معادلات الباب الرابع فى الكيمياء للثانوية العامة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

07062011

مُساهمة 

. معادلات الباب الرابع فى الكيمياء للثانوية العامة





[1] الفرانسيوم:- عنصر مشع ينتج من فقد عنصر الأكتنيوم(89Ac227) لجسيم ألفا (2He4)
89Ac227 87Fr223 + 2He4
6Li + N2 2Li3N [2] الليثيوم مع النيتروجين
Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3h
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 h+ [3] الصوديوم مع الماء:- طاقة
4Li + O2 2Li2O [4] الأقلاء مع الأكسجين:- أكسيد الليثيوم
2Na + O2 Na2O2 فوق أكسيد الصوديوم
K + O2 KO2 سوبر أكسيد البوتاسيوم
4KO2 + 2CO2 CuCl2 / عامل حفاز 2K2CO3 + 3O2
2Na + 2HCl 2NaCl + H2h [5] الأقلاء مع الأحماض:-
[6] الأقلاء مع الهيدروجين: هيدريد الليثيوم 2Li + H2 2LiH
2Na + H2 2Na H هيدريد الصوديوم
[7] الأقلاء مع الهالوجينات:- 2NaCl 2Na + Cl2
2K + Br2 2KBr
2Na + S Na2S [8] الأقلاء مع اللافلزات الأخرى كبريتيد صوديوم
3K + P K3P فوسفيد بوتاسيوم
[9] أثر الحرارة على الأملاح الأكسجينية للأقلاء:-
Li2CO3 1000 oc Li2O + CO2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
NaOH + HCl NaCl + H2O [10] هيدروكسيدالصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك:-
[11] هيدروكسيدالصوديوم مع حمض الكبريتيك:- 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
[12] الكشف عن كاتيون النحاس (Cu2+):-
Cu(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 CuO + H2O
[13] الكشف عن كاتيون الألومنيوم (Al3+):-
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
[14]تحضير كربونات الصوديوم فى المعمل:-
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
[15]تحضير كربونات الصوديوم فى الصناعة (طريقة سولفاى):-
NH3 + CO2 + H2O +NaCl NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
[16]تتفاعل كربونات الصوديوم مع الأحماض
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
- N2 + 3H2 شرارة كهربية 2NH3 [17] النيتروجين مع الهيدروجين: نشادر
N2 + O2 قوس كهربى /3000 5م 2NO [18] النيتروجين مع الأكسجين أكسيد نيتريك
2NO + O2 2NO2 غاز بنى محمر (ثانى أكسيد نيتروجين)
3Mg + N2 Mg3N2[19] النيتروجين مع الفلزات النشطة نيتريد ماغنسيوم
Mg3N2 + 6H2O 2NH3 + 3Mg(OH) 2
CaC2 + N2 قوس كهربى CaCN2 + C [20] النيتروجين مع كربيد الكالسيوم
CaCN2 + 3H2O CaCO3 + 2NH3
[21]تحضير غاز النشادر فى المعمل:-
2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 + 2H2O +CaCl2
NH3 + HOH NH4OH [22]غاز النشادر أنهيدريد قاعدة:-
[23]تحضير غاز النشادر فى الصناعة طريقة هابر N2 + 3H2 200 at/500oc/Fe/Mo 2NH3
[24]الكشف عن غاز النشادر :- NH3 + HCl NH4Cl
[25]صناعة الأسمدة النيتروجينية غير العضوية:-
NH3 + HNO3 NH4NO3[26] مع حمض النيتريك:- نيترات أمونيوم
[27] مع حمض الكبريتيك:- كبريتات الأمونيوم (سلفات النشادر)2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
[28]تحضير سماد نيتروجينى فوسفاتى:-
H3PO4 + 3NH3 (NH4)3PO4 فوسفات الأمونيوم
[29]تحضير حمض النيتريك HNO3 فى المعمل:-
2KNO3 + H2SO4 conc. / heat K2SO4 + 2HNO3
4HNO3 4NO2 h+ O2 h+ 2H2O[30]اثر الحرارة على حمض النيتريك
