التجربة رقم ( 1 )
                                          اكتشاف الخواص الكيميائية للفلزات
الأدوات :
- شريط ماغنيسيوم – انبوبة اختبار  - ماء – حمض هيدروكلوريك مخفف –
- مخباران مملوءان بغاز الأكسجين  - سلك رفيع من الحