شرح علوم اولى اعدادى الترم الثانى كامل بسهولة وبسرعه في ملزمة ممتازة
وللتاكيد
هذا جزء من المذكرة للمشاهدة
اما التحميل فادناااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااة
شاهد
ثالثاً:ـ العناصر الخاملة :
هي عناصر يكون مستوى الطاقة الخارجي لها مكتملاً بالالكترونات فلا تسعى للدخول في اتحاد كيمائي مع عناصر أخرى .
جزيئاتها تتكون من ذرة واحده
لاتكون ايونات موجبه اوسالبة في الظروف العادية
مثل 36Kr…..ect . 2He . 10Ne . 18Ar
كربتون ارجون نيون هليوم
هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر وهو نوعان :
الايون الموجب الايون السالب
هو ذرة (فلز) فقدت إلكترون أو أكثر هو ذرة ( لا فلز ) اكتسب إلكترون اواكثر
فقدان إلكترون
11Na23 Na+1 اكتسب إلكترون
Cl - 17 Cl 35
ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة
اكتسب 2لكترون
O-2 8 O 16 فقدان2 إلكترو ن
12Mg 24 Mg +2
ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة
جزء اخر
الأحماض المعدنية
اكسجينية غير اكسجينية
تبدأ رمزهابـ H مرتبطة بمجموعه تبدأ رمزها H مرتبطة بعنصر لا فلزى
ذرية عدا (OH) H2SO4 . HNO3 HBr . HCl
ثالثا الاكاسيد:
تنتج من اتحاد العناصر (فلزية و لا فلزية) مع الأكسجين مثلMgO Na2O CO2 SO2
رابعا الأملاح:
تنتج من اتحاد ايون فلز موجب ( أو مجموعة ذرية موجبة) مع مجموعة ذرية سالبة أو
أيون لا فلز سالب ماعدا( الأكسجين )
توجد ضمن مكونات القشرة الأرضية أو ذائبة في الماء .
تختلف عن بعضها في الطعم واللون والرائحة.
تختلف عن بعضها في درجة ذوبانها في الماء فمنها أملاح تذوب في الماء مثل
( كلوريد الصوديوم – كبريتات البوتاسيوم – نترات كالسيوم ) ومنها لا يذوب في الماء مثل ( كلوريد الفضة Agcl – بروميد الرصاص pbBr2 – وكبريتات الرصاص pbSO4
من أمثلتها : ملح الطعام Nacl والتوتيا الزرقاء 7H2O )CuSO4 كبريتات نحاس مائية) ، ملح بارود شيلى ( نترات الصوديوم) NaNO3 .
* أهمية التفاعل الكميائى في حياتنا اليومية
1- تمكننا من تحويل مواد قليلية الاستخدام إلى مواد أكثر فائدة.
2- تقوم عليها كثير من الصناعات مثل صناعة الأسمدة والبلاستيك وبطاريات السيارات والصناعات الغذائية
3 - مصادر للطاقة الحرارية والكهربية .
هو كسر الروابط في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد
الناتجة من التفاعل . ويعبر عنه بالمعادلات الكيميائية .
هي مجموعة من الصيغ والرموز الكيميائية التي تعبر عن جزئيات المواد
المتفاعلة والناتجة وكذلك شروط التفاعل .
** ويشترط في المعادلة أن تكون موزونة بمعنى أن يكون عدد ذرات العنصر الداخلة في التفاعل
مساوياً لعدد ذراته الناتجة من التفاعل .
مثل 2Mg + O2 2MgO
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل .
مثال : التفاعل السابق حقق قانون بقاء المادة
الإجابة
مثل 2Mg + O2 2MgO
2(16+24) (16*2) (24*2)
2 *40 32 48
80 = 80
والاااااااااااااااااااااااااااااااااااااان مع التحميل
من الرابط
http://filaty.com/f/1202/64756/shrh_elom_mn_mdrs_aon_lain.rar.html
وللتاكيد
هذا جزء من المذكرة للمشاهدة
اما التحميل فادناااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااة
شاهد
ثالثاً:ـ العناصر الخاملة :
هي عناصر يكون مستوى الطاقة الخارجي لها مكتملاً بالالكترونات فلا تسعى للدخول في اتحاد كيمائي مع عناصر أخرى .