[31] حمض النيتريك مع الفلزات النشطة:-
Fe + 4HNO3 Heat/dil. Fe(NO3)3 + 2H2O + NO h
[32] حمض النيتريك مع الفلزات الغير نشطة:-
3Cu + 8HNO3 Heat/dil. 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO h???? ?????
Cu + 4HNO3 Heat/conc. Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 hبنى محمر
[33]تجربة الحلقة السمراء:-
2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4 3Fe2(SO4)3+Na2SO4+4H2O+2NO
FeSO4 + NO FeSO4 . NO مركب الحلقة السمراء
[13]التميز بين أملاح النيترات والنيتريت:-
5KNO2+2KMnO4+3H2SO4 5KNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2O
فى حالة عدم زوال لون البرمنجنات فإن الملح يكون نيترات.
ـــــــــــــــ
مراجعة الباب الرابع للكيمياء :
السؤال الأول:أختر الإجابه الصحيحه:-
1-عند تسخين نترات الصوديوم يتصاعد غاز............
أ-No ب-No2 ج-N¬2O د-O2
2-عندذوبان سياناميد الكالسيوم فى الماء يتصاعد غاز..............
أ-النيتروجين ب-الأوكسجين ج-الأمونيا د-أكسيد النيتريك
3-عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول ملح المنيوم يتكون...................
أ-راسب أبيض جيلاتينى يذوب فى الزياده من هيدروكسيد الأمونيوم
ب-راسب أبيض جيلاتينى يذوب فى الزياده من هيدروكسيد الصوديوم
ج-راسب أصفر يذوب فى الأحماض المخففه
4-عند تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز الساخن يتصاعد غاز ..............
1-أكسيد النيتريك 2-ثانى أوكسيد النيتروجين 3-أكسيدالنيتروز 4-ثالث أكسيد النيتروجين
5-عند إضافة محلول الصودا الكاويه إلى محلول كلوريد الحديد IIيتكون راسب ................
أ-أبيض ب-أسود ج- أزرق مخضر د-أبيض مخضر
6-يستخلص فلز الصوديوم فى الصناعه بالتحليل الكهربى ل....................
أ-محلول الصودا الكاويه ب-مصهوركلوريد الصوديوم ج-مصهورأوكسيد الصوديوم د-محلول كلوريد الصوديوم
7-عند إضافة هيدروكسيدالصوديوم إلى كبريتات النحاس ثم التسخين يتكون راسب لونه ...............
أ-أصفر ب-أزرق ج-أسود د-بنى محمر
8-السماد النيتروجينى الأكثر استخداماً فى المناطق الحاره هو...........
أ-فوسفات الأمونيوم ب-نترات الأمونيوم ج-كبريتات الأمونيوم د-اليوريا
9-عند التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم يتكون عند الأنود (المصعد)..........
أ-فلزالصوديوم ب-غاز الهيدروجين ج-أكسيد الصوديوم د-الماء
10-حمض النيتريك عامل مؤكسد لأنه...
أ-يتفاعل مع الغازات التى تسبق الهيدروجين ب-يتفاعل مع الفلزات التى تلى الهيدروجين
ج-ينحل بالحراره ويتصاعد غاز أوكسيد النيتريك د-ينحل بالحراره ويتصاعد غاز الأوكسجين
السؤال الأول ب:
اكتب الصيغه الكيميائيه لكل من:
*سياناميد الكالسيوم *الأباتيت *الكارناليت *مركب الحلقه السمراء
*سلفات النشادر
السؤال الأول ج:ما الفرق بين
لون المنطقه غير المضيئه من لهب بنزن فى حالة كاتيونات كل من البوتاسيوم والسيزيوم
السؤال الثانى أ:علل لمايأتى
1-يعتبر النشادر أنهيدريد قاعده
2-تعتبرفلزات الأقلاء عوامل مختزله
3-لاتستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود
4-سائل الأمونيا هو سماد المستقبل النيتروجينى
5-يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية الغواصات
6-عند إضافة محلول الصودا الكاويه إلى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب أزرق يسود بالتسخين
