السؤال الأول: أذكر المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
وصف موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه والحالة الفيزيائية لها وشروط التفاعل.
الحالة التى توجد عليها المادة من حيث الصلابة أو السيولة أو الغازية أو الشكل البلورى.
تساوى عدد ذرات العنصر الواحد فى طرفى المعادلة.
معادلة فيها يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى طرفيها.
معادلات تستخدم فى توضيح التفاعلات التى تحدث بين المحاليل المائية للأملاح.
تفاعل الحمض مع القاعدة.
تفاعلات مصحوبة بتكوين مادة غير قابلة للذوبان فى الماء.
السؤال الثانى
أكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة لكل تفاعل من التفاعلات التالية مبيناً التفاعلات الأيونية منها:-
(1) زنك + كبريت كبريتيد زنك
(2) كلوريد بوتاسيوم + نترات الفضة كلوريد فضة + نترات البوتاسيوم
(محلول مائى) (محلول مائى) (صلب) (محلول مائى)
(3) نترات فضة + نحاس نترات نحاس (II)+ فضة
(محلول مائى) (صلب) (محلول مائى) (صلب)
(4) كبريتات نحاس (II) + نترات باريوم نترات نحاس(II)+كبريتات باريوم
(محلول مائى) (محلول مائى) (محلول مائى) (صلب)
السؤال الثالث: زن المعادلات الآتية:-
[1] Na2SO4(s) + C(s) Na2S(s) + CO2(g)
[2] HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g)
[3] Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)
السؤال الرابع: زن المعادلات الأيونية الآتية:-
[1] Zn(s) + Ag+(aq) Zn2+(aq) + Ag(s)
[2] Mn2+(aq) + H2S(aq) MnS(s) + H+(aq)
السؤال الخامس: أكمل العبارات الآتية:-
يتفاعل محلول نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم ويكون راسب …… من …….
فى المعادلات الأيونية تكون المعادلة متزنة إذا تساوى …… مع …….
يوجد حمض (HCl) على صورة أيونات …… و…… فى المحلول المائى.
يمكن اعتبار المعادلة متساوية من طرفين يوضع ………… فى الطرف الأيمن و………… فى الطرف الأيسر وبينهما ………… يكتب عليه ………….
مساواة عدد ذرات كل نوع فى طرفى المعادلة يتبع ………….
السؤال السادس أذكر السبب العلمى:-
يسمى تفاعل الحمض والقاعدة بتفاعل التعادل. (موضحاً إجابتك بالمعادلة الأيونية).
وضع معاملات حسابية على يسار الرموز والصيغ الكيميائية فى المعادلة الكيميائية.
السؤال السابع: أكتب المعادلات الآتية فى صورة معادلات أيونية.
[1] NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
[2] CuSO4(aq) + Na2S(aq) Na2SO4(aq) + CuS(s)
[3] Mg(s) + ZnSO4(aq) MgSO4(aq) + Zn(s)
[4] Ba(NO3)2(aq) + CuSO4(aq) Cu(NO3)2(aq) + BaSO4(s)
ـــــــــــــــــــــ
السؤال الأول:- حل المسائل الآتية:-
[1] أحسب عدد المولات فى 36 جم من الماء (H2O). [H = 1, O = 16]
[2] أحسب كتلة 0.25 مول من حمض الكبريتيك (H2SO4)
[H = 1, S = 32, O = 16]
[3] أحسب عد المولات فى 80 جم هيدروكسيد صوديوم (NaOH)
[Na = 23, O = 16, H = 1]
[4] ما عد مولات الماغنسيوم (Mg) الموجودة فى 3.05 × 10 20 ذرة من الماغنسيوم؟
[5] ما عدد ذرات الحديد (Fe) الموجودة فى 2.8 مول منه؟
علماً بأن عدد أفوجادرو (6.02 × 10 23)
[6] أحسب كتلة 6.12 مول من الكالسيوم (Ca)
علماً بأن الكتلة الذرية للكالسيوم = 40 وحدة كتل ذرية
[7] كم مولاً من الصوديوم (Na) توجد فى 15.5 جم منه؟ وكم عدد ذرات الصوديوم التى تحتويها هذه الكتلة منه؟ [Na = 23]
[8] ما عدد المولات الممثلة بـ 8.20 × 10 24 ذرة ألومنيوم.
[9] ما عدد جزيئات 22 جم من ثانى أكسيد الكربون؟
[C = 12, O = 16]
[10] أحسب كتلة 0.8 مول من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) – ثم أحسب عدد مولات هيدروكسيد الأمونيوم فى 70 جم منه.
[N = 14, H = 1, O = 16]
[11] احسب عدد أيونات الكلوريد الناتجه عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم NaCl
[Na = 23, Cl = 35.5]
السؤال الثانى:-
اختر الإجابة الصحيحة فى كل مما يأتى:-
[1] واحد مول من جزئ الفلور (F2) ……
يزن 19 جم
يحتوى على 6.02 × 10 23 جزئ فلور
يحتوى على 1.2 × 10 24 ذرة فلور
يزن 6.02 × 10 23 جم [F = 19]
[2] 26.5 جم كربونات الصوديوم (Na2CO3) تساوى ……
(أ) 0.25 مول (ب) مول (ج) 2 مول (د) 0.5 مول
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] 2 ( 6.02 × 10 23) ذرة يحتويها ……
(أ) المول من جزيئات الهيدروجين. (ب) المول من ذرات الهيدروجين.
(ج) المول من الهليوم. (د) المول من الجلوكوز (C6H12O6)
السؤال الثالث:-
أذكر المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى.
أساس الحسابات الكيميائية الصحيحة فى المجالات الصناعية.
يحتويه المول الواحد من أى مادة.
الكتلة الجزيئية معبراً عنها بالجرامات.
السؤال الرابع:-
علل لما يأتى:-
يعتبر المول وحدة مناسبة للاستخدام فى الحسابات الكيميائية.
أهمية المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة فى المجالات الصناعية.
لا نستطيع التعامل بذرات أو جزيئات محدودة فى الحساب الكيميائى.
ـــــــــــــــــــــ
حل المسائل الآتية:-
[1] أحسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 30 جم من الأكسجين طبقاً للمعادلة: [K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)
[2] أحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم النتاج من تفاعل 5 جم من الصوديوم مع الماء طبقاً للمعادلة: [Na = 23, O = 16, H = 1]
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
[3] تحلل 25 جم من أكسيد الزئبق الأحمر (HgO) بالحرارة طبقاً للمعادلة:
2HgO Heat 2Hg + O2
أحسب كتلة الأكسجين الناتج. [Hg = 200, O = 16]
[4] تفاعلت كمية من الزنك مع حمض الكبريتيك ونتج عن ذلك 0.1 جرام من الهيدروجين طبقاً للمعادلة: [Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1]
Zn(s) + H2SO4(l) ZnSO4(aq) + H2 (g)
أحسب عدد جزيئات الزنك الداخلة فى التفاعل.
[5] فى المعادلة التالى:
4Al + 3O2 2Al2O3
ما كتلة (O2) اللازمة للتفاعل مع 0.3 مول (Al) [Al = 27, O = 16]
[6] وضح كم مولاً من الأكسجين تلزم لأكسدة:-
4 مول من ثانى أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت.
8 مول من الماغنسيوم إلى أكسيد ماغنسيوم.
3 مول من الكربون إلى ثانى أكسيد كربون.
54 جم من الألومنيوم إلى أكسيد ألومنيوم.
[C = 12, S = 32, Al = 27, Mg = 12, O = 16]
[7] عند إمرار شرر كهربى فى مخلوط من غازى الأكسجين والهيدروجين تكون 45 جرام من بخار الماء – احسب عدد مولات الأكسجين والهيدروجين الداخلة فى التفاعل من هذا المخلوط [O = 16, H =1]
[8] يحترق الميثان تبعاً للمعادلة CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من تفاعل 4 جرام من الميثان مع كمية وافرة من الأكسجين علماً بأن [C = 12, H = 1, O = 16]
[9] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]
[10] احسب كتلة الماغنسيوم المتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف لإنتاج 18.06×10 23 جزئ من غاز الهيدروجين.
[11] عند إمرار شرر كهربى فى مخلوط من غازى الأكسجين والهيدروجين تكون 45 جرام من بخار الماء – احسب عدد مولات الأكسجين والهيدروجين الداخلة فى التفاعل من هذا المخلوط [O = 16, H =1]
[12] احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من تسخين 1.5 جم من كربونات الكالسيوم طبقاً للتفاعل التالى: CaCO3 CaO + CO2
[Ca = 40, C = 12, O = 16]
وصف موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه والحالة الفيزيائية لها وشروط التفاعل.
الحالة التى توجد عليها المادة من حيث الصلابة أو السيولة أو الغازية أو الشكل البلورى.
تساوى عدد ذرات العنصر الواحد فى طرفى المعادلة.
معادلة فيها يتساوى عدد ذرات كل عنصر فى طرفيها.
معادلات تستخدم فى توضيح التفاعلات التى تحدث بين المحاليل المائية للأملاح.
تفاعل الحمض مع القاعدة.
تفاعلات مصحوبة بتكوين مادة غير قابلة للذوبان فى الماء.
السؤال الثانى
أكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة لكل تفاعل من التفاعلات التالية مبيناً التفاعلات الأيونية منها:-
(1) زنك + كبريت كبريتيد زنك
(2) كلوريد بوتاسيوم + نترات الفضة كلوريد فضة + نترات البوتاسيوم
(محلول مائى) (محلول مائى) (صلب) (محلول مائى)
(3) نترات فضة + نحاس نترات نحاس (II)+ فضة
(محلول مائى) (صلب) (محلول مائى) (صلب)
(4) كبريتات نحاس (II) + نترات باريوم نترات نحاس(II)+كبريتات باريوم
(محلول مائى) (محلول مائى) (محلول مائى) (صلب)
السؤال الثالث: زن المعادلات الآتية:-
[1] Na2SO4(s) + C(s) Na2S(s) + CO2(g)
[2] HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g)
[3] Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)
السؤال الرابع: زن المعادلات الأيونية الآتية:-
[1] Zn(s) + Ag+(aq) Zn2+(aq) + Ag(s)
[2] Mn2+(aq) + H2S(aq) MnS(s) + H+(aq)
السؤال الخامس: أكمل العبارات الآتية:-
يتفاعل محلول نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم ويكون راسب …… من …….
فى المعادلات الأيونية تكون المعادلة متزنة إذا تساوى …… مع …….
يوجد حمض (HCl) على صورة أيونات …… و…… فى المحلول المائى.
يمكن اعتبار المعادلة متساوية من طرفين يوضع ………… فى الطرف الأيمن و………… فى الطرف الأيسر وبينهما ………… يكتب عليه ………….
مساواة عدد ذرات كل نوع فى طرفى المعادلة يتبع ………….
السؤال السادس أذكر السبب العلمى:-
يسمى تفاعل الحمض والقاعدة بتفاعل التعادل. (موضحاً إجابتك بالمعادلة الأيونية).
وضع معاملات حسابية على يسار الرموز والصيغ الكيميائية فى المعادلة الكيميائية.
السؤال السابع: أكتب المعادلات الآتية فى صورة معادلات أيونية.
[1] NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
[2] CuSO4(aq) + Na2S(aq) Na2SO4(aq) + CuS(s)
[3] Mg(s) + ZnSO4(aq) MgSO4(aq) + Zn(s)
[4] Ba(NO3)2(aq) + CuSO4(aq) Cu(NO3)2(aq) + BaSO4(s)
ـــــــــــــــــــــ
السؤال الأول:- حل المسائل الآتية:-
[1] أحسب عدد المولات فى 36 جم من الماء (H2O). [H = 1, O = 16]
[2] أحسب كتلة 0.25 مول من حمض الكبريتيك (H2SO4)
[H = 1, S = 32, O = 16]
[3] أحسب عد المولات فى 80 جم هيدروكسيد صوديوم (NaOH)
[Na = 23, O = 16, H = 1]
[4] ما عد مولات الماغنسيوم (Mg) الموجودة فى 3.05 × 10 20 ذرة من الماغنسيوم؟
[5] ما عدد ذرات الحديد (Fe) الموجودة فى 2.8 مول منه؟
علماً بأن عدد أفوجادرو (6.02 × 10 23)
[6] أحسب كتلة 6.12 مول من الكالسيوم (Ca)
علماً بأن الكتلة الذرية للكالسيوم = 40 وحدة كتل ذرية
[7] كم مولاً من الصوديوم (Na) توجد فى 15.5 جم منه؟ وكم عدد ذرات الصوديوم التى تحتويها هذه الكتلة منه؟ [Na = 23]
[8] ما عدد المولات الممثلة بـ 8.20 × 10 24 ذرة ألومنيوم.
[9] ما عدد جزيئات 22 جم من ثانى أكسيد الكربون؟
[C = 12, O = 16]
[10] أحسب كتلة 0.8 مول من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) – ثم أحسب عدد مولات هيدروكسيد الأمونيوم فى 70 جم منه.
[N = 14, H = 1, O = 16]
[11] احسب عدد أيونات الكلوريد الناتجه عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم NaCl
[Na = 23, Cl = 35.5]
السؤال الثانى:-
اختر الإجابة الصحيحة فى كل مما يأتى:-
[1] واحد مول من جزئ الفلور (F2) ……
يزن 19 جم
يحتوى على 6.02 × 10 23 جزئ فلور
يحتوى على 1.2 × 10 24 ذرة فلور
يزن 6.02 × 10 23 جم [F = 19]
[2] 26.5 جم كربونات الصوديوم (Na2CO3) تساوى ……
(أ) 0.25 مول (ب) مول (ج) 2 مول (د) 0.5 مول
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] 2 ( 6.02 × 10 23) ذرة يحتويها ……
(أ) المول من جزيئات الهيدروجين. (ب) المول من ذرات الهيدروجين.
(ج) المول من الهليوم. (د) المول من الجلوكوز (C6H12O6)
السؤال الثالث:-
أذكر المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
دراسة العلاقات الكمية التى تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائى.
أساس الحسابات الكيميائية الصحيحة فى المجالات الصناعية.
يحتويه المول الواحد من أى مادة.
الكتلة الجزيئية معبراً عنها بالجرامات.
السؤال الرابع:-
علل لما يأتى:-
يعتبر المول وحدة مناسبة للاستخدام فى الحسابات الكيميائية.
أهمية المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة فى المجالات الصناعية.
لا نستطيع التعامل بذرات أو جزيئات محدودة فى الحساب الكيميائى.
ـــــــــــــــــــــ
حل المسائل الآتية:-
[1] أحسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 30 جم من الأكسجين طبقاً للمعادلة: [K = 39, Cl = 35.5, O = 16]
2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)
[2] أحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم النتاج من تفاعل 5 جم من الصوديوم مع الماء طبقاً للمعادلة: [Na = 23, O = 16, H = 1]
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
[3] تحلل 25 جم من أكسيد الزئبق الأحمر (HgO) بالحرارة طبقاً للمعادلة:
2HgO Heat 2Hg + O2
أحسب كتلة الأكسجين الناتج. [Hg = 200, O = 16]
[4] تفاعلت كمية من الزنك مع حمض الكبريتيك ونتج عن ذلك 0.1 جرام من الهيدروجين طبقاً للمعادلة: [Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1]
Zn(s) + H2SO4(l) ZnSO4(aq) + H2 (g)
أحسب عدد جزيئات الزنك الداخلة فى التفاعل.
[5] فى المعادلة التالى:
4Al + 3O2 2Al2O3
ما كتلة (O2) اللازمة للتفاعل مع 0.3 مول (Al) [Al = 27, O = 16]
[6] وضح كم مولاً من الأكسجين تلزم لأكسدة:-
4 مول من ثانى أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد الكبريت.
8 مول من الماغنسيوم إلى أكسيد ماغنسيوم.
3 مول من الكربون إلى ثانى أكسيد كربون.
54 جم من الألومنيوم إلى أكسيد ألومنيوم.
[C = 12, S = 32, Al = 27, Mg = 12, O = 16]
[7] عند إمرار شرر كهربى فى مخلوط من غازى الأكسجين والهيدروجين تكون 45 جرام من بخار الماء – احسب عدد مولات الأكسجين والهيدروجين الداخلة فى التفاعل من هذا المخلوط [O = 16, H =1]
[8] يحترق الميثان تبعاً للمعادلة CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من تفاعل 4 جرام من الميثان مع كمية وافرة من الأكسجين علماً بأن [C = 12, H = 1, O = 16]
[9] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]
[10] احسب كتلة الماغنسيوم المتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف لإنتاج 18.06×10 23 جزئ من غاز الهيدروجين.
[11] عند إمرار شرر كهربى فى مخلوط من غازى الأكسجين والهيدروجين تكون 45 جرام من بخار الماء – احسب عدد مولات الأكسجين والهيدروجين الداخلة فى التفاعل من هذا المخلوط [O = 16, H =1]
[12] احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من تسخين 1.5 جم من كربونات الكالسيوم طبقاً للتفاعل التالى: CaCO3 CaO + CO2
[Ca = 40, C = 12, O = 16]
شرقاوى2011-04-03, 9:53 pm