جزيئاتها تتكون من ذرة واحده
لاتكون ايونات موجبه اوسالبة في الظروف العادية
مثل 36Kr…..ect . 2He . 10Ne . 18Ar
كربتون ارجون نيون هليوم
هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر وهو نوعان :
الايون الموجب الايون السالب
هو ذرة (فلز) فقدت إلكترون أو أكثر هو ذرة ( لا فلز ) اكتسب إلكترون اواكثر
فقدان إلكترون
11Na23 Na+1 اكتسب إلكترون
Cl - 17 Cl 35
ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة
اكتسب 2لكترون
O-2 8 O 16 فقدان2 إلكترو ن
12Mg 24 Mg +2
ايون سالب ذرة متعادلة
ايون موجب ذرة متعادلة
جزء اخر
الأحماض المعدنية
اكسجينية غير اكسجينية
تبدأ رمزهابـ H مرتبطة بمجموعه تبدأ رمزها H مرتبطة بعنصر لا فلزى
ذرية عدا (OH) H2SO4 . HNO3 HBr . HCl
ثالثا الاكاسيد:
تنتج من اتحاد العناصر (فلزية و لا فلزية) مع الأكسجين مثلMgO Na2O CO2 SO2
رابعا الأملاح:
تنتج من اتحاد ايون فلز موجب ( أو مجموعة ذرية موجبة) مع مجموعة ذرية سالبة أو
أيون لا فلز سالب ماعدا( الأكسجين )
توجد ضمن مكونات القشرة الأرضية أو ذائبة في الماء .
تختلف عن بعضها في الطعم واللون والرائحة.
تختلف عن بعضها في درجة ذوبانها في الماء فمنها أملاح تذوب في الماء مثل
( كلوريد الصوديوم – كبريتات البوتاسيوم – نترات كالسيوم ) ومنها لا يذوب في الماء مثل ( كلوريد الفضة Agcl – بروميد الرصاص pbBr2 – وكبريتات الرصاص pbSO4
من أمثلتها : ملح الطعام Nacl والتوتيا الزرقاء 7H2O )CuSO4 كبريتات نحاس مائية) ، ملح بارود شيلى ( نترات الصوديوم) NaNO3 .
* أهمية التفاعل الكميائى في حياتنا اليومية
1- تمكننا من تحويل مواد قليلية الاستخدام إلى مواد أكثر فائدة.
2- تقوم عليها كثير من الصناعات مثل صناعة الأسمدة والبلاستيك وبطاريات السيارات والصناعات الغذائية
3 - مصادر للطاقة الحرارية والكهربية .
هو كسر الروابط في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد
الناتجة من التفاعل . ويعبر عنه بالمعادلات الكيميائية .
هي مجموعة من الصيغ والرموز الكيميائية التي تعبر عن جزئيات المواد
المتفاعلة والناتجة وكذلك شروط التفاعل .
** ويشترط في المعادلة أن تكون موزونة بمعنى أن يكون عدد ذرات العنصر الداخلة في التفاعل
مساوياً لعدد ذراته الناتجة من التفاعل .
مثل 2Mg + O2 2MgO
مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل .
مثال : التفاعل السابق حقق قانون بقاء المادة
الإجابة
مثل 2Mg + O2 2MgO
2(16+24) (16*2) (24*2)
2 *40 32 48
80 = 80
والاااااااااااااااااااااااااااااااااااااان مع التحميل
من الرابط
http://filaty.com/f/1202/64756/shrh_elom_mn_mdrs_aon_lain.rar.html
مريم2012-02-25, 7:09 pm