مراجعو نهائية كيمياء 2 ثانوى المعدل 2015

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

10012015

مُساهمة 

. مراجعو نهائية كيمياء 2 ثانوى المعدل 2015




أسئلة متنوعة على الباب الأول
س1: اختر الاجابة الصحيحة :
1. عدد اوربيتالات المستوى الفرعى (  4f  ) هى   .........  
أ-  1           ب- 3           ج- 5          د-   7
2. العدد الذى يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم .....
أ-  المغناطيسى          ب-  الثانوى            ج- الرئيسى                  د-  المغزلى
3. عدد اوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى  ( n ) يساوى .........
أ-  n            ب-  2n           ج-  n2           د-   2n2
4. طبقا لنظرية رزرفورد ( أثناء حركة الالكترونات حول النواة ................... .        أ- يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا .        ب- يقل نصف قطر مدارها تدريجيا .    
        ج- يظل نصف قطر مدارها ثابت                             د- تفقد طاقتها تدريجيا.
5. أكد العالم ............ أنه يستحيل عمليا تعيين مكان وسرعة الألكترون معا .   أ- شرودنجر ب- بور           ج- دى براولى   د- هايزنبرج

6. ليس من الممكن تواجد أحد المستويات الفرعية الآتية في أي ذرة ما .........
أ- 4S          ب- 2P           ج- 2d           د-4f

7. مستويات الطاقة الفرعية  1S  , 2S    تختلف عن بعضها فى  --------------
الطاقة       ب-  الحجم         ج- الشكل والطاقة         د- الحجم والطاقة
8. مستوى الطاقة الفرعي الأعلى في الطاقة مباشرة من المستوى 4S هو ........  
أ-5S       ب-4P     ج-  3P       د -  3d
9. اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون ........
              أ- مختلفة فى الطاقة  .                       ب- متساوية فى الطاقة                  
             ج- مختلفة فى الشكل   .                  د- (أ , ج معا )

10. عند تسخين الغازات او ابخرة المواد تحت ضغط منخفض الى درجات حرارة عالية فانها .....
أ- تمتص ضوء               ب- تشع ضوء                ج- تطلق اشعة جاما      د- تطلق اشعة الفا
11. استنتج العالم......... أن اشعة المهبط تنتج من انحلال ذرات العناصر الموجودة بأنبوبة التفريغ الكهربي
أ-  بور          ب- دالتون       ج- طومسون      د- رذرفورد
12. يمكن تحديد أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسى  (n) من العلاقة …
[أ] n - 2 [ب] n2                [ج] 2n2            [د]  2n + 1
13. كل من s, p, d, f ترمز إلى …              

[أ] مستويات الطاقة الأساسية       .
[ب] مستويات الطاقة الفرعية.
[ج] عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها المستوى الفرعى.
[د] عدد الإلكترونات المفرده فى المستوى الفرعى الواحد.
14. أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة …… مستويات                [أ] 5              [ب] 6           [ج] 7 [د] 8
15. مستوى الطاقة الرئيسى الثالث فى الذرة يحتوى على المستويات الفرعية …
[أ] s [ب] s, p [ج] s, p, d       [د] s, p, d, f
16. مستويات الطاقة الفرعية …… مرتبة تصاعدياً حسب الطاقة.
[أ] 3p < 4d < 4s          [ب] 4p < 3d < 4f
[ج] 3p < 3d < 4s             [د] 3p < 4s < 3d
17. …… يمثل التركيب الإلكترونى لعنصر النيتروجين (7N) طبقاً لقاعدة هوند.                               [أ] 2, 5                                                       [ب]  1s2, 2s2, 2p3 [ج] 1s2, 2s2, 2p1x, 2p1y, 2p1z   [د] 1s2, 2s1, 2p4
18. أول من وضع تعريف للعنصر هو العالم .........      
أ- دالتون. ب- رذرفورد.       جـ- بويل. د- طومسون.
19. الذى تبنى فكرة أن المادة مكونة من أربعة مكونات تراب وهواء وماء ونار هو ...... أ- بور. ب- أرسطو. جـ- دالتون. د- رذرفورد.
20. العالم الذى وضع تصور لتركيب الذرة بعد اكتشاف اشعة المهبط هو.....
أ- بويل.       ب- دالتون.          جـ- رذرفورد.              د- طومسون.
21. أول عالم وضع تصور صحيح إلى حد ما لتركيب الذرة على أسس تجريبية هو ......... أ- بور. ب- رذرفورد. جـ- طومسون . د- دالتون.

22. يبين عدد الكم المغناطيسى (m).........  
أ‌- رقم المستوى الرئيسى في الذرة.  
ب‌-  ب- عدد المستويات الفرعية.
جـ- عدد الأوربيتالات وأشكالها في المستوى الفرعى.
د- عدد الألكترونات في الأوربيتالات وإتجاهاتها.
أ‌- العالمان اللذان قاما بتجربة رذرفورد هما .........
أ- دالتون وطومسون                    ب- جيجر وطومسون
جـ- جيجر وماريسدن د- ماريسدن وطومسون
23. عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الفرعى f  .........
أ- 10 ب- 6 جـ- 2 د- 14

24. عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى الثالث.........
أ- 8 ب- 5 جـ- 18 د- 32

25. عدد الألكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى   nتساوى .........
أ- رقم المستوى.  ب- مربع رقم المستوى.
جـ- ضعف مربع رقم المستوى. د- ضعف رقم المستوى
26. المستويات الفرعية لعنصر عدده الذرى 18 .........  
أ- 3 ب- 10 جـ- 5 د- 6
27. عدد الأوربيتالات لعنصر عدد الذرى  26 تساوى .........    
أ- 15    ب- 13 جـ- 26 د- 7
28. عند توزيع الألكترونات تطبق قاعدة هوند في.........  
أ- المستويات الفرعية.                 ب- المستويات الرئيسية.
جـ- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد.     د- أوربيتالات المستويات الفرعية
29. عند أنتقال الألكترون من مستوى الطاقة الثانى إلى الرابع فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها.........
أ- 2 كوانتم. ب- كوانتم. جـ- 3 كوانتم. د- 4 كوانتم.
30. العالم الذى أثبت أن كل مستوى طاقة رئيسى مكون من عدة مستويات طاقة فرعية هو.........
أ- ماكسويل ب- بور جـ- سمرفيلد د- رذرفورد
31. النظرية التى تقول أن الألكترونات أثناء دورانها حول النواة في الحالة المستقرة لا تشع طاقة هى نظرية .........
أ- ماكسويل ب- دى براولى          جـ- بور د- رذرفورد
32. مستوى الطاقة الفرعى المكون من خمس أوربيتالات هو.........
أ- 5f       ب- 3S جـ- 4d د- 6p
33. طاقة الأوربيتالات تكون متساوية في أحد الحالات الأتية.........
أ- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد.                 ب- 4d, 3d                                                        ـ- الأوربيتالات المتساوية في الألكترونات.   د- أوربيتالات المستوى الرئيسى الواحد.
34. مستوى الطاقة الفرعي الأعلى في الطاقة مباشرة من المستوى 4S هو ........
أ-5S       ب-4P     ج-  3P       د -  3d
35. عدد الالكترونات مستوى الطاقة الاخير فى عنصر عدده الذرى ( 25 )يساوى أ- 1        ب- 2    ج- 5         د- 7

36. عدد مستويات الطاقة الرئيسية فى ذرة عنصر عدده الذرى  19 يساوى........ أ- 1       ب-  2      ج- 3        د- 4
37. مستويات الطاقة الفرعية في مستوى الطاقة الرئيسى تكون.........
أ- متقاربة في الطاقة.                  ب- متباعدة في الطاقة.
جـ- متفقة في الشكل. د- متفقة في الطاقة.
38. أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تختلف في.........
     أ- الشكل والطاقة.                                          ب- الشكل والأتجاهات الفراغية.    
 جـ- الأتجاهات الفراغية والطاقة. د- الأتجاهات الفراغية فقط.   س2 أكتب المصطلح العلمى :
1. لابد للالكترونات ان تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الاعلى  .
2. لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعى معين الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادى اولا  
3. كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
4. الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا
5. عدد الكم الذى يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية  .
6. احتمال تواجد الالكترون فى كل الاتجاهات و الابعاد حول النواة .
7. سيل من الاشعة غير المنظورة تسبب وميضا لجدرانبوبة التفريغ  .
8. المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الالكترونات
9. الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة تكفى لنقل الكترون أو أكثر من مستواه الاصلى الى مستوى طاقة أعلى .
10. الذرة جسيم متناهى الصغر تشبه المجموعة الشمسية.
11. سيل من الأشعة غير المنظورة تحدث وميضاً فى جدران أنبوبة التفريغ الكهربى.
12. عدد صحيح يعبر عن طاقة كل مستوى من مستويات الطاقة.
13. كمية الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
14. أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها فى الفراغ.
15. عدد يصف نوعية حركة الإلكترون حول محوره فى الأوربيتال.
16. عدد يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين.
17. جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها على لوح معدنى مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين.
18. عدد محدد من خطوط ملونة تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية.
19. المفتاح الذى حل التركيب الذرى.
20. الإلكترون جسيم مادى له خواص موجية.
21. مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة.
س3: علل لما يأتى: (  اذكر السبب العلمى )
1. تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية.
2. الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له.
3. يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف.
4. الذرة متعادلة كهربياً  .
5. يتشبع مستوى الطاقة الفرعى (p) بـ 6 إلكترونات بينما يتشبع مستوى الطاقة الفرعى (f) بـ 14 إلكترون.
6. يفضل الإلكترون أن يشغل أوربيتال مستقل على أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس الأوربيتال.
7. يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى (4s) بالإلكترونات قبل مستوى الطاقة الفرعى    (3d).
8. لا يتنافر إلكترونى الأوربيتال الواحد رغم أنهما يحملان نفس الشحنة.
9. غزل الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد يكون فى اتجاه واحد.
10. لا يتسع مستوى الطاقة الثانى لأكثر من ثمانية إلكترونات.
11. عندما يشغل إلكترونين نفس الأوربيتال، فإن الحركة المغزلية لها تكون متضادة
12. اشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد.
13. يملأ مستوى الطاقة الفرعى  5S بالكترونات قبل 4d .
14. تنحرف اشعة الفا عند تعريضها لمجال كهربى فى عكس اتجاه انحراف اشعة المهبط
15. يتشبع المستوىالرئيسى الثالث (M ) بـ 18 الكترون
16. من الخطأ اعتبار الالكترون مجرد جسيم مادى سالب الشحنة فقط
17. يجب تفريغ انبوبة اشعة الكاثود حتى ضغط منخفض جدا عند توليد اشعة المهبط
18. يختلف الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة
19. لا يمكن تطبيق القاعدة  ( 2n2 ) على مستويات الطاقة الاعلى من المستوى الرابع  . يتشبع تحت مستوى الطاقة ( S) بالكترونين بينما يتشبع تحت المستوى ( P) بست الكترونات
20. التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رازرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة فى الذرة .
21. لا تختلف خصائص أشعة المهبط بأختلاف نوع الغاز أو نوع مادة المهبط.
22. لا تسقط الألكترونات داخل النواة.
23. يتشبع المستوى الفرعى p بستة ألكترونات بينما المستوى الفرعى d بعشرة ألكترونات.
24. يفضل الألكترون أن يشغل مستوى الطاقة الفرعى 4S قبل مستوى الطاقة الفرعى 3d
25. يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الألكترون بين مستويات الطاقة المختلفة.
26. يتشبع المستوى الفرعى S  بألكترونين بينما المستوى الفرعى f بأربعة عشر ألكترون.
27. يتشبع المستوى الرئيسى الثالث بعدد 18 ألكترون بينما يتشبع المستوى الرئيسى الرابع بعدد 32 ألكترون.
28. طاقة التنافر بين ألكترونا الأوربيتال الواحد ضعيفة جداً.
29. التركيب الألكترونى لذرة الأكسجين  8O هو 1S2, 2S2, 2p4 وليس
1S2, 2S2, 2p3, 3S1
30. لا يستطيع المستوى الرئيسى الخامس أن يتشبع بطاقة 50 ألكترون تبعاً للعلاقة 2n2
31. تفضل الألكترونات أن تشغل أوربيتالات نفس المستوى الفرعى منفردة قبل أن تزدوج.
س4 :   اذكر اسم العالم الذى :
1. وضع مبدأ عدم التأكد
2. اول من وضع تعريف للعنصر
3. اول من وضع نظرية عن تركيب الذرة
4. اثبت ان للالكترون له طبيعة مزدوجة
5. اجرى تجربة رذرفورد المعملية الشهيرة
6. استخدام الطيف الذرى للتوصل الى تركيب الذرة
7. وضع قاعدة لتوزيع الالكترونات فى اوربيتالات المستويات الفرعية
8. استدل على المستويات الفرعية من خلال تحليله للخط الطيفى الواحد
9. افتراض ان الالكترونات السالبة تدور حول النواة كما تدور الكواكب حول الشمس
10. وضع المعادلة الموجية التى تصف الحركة الموجية للالكترون وتحدد اشكال وطاقتها
11. وضح كيف يمكن الحصول على اشعة المهبط ؟ وما هى خصائصها ؟
س6) أ:  اكتب التوزيع الالكترونى لما يأتى :
1. لذرة  ( 25Mn )  حسب مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند
2. لذرة (17Cl ) حسب مستويات الطاقة الرئيسية وقاعدة هوند
س7)  من خلال تجربة رذررفورد ومشاهداته اكتب ما يفسر الاستنتاجات التالية :
1. معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة  .
2. يوجد بالذرة جزء كثافته كبيرة ويشغل حيزاً صغيراً جداً في مركزها تقريباً
3. لابد أن تكون شحنة الجزء الكثيف فى الذرة والذى تتركز فيه معظم كتلتها موجب الشحنه
س8:    ماذا تستنتج من المشاهدات الاتية :
1. لا تختلف اشعة المهبط فى سلوكها او طبيعتها باختلاف نوع مادة المهبط او نوع الغاز
2. فى تجربة راذرفورد ارتدت بعض جسيمات الفا عكس مسارها
س9) أ-  قارن بين :
1. عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغزلى  .
2. عدد الكم الرئيسى وعدد الكم المغناطيسى.
3. مستوى الطاقة الفرعى S و مستوى الطاقة الفرعى P
4. مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند.
5. تصور دالتون وطومسون لتركيب الذرة.
ب ـ ارسم شكلاً تخطيطياً لأوربيتالات المستوى الفرعى (p) الثلاثة ثم بين كيف يختلف عن المستوى (s) بالرسم  .
ج ـ  ما هى مميزات وعيوب  النموذج الذرى الذى وضعه بور
د ـ  ما هى اسس النظرية الحديثة
ل ـ  اكتب التوزيع الالكترونى لذرات العناصر التى اعدادها الذرية ما يلى :
2  ,   11,   16 ,  26 ,  33
 تبعا لمبدأ البناء التصاعدى
 تبعا لقاعدة هوند
س10 : ما المقصود بكل من:
(1) الكم ”الكوانتم“.
(2) الذرة المثارة.
(3) الطبيعة المزدوجة للإلكترون.
(4) مبدأ عدم التأكد.
(5) السحابة الإلكترونية .
(6) عدد الكم الثانوى.
(7) مبدأ البناء التصاعدى.  
(8) قاعدة هوند.
(9) عدد الكم المغناطيسى.
(10) أشعة المهبط      
(11) الطيف الخطى للعنصر
س11: من دراستك لعلم الكيمياء برزت أسماء العلماء الآتية أسمائهم , بين كيف أسهم كل منهم فى حركة العلم  .
(1) رذرفورد
(2) بور
(3) شرودنجر
(4) سمرفيلد
(5) هوند
(6) هايزنبرج
(7) أرسطو
(8) بويل
(9) جيجر وماريسدن
(10) دالتون
(11) طومسون

الاستاذ محسن شعراوى


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

مراجعو نهائية كيمياء 2 ثانوى المعدل 2015 :: تعاليق

مُساهمة في 10/01/15, 10:10 pm  الاستاذ محسن شعراوى

أسئلة متنوعة على الباب الثاني
س1 : اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس فيما يلى : :
1. اصغر العناصر التالية نصف قطر هو ... ( F    /    Li     /  Na    /  Cl      )
2. اصغر العناصر التالية جهد تأين هو .....    (  Li    /  O   /    Na    /    S  )
3. اكثر الاحماض التالية صفة حامضية هو .( HF   / HCl   / HBr  / )
4. اكثر العناصر صفة لا فلزية هو . ( فلور  / الكلور  / الاكسيجين / اليود  )
5. عدد تأكسد الاكسيجين فى غاز الاوزون O3 يساوى.( صفر  /  +2  / -2  / -6 )
6. اصغر عنصر فى الجدول الدورى نصف قطر هو ......
( الفلور – الاكسيجين  - الهيدروجين – الليثيوم )
7. عدد تأكسد النيتروجين فى ايون الامونيوم............. ( صفر  / +1  / -3 / -4 )
8. اكبر عناصر الجدول الدورى نصف قطر .. ......
( أ- العناصر الخاملة    ب- الهالوجينات   جـ- الاقلاء      د-  اشباه الفلزات    )
9. ثلاث عناصر ( A   , B   , D  ) تقع فى ثلاث مجموعات متتالية فى دورة واحدة وكان العنصر D   غاز خامل فإن ايون العنصر B  عند اتحاده بالهيدروجين يكون ........                   (    B+  /   B+2    /  B-    / B-2 )
10. ثلاث عناصر ( A   , B   , D  ) تقع فى ثلاث مجموعات متتالية فى دورة واحدة وكان العنصر D   غاز خامل فإن ايون العنصر  A  عند اتحاده بالهيدروجين يكون ........ (  A-  /  A-2  / A+  / A+2)
11. تحتوى الدورة السادسة على ....... انواع من العناصر
أ- ثلاثة           ب- اربعة          ج- خمسة      د- ستة
12. عدد تأكسد الكروم فى بيكرومات البوتاسيوم يساوى .......
أ- ( +3 )          ب- ( +2 )            ج- (+6 )            د- ( -3 )
13. اكبر عناصر الدورة الواحدة من حيث نصف القطر هى عناصر ......
أ- العناصر الخاملة      ب- الهالوجينات       جـ- الاقلاء      د-  اشباه الفلزات
14. تتميز اللافلزات بأن: ……
أ- ميلها الإلكترونى صفر.          ب- خواصها كهروموجبة.
ج- جهد تأينها كبير.           د- نصف قطر ذراتها كبير.
15. عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو: ……
أ- ( +2 )         ب-  (-2  )           ج- (+4  )             د- (-4 )
16. عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f7 ,5d1, 6S2   يكون من عناصر
أ- الانتقالية رئيسى        ب- الأكتينيدات         ج- اللنثانيدات   د- ممثل
17. عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f14 ,5d3, 6S2   يكون من عناصر   ...........
أ- الانتقالية رئيسى       ب- الأكتينيدات          ج- اللنثانيدات     د- ممثل
18. اذا كان طول الرابطة فى جزئ الأكسجين 1.32 Ao وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 Ao فإن طول الروابط فى جزئ الماء تساوى ......            
أ-  1.62 انجستروم      ب-  1.93 انجستروم    ج-   1.92  انجستروم     د-   0.96 انجستروم

19. اكبر عناصر الدورة الواحدة من حيث جهد التأين هى عناصر .......
 أ- العناصر الخاملة      ب- الهالوجينات       جـ- الاقلاء      د-  اشباه الفلزات
20. عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوى:
أ- مجموع نصفى قطرى الذرتين         ب-     مجموع نصفى قطرى الأيونين
ج- ضعف قطر ذرة اللافلز             د-  ضعف قطر ذرة الفلز
21. اصغر عناصر الدورة الواحدة من حيث نصف القطر الذرى هى عناصر ........
أ- العناصر الخاملة      ب- الهالوجينات       جـ- الاقلاء      د-  اشباه الفلزات
22. إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور يساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى بين ذرى الكربون وذرة الكلور يساوى 1.76 أنجستروم فإن نصف قطر ذرة الكربون هو: ……
أ- 0.12 أنجستروم  ب-  1.1 أنجستروم     ج-  0.77 أنجستروم د-  3.74 أنجستروم
23. فى الجدول الدورى للعناصر تتشابه عناصر الدورة الواحدة فى ................
      أ- نصف القطر                                         ب- عدد الكترونات المستوى الخارجى    
           ج- عدد الكم الريئسى                        د-   الخواص
24. تمثل ذرة العنصر التى تتأين طبقا للمعادلة    MOH  ==== M+  + OH-
                 أ-  ذرة فلز والمادة حمض            ب- ذرة لا فلز والمادة حمض  
                 ج- ذرة لا فلز والمادة حمض       د- ذرة فلز والمادة قاعدة  
25. العنصر الذى عدده الذرى 9 يشبه فى خواصه العنصر الذى عدده الذرى --------
أ-    11               ب- 10                جـ- 19                   د- 17
26. تعبر المعادلة التالية عن ......     طاقة  -+   X-  < ----------- X  + e-
أ- القابلية الالكترونية     ب- جهد التأين الاول
جـ- جهد التأين الثانى      د- السالبية الكهربية
27. جميع هذه العناصر تقع فى الدورة الثالثة ماعدا العنصر الذى عدده الذرى ----
أ- 18   ب- 11   جـ- 15       د- 19
28. أقوى العناصر صفة فلزية هو ....... أ-   Na        ب-     K       جـ-    Cs         د-  Sc
29. عدد تأكسد الأكسيجين فى  ماء الاكسيجين يساوى ........    
أ -   ( +2  )   ب-  ( -2 )      جـ- (  -1 )            د-  (  ½-  )
30. فى الجدول الدورى للعناصر تتشابه عناصر الدورة الواحدة فى ................
    أ- نصف القطر                                   ب- عدد الكترونات المستوى الخارجى
               ج- عدد الكم الريئسى               د-   الخواص
31. تحتوى الدورة الخامسة على ...... من العناصر    
أ- نوعان          ب- ثلاثة انواع          ج- اربعة انواع      د- خمسة انواع
32. عدد ذرات الاكسيجين الغير متصلة بالهيدروجين فى حمض النيتريك هو ......
أ- ذرة واحدة           ب- ذرتين                ج- ثلاث ذرات                  د- صفر
33. الجسيم الذي يحتوي على (18 ) إلكترون ، و 18 نيوترون ، و17 بروتون هو .....
                        أ- ذرة عددها الذرى 18                   ب- ذرة عددها الكتلى 36
                     جـ- ايون  شحنته ( +1)                     د- ايون شحنته (-1 )
34. الجسيم الذي يحتوي على (10 ) إلكترونات ، و 12 نيوترون ، و11 بروتون هو .....
                    أ- ذرة عددها الذرى 23                     ب- ذرة عددها الكتلى 12  
                   جـ- ايون  شحنته ( +1)                     د- ايون شحنته (-1 )

35. عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 4f1 ,5d1, 6S2   يكون من عناصر .......
   أ- الانتقالية رئيسى       ب- الأكتينيدات          ج- اللنثانيدات     د- ممثل
36. - يقع العنصر الذى تركيبه الإلكترونى   , 4s2  ,   3d2يقع فى .... فى الجدول الدورى
    أ- الدورة الرابعة والمجموعة 2A              ب- الدورة الثالثة والمجموعة  2B  
    جـ- الدورة االثالة والمجموعة 4B            ج- الدورة الرابعة والمجموعة 4B
37. تعبر المعادلة التالية عن ......     e-+   M+2  < -----------  طاقة  M+  +  
أ- القابلية الالكترونية                      ب- جهد التأين الاول
جـ- جهد التأين الثانى                            د- جهد الايثارة .
38. عند التحليل الكهربى لجميع المركبات التالية نلاحظ  تصاعد الهيدروجين عند الانود ما عدا ......
                  أ-  Li H          ب-  NaH           جـ-   CaH2           د-  H2O  
39. أصغر عناصر الدورة الواحدة جهد تأين هى عناصر ...
أ- العناصر الخاملة      ب- الهالوجينات   جـ- الاقلاء      د-  اشباه الفلزات
40. جميع هذه العناصر فلزات ما عدا ......
أ- اللنثانيدات   ب- الانتقالية الرئيسيه   ج- الأكتينيدات    د- الهالوجينات
41. تحتوى الدورة الاولى على ....... من العناصر    
أ- نوع واحد           ب- نوعان         ج- ثلاثة انواع      د- اربعة انواع
42. فى الجدول الدورى للعناصر تتشابه عناصر المجموعة الواحدة فى ................
أ‌- نصف القطر                                          ب- عدد الكترونات المستوى الخارجى
ب‌- ج- عدد الكم الريئسى                   د-   السالبية الكهربية
43. ..........هى  مقدار الطاقة اللازمة لنقل الكترون من مستوى طاقة اقل الى مستوى طاقة اكبر
                                         أ-  طاقة التأين                      ب- طاقة الايثارة      
                                        ج- الميل الالكترونى            د- لا توجد إجابة صحيحة
44. نصف قطر ايون الكروم فى Cr2O3    ...........  نصف قطر ايون الكروم فى    CrOأ- اكبر من      ب- يساوى        جـ- اصغر من         د-  ضعف
45. تتشابه عناصر اللنثانيدات مع عناصر الاكتينيدات فى ..........
                       أ- أنها جميعها مشعة                                                      ب- أنها فلزات    
                    جـ- عدد الكترونات مستوى الطاقة الخارجى       د- ( ب ،جـ معا )
46. بزيادة العدد الذرى فى الدورة الواحدة من الجدول الدورى ........
                  أ ـ  تزداد الصفة الفلزية والحامضية        
                  ب - تقل الصفة الفلزية وتزداد الصفة القاعدية
               جـ - تزداد الصفة اللافلزية وتقل الصفة الحامضية      
                  د- تقل الصفة القاعدية وتزداد الصفة الحامضية
47. عنصر عدده الذرى (26 ) هذا العنصر يعتبر .......
أ- فلز       ب- لا فلز          جـ- شبه فلز             د- عنصر خامل
48. قوة حمض الارثو سيليكونيك  .......... قوة حمض النيتروز .
أ- اكبر من      ب- يساوى        جـ- اصغر من         د-  ضعف
49. اكبر عناصر الجدول الدورى صفة لا فلزية وسالبية كهربية وميل الكترونى .......
أ-  الاقلاء      ب- الهالوجينات      جـ- العناصر النبيلة        د- اشباه الفلزات
 السؤال الثانى  : اذكر المفهوم :
1. اكبر عنصر فى الجدول الدورى صفة فلزية و نصف قطر
2. اكبر عنصر فى الجدول الدورى صفة لافلزية وسالبية كهربية
3. مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً  
4. مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية
5. عملية فقد إلكترونات ينشأ عنها زيادة فى الشحنة الموجبة
6. قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها        
7. نصف المسافة فى بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
8. سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f ) بالإلكترونات
9. عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالالكترونات .
10. اكبر عناصر الجدول الدورى نصف قطر
11. عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
12. عدد ذرات الهيدروجين التى تتحد مع ذرة واحدة من هذا العنصر
13. أكاسيد فلزية تتفاعل مع الاحماض منتجة ملحا و ماء .
14. اول من قسم العناصر الى فلزات ولا فلزات .
15. المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين
16. هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من أيون يحمل شحنة موجبة واحدة ويتكون أيون يحمل شحنتين موجبتين
17. عدد يمثل الشحنة الكهربية (الموجبة أو السالبة) التى تبدو على الأيون أو الذرة فى مركب سواء كان أيونياً أو تساهمياً
18. مجموعة العناصر التى تشغل المنطقة اليسرى من الجدول الدورى وتقع إلكتروناتها الخارجية فى المستوى الفرعى (s)
19. لا فلز يكون عدد تأكسده فى مركباته دائما ( -1 ) .
20. مركبات يكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) .
21. مركب يكون عدد تأكسد الاكسجين فيه ( -1 ) .
22. نظام رتبت فيه العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية
23. قطب يتصاعد عنده الهيدروجين عند التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم .
24. اصغر عناصر الدورة الواحدة من حيث نصف القطر
25. اصغر عنصر فى الجدول الدورى من حيث نصف القطر
26. اكبر عناصر الدورة الواحدة من حيث السالبية الكهربية
27. عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالألكترونات.
28. عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالألكترونات.
29. عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواصها خواص اللافلزات.
30. أكاسيد عناصر تتفاعل مع الحمض كقاعدة ومع القاعدة كحمض وتعطى ملح وماء.
31. أكاسيد اللافلزات التى تذوب في الماء مكونة مركبات تحمر صبغة عباد الشمس.
32. أكاسيد الفلزات التى بعضها يذوب في الماء مكونة مركبات تزرق صبغة عباد الشمس
33. سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) بالإلكترونات
34. المستويات الحقيقية للطاقة
35. هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل إلكترون واحد من الذرة فتتحول إلى أيون موجب يحمل شحنة موجبة واحدة
36. مجموعة العناصر التى تتميز بالتركيب الإلكترونى ns2,np6
37. مجموعة العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (d)
38. مجموعة العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (f)
 السؤال الثالث  : علل لما يأتى :
1. نصف قطر  الصوديوم أكبر من نصف قطر الكلور
2. جهد تأين الماغنسيوم (12Mg) أقل من جهد تأين الكلور (17Cl)
3. يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعة ويقل فى  الدورة بزيادة العدد الذرى
4. أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكترونى
5. نصف قطر أيون اللا فلز أكبر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته
6. لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيقياً.
7. يزداد جهد التأين فى الدورات ويقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى.
8. ارتفاع جهد التأين الأول فى الغازات النبيلة. او ( يصعب الحصول على ايون Mg+2  )
9. الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور.
10. الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء وعناصر كهروموجبة.
11. السيزيوم أقوى الفلزات والفلور أقوى اللافلزات.
12. تزداد الخاصية الحامضية لهاليدات الهيدروجين بزيادة العدد الذرى.
13. يعتبر هيدروكسيد السيزيوم أقوى القلويات
14. ثانى أكسيد الكربون أكسيد حمضى وأكسيد الصوديوم أكسيد قاعدى.
15. أكسيد الألومنيوم Al2O3 أكسيد متردد.
16. عناصر الفئة (s) تشمل مجموعتين بينما عناصر الفئة (p) اشمل ست مجموعات.
17. عناصر اللنثانيدات متشابهة فى الخواص الكيميائية.
18. عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين  والنيون بالنسبة لعناصر الدورة الثانية
19. حمض البيروكلوريك لقوى من حمض الارثوفوسفوريك
20. الأحماض الأكسيجينية والقلويات عبارة عن مركبات هيدروكسيلية للعناصر..فسر لماذا المركب الهيدروكسيلى لعنصر الكلور يسلك كحمض والمركب الهيدروكسيلى لعنصر الصوديوم يسلك كقلوى.
21. عند أتحاد النيتروجين بالأكسجين يأخذ أعداد تأكسد موجبة بينما عند أتحاده بالهيدروجين يأخذ أعداد تأكسد سالبة.
22. يأخذ الأكسجين أعداد تأكسد موجبة عند أتحاده بالفلور.
23. حمض الكبريتيك اكثر قوة من حمض الكبريتوز
24. حمض النيتريك اقوى من حمض النيتروز
25. يفضل اعداد التأكسد عن التكافؤ
26. عناصر اللنثانيدات متشابهة فى الخواص الكيميائية.
27. يتخذ النيتروجين أعداد تأكسد سالبة مع الهيدروجين وموجبة مع الأكسجين
28. حمض الهيدرويوديك HI أقوى من حمض الهيدروفلوريك HF





السؤال الخامس :عرف كلاًً من
(1) السالبية الكهربية    
(2) أشباه الفلزات  
(3) عدد التأكسد  
(4) الميل الإلكترونى
السؤال السادس  :  قارن بين :
(1) الميل الإلكترونى والسالبيه الكهربية
(2) اللانثانيدات والأكتينيدات
(3) الفلزات واللافلزات
(4) الاكاسيد الحامضية والاكاسيد القاعدية
   السؤال السابع   :  رتب المواد الاتية :
1. PH3    / NH3   / H2   / H2O        ......   تنازليا حسب القطبية
2. حمض بيركلوريك  - حمض الكبريتوز  - حمض النيتريك  - HClO     ......تناليا حسب قوة الحمض
3. حمض الارثو فوسفوريك / حمض الارثو سيليكونيك  / حمض البيركلوريك /حمض الكبريتيك ------>   حسب قوة الحمض
4. HClO   -  HClO3  - HClO2  - HClO4                ------>   حسب قوة الحمض
5. 16S   ,  S-2  , S+2  , S+4  , S+6    --------- تصاعديا حسب نصف القطر
6. 11Na  , 3Li  ,  19k      ------------- تصاعديا حسب الصفة الفلزية
7. 17Cl   - 9F – 35 Br  - 53I  .............. تنازليا حسب الصفة اللافلزية

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 10/01/15, 10:10 pm  الاستاذ محسن شعراوى

اسئلة عامة على  الباب الثالث
س1)  أختر من بين الأقواس :
1. الروابط الهيدروجينية تكون اقوى ما يمكن بين جزيئات ..........
( HCl   / HF    / HI    / HBr  )
2. الرابطة فى جزئ الماء رابطة ........
ا -  تساهمية قطبية        ب- هيدروجينية        ج-  تناسقية        د-  تساهمية نقية
3. الروابط بين جزيئات الماء تكون  .....
أ-  تساهمية نقية        ب- تساهمية قطبية         ج- تناسقية         د-  هيدروجينية
4. عنصر عدده الذرى (9 ) عندما ترتبط ذرتان منه فإن الرابطة فى الجزئ الناتج تكون ......
أ-  تساهمية نقية      ب- تساهمية قطبية      ج- تناسقية        د-  هيدروجينية
5. الروابط في جزيء غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات .................
أ-    S مع SP3        ب-  S  مع SP 2         ج-  S مع SP        د-  SP  مع SP
6. الأوربيتالات المهجنة ( sp2 ) لها الخصائص الآتية ماعدا .........
أ-  شكلها مثلث مستوى                    ب- عددها ثلاثة
ج- عددها اربعة               د- الزوايا بين الأوربيبتالات  120
7. الرابطة بين  ( C – H ) الكربون وسالبيته الكهربية (2.5) والهيدروجين وسالبيته الكهربية (2.1 )  رابطة ...........
أ- تساهمية     ب- تساهمية نقية       ج- تساهمية قطبية        د- هيدروجينية
8. قيم الزوايا بين الاوربيتالات SP  المهجنة تكون ..........
أ- صفرْ        ب-   28 َ 109 ْ     ج-   120 ْ          د-   180 ْ
9. الرابطة الهيدروجينية تكون ................. من الرابطة التساهمية
أ- أقوى وأكثر طولا            ب- اضعف و أكثر طولا
ج- أقوى واقصر طولا           د- اضعف واقصر طولا
10. عند تكوين ايون الامونيوم يرتبط جزئ النشادر مع البروتون برابطة ------
أ- ايونية           ب-  فلزية         ج- هيدروجينية        د- تناسقية
11. الرابطة سيجما σ  بين ذرتى الكربون فى جزئ الايثيلين تنشأ من تداخل الاوربيتالات ......... مع بعضها
أ-     SP3 + SP3     ب-    SP2 + SP2   ج-  SP + SP         د- S + SP
12. التهجين فى ذرة كربون جزئ الميثان من نوع ..........
( / SP      SP2  / SP3 /d2 SP3  )
13. عنصر عدده الذرى 17 عندما ترتبط ذرتان منه فأن الرابطة فى الجزئ الناتج تكون ......   (أيونية – تناسقية – تساهمية نقية – فلزية)
14. عندما تكون الأوربيتالات مهجنة SP تأخذ شكل فراغى ..........
( هرم رباعى الأوجه – خط مستقيم – مثلث مستوى – هرم ثلاثى الأوجه )
15. الروابط بين ذرتى الكربون فى جزئ الأيثيلين تكون ..........
( رابطة سيجما ورابطة باى – رابطتين باى – رابطتين سيجما ورابطة باى – رابطتين سيجما)
16. أى الجزيئات الاتية لا تنطبق عليها قاعدة الثمانيات ........
أ- PCl3     ب- CF4      جـ- NH3     د-      SO2     -
17. أى هذه المركبات لا ترتبط جزئياتها بروابط هيدروجينية ............
أ- H2O       ب- HF       جـ- H2S          د- CH3-O- H
18. مصهور ....... لا يوصل التيار الكهربى  
أ -  KCl       ب- NaH       ج- MgCl2     د- AlCl3
19. عدد الأوربيتالات المهجنة SP2 .......... (أربعة – ثلاثة – اثنين – واحد)
20. الرابطة التى تتكون من أتحاد عنصرين أعدادهما الذرية 19، 35 تكون ...
(  تساهمية نقية – تساهمية قطبية – أيونية – تناسقية )

21. عند تكوين ايون الامونيوم يرتبط جزئ النشادر مع البروتون برابطة ------
أ- ايونية           ب-  فلزية         ج- هيدروجينية        د- تناسقية
22. الرابطة سيجما σ  بين ذرتى الكربون فى جزئ الاسيتيلين تنشأ من تداخل الاوربيتالات ..... مع بعضها
أ-     SP3 + SP3     ب-    SP2 + SP2   ج-  SP + SP         د- S + SP
 س2 : اذكر المفهوم :
1. رابطة تساهمية بين الأوربيتالات SP2 -  SP2
2. رابطة تساهمية بين الاوربيتالات 2Py  - 2PY  
3. رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب
4. أيون ينتج عن ارتباط البروتون بجزىء الماء .
5. رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة .
6. ايون ينتج من ارتباط جزئ النشادر ايون الهيدروجين
7. رابطة تنشأبين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية .
8. رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس.
9. رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المكونة من تجمع الكترونات التكافؤ الحرة حول ايونات الفلز الموجبة
10. كسر الروابط الكيميائية في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة من التفاعل
11. عملية اتحاد او تداخل بين اوربيتالين مختلفين او اكثر فى نفس الذرة والقريبة من بعضها فى الطاقة وينتج عنه اوربيتالات مهجنة
12. الجزئ  ذرة كبيرة متعددة الانوية يحدث فيها تداخل بين جميع الاوربيتالات الذرية لتكوين اوربيتالات جزيئية
13. رابطة تتم بين الفلزات التى لها كهرو إيجابية عالية واللافلزات التى لها كهروسالبية عاليه.
14. رابطة تتم بين ذرتين مختلفتين والفرق فى السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7.
15. النظرية التى تفترض أن جميع ذرات العناصر تميل إلى أن تصل إلى التركيب الثابت لأقرب غاز خامل.
16. النظرية التى تفترض أن الرابطة التساهمية تتم عن طريق تداخل أوربيتال ذرى لأحد  الذرات به الكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به الكترون مفرد.
17. النظرية التى تعتبر الجزئ وحدة واحدة عبارة عن ذرة كبيرة تحتوى على عدد من الأنوية  ويحدث أندماج بين جميع الأوربيتالات الذرية.
18. رابطة تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين مع بعضهما بالجنب وتحدث عندما يكون الأوربيتالين المتداخلين متوازيين.
19. أيون يتكون من أرتباط جزئ النشادر مع بروتون.
20. أتحاد أوربيتالات مستويين فرعيين مختلفيين أو أكثر من نفس الذرة وينتج عنه أوربيتالات  ذرية جديدة فى الشكل والطاقة متخذة أتجاهات فراغية معينة.
21. نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة فى الشكل والطاقة تأخذ شكل فراغى هرم رباعى الأوجه.
22. نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة فى الشكل والطاقة بينها زوايا 180 ْ
23. نوع من التهجين ينتج عنه أوربيتالات متكافئة فى الشكل والطاقة تأخذ شكل مثلث مسطح.
س3: علل لما يأتى :-
1. ارتفاع درجة غليان الماء .
2. نظرية الثمانيات لا تنطبق على خامس كلوريد الفسفور  .
3. الماء والنشادر وكلوريد الهيدروجين مركبات قطبية .
4. محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد
5. لا يوجد ايون الهيدروجين منفردا فى الماء
6. عدد تأكسد الكلور يساوي صفر في   Cl2
7. الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين SP و SP في جزيء C2H2 تساوي 180 5
8. الصوديوم اقل درجة انصهار وغليان من الالومنيوم  
9. عند خلط برادة الحديد الى مسحوق الكبريت لن يتكون مركب كيميائى FeS  الا  بعد تسخين المخلوط
10. الرابطة فى جزئ كلوريد الصوديوم NaCl  )  ) رابطة ايونية
11. الغازات النبيلة أحادية الذرة وخاملة كيميائيا
12. الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ الكلور (Cl2  )تساهمية نقية
13. مصهور كلوريد الصوديوم اكثر قدرة على توصيل التيار الكهربى من مصهور
  كلوريد الماغنسيوم
14. الأسيتيلين أكثر نشاطاً كيميائياً من الإيثيلين والإيثيلين أنشط كيميائيا من الميثان.
15. الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى.
16. يذوب كلوريد الهيدروجين فى كل من الماء والبنزين.
17. المركب (AlCl3) يغلب عليه خواص الرابطة تساهمية بينما (NaCl) مركب أيونى
18. جميع العناصر عدا الغازات النبيلة نشطة تحت الظروف العادية.
19. مصهور كلوريد الصوديوم يمرر التيار الكهربى بدرجة أكبر من مصهور كلوريد الألومنيوم
20. الفلزات الانتقالية الرئيسية تتميز بارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الأولى (A).
21. الرابطة بين ذرتى الكلور فى جزئ (Cl2) تكون تساهمية بينما تكون فى جزئ كلوريد الهيدروجين (HCl) تكون تساهمية قطبية.
22. الماء يغلى فى (100 5م) بينما يغلى كبريتيد الهيدروجين فى (-61 5م).
23. درجة غليان الماء مرتفعة بالرغم من صغر كتلتها الجزيئية.
24. الصوديوم 11Na  لين ودرجة أنصهاره منخفضة بينما الألومنيوم13Al  صلب ودرجة أنصهاره مرتفعة  بالرغم من أنهما فلزان.
25. درجة غليان النشادر أعلى من درجة غليان الميثان.  
س4 :  وضح نوع الروابط فى كل مما يأتى :
1. فى جزئ كلوريد الهيدروجين
2. فى جزئ النشادر
3. فى  جزئ الكلور
4. فى جزئ هيدروكسيد الامونيوم
5. جزىء كلوريد الصوديوم
6. فى جزىء الماء .
7. بين جزيئات الماء
8. ساق من الالومنيوم
9. فى ايون الهيدرونيوم
س5 ) اربعة عناصر/ 17C / 6 B / 1 A )  12M / 8X  / 11D   /9M  ) تعرف عليها ثم بين كيف تحصل منها على :
1. ثمانية مركبات ايونية  
2. ثلاثة مركبات تساهمية قطبية  
3. اربعة  جزيئات بكلا منها رابطة تساهمية نقية
4. اذكر اسم المركب ونوع التهجين الحادث عند ارتباط ذرتان من ( B )  مع ذرتان من (A )
5. اذكر اسم المركب ونوع التهجين الحادث عند ارتباط ذرتان من ( B )  مع اربع ذرات من (A
6. اذكر اسم المركب ونوع التهجين الحادث عند ارتباط ذرة من ( B )  مع اربع ذرات من (A )
س6  ) قارن بين  : الميثان  والايثيلين  و الاسيتلين  من حيث  :
 نوع التهجين
 و شكل الجزئ
 وقيم الزوايا
 والنشاط الكيميائى
 العدد الكلى لروابط سيجما وروابط باى فى كل مركب

قارن بين انواع التهجين المختلفة لذرات الكربون التى أرقامها 4,2,1  وأذكر قيم زواياها وأشكالها الفراغية
س7 : كيف تميز عمليا بين : كلوريد الصوديوم وكلوريد الالومنيوم
س8 : ما الفرق بين :-
1. الرابطة باى و الرابطة سيجما .
2. الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية .
3. الرابطة التساهمية النقية و الرابطة التساهمية القطبية .
4. الرابطة الهيدروجينية و الرابطة التساهمية .
5. نظرية رابطة التكافؤ و نظرية الاوربيتالات الجزيئية
      س9:  رتب المواد الاتية حسب المطلوب فى كل حالة :
1. الالومنيوم – الصوديوم – الماغنسيوم – الحديد   ..... تنازليا حسب درجة الانصهار و الصلابة
2. كلوريد الصوديوم  - كلوريد الماغنسيوم – كلوريد الالومنيوم .....تنازليا حسب درجة الانصهار والغليان
3. الميثان والاستيلين والايثيلين .........تنازليا حسب النشاط الكيميائى وعدد الروابط سيجما فى كل مركب
4. رابطة الايونية و الرابطة التساهمية .
س10 ): ما المقصود بكل من:-
1. التفاعل الكيميائى
2. الرابطة التساهمية النقية
3. الرابطة الفلزية
4. التهجين
5. نظرية الثمانيات
6. نظرية الأوربيتالات الجزيئية
7. الرابطة الأيونية
8. الرابطة التناسقية
9. الرابطة الهيدروجينية
10. أيون الهيدرونيوم
11. نظرية رابطة التكافؤ
12. الرابطة التساهمية القطبية





اسئلة عامة  على الباب الرابع
س1: اختر الاجابة الصحيحة :-
(1) تعرف عناصر المجموعة الأولى (A) باسم ................
أ – الهالوجينات    ب- الارضية النادرة   ج– عناصر الأقلاء     د– جميع ما سبق
(2) أهم خامات الصوديوم فى قشرة الأرض ................
رواسب الكارناليت      ب– الملح الصخرى     ج– الاباتيت    د- البوكسيت
(3) عند غمس سلك بلاتين فى ملح من أملاح االليثيوم وتعرضه للهب بنزن غير المضئ يتلون اللهب بلون ................
       أ- أصفر ذهبى        ب – أزرق بنفسجى          ج – قرمزى        د- بنفسجى فاتح
(4) يحفظ الصوديوم مغموراً تحت سطح ................   أ -الماء           ب– الكيروسين         ج– الأيثانول            د- حمض الهيدروكلوريك
(5) يتحلل نيتريد الليثيوم مائياً ويتكون ................
      أ- هيدروكسيد ليثيوم ونشادر                              ب– أكسيد ليثيوم ونشادر  
    ج– هيدروكسيد ليثيوم ونيتروجين                     د- كربونات ليثيوم ونشادر
(6) عند تسخين البوتاسيوم فى الهواء يتكون ................
            أ- أكسيد بوتاسيوم                                       ب– فوق أكسيد بوتاسيوم  
          ج– سوبر أكسيد بوتاسيوم                         د- فوسفيد البوتاسيوم
(7) عند تسخين الصوديوم فى الهواء يتكون ................
            أ-أكسيد صوديوم                                        ب – فوق أكسيد صوديوم  
            ج– سوبر أكسيد صوديوم                           د- هيدريد الصوديوم
(8) عند تسخين كربونات الليثيوم ................
           أ- يتكون H2O  و Li2O                     ب–   يتكون CO2  و  Li2O  
          ج-     O2  و  Li2O                                       د- لا تنحل بالحرارة
(9) عند تسخين نيترات الصوديوم يتكون ................
            أ- نيتريت صوديوم وأكسجين               ب– أكسيد نيتريك  
          ج– أكسيد صوديوم                                   د– أكسيد صوديوم و نيتروجين
(10) عند وضع قطعة من الصوديوم فى الماء وأضافة صبغة عباد الشمس يتغير لونها إلى .........
                                أ- اللون الأحمر                      ب– اللون الأزرق  
                              ج– اللون البنفسجى               د- عديم اللون
(11) تسمى طريقة تحضير الصوديوم من خاماته طريقة ............
أ-  ديفى        ب – هابر         ج – سولفاى          د– برزيليوس
(12) يحضر فلز الصوديوم صناعيا بالتحليل الكهربي لـ............
 أ -محلول كلوريد الصوديوم              ب-  مصهور كلوريد الصوديوم    
                ج- محلول صودا الغسيل                           د– محلول الصودا الكاوية
(13) سماد المستقبل النيتروجيني هو..........أ- اليوريا    ب– سائل الأمونيا اللامائي    ج- نترات الأمونيوم      د- سلفات النشادر
(14) تنحل نيتريدات الفلزات بسهولة في الماء ويتصاعد غاز .................
 أ-  النيتروجين         ب- الهيدروجين       جـ-  ثاني أكسيد النيتروجين      د-  النشادر
(15) عند تسخين نترات فلزات الاقلاء يتصاعد غاز ............ أ- النيتروجين      ب- الاكسيجين        جـ- النشادر        د- ثانى أكسيد النيتروجين  
(16) في الكشف الجاف ( كشف اللهب ) لعنصر ....... يعطى لون ازرق بنفسجى
أ- الليثيوم          ب- السيزيوم      جـ- البوتاسيوم            د – الصوديوم
(17) جميع المركبات الأتية تتحلل بالحرارة ماعدا .........
أ-   NaHCO3          ب- NaNO3        جـ-       Na2CO3 د-  Li2CO3
(18) الصور التأصيلية لعنصر ........ ( شمعى أصفر – اسود – رمادى )
أ- الفوسفور        ب- الزرنيخ           جـ- الانتيمون             د- البزموت
(19) يتكون سيناميد الكالسيوم CaCN2 من إتحاد كربيد الكالسيوم مع ...........
أ- غاز النشادر       ب- غاز النيتروجين        جـ- الماء         د- ثانى أكسيد الكربون
(20) عدد تأكسد النيتروجين يساوى(  -2)  فى  ...........
أ- الهيدرازين        ب- هيدروكسيل امين       جـ- أكسيد النيتروز      د- أكسيد النيتريك
(21) عند حرق الصوديوم  فى الأكسيجين فان أكسيده يحتوى على ايون .....
أ-  O --             ب- O +                 جـ-   O2-                 د-      O2--
(22) يحتوى جزئ الفوسفور فى الحالة البخارية على .......
أ- ذرة واحدة         2- ذرتين          3- ثلاث ذرات         4- اربع ذرات
(23) تنحل نيترات الفلزات بسهولة بالحرارة ويتصاعد غاز ...........
أ-  النشادر  ب- الهيدروجين   جـ-  ثاني أكسيد النيتروجين      د-  الاكسيجين
(24) كل هذه الجزيئات تستطيع تكوين روابط تناسقية ماعدا .......
ا- النشادر            ب- الفوسفين              جـ - الماء           د- الميثان
(25) كل هذه العناصر فلزات ما عدا ............      
أ- السيزيوم            ب- البزموت            جـ- الانتيمون             د- الروبيديوم
(26) هذه المركبات عند ذوبانها فى الماء تعطى قلويات ماعدا .....
أ- Li2O           ب-  Na2O          جـ-  NH3         د- CO2
(27) عدد تأكسد الاكسيجين يساوى (1- ) فى المركبات التالية ماعدا .......
             أ- فوق اكسيد الصوديوم                            ب- فوق اكسيد الهيدروجين      
         جـ- فوق اكسيد النيتروجين                        د-  ( ب ، ج معا )
(28) عدد تأكسد المنجنيز فى برمنجانات البوتاسيوم هو ........      
أ-  (+1 )      ب- ( +5 )       جـ- (+7  )              د- ( -1  )
(29) طريقة ( هابر ) هى طريقة لتحضير .......
       أ- النشادر فى المعمل                                      ب- النشادر فى الصناعة        
      جـ- صودا الغسيل فى المعمل                      د- صودا الغسيل فى الصناعة
س2: اذكر السبب العلمى :
(1) تسمى عناصر المجموعة الأولى (A) بأسم عناصر الأقلاء  .
(2) لا يحفظ فلز الصويوم تحت سطح الماء. (لا يستخدم الماء فى أطفاء حرائق الصوديوم).  
(3) يعتبر التحليل الكهربى لمصهورات خامات فلزات الأقلاء أصلح طريقة لأستخلاصها.
(4) تعتبر فلزات الأقلاء عوامل مختزلة قوية (أعلى الفلزات المعروفة كهروإيجابية).
(5) ليونة وقلة درجة أنصهار عناصر المجموعة الأولى (A)
(6) يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية.
(7) تستخدم نيترات البوتاسيوم فى صناعة البارود ولا تستخدم نيترات الصوديوم
(8) يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة
(9) حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى  
(10) يجب أن يخلو جهاز تحضير حمض النيتريك معملياً من سدادات الفلين أو الخشب
(11) يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعى
(12) لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز .
(13) يفضل استخدام سماد اليوريا فى المناطق الحارة
(14) قدرة الفوسفين والنشادر على  تكوين مركبات تناسقية
(15) استخدام حمض الهيدروكلوريك فى الكشف عن الامونيا
(16) عند تحضير حمض النيتريك يجب عدم التسخين الشديد اكبر من 100.
(17) يستخدم الانتيمون مع الرصاص فى صناعة الواح المراكم
(18) يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية هواء الغواصات.
(19) يتراوح اعداد تأكسد عناصر المجموعة الخامسة بين (  -3 الى +5  )
(20) لا تستخدم سدادات من المطاط عند تحضير حمض النيتريك فى المعمل
(21) عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب ازرق يسود بالتسخين .
(22) تفاعلات عنصر النيتروجين مع العناصر الاخرى تتم فى شرر كهربية أو حرارة عالية
(23) اعداد تأكسد النيتروجين فى المركبات الاكسجينية  موجبه بينما فى المركبات الهيدروجينية سالبة .
(24) يستخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر و لا يستخدم حمض الكبريتيك المركز .
(25) يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك بالرغم انه يلى الهيدروجين فى السلسلة الكهروكيميائية.
(26) تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم و القصدير فى صناعة الفيوزات (المنصهرات)
(27) يفضل سائل الامونيا اللامائى سماد المستقبل النيتروجين فى تسميد الاراضى الزراعية .
(28) عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كلوريد الالمونيوم يتكون راسب ابيض يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم
(29) لاتوجد فلزات المجموعة الأولى A الأقلاء منفردة في الطبيعة
(30) عناصر المجموعات الممثلة تسمى بالعناصر المنتظمة
(31) عنصر السيزيوم أنشط عناصر المجموعة الأولى  A
(32) عناصر الأقلاء عوامل مختزلة قوية
(33) جهد التأين الأول لفلز الصوديوم صغير وجهد التأين الثاني كبير جدا
(34) عناصر الأقلاء لينة ودرجة انصهارها وغليانها منخفضة
(35) يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين
(36) صعوبة الحصول على فلزات الأقلاء من أكاسيدها بالعوامل المختزلة العادية
(37) يسهل قطع فلز الصوديوم بالسكين بينما يصعب ذلك مع فلز الألومنيوم أو الحديد
(38) نترات فلزات الأقلاء عوامل مؤكسدة
(39) ظهور ظاهرة التآصل في بعض عناصر المجموعة 5A
س3:  اكتب المفهوم العلمى للعبارات الاتية :-
(1) عناصر ينتهى تركيبها الالكترونى ب np3 .
(2) سبيكة صلبة للانتيمون و تستخدم فى المراكم
(3) سبيكة تستخدم فى صناعة مراوح السفن .
(4) مادة تعطى عند ذوبانها فى الماء حمض او قلوى.
(5) أكثر العناصر المجموعة الخامسة انتشارا فى القشرة الارضية .
(6) ظاهرة انبعاث الالكترونات من سطح الفلز عند سقوط الضوء عليه .
(7) عدة صور للعنصر تختلف فى خواصها الفيزيائية و تتفق فى الخواص الكيميائية
س4: كيف تفرق عمليا بين كل اثنين مما ياتى :
(1) غاز النشادر   ,    غاز ثانى اكسيد الكربون
(2) كبريتات النحاس  ,  كبريتات الالومنيوم
(3) كلوريد الصوديوم   , كلوريد البوتاسيوم
(4) كلوريد الصوديوم , وكلوريد الالومنيوم
(5) نترات البوتاسيوم   , نيتريت البوتاسيوم
(6) بيكربونات الصوديوم , كربونات الصوديوم
(7) كربونات الليثيوم , كربونات الصوديوم
(8) حمض النيتريك المركز , المخفف ( بطريقتين )
(9) حمض النيتريك المركز , حمض الكبريتيك المركز
(10) حمض النيتريك المخفف , حمض الهيدروكلوريك ( او حمض الكبريتيك المخفف ) بطريقتين
س6: لديك وفرة من المواد والادوات الاتية :
نحاس – حديد  - نترات بوتاسيوم  - جير حى –– حمض كبريتيك مركز -  ماء مقطر- كلوريد الامونيوم   - حمض الارثوفوسفوريك -  موقد بنزن – كبريتات حديد II  .
وضـــــــــح كيف تحصل منها على :
(1) نترات الامونيوم
(2) سلفات النشادر
(3) فوسفات الامونيوم
(4) اكسيد النيتريك بطريقتين
(5) فوق اكسيد النيتروجين بطريقتين
(6) مركب الحلقة السمراء
    س7 : لديك وفرة من المواد والادوات الاتية:
اكسيد الصوديوم – كلوريد الالومنيوم – كبريتات النحاسII – ماء – لهب  - كربونات الليثيوم  .
                          وضـــــــــــح كيف تحصل منها على :
(1) راسب اسود  
(2) راسب ابيض يذوب فى الزيادة من الكاشف
(3) كربونات الصوديوم    
س8:  إذا كان لديك المواد والأدوات الأتية :
حمض الهيدروكلوريك المركز -   ماء مقطر-  نيتريد الليثيوم –- لهب بنزن -  بيكربونات الصوديوم  ، وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة كيف تستخدمها جميعا" أو بعضها للحصول على :
(1) كلوريد الامونيوم
(2) ملح يستخدم فى ازالة عسر الماء
اسئلة امتحانات الأعوام السابقة
السؤال الأول: أكمل ما يأتى:-
1- تتحلل نترات فلزات الأقلاء بالحرارة لتعطى …… , ……  
2- يتحلل نيتريد الماغنسيوم فى الماء الساخن وينتج غاز ………… ويتفاعل الصوديوم مع الماء ويتصاعد …………
3- 4KO2 + 2CO2 CuCl2 ………… + …………        
4- Mg3N2 + 6H2O ………… + …………
5- CaCN2 + 3H2O ………… + …………
السؤال الثانى: أكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية:-
1- وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها الفيزيقية وتتفق فى خواصها الكيميائية.
2- تفاعل بعض الفلزات مع حمض النيتريك المركز وتكوين طبقة واقية من الأكسيد تمنع استمرار التفاعل
3- مجموعة العناصر التى تتراوح أعداد تأكسدها فى المركبات (-3,+5)
السؤال الثالث: علل لما يأتى (أكتب التفسير العلمى):-
1- لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز
2- استخدام السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية
3- لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
4- لا يؤثر حمض النيتريك المركز فى بعض الفلزات مثل الكروم والحديد
5- يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الغواصات
6- لا تصلح نترات الصوديوم فى صناعة البارود
7- تصلح نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود
8- يستخدم الجير الحى فى تجفيف غاز النشادر ولا يستخدم حمض الكبريتيك
9- المركزعنصر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة الأولى الرئيسية فى الجدول الدورى
10- عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس يتكون راسب أزرق يسود بالتسخين. السؤال الرابع: ضع علامة () أمام العبارة الصحيحة وعلامة () أمام العبارة الخطأ:-
1- يستخدم حمض الكبريتيك المركز فى تجفيف غاز النشادر
2- عند إثارة إلكترونات ذرة السيزيوم إلى مستويات طاقة أعلى تعطى لون أزرق بنفسجى

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 04/02/15, 03:39 pm  حافظ

الف شكر علي المجهود المتميز

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى