التجربة رقم ( 1 )
اكتشاف الخواص الكيميائية للفلزات
الأدوات :
- شريط ماغنيسيوم – انبوبة اختبار - ماء – حمض هيدروكلوريك مخفف –
- مخباران مملوءان بغاز الأكسجين - سلك رفيع من الحديد
الخطوات :
1- ضع جزء من شريط الماغنسيوم فى أنبوبة الأختبار ثم أضف اليه حمض الهيدروكلوريك المخفف.
2- سخن الجزء الأخر من شريط الماغنسيوم حتى يتوهج ثم ضعه قى مخبار الاكسجسين
3- كرر الخطوة السابقه مع أستبدال شريط الماغنسيوم بسلك رفيع من الحديد
4- أضف مقدار من الماء الى المخبارين مع الرج.
الملاحظات :
1- يتفاعل الماغنسيوم مع الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.
2- يتفاعل شريط الماغنسيوم مع الاكسجين ويتكون مسحوق أبيض. ويتفاعل الحديد مع الأكسجين
3- يذوب أكسيد الماغنسيوم فى الماء ولا يذوب أكسيد الحديد.
الاستنتاج :
1-تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففه مكونه ( ملح الحمض وغاز الهيدروجين)
2- تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية تعرف بالأكاسيد القاعدية.
3-الأكاسيد القاعدية تذوب فى الماء وتكون قلويات وتزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
التجربة رقم ( 2 )
اكتشاف الخواص الكيميائية لللافلزات
الأدوات : قطعتا فحم – أنبوبتان أختبار – قطعة كبريت- حمض هيدروليك مخفف
- ملعقة أحتراق – مخبار مملوء بغاز الأكسجين
الخطوات :
1- ضع قطعة فحم فى أنبوبة أختبار ثم أضف اليها حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم كرر ذلك مع الكبريت.
2- سخن قطعة الفحم الأخرى فى أنبوبة الأحتراق حتى تشتعل ثم ضعها فى مخبار الأكسجين .
3- أضف مقدار من الماء الى المخبار مع الرج.
الملاحظات :
1- لا يحدث تفاعل بين كل من الكربون والكبريت والحمض
2- يتفاعل قطعة الفحم من الاكسجين ويتصاعد غاز, ويذوب فى الماء
الاستنتاج :
1- لا تتفاعل الافلزات مع الأحماض المخففه
2- تتفاعل الالفلزات مع الكسجين وينتج أكاسيد حامضية تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء.
التجربة رقم ( 3 )
اكتشاف خواص فلزات الأقلاء
الأدوات : قطعة من الصوديوم - قطعة من البوتاسيوم - حوض - ماء ورق ترشيح
الخطوات :
1- أستخرج قطعة من الصوديوم فى حجم حبة الحمص من الكيروسين.
2- ضعها فى حوض به ماء بحرص.
3- كرر ما سبق مع البوتاسيوم .
الملاحظات :
1- يتفاعل الصوديوم والبوتاسيوم بشده مع الماء ويحدث أنفجار.
الاستنتاج :
1- تتفاعل الأقلاء مع الماء مكونه محاليل قلوية ( هيدروكسيد الفلز) ويتصاعد غاز الهيدروجن
التجربة رقم ( 4 )
نشاط يوضح مفهوم تلوث المياه.
الأدوات : ثلاثة أوانى زجاجية – ماء صنبور- منظف صناعى سائل- سماد زراعى- ماء يحتوى على طحالب خضراء.
الخطوات :
1- أملأ الأونى الزجاجية بماء الصنبور وأضف اليها مقدار من الماء الأخضر.
2- أضف الى الكأس الأول ملعقتين من المنظف الصناعى.
3- أضف الى الكأس الثانى ملعقتين من السماد الزراعى.
4- أترك الكأس الثالث بدون اضافات.
الملاحظات :
1-نمو الطحالب يكون أسرع فى الكأس الملوث بالأسمدة الزراعية.
2- نمو الطحالب بطئ فى الكأس الملوث بالمنظف الصناعى.
الاستنتاج :
تلوث المياه بالمنظف الصناعى يؤدى الى النمو البطئ للطحالب الخضراء هو ما يقلل من كمية الغذاء المتاحة لأسماك
التجربة رقم ( 5 )
اثبات اختلاف الضغط الجوى باختلاف الارتفاع عن سطح البحر
الأدوات : 4 كتب كبيرة - 3 قطع من الصلصال مختلفة الألوان – 6 رقائق من البلاستيك
الخطوات :
1- كون من الصلصال 3 كرات متماثلة.
2- ضع كرات الصلصال بين رقائق البلاستيك والكتب.
الملاحظات :
1- يتغير شكل كرات الصلصال نتيجة الضغط عليها
2- التغير كبير فى الشكل حدث للكرة السفلية والتغير طفيف فى الشكل حدث للكرة العلوية
الاستنتاج :
كلما ارتفعنا الى أعلى قل الضغط الجوى
التجربة رقم ( 6 )
كيفية قياس الضغط الجوى المعتاد
الأدوات:-
حوض زجاجى – زئبق – مسطرة طولها متر – انبوبة طولها متر ومساحة مقطعها 1 سم 2- قمع وغطاء.