7-تعدد حالات التأكسد للنيتروجين
8-لايستخدم حمض الكبريتيك المركز فى تجفيف النشادر
9-يسخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر
10-لايؤثر حمض النيتريك المركز فى بعض الفلزات مثل الحديد والكروم
ب-وضح بالمعادلات:-
1-أثر الحراره على كربونات الليثيوم
2-أثر الحراره على هيدروكسيد النحاس II
3-تفاعل كربيد الكالسيوم مع النيتروجين ثم إضافة الماء الناتج
4-امرار غاز الأمونيا فى حمض النيتريك وماأهمية المركب الناتج
5-الحصول على النشادر من كلوريد الأمونيوم
ج- أذكر المفهوم العلمى :
1-وجود العنصر فى أكثر من شكل بللورى تختلف فى الخواص الفيزيقيه وتتفق فى الخواص الكيميائيه
2-سماد المسقبل النيتروجينى
3-عدم تفاعل حمض النيتريك المركز مع بعض الفلزات
4-مركب يستخدم فى تنقية الأجواء المغلقه من غاز CO2
5-مركب يستخدم فى صناعة البارود ويسمى ملح البارود
6-تحضير فلزى الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربى لمصاهيرهاليداتها
د- أذكر استخدام واحد لكل من:-
*الفوسفور *البزموت
السؤال الثالث أ:
ارسم جهاز تحضير غاز الأمونيا فى المعمل مع كتابة معادلةالتفاعل ثم بين كيف تكشف عنه
ب-أجربت التجارب التاليه على محلولين:-
(أ)أضيف إلى المحلول الأول محلول هيدروكسيد الصوديوم فظهر راسب أزرق تحول إلى أسود بالتسخين
(ب)أضيف إلى المحلول الثانى محلول الصودا الكاويه فظهر راسب أبيض يذوب فى الزياده من الصودا الكاويه
س*ماهى الشقوق التى تدل عليها هذه التفاعلات .أكتب المعادلات الداله على كل تجربه
ج- كيف تميز بين :
1-مصهور كلوريد الصوديوم ومصهور كلوريد الالمنيوم
2-نترات الصوديوم ونيتريت الصوديوم
3-كبريتات النحاس وكبريتات الالمنيوم
4-كبريتات الحديدIIIوكبريتات النحاس
د_كيف يحضر حمض النيتريك فى المعمل .ارسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلة التفاعل ثم بين بتجربه عمليه كيف تميز بين حمض النيتريك المخفف والمركز
السؤال الرابع:أعد كتابة العبارات التاليه بعد تصويب الخطأ
1-عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات الحديد IIيتكون راسب بنى شيكولاتى
2-الرمز الكيميائى لمركب الحلقه السمراء هو..............ويتكون بإضافة كبريتات الحديد IIإلى محلول نترات الصوديوم وإضافة قطرات من حمض النيتريك المخفف بحيث يسيل على جدار الأنبوبه
__________________________________________________ ____________________________
ب-وضح بالمعادلات
1-تفاعل حمض النيتريك المخفف والمركز مع كل من
أ-خراطة النحاس ب_برادة الحديد
2-تفاعل شريط الماغنسيوم مع غاز النيتروجين فى درجة حراره عاليه ثم إضافة الماء إلى الماده الناتجه
3-كيف يمكنك استخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم فى الكشف عن كاتيون النحاسIIفى أحد أملاحه وأياً من الأيونات (Na+) أو((OH- هو المتسبب فى الكشف عن كاتيون النحاس:icon30::icon30:




عدل سابقا من قبل الثائر الحق في 06/06/12, 11:57 am عدل 1 مرات

الثائر الحق
المدير العام


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

معادلات الباب الرابع فى الكيمياء للثانوية العامة :: تعاليق

مُساهمة في 27/12/11, 10:03 am  شنيساوى

جـــــــــــــــــــــزاك الله خيرااااااا

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 06/06/12, 11:57 am  الثائر الحق

شكرا للمرور

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى