقا للمعادلة التالية MOH                           MO- + H+  ...........................
(الأحماض – الأملاح  - هيدروكسيدات الفلزات )
22- تعتبر المادة التي تتاين طبقا للمعادلة التالية MOH                           M +  OH- .......................
(الأحماض – الأملاح  - قلوي )
(ايونية  - تساهمية نقية – تساهمية قطبية )
26- عنصر فلزي يرتبط مع عنصر لا فلزي فإن طول الرابطة يكون ..................................
(مجموع نصفي قطري الأيونين – مجموع نصفي قطري الذريتين)
33- يحتوي جزئ الفسفور في الحالة البخارية على ....................                    ( 4 ذرات – ذرتين  - 3 ذرات )
34- لا تظهر صفة التأصل في عنصر .............................         ( الفسفور  - الزرنيخ – الأنتيمون – البزموت )
35- امكن الحصول الفرانسيوم من إنحلال عنصر ...................                  (اليورانيوم  - الراديوم  - الأكتنيوم )
36- عدد تأكسد النيتروجين  في الهيدرازين .................          ( 2-  , 2+ , 1- )
37- عند حرق فلز الصوديوم في أكسجين الهواء فإن أكسيده يحتوي على أيون .......             ( ( O2-2 – O2-1 – O-2
38- تتميز فلزات المجموعة الأولى 1A بانها ...................................
( جهد تأينها صغير  - صغر انصاف اقطارها  - أكثر العناصر صلابة )
39- يوجد كل من الزرنيخ والأنتيمون والبزموت في الطبيعة علي هيئة ...............        (كبريتيدات – كلوريدات )
40- يمكن الحصول على غاز النشادر من جميع التفاعلات الأتية ما عدا .....................................
                    (سيناميد الكالسيوم مع الماء – نيتريد الماغنسيوم مع الماء – غاز ثاني أكسيد النيتروجين مع الماء)
س1 علل لما يأتي:
1. الطيف الخطي لأي عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له.......لأن لكل عنصر طيف خطي مميز له مثل بصمة الأصبع
2. الإلكترون له طبيعة مزدوجة .................لأنه جسيم مادي له خواص موجية
3. الذرة متعادلة كهربيا ..........................لأن عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات السالبة
4. تفضل الإلكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج............. لأن ذلك أفضل لها من ناحية الطاقة
5. يتشبع مستوى الطاقة الفرعي (p) بستة إلكترونات بينما يتشبع مستوى الطاقة الفرعي (d)  بعشرة إلكترونات
لأن المستوي الفرعي(p)  يحتوي على ثلاث  أوربيتالات بينما (d) يحتوي على خمس أوربيتالات يسع كل منهم 2 إلكترون
6. أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس العدد من الألكترونات ............................
لأن الفلور 2.7 يكتسب إلكترون ويصبح 2.8   بينما الصوديوم 2.8.1يفقد إلكترون ويصبح 2.8
7. تتميز الفلزات القلوية بالنشاط الكميائي ................... لكبر حجمها وصغر جهد التأين
8. ضعف قوة الرابطة الفلزية بين ذرات فلزات المجموعة الأولى
                                      لأنها تحتوي على إلكترون واحد في مستوي الطاقة الخارجي
9. استخدم السيزيوم في صناعة الخلايا الكهروضوئية  ................ لكبر الحجم وصغر جهد التأين
10. استخدام سوبر أكسيد البوتاسيوم في الغواصات  ......................لإستبدال ثاني أكسيد الكربون بالأكسجين
11. عدم استخدام الماء في إطفاء حرائق الصوديوم  .................... لأن الصوديوم يتفاعل مع الماء بشدة
12. عدم استخدام نترات الصوديوم في صناعة البارود ....................لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماء
13. صعوبة استخلاص فلزات الإقلاء من خاماتها ......... لأنه من الصعب إعادة الإلكترون الى الفلز لصغر جهد التأين
14. تعدد حالات تأكسد النيتروجين ...........................لأنه يمكن فقد  حتى خمس إلكترونات أو إكتساب ثلاث
15. يعتبر سياناميد الكالسيوم سماد زراعي .............................. لأنه يذوب في الماء ويعطي نشادر
16. يعتبر حمض النيتريك عامل مؤكسد ................................... لأنه يتفكك بالحرارة ويعطي أكسجين
17. يفضل استخدام سماد اليوريا في المناطق الحارة  ...................  لأنه يتفكك عند إرتفاع درجة الحرارة
18. استخدام حمض الهيدروكلوريك في الكشف عن الأمونيا ............. لأنه يعطي رائحة النشادر
19. يشذ عن التركيب الإلكتروني المتوقع لعناصر السلسلة الإنتقالية الأولى كل من الكروم والنحاس ...........
لأن المستويات الفرعية  تكون مستقرة عندم تكون ممتلئة أو نصف ممتلئة
— أكتب المصطلح العلمي
1- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة        نصف القطر
2- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية   جهد التأين
3- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا   الميل الالكتروني
4- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية    السالبية الكهربية
5- مجموعة العناصر التي يمتلىء غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعة الإلكترونات   الفلزات
6- - مجموعة العناصر التي يمتلىء غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعة الإلكترونات  الفلزات
7- العدد الذي يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الذرة في المركب   عدد التأكسد
8- عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة   الأكسدة
9- عملية إكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة    الإختزال



إذكر استخدام واحد  لكل من:
1. سوبر أكسيد البوتاسيوم  ........( في الغواصات لتحويل ثاني أكسيد الكربون إلي أكسجين )........
2. سبيكة البرنز فوسفور    ........ ( صناعة مراوح السفن  )
3. الفوسفور                          ( صناعة السماد الالعاب النارية    سم الفئران )

وضح بالرسم مع كتابة البيانات المعادلة الكيميائية تحضير كل من :
2NH4Cl +Ca(OH)2            CaO             CaCl¬2   +   2H2O   + 2NH3 النشادر                                  

2- حمض النيتريك
 2KNO3   +  H2SO4                                                 K2SO4   + 2HNO3
إحسب اعداد التاكسد للمركبات الآتية :
1- المنجنيز في KMnO4                    7+

2- الكلور في NaClO3                   5+
                                                                           أكسدة
   K2Cr2O7  + 6FeCl2  + 14HCl                                  2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
                                                                                      اختزال
بين نوع التغير الحادث من أكسدة او إختزال كل من الكروم والحديد في التفاعل السابق
قارن بين كل من :

الرابطة الأيونية                                                               والتساهمية
       بين فلزات ولا فلزات  فرق السالبية بينها 1.7                           بين اللافلزات فرق السالبية أقل من 1.7
NaCl                                                            H2O

جهد التأين الأول                                                  جهد التأين الثاني
يعطي أيون يحمل شحنه موجبة                  يعطي أيون يحمل شحنتين موجبتين
                   أقل من جهد التأين الثاني أعلي من جهد التأين الأول

الأكسيد الحمضي                         الأكسيد القاعدي                      
أكسيد لا فلز أكسيد فلز
                       يتفاعل مع القلوي ويعطي ملح وماء           يتفاعل مع الحمض ويعطي ملح ماء
SO2                                              MgO



أكتب التوزيع الإكتروني لكل مما يأتي مع ذكر نوع العنصر وموقعه في الجدول:
1   -      35 Br       1S2    2S2    2P6    3S2    3P6    4S2    3d10      4P5

 2-     17 Cl        1S2    2S2    2P6    3S2    3P5    

أكتب الصيغة الكيميائية لكل من:
2- الكارناليت:     MgCl2 . KCl
3- الأباتيت:       CaF2 . Ca(PO4)
4- صودا الغسيل:  NaCO3 .10H2O
إذا كان طول الرابطة في جزئ النيتروجين   N2 1.4  انجستروم وطول الرابطة في جزئNO  تساوي 1,36أنجستروم أوجد طوال الرابطة في جزئ الأكسجين
الحلــــــــــــــــــــــــــــ
نصف قطر ذرة النيتروجين =  1.4 ÷ 2= 0.7 انجستروم
نصف قطر ذرة الأكسجين  =  1.36 – 0.7 =0.66 أنجستروم
طول الرابطة في جزئ الأكسجين = 0.66 × 2 =1.32 أنجستروم