كيمياء 2 ثانوي - الاحماض الاكسيجينية والقواعد

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

14012015

مُساهمة 

. كيمياء 2 ثانوي - الاحماض الاكسيجينية والقواعد





الاحماض الاكسيجينية والقواعد
هي مركبت هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغةMOH حيث M رمز العنصر
تتأين الصيغة MOH باحدي طريقتين:
1-             قاعدة :- أي تتاين وتعطي ايونات هيدروكسيد
2-             حمض :- تتاين وتعطي ايونات هيدروجين

 
قوي التجاذب والتنافر  داخل MOH والتي يتوقف عليها التاين:
نفترض ان الذرات الثلاث في مثلث 
1-             تتاين المادة كحمض:  اذا كانت قوة الجذب بين M+,O- اكبر من قوة الجذب بينH+,O-
2-             تتأين المادة كقلوي : اذا كانت قوة الجذب بين H+,O- اكبر من قوة الجذب بينM+,O-
3-             اذا تساوت قوتا الجذب فان المادة تتأين كحمض او كقاعدة ويتوقف ذلك علي وسط التفاعل فهي تتفاعل في الوسط الحامضي كقاعدة وفي الوسط القاعدي كقاعدة ( أي مترددة)
 
العوامل التي تتوقف عليها قوي الجذب داخل MOH :-
تعتمد علي ذرة العنصر من حيث:
1-             حجم ذرة العنصر (أي حجم الايونM+ )
·      حجم الذرة كبير (فلز) يقل جذبها  للاكسيجين  وتتاين كقاعدة
·      حجم الذرة صغير (لافلز) يزداد جذبها للاكسيجين وتتاين كحمض
2-             مقدار الشحنة الموجبة عليM
·      تقل الشحنة الموجبة (فلز) يقل جذبها للاكسيجين وتتاين كقاعدة
·      تزداد الشحنة الموجبة (لافلز) يزيد جذبها للاكسيجين  وتتاين كحمض
مثال:-
1-             الفلزات القلوية (مثل الصوديوم)
·      ججم الذرة كبير
·      تحمل شحنة موجبة واحدة(شحنة موجبة صغيرة)
·      تزداد قوي الجذب بينH+,O- وتتاين كقلوي

2-             اللافلزات (مثل الكلور)
·      حجم الذرة صغير
·      تحمل شحنة موجبة كبيرة(+7)
·      تزداد قوي التجاذب بينM+,O- ويتاين كحمض

3-             في حالة بعض الفلزات مثل الالومنيوم
·      تتساوي قوتا الجذب فان المادة تتأين كحمض او كقاعدة (مترددة) ويتوقف ذلك علي وسط التفاعل
 

قوة الاحماض الاكسيجينية:-
تعتمد قوة الاحماض الاكسيجينيةعلي عدد ذرات الاكسيجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين
كلما زاد عدد ذرات الاكسيجين غير المرتبطة بالهيدروجين زادت قوة الحمض
اذا كانت صيغة الحمض الاكسيجيني M On(OH)m
كلما زادتn زادت قوة الحمض

علل
1-             حمض الكبريتيك اقوي ن حمض الفوسفوريك
2-             حمض البير كلوريك اقوي من حمض الكبريتيك
3-             حمض السيليكونيك حمض ضعيف
 
 
7-عدد التأكسد:-
هو عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة او السالبة التي تبدو علي الذرة او الايون في المركب سواء كان المركب ايونيا او تساهميا
مميزات استخدام عدد التأكسد:-
أعداد التاكسد تعرفنا نوع التغير الذي يحدث للعنصر اثناء التفاعل الكيميائي
أي يوضح  التركيب الالكتروني للذرة قبل وبعد التفاعل
حساب(معرفة) عدد التأكسد لذرة  في مركب:-
اولا حساب عدد التأكيد في المركبات الايونية:-
عدد التأكسد لاي ايون = تكافؤ الايون مسبوقا باشارة(+) او(-)
·      الاشارة الموجبة(+) تدل علي عدد الالكترونات التي تفقدها الذرة لتعطي كاتيون
·      الاشارة السالبة(-) تدل علي عدد الالكترونات التي تكتسبها الذرة لتعطي انيون
مثال
مركب كلوريد الصوديوم Na+CL-
عدد تاكسد الصوديوم =+1
عدد تاكسد الكلور=-1
مثال : مركب اكسيد الماعنسيوم MgO
عدد تاكسد الماعنسيوم =+2              عدد تاكسد الاكسيجين =-2  
ثانيا حساب عدد التأكسد في المركبات التساهمية:
تحسب الالكترونات للذرة الاعلي سالبية كهربية بمعني:-
·      الذرة الاعلي سالبية كهربية تحمل شحنة سالبة
·      الذرة الاقل سالبية كهربية تحمل شحنة موجبة
·      وتوجد حالتان :-
1- الجزئ متماثل الذرات
2- الجزئ يتكون من ذرتين مختلفتين
·      مثلO2-CL2-O3-S8 –P4
·      الذرات في كل جزئ متماثلة
·      السالبية الكهربية متساوية
·      الازاحة الالكترونية  في الروابط بين الذرات متساوية
·      عدد تاكسدالذرة في الجزي = صفر
·      مثلا في O2,O3عدد تاكسد ذرة الاكسيجين =صفر
·      تحسب الالكترونات للذرة الاعلي سالبية
·      الذرة الاعلي سالبية تحمل شحنة سالبة =عدد الالكترونات التي تزاح ناحيتها من الذرة الاخري
·      الذرة الاقل سالبية تحمل شحنة موجبة = عدد الالكترونات التي تتركها
 