الخطوات :
1- أملأ الحوض الى منتصفه بالزئبق.
2- أملأ الانبوبة الى حافتها بالزءبق وغطها بالغطاء وأقلب الانبوبه فى حوض الزئبق ثم ارفع الغطاء.
الملاحظات : طول عمود الزئبق يصل الى 76 سم.
الاستنتاج : الضغط الجوى المعتاد يساوى وزن عمود من الزئبق مساحة مقطعه 1 سم وارتفاعه 76 سم
التجربة رقم ( 7 )
أثر الملوثات على طبقة الأوزون
الأدوات:- قطعة لبان – ماء مغلى- زجاجة مياه غازية فوتها ضيقه .
الخطوات : 1- ضع الماء المغلى بحرص فى الزجاجة حتى حافتها.
2- أمضغ قطة اللبان – ثم اضغط عليها وغط بها فوهة الزجاجة جيدا بحيث تكون ملامسة لسطح الماء.
الملاحظات:- تمدد قطعة اللبان وتزداد رقتها.
الاستنتاج : أثؤ الماء المغلى على شريحة اللبان يشبه أثر بعض الملوثات على طبقة الأوزون.
التجربة رقم ( 8 )
التعرف على ظاهرة الإحتباس الحرارى
الأدوات : - زجاجتا مياه غازية فارغتان - ترمومتران مئويان
- مسحوق بيكربونات الصوديوم - خل - ماء
الخطوات :
1- ضع مقدار من الماء فى الزجاجة الاولىومقدارا مساويا من الخل فى الزجاجة الثانية.
2- ضع ترمومتر فى كل زجاجة.
3- ضع مسحوق بيكربونات الصوديوم فى الزجاجة الثانية واغلقها جيدا بالغطاء للاحتفاظ بغاز ثانى أكسيد الكربون المتصاعد.
4- ضع الزجاجتين فى مكان مشمس.
الملاحظات :
1- ترتفع درجة الحرارة فى الزجاجه الثانيه ( الخل ) بمقدار أكبر بعد مرور 10 دقائق .
الاستنتاج : أرتفاع تركيز ثانى أكسيد الكربون فى جو الزجاجة أدى الى ارتفاع درجة الحرارة,
وبنفس الكيفية ترتفع درجة حرارة كوكب الأرض بتأثير زيادة الغازات الدفيئة.
اكتشاف الخواص الكيميائية للفلزات
الأدوات :
- شريط ماغنيسيوم – انبوبة اختبار - ماء – حمض هيدروكلوريك مخفف –
- مخباران مملوءان بغاز الأكسجين - سلك رفيع من الحديد
الخطوات :
1- ضع جزء من شريط الماغنسيوم فى أنبوبة الأختبار ثم أضف اليه حمض الهيدروكلوريك المخفف.
2- سخن الجزء الأخر من شريط الماغنسيوم حتى يتوهج ثم ضعه قى مخبار الاكسجسين
3- كرر الخطوة السابقه مع أستبدال شريط الماغنسيوم بسلك رفيع من الحديد
4- أضف مقدار من الماء الى المخبارين مع الرج.
الملاحظات :
1- يتفاعل الماغنسيوم مع الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.
2- يتفاعل شريط الماغنسيوم مع الاكسجين ويتكون مسحوق أبيض. ويتفاعل الحديد مع الأكسجين
3- يذوب أكسيد الماغنسيوم فى الماء ولا يذوب أكسيد الحديد.
الاستنتاج :
1-تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففه مكونه ( ملح الحمض وغاز الهيدروجين)
2- تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية تعرف بالأكاسيد القاعدية.
3-الأكاسيد القاعدية تذوب فى الماء وتكون قلويات وتزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
التجربة رقم ( 2 )
اكتشاف الخواص الكيميائية لللافلزات
الأدوات : قطعتا فحم – أنبوبتان أختبار – قطعة كبريت- حمض هيدروليك مخفف
- ملعقة أحتراق – مخبار مملوء بغاز الأكسجين
الخطوات :
1- ضع قطعة فحم فى أنبوبة أختبار ثم أضف اليها حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم كرر ذلك مع الكبريت.
2- سخن قطعة الفحم الأخرى فى أنبوبة الأحتراق حتى تشتعل ثم ضعها فى مخبار الأكسجين .
3- أضف مقدار من الماء الى المخبار مع الرج.
الملاحظات :
1- لا يحدث تفاعل بين كل من الكربون والكبريت والحمض
2- يتفاعل قطعة الفحم من الاكسجين ويتصاعد غاز, ويذوب فى الماء
الاستنتاج :
1- لا تتفاعل الافلزات مع الأحماض المخففه
2- تتفاعل الالفلزات مع الكسجين وينتج أكاسيد حامضية تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء.
التجربة رقم ( 3 )
اكتشاف خواص فلزات الأقلاء
الأدوات : قطعة من الصوديوم - قطعة من البوتاسيوم - حوض - ماء ورق ترشيح
الخطوات :
1- أستخرج قطعة من الصوديوم فى حجم حبة الحمص من الكيروسين.
2- ضعها فى حوض به ماء بحرص.
3- كرر ما سبق مع البوتاسيوم .
الملاحظات :
1- يتفاعل الصوديوم والبوتاسيوم بشده مع الماء ويحدث أنفجار.
الاستنتاج :
1- تتفاعل الأقلاء مع الماء مكونه محاليل قلوية ( هيدروكسيد الفلز) ويتصاعد غاز الهيدروجن
التجربة رقم ( 4 )
نشاط يوضح مفهوم تلوث المياه.
الأدوات : ثلاثة أوانى زجاجية – ماء صنبور- منظف صناعى سائل- سماد زراعى- ماء يحتوى على طحالب خضراء.
الخطوات :
1- أملأ الأونى الزجاجية بماء الصنبور وأضف اليها مقدار من الماء الأخضر.
2- أضف الى الكأس الأول ملعقتين من المنظف الصناعى.
3- أضف الى الكأس الثانى ملعقتين من السماد الزراعى.
4- أترك الكأس الثالث بدون اضافات.
الملاحظات :
1-نمو الطحالب يكون أسرع فى الكأس الملوث بالأسمدة الزراعية.
2- نمو الطحالب بطئ فى الكأس الملوث بالمنظف الصناعى.
الاستنتاج :
تلوث المياه بالمنظف الصناعى يؤدى الى النمو البطئ للطحالب الخضراء هو ما يقلل من كمية الغذاء المتاحة لأسماك
التجربة رقم ( 5 )
اثبات اختلاف الضغط الجوى باختلاف الارتفاع عن سطح البحر
الأدوات : 4 كتب كبيرة - 3 قطع من الصلصال مختلفة الألوان – 6 رقائق من البلاستيك
الخطوات :
1- كون من الصلصال 3 كرات متماثلة.
2- ضع كرات الصلصال بين رقائق البلاستيك والكتب.
الملاحظات :
1- يتغير شكل كرات الصلصال نتيجة الضغط عليها
2- التغير كبير فى الشكل حدث للكرة السفلية والتغير طفيف فى الشكل حدث للكرة العلوية
الاستنتاج :
كلما ارتفعنا الى أعلى قل الضغط الجوى
التجربة رقم ( 6 )
كيفية قياس الضغط الجوى المعتاد
الأدوات:-
حوض زجاجى – زئبق – مسطرة طولها متر – انبوبة طولها متر ومساحة مقطعها 1 سم 2- قمع وغطاء.
الخطوات :
1- أملأ الحوض الى منتصفه بالزئبق.
2- أملأ الانبوبة الى حافتها بالزءبق وغطها بالغطاء وأقلب الانبوبه فى حوض الزئبق ثم ارفع الغطاء.
الملاحظات : طول عمود الزئبق يصل الى 76 سم.
الاستنتاج : الضغط الجوى المعتاد يساوى وزن عمود من الزئبق مساحة مقطعه 1 سم وارتفاعه 76 سم
التجربة رقم ( 7 )
أثر الملوثات على طبقة الأوزون
الأدوات:- قطعة لبان – ماء مغلى- زجاجة مياه غازية فوتها ضيقه .
الخطوات : 1- ضع الماء المغلى بحرص فى الزجاجة حتى حافتها.
2- أمضغ قطة اللبان – ثم اضغط عليها وغط بها فوهة الزجاجة جيدا بحيث تكون ملامسة لسطح الماء.
الملاحظات:- تمدد قطعة اللبان وتزداد رقتها.
الاستنتاج : أثؤ الماء المغلى على شريحة اللبان يشبه أثر بعض الملوثات على طبقة الأوزون.
التجربة رقم ( 8 )
التعرف على ظاهرة الإحتباس الحرارى
الأدوات : - زجاجتا مياه غازية فارغتان - ترمومتران مئويان
- مسحوق بيكربونات الصوديوم - خل - ماء
الخطوات :
1- ضع مقدار من الماء فى الزجاجة الاولىومقدارا مساويا من الخل فى الزجاجة الثانية.
2- ضع ترمومتر فى كل زجاجة.
3- ضع مسحوق بيكربونات الصوديوم فى الزجاجة الثانية واغلقها جيدا بالغطاء للاحتفاظ بغاز ثانى أكسيد الكربون المتصاعد.
4- ضع الزجاجتين فى مكان مشمس.
الملاحظات :
1- ترتفع درجة الحرارة فى الزجاجه الثانيه ( الخل ) بمقدار أكبر بعد مرور 10 دقائق .
الاستنتاج : أرتفاع تركيز ثانى أكسيد الكربون فى جو الزجاجة أدى الى ارتفاع درجة الحرارة,
وبنفس الكيفية ترتفع درجة حرارة كوكب الأرض بتأثير زيادة الغازات الدفيئة.
elmarsafeالجمعة يوليو 11, 2014 7:59 pm