المُركب الكيميائي هو مادة كيميائية تكونت من عنصرين أو أكثر، بنسبة ثابتة تحدد تركيبه، فمثلا الماء مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2، وبصفة عامة فإن هذه النسبة يجب أن تكون ثابتة لبعض الاعتبارات الفيزيائية، وليس طبقا للاختيارات البشرية، ولهذا ...
اذكر المفهوم العلمي لما يأتي:
عدد الإلكترونات التى تعطيها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة أثناء التفاعل
الإجابة
التكافؤ.
علل الآتي :
جميع الأحماض تحمر صبغة عباد الشمس ولها طعم لاذع ، فى حين أن جميع القلويات تزرق عباد الشمس وطعمها
الإجابة
لأن محاليل الأحماض تحتوى على أيونات الهيدروچين الموجبة +H ، أما محاليل القلويات فتحتوى على أيونات الهيدروكسيد السالبة –OH.
علل الآتي :
البوتاسيوم 19K أحادى التكافؤ ، بينما الأكسچين 8O ثنائى
الإجابة
لأن ذرة البوتاسيوم توزيعها الإلكترونى
(1 - 8 - 8 - 2) تحتوى إلكترونًا واحدًا فى مستوى طاقتها الخارجى تفقده لتصل لحالة الاستقرار ، أما ذرة الأكسچين (6 – 2) فتكتسب إلكترونين لمستوى طاقتها الخارجى ؛ لتصبح شبيهة بغاز النيون ( حالة الاستقرار ).
علل الآتي :
ترتبط ذرة الأكسچين بذرتين من الصوديوم عند تكوين جزىء أكسيد الصوديوم.
الإجابة
لأن مستوى الطاقة الخارجى لذرة الأكسچين
(6 – 2) يحتاج إلى إلكترونين ؛ ليصبح شبيهًا بالغاز الخامل القريب ، فيكتسب هذين الإلكترونين من ذرتى صوديوم ؛ لأن كل ذرة صوديوم يحتوى مستوى طاقتها الخارجى إلكترونًا واحدًا.
علل الآتي :
إذا قمت بجمع قليل من ماء المطر ، وقليل من ماء البحر ، ووضعت ورقة عباد الشمـس فى كل منهمـا ؛ فوجدت أن لونهـا تغيـر إلى الأحمـر فى مـاء المطـر ، وإلـى الأزرق فى ماء البحر. بماذا تفسر
الإجابة
لأن ماء المطر حمضى يحتوى أيونات هيدروچين موجبة +H
أما ماء البحــر فهو قلــوى فيحتوى أيونات هيدروكسيد سالبة –OH
علل الآتي :
الاكسچين 8O ثنائى
الإجابة
لأنه يوجد فى مستواه الخارجى 6 إلكترونات ؛ لذلك يميل إلى اكتساب أو المشاركة بإلكترونين أثناء التفاعل الكيميائى وبالتالى فإن تكافؤه ثنائى.
علل الآتي :
الغازات الخاملة تكافؤها صفرى.

الإجابة
لأن مستواها الخارجى مكتمل بالإلكترونات لا يميل إلى فقد أو اكتساب أو المشاركة بأى إلكترونات فى الظروف العادية ؛ لذلك تكافؤها صفرى.
علل الآتي :
يتماثل تكافؤ كل من 11Na مع  19K رغم اختلاف عددهما الذرى.

الإجابة
لأن كلاًّ منهما مستواه الخارجى يحتوى على إلكترون يميل إلى فقده أثناء التفاعل الكيميائى ؛ لذلك تكافؤ كل منها أحادى.
علل الآتي :
يتماثل تكافؤ كل من 9F مع  17Cl رغم اختلاف عددهما الذرى.

الإجابة
لأن كلاًّ منهما يحتوى على سبعة إلكترونات فى مستواه الخارجى فيميل إلى اكتساب أو المشاركة بإلكترون أثناء التفاعل الكيميائى ؛ لذلك تكافؤ كل منها أحادى.
علل الآتي :
يتماثل تكافؤ كل من 11Na مع  17Cl رغم اختلاف عددهما
الإجابة
لأن 11Na يحتوى فى مستواه الخارجى على إلكترون يميل إلى فقده أثناء التفاعل الكيميائى ؛ لذلك تكافؤه أحادى ، كذلك 17Cl يحتوى فى مستواه الخارجى على سبعة إلكترونات فيميل إلى اكتساب أو المشاركة بإلكترون أثناء التفاعل الكيميائى ؛ لذلك تكافؤه أحادى أيضًا فيتماثل التكافؤان.
علل الآتي :
الأحماض ذات طعم لاذع تُحمر صبغ عباد الشمس البنفسجى.
الإجابة
لأنه عند ذوبانها فى الماء تتفكك وتعطى أيونات (+H)
علل الآتي :
القلويات ذات طعم قابض تزرق عباد الشمس البنفسجى.
الإجابة
لأنه عند ذوبانها فى الماء تتفكك وتعطى أيونات (–OH) المسئولة عن صفات القلويات.
علل الآتي :
يمكن التمييز بين الأحماض والقلويات باستخدام ورقتى عباد شمس.
الإجابة
لأن الأحماض تحمـــر ورقـــــة عبـــاد الشمس الزرقــاء والقلويات تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.