ما يجب مراعاته عند حساب عدد التاكسد:
1-             مجموع اعداد التاكسد في الجزئ المتعادل (الشحنة الكلية للمركب) = صفر
2-             عدد التاكسد يخص ذرة واحدة او ايون واحد فقط في الجزئ
3-             عدد تاكسد أي ذرة في الحالة العنصرية = صفر
4-             عدد تاكسد عناصر المجموعة الاولي A-(الصوديوم والبوتاسيوم )                      في مركباتها = +1
·      عدد تاكسد عناصر المجموعة الثانيةA- (الماغنسيوم والكالسيوم)
في مركباتها =+2
·      عدد تاكسد عناصر المجموعة الثالثةA- (الالومنيوم)
في مركباتها =+3
الصوديوم والبوتاسيوم في مركباتها
الماغنسيوم والكالسيوم في مركباتها
الالومنيوم في مركباته
+1
+2
+3
 
 
5-             بالنسبة للهيدروجين في مركباته له حالتان:-
معظم مركباته (المركبات العادية)
هيدريد الفلز 
مثل NaH, CaH2
لان الهيدروجين اعلي سالبية من الفلز
+1
-1
 
6-             بالنسبة للاكسيجين له اربع حالات:
معظم مركباته
 (المركبات العادية)
فوق اكسيد فلز اقلاء
Na2O2
وفوق اكسيد الهيدروجينH2O2
سوبر اكسيد فلز اقلاءKO2
اكسيد الفلور
OF2
لان الفلور اعلي سالبية
-2
-1
-1/2
+2
 
7-             عدد تاكسد المجموعة الذرية = الشحنة التي تحملها
كبريتات
SO4-2
كربونات
CO3-2
نترات
NO3 -
امونيوم
NH4 +
هيدروكسيد
OH -
-2
-2
-1
+1
-1
 
8-             عدد تأكسد ذرات العناصر من المجموعة الرابعة الي السابعة محصور بين قيمتين:
عدد التاكسد= + رقم المجموعة        و  عدد التاكسد = -8 + رقم المجموعة
مثال عنصر النيتروجين في مركباته حالات تاكسده تنحصر بين قيمتين:
عدد التاكسد =+5     و  عدد التاكسد =-8+5=-3
(+5و+4و+3و+2و+1وصفر و-1و-2و-3)
مثال الكلور في المجموعة السابعة عدد تاكسده ينحصر بين:
(+7و+6و+5و+4و+3و+2و+1و صفرو-1 )
9-             اعلي حالة تاكسد لاي عنصر لا تتعدي (+ رقم مجموعته)
10-       للفلور حالة تاكسد واحدة = - 1 دائما لانه اعلي العناصر سالبية كهربية
مسائل في حساب عدد التاكسد
(1)          احسب عدد تاكسد الاكسيجين في الاوزونO3
الحل
الجزئ يتكون من ذرات متماثلة
عدد تاكسد الاكسيجين = صفر
(2)          احسب عدد تاكسد الاكسيجين في سوبر اكسيد البوتاسيوم KO2
الحل
الشحنة الكلية للمركب = صفر
عدد تاكسد البوتاسيوم + 2×عدد تاكسد الاكسيجين = صفر
+1 + 2 س = صفر
2س = -1
س= -1/2           ]  O-1/2  

العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى