الأمـلاح كيمياء اولى ثانوى
** الملح : هو مركب يتكون من شقين أحدهما قاعدى وهو الشق الموجب ويسمى كاتيون والآخر حمضى وهو الشق السالب ويسمى آنيون.
ïمثال .. ملح كلوريد الصوديوم NaCl يتكون من إتحاد أيون الصوديوم الموجب Na+ مع أيون الكلوريد السالب Cl-
وكذلك كبريتات النحاس CuSO4
?كيف تتكون الأملاح؟
1-تعادل حمض مع قاعدة. 2-تفاعل الحمض مع الفلز النشط.
3-تفاعل الحمض مع كربونات أو بيكربونات الفلز حيث يتحد أيون الفلز الموجب مع الأيون السالب للحمض.
Ûأنواع الأملاح من حيث تأثيرها على ورقة عباد الشمس:
1-أملاح متعادلة التأثير والتى تتكون من:
-أنيون حمض قوى + كاتيون قاعدة قوية ملح متعادل التأثير
Na+ + Cl- NaCl
-أنيون حمض ضعيف + كاتيون قاعدة ضعيفة ملح متعادل التأثير
NH+4 + (CH3COO)- CH3COONH4خلات أو أسيتات أمونيوم
2-أملاح قلوية التأثير والتى تتكون من :
كاتيون قاعدة قوية + أنيون حمض ضعيف ملح قاعدى التأثير
Na+ + (CH3COO)- CH3COONa
3-أملاح حمضية التأثير وهى التى تتكون من:
كاتيون قاعدة ضعيفة + أنيون حمض قوى ملح حمضى التأثير
NH4- + Cl- NH4Cl
Ûذوبان الأملاح..
?علل: إهتمام الكيميائيون بالتعرف على ما إذا كان الملح يذوب فى الماء أم لا.
لإمكانية تحضيرها بدقة.
$ نشاط عملى [ 3]$
ذوبانية الأملاح
1-حاول إذابة الأملاح المتاحة لك فى المعمل وتبين ما إذا كانت تذوب فى الماء أم لا.
2-قد تكون الأملاح (نترات البوتاسيوم – نترات الصوديوم – نترات الفضة – كلوريد الصوديوم – كلوريد الرصاص – كلوريد الفضة – كبريتات النحاس – كبريتات الكالسيوم – كربونات الكالسيوم – كربونات الصوديوم – كلوريد الصوديوم)
سوف تكتشف من هذا النشاط ما يلي:
1-جميع أملاح النترات والصوديوم والأمونيوم والبوتاسيوم والبيكربونات تذوب فى الماء.
2-معظم أملاح الكلوريدات (ما عدا كلوريد الفضة) والكبريتات (ماعدا كبريتات الكالسيوم والباريوم والفضة والرصاص) تذوب فى الماء.
3-معظم أملاح الكربونات لا تذوب فى الماء (ما عدا كربونات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم تذوب).
Ûأهم استخدامات الأملاح طبقا لذوبانها:
1-يستخدم محلول كبريتات النحاس فى التعرف على مدى كفاءة هيموجلوبين الدم.
2-يعطى المريض كبريتات الباريوم قبل تعرض معدته لأشعة إكس لأنها لا تذوب فى الماء.
Åتحضير الأملاحÆ
أولا : تحضير الأملاح التى تذوب فى الماء
Ûيمكن تحضيرها بعدة طرق:
1-تفاعل الفلز مع الحمض
يمكن تحضير العديد من الأملاح لفلزات مثل الماغنسيوم والخارصين والحديد بهذه الطريقة.
الفلز + الحمض ملح الحمض + ماء
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
2-تفاعل أكسيد الفلز مع الحمض مع التسخين:
وتستخدم هذه الطريقة فى حالة الفلزات التى لا تتفاعل مع الأحماض المختلفة.
أكسيد الفلز + الحمض ماء + ملح الحمض
?كيف يمكن الحصول على كبريتات النحاس من أكسيد النحاس؟
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
?علل: فى التفاعل السابق يتم إضافة المزيد من أكسيد النحاس إلى الحمض الدافىء حتى يتم التعادل ثم يتم الترشيح.
للتخلص من الأكسيد غير المتفاعل والحصول على بللورات كبريتات النحاس من المحلول بالتبخر.
$ نشاط عملى [ 4 ]$
للحصول على أملاح ذائبة باستخدام القواعد والأحماض
1-ضع 20 مل من حمض الكبريتيك المخفف فى كأس ثم سخن تسخينا هينا
2-أضف إلى الحمض مسحوق أكسيد الماغنسيوم حتى يتوقف الذوبان.
3-رشح للتخلص من الأكسيد الزائد
4-بخر الرشيح إلى نصف حجمه
5-اترك المحلول ليبرد ويتبلر
6-رشح البلورات وجففها فى فرن هادىء
3-تفاعل هيدروكسيد الفلز و الحمض:
تسمى هذه الطريقة بالمعايره وتتم كالآتى:
1-يوضع الحمض فى السحاحة والقلوى فى الدورق المخروطى ويضاف إليه قطرتين أو ثلاثة من الدليل الملائم.
2-تستخدم الماصة أو المخبار المدرج فى تحديد حجم القلوى المطلوب ويحدث التعادل بين الحمض والقلوى عندما يتخذ الدليل لونه فى الوسيط وهنا يكون قد تكون الملح والماء.
الحمض + هيدروكسيد الفلز ملح الحمض + ماء
KOH + HCl KCl + H2O
?س-كيف يمكن الحصول على كلوريد البوتاسيوم من هيدروكسيد البوتاسيوم؟ أجب بنفسك
4-تفاعل كربونات الفلز والحمض:
تشبه طريقة استخدام أكسيد الفلز والحمض ولكن لا يتم استخدام حرارة إتمام التفاعل كما أنه يحدث فوران وتصاعد لغاز CO2
كربونات الفلز + الحمض ملح الحمض + ماء + ثانى أكسيد الكربون
ZnCO3 + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2O + CO2
?كيف يمكن الحصول على نترات الخارصين من كربونات الخارصين؟ أجب
$ نشاط عملى [ 5 ]$
تفاعل كربونات الفلز مع الحمض
1-ضع ملء ملعقة من كربونات النحاس II فى كأس.
2-أضف ببطء 25 مل من حمض الكبريتيك المخفف.
3-استمر فى إضافة ملح الكربونات حتى يتوقف تصاعد فقاعات الغاز.
4-رشح للتخلص من ملح الكربونات الزائد.
5-بخر الرشيح حتى نصف حجمه تقريبا.
6-اترك المحلول ليتبلر.
7-جفف البللورات فى فرن دافىء.
õ ملحوظة:
يتم إضافة المزيد من ملح الكربونات حتى تستنفذ كل كمية الحمض بما يعنى حدوث التعادل وفقا للمعادلة التالية :
CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2

ثانيا : تحضير الأملاح التى لا تذوب فى الماء
يتم تحضير هذه الأملاح بالترسيب ويتطلب ذلك خلط محلول يحتوى على الأيون الموجب للملح مع آخر يحتوى على أيونه السالب.
ïمثال ..
نترات الفضة + كلوريد صوديوم كلوريد الفضة + نترات الصوديوم
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
وتعبر المعادلة الأيونية التالية عن التفاعل :
Ag+ + Cl- AgCl
?س-وضح بالمعادلات الرمزية والأيونية كيف يتم تحضير كلوريد الفضة؟
$ نشاط عملى [ 6 ]$
تحضير كبريتات الباريوم
1-أضف محلول كلوريد الباريوم إلى محلول كبريتات الماغنسيوم.
2-افصل الراسب الأبيض المتكون بالترشيح.
3-اغسل الراسب بماء مقطر عدة مرات.
4-ضع ورقة الترشيح فى الفرن حتى تجف.
الراسب المتكون هو كبريتات الباريوم. BaSO4 أملاح غير قابلة للذوبان.
BaCl2 + MgSO4 BaSO4 + MgCl2