كيمياء: تبسيط "حالات التأكسد" لثالثة ثانوي

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

12112015

مُساهمة 

. كيمياء: تبسيط "حالات التأكسد" لثالثة ثانوي





حالات التأكسد

   حالة التأكسد(+2) تنتج من فقد إلكترونى المستوى الفرعى 4s وحالات التأكسد الأعلى تنتج من فقد إلكترونات

             المستوى الفرعى 3d

   جميع العناصر الإنتقالية تعطى حالة التأكسد (+2) عدا السكانديوم .
   تزداد حالات التأكسد من عنصر السكانديوم (+3) حتى تصل إلى أقصى قيمة لها فى عنصر المنجنيز (+7) يقع فى

          المجموعة  VIIB ثم تبدأ فى التناقص حتى تصل إلى حالة التأكسد (+2) فى الخارصين يقع فى المجموعة  IIB

   أعلى عدد تأكسد لأى عنصر لا تتعدى رقم المجموعة المنتمى إليها عدا عناصر المجموعة IB ( فلزاتالعملة: النحاس،

            الفضة، الذهب).



   تتميز العناصر الإنتقالية بتعدد حالات تأكسدها (علل)

         لتقارب طاقة المستويين الفرعيين (4s,3d) فعندما تتأكسد العناصر الإنتقالية تخرج إلكترونات 4s أولاً ثم يتتابع خروج إلكترونات 3d  لتعطى حالات تأكسد متعددة



   تزداد قيم جهود التأين لحالات التأكسد المتتالية للفلزات الإنتقالية بتدرج واضح بمقدار الضعف تقريباً .
   تزداد قيم جهود تأين الفلزات الممثلة زيادة كبيرة جداً إذا تسبب الإلكترون المفقود فى كسر مستوى طاقة مكتمل لذلك

        لا يمكن الحصول على Al+4 , Mg+3 , Na+2 بتفاعلات كيميائية عادية .

العنصرالإنتقالى
هو عنصر تكون فيه أوربيتالات(d أو f) مشغولة بالإلكترونات ولكنها غير تامة الإمتلاء سواء فى الحالة الذرية أو
أى حالة من حالات التأكسد .


س: هل تعتبر فلزات العملة النحاس 29Cu ، الفضة 47Ag ، الذهب 79Au عناصر انتقالية علما بأن التركيب الإلكتروني لأوربتالاتها
الخارجية ( 29Cu ( 4s1 , 3d10 ) ، 47Ag ( 5s1 , 4d10)، 79Au (6s1, 5d10 ؟
جـ: تعتبر فلزات العملة عناصر إنتقالية لأنه رغم إمتلاء المستوى الفرعى d لها بالإلكترونات d10 فى الحالة الذرية
إلا أنها عندما تكون فى حالات التأكسد (+2) و (+3) يكون المستوى الفرعى d غير ممتلئ d8 , d9 على الترتيب .


س: هل تعتبر فلزات الخارصين 30Zn ، والكادميوم 48Cd، والزئبق 80Hg عناصر انتقالية علما بأن التركيب اللإكتروني لأوربتالاتها الخارجية30Zn (4s2, 3d10) ، 48Cd (5s2, 4d10) ، 80Hg (6s2, 5d10) ؟
لا تعتبر فلزات المجموعة IIB  (الخارصين – الكادميوم – الزئبق ) عناصر إنتقالية لأن المستوى الفرعى d لها ممتلئ بالإلكترونات
d10 فى الحالة الذرية وأيضاً فى حالة التأكسد الحالة المتأينة (+2)

الخواص العامة لعناصر السلسلة الإنتقالية الأولى

أولاً: الكتلة الذرية
بزيادة العدد الذرى تزداد الكتلة الذرية تدريجياً ويشذ عن ذلك عنصر النيكل Ni لأن له خمسة نظائر مستقرة المتوسط  الحسابى لها
58.7u


ثانيا: نصف القطر ( الحجم الذري)

   لا تتغير أنصاف أقطار ذرات عناصر السلسلة الإنتقالية الأولى كثيراً بزيادة العدد الذرى .



   يلاحظ الثبات النسبى لنصف القطر من الكروم حتى النحاس  (علل)

بسبب عاملين متعاكسين هما :
العامل الأول: يعمل على نقص نصف قطر الذرة؛ فبزيادة العدد الذرى تزداد شحنة النواة الفعالة فيزداد جذب النواة  
للإلكترونات مماي سبب نقص الحجم الذرى .
العاملالثاني: يعمل على زيادة نصف قطر الذرة؛ فبزيادة العدد الذرى تزداد عدد إلكترونات المستوى الفرعى 3d  
فتزداد قوة التنافر بينها مما يسبب زيادة حجم الذرة .


س: علل : تستخدم العناصر الإنتقالية فى صناعة السبائك .
بسبب الثبات النسبى لأنصاف أقطار ذراتها .


ثالثاً: الخاصية الفلزية
تتضح الصفة الفلزية لهذه العناصر بوضوح وذلك فى :

   جميعها فلزات صلبة لها بريق ولمعان وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .



   درجة انصهارها وغليانها مرتفعة  (علل)

       لقوة الترابط بين ذراتها نتيجة إشتراك إلكترونات 3d,4s فى هذا الترابط



   ذات كثافة عالية وتزداد كثافة عناصر هذه السلسلة بزيادة العدد الذرى  (علل)

            لزيادة كتلة الذرة مع الثبات النسبى للحجم الذرى .

   تباين النشاط الكيميائى لها فـبعضها محدود النشاط مثل النحاس وبعضها متوسط النشاط مثل الحديد الذى يصدأ  

       عند تعرضه للهواء الرطب وبعضها شديد النشاط مثل السكانديوم الذى يحل محل هيدروجين الماء بشدة .

رابعا: الخواص المغناطيسية
دراسة الخواص المغناطيسية كان له دور كبير فى فهمنا لكيمياء العناصر الإنتقالية .
يوجد أنواع مختلفة من الخواص المغناطيسية سندرس منها :
الخاصية البارامغناطيسية                             والخاصية الديامغناطيسية


الخاصية البارامغناطيسية:
خاصية تظهر فى الأيون أو الذرة أو الجزيئ نتيجة وجود إلكترونات مفردة ( ↑  فىالأوربيتالات) .
ينشأ عن الحركة المغزلية للإلكترون المفرد حول محوره ظهور مجال مغناطيسى صغير يتجاذب مع المجال المغناطيسى الخارجى .
المادة البارامغناطيسية   مادة تنجذب للمجال المغناطيس نتيجة وجود إلكترونات مفردة فى أوربيتالاتها
مثال : أيون النحاس – d9 II أيون الحديد d6 II

الخاصية الديامغناطيسية :
خاصية تظهر فى الأيون أو الذرة أو الجزيئ نتيجة وجود جميع الإلكترونات فى حالة إزدواج l.فى الأوربيتالات
غزل كل إلكترونين فى حالة إزدواج يكون فى إتجاهين متضادين فيكون عزمهما المغناطيسى صفر .


المادة الديامغناطيسية
مادة تتنافر مع المجال المغناطيس نتيجة وجود جميع إلكتروناتها فى حالة إزدواج فى أوربيتالاتها
مثال :ذرةالخارصين (d10)


العزم المغناطيسي:  هو عدد الإلكترونات المفردة الموجودة فى الأوربيتالات
العزم المغناطيسى فى العناصر الإنتقالية هو عدد الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات المستوى d
المادة البارامغناطيسية عزمها يكون 1 ≤  بينما المادة الديامغناطيسية عزمها = صفر .
أهميةالعزمالمغناطيسى: تحديد عدد الإلكترونات المفردة وبالتالى تحديد التركيب الإلكترونى لأيون الفلز .

س: علل : يمكن تحديد التركيب الإلكترونى للمادة من قياس عزمها المغناطيسى .
جـ: لإمكانية تحديد عدد الإلكترونات المفردة وتحديد التركيب الإلكترونى لأيون الفلز حيث تتناسب قيمة العزم المغناطيسى طردياً مع  
عدد الإلكترونات المفردة فى d

س : رتب كاتيونات المركبات التالية تصاعدياً حسب عزمها المغناطيسى :
TiO2 – Cu2Cl2 – FeCl3 – Cr2O3  علماً بأن عدد تأكسد الأكسجين= (-2) ، الكلور= (-1)

خامساً: النشاط  الحفزي
تعتبر العناصر الإنتقالية عوامل حفز مثالية (علل)
لأن إلكترونات 4s,3d  تستخدم فى تكوين روابط بين جزيئات  
المتفاعلات وسطح الفلز مما يؤدى إلى تركيز هذه المتفاعلات على سطح الحافز (الفلز) وإضعاف الرابطة فى
الجزيئات المتفاعلة فتقل طاقة التنشيط وتزداد سرعة التفاعل .


أمثلة لدور العامل الحفاز فى الصناعة :
خامس أكسيد الفانديوم يستخدم كعامل حفاز فى تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس :

النيكل المجزأ في عمليات هدرجة الزيوت.


سادساً: الأيونات الملونة:

   تتميز معظم مركبات العناصر الإنتقالية ومحاليلها المائية ملونة(علل)

       بسبب الإمتلاء الجزئى  (1-9e لأوربيتالاتالمستوىالفرعى) d وجود إلكترونات مفردة فى أوربيتالات( d )



   تكون أيونات بعض العناصر الإنتقالية غير ملونة عندما تكون أوربيتالات d فارغة d0 أو ممتلئة بالإلكترونات d10
   أيونات العناصر غير الإنتقالية ومركباتها غير ملونة لأن أوربيتالات d فيها تكون فارغة من الإلكترونات d0


تفسير اللون فى المواد:
يظهر لون المادة بسبب إمتصاص المادة لبعض فوتونات الضوء المرئى (الأبيض) وعدم إمتصاصها البعض
الآخر فترى العين المادة بمحصلة الألوان التى لم تمتصها (المنعكسة).

ملاحظات :

   يسمى اللون الذى تمتصه المادة باللون الممتص .
   يسمى اللون الذى لم تمتصه المادة باللون المتتم .
   عندما تمتص المادة جميع ألوان الضوء الأبيض تظهر للعين سوداء .
   عندما لا تمتص المادة أى لون من ألوان الضوء الأبيض تظهر للعين بيضاء
   إذا امتصت المادة لون معين من ألوان الطيف تظهر المادة باللون المتممله.

 
س: علل : أيون Cu+1 عديم اللون ولكن أيون Cu+2 أزرق اللون .
جـ: أيون Cu+1 عديم اللون لأن جميع أوربيتالات d ممتلة بالإلكترونات Ar], 3d10 , 4S0] بينما أيون Cu+2 لونه أزرق لأنه يمتص اللون البرتقالى ويعكس اللون المتتم وهو اللون الأزرق لأن أوبيتالات d تحتوى على إلكترون مفرد  Ar], 3d9 , 4S0]

Mr.Riad


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى