الكيمياء الكهربية
التعليلات
1- الانود في الخلية الجلفانية هو القطب السالب بينما الانود في الخلية الالكتروليتية هو القطب الموجب
∆ لان الانود في الخلية الجلفانية تحدث له عملية اكسدة وتنطلق منه الالكترونات الي السلك الخارجي – بينا الانود في الخلية الالكترونية موجب لانه متصل بالقطب الموجب للمصدر الخارجي
2- الكاثود في الخلية الجلفانية هو القطب الموجب
∆ لانه يستقبل الالكترونات من السلك الخارجي
3- وجود قنطرة ملحية في الخلية الجلفانية خلية دانيال
- للتوصيل بين محلولي نصفي الخلية ومنع الاتصال المباشر بين المحلولين
- تقو الفنطرة باحداث عملية تعادل كهربي للشحنات الكهربية الموجبة والسالبة الزائدة في نصفي الخلية
- منع تكوين فرق جهد بين المحلولين وتكوين فرق جهد بين القطبين
- غيابها يؤدي الي توقف تفاعل الاكسدة والاختزال وبالتالي توقف رور التيار الكهربي في السلك الخارجي
4- يستخدم قطب الهيدروجين القياسي في قياس جهود الاقطاب
لان جهد قطب الهيدروجين = صفر
5- اثناء قياس جهود الاقطاب بقطب الهيدروجين القياسي يتغير جهد قطب الهيدروجين
لانه قد يتغير تركيزايون الهيدروجين او يتغير الضغط الجزئي للغاز او يتغير كلاهما
6- في الخلية الجلفانية لابد ان يكون القطبان مختلفين
لكي يتولد فرق جهد بين القطبين ويحدث تفاعل التاكسد والاختزال بشكل تلقائي ويتولد تيار كهربي
7- عند وضع لوح من الخارصين في محلول كبريتات نحاس يتوقف التفاعل بعد فترة
لحدوث اكسدة لذرات الخارصين واختزال لايونات النحاس وترسب النحاس علي لوح الخارصين فيتم عزل موضع التاكسد عن موضع الاختزال فيتوقف التفاعل

8- عند تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك يحل الحديد محل هيدروجين الحمض
 
لان الحديد يسبق الهيدروجين في متسلسلة الجهود الكيميائية أي ان جهد تاكسد الحديد اكبر من الهيدروجين وتحدث اكسدة للحديد واختزال لايونات الهيدروجين
9- لا يمكن تعيين جهد الفلز منفردا
لانه يمثل نصف خلية
10-العناصر في مقدمة السلسلة الكهروكيميائية عوامل مختزلة قوية
لانها لها جهود تاكسد موجبة كبيرة أي تفقد الكتروناتها بسهولة
10- العناصر في مؤخرة السلسلة الكهروكيميائية عوامل مؤكسدة قوية
لان لها جهود اختزال موجبةكبيرة أي لها قدرة اكبر علي اكتساب الكترونات (ايونات الفلزات والحالة العنصرية للافلزات)
11- كلما زاد البعد بين العنصرين في السلسلة الكهروكيميائية زادت قدرة الغنصر المتقد علي طرد العنصر المتاخرمن مركباته
زيادة البعد تزيد من فرق الجهد بين العنصرين فتزداد سرعة التاكسد والاختزال
12- وجود عجينة رطبة من ثاني اكسيد المنجنيز في الخلية الجافة
يعمل كعامل مؤكسد – تحدث له عملية اختزال –ترطيب جو الخلية – منع الاستقطاب بغاز الهيدروجين
13- يجب التخلص من خلية الزئبق  بعد الاستخدام  بطريقة امنة
لانها تحتوي علي الزئبق وهو مادة سامة
14- تفضل بطارية النيكل كادميوم علي  الخلية الجافة
لان بطارية النيكل كادميوم خلية ثانوية مصمتة لا يتصاعد منها أي غازات ويمكن اعادة شحنها وعمرها طويل لعدة سنوات
اما الخلية الجافة فلا يمكن شحنها مرة اخري خلية اولية
15- جهد بطارية السيارة 12 فولت رغم ان جهد تاكسد الرصاص 0.36 فولت وجهد اختزال ثاني اكسيد الرصاص1.69 فولت تقريبا
لان بطارية السيارة تتكون من سته خلايا موصلة علي التوالي جهد كل خلية حوالي 2 فولت
16- يؤدي طول مدة استعال بطارية السيارة الي ضعف التيار الناتج
لان الماء الناتج من التفريغ يؤدي الي تخفيف تركيز حمض الكبريتيك – واستهلاك الحمض في عملية التاين – واستهلاك مواد الانود والكاثود  وتحولها الي كبريتات رصاص
17- عند شحن خلية ثانوية مرة اخري توصل بمصدر تيار كهربي خارجي يعطي كمية من الكهرباء اكبر قليلا من كمية الكهرباء الناتجة من الخلية
حتي يمر التيار الكهربي من المصدر الي الخلية حيث تستقبل الخلية التيار وتنعكس التفاعلات داخلها ويصبح تفاعل الاكسدة تفاعل اختزال وتفاعل الاختزال اكسدة أي تعمل كخلية تحليلية ويتم الشحن
18- في خلية تحضير الالومنيوم من البوكسيت يستعاض عن الكريوليت بخليط من فلوريداتالالومنيوم والصوديوم والكالسيوم
لان هذا الخليط مع البوكسيت يعطي  مصهورا يتميز  بانخفاض درجة انصهاره – وكذلك انخفاض كثافته مقارنة بالكريوليت
19- النحاس موصل الكتروني بينما كبريتات النحاس موصل الكتروليتي
النحاس موصل الكتروني لان مرور التيار به يتم عن طريق حركة الالكترونات بين الذرات ولا يصاحبه انتقال للمادة
بينما كبريتات النحاس مرور التيار يصاحبه انتقال للمادة أي عن طريق حركة الايونات تجاه الاقطاب المخالفة لها في الشحنة
20- يمكن الحصول علي النحاس بالتحليل الكهربي للمحاليل المائية لايوناته
لان جهد اختزال النحاس اكبر من حهد اختزال الماء  فيكون اختزال ايونات النحاس اسهل من اختزال الماء
21- عند تنقية النحاس من الشوائب تترسب شوائب الفضة والذهب في القاع عند الانود ولا تترسب شوائب الحديد والخارصين عند الكاثود
عند الانود جهد تاكسد النحاس اكبر من جهد تاكسد الفضة والذهب فلا تتاكسد وتبقي في الحالة العنصرية وتترسب
عند الكاثود جهد اختزال النحاس اكبر من جهد اختزال الحديد والخارصين فيصعب اختزال ايونات الحديد والخارصين فتبقي في المحلول
22- في خلية تحضير الالومنيوم تستبدل اسطوانات الكربون بعد فترة
لان الكربون يستقطب الاكسيجين ويتفاعل عه مكونا اول اكسيد الكربون وثاني اكسيد الكربون
 

23- يصعب الحصول علي الالومنيوم بالتحليل الكهربي لمحاليل  املاحه
لان جهد اختزال الالونيوم اصغر(جهد تاكسد الالومنيوم كبير) من جهد اختزال الماء فيصعب اختزال ايونات الالومنيوم الي الومنيوم
القونين الهامة
1- ق د ك للخلية الجلفانية = جهد تاكسد الانود + جهد اختزال الكاثود
                                 = جهد تاكسد الانود- جهد تاكسد الكاثود
                                = جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الانود
2- القانون الاول لفارادي:-
تتناسب كمية المادة المتكونة او المستهلكة عند أي قطب سواء كانت غازية او صلبة تناسبا طرديا ع كمية الكهرباء التي تمر في المحلول الالكتروليتي
3- القانون الثاني لفارادي: عند توصيل عدة خلايا علي التوالي
كتل المواد المختلفة المتكونة او المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة
4-  كمية الكهرباء بالفارادي اللازمة لترسيب اوتصاعد ذرة جرامية من العنصر= F × Z      (حيثZ عدد الشحنات)

5- كمية الكهرباء بالكولوم= شدة التيار بالامبير × الزمن بالثانية
6-
كمية الكهرباء بالكولوم=

 ت بالامبير ×ز بالثانية =
 الوزن المكافئ = الوزن الذري ÷ التكافؤ

7- اذا اتصلت خليتان علي التوالي فان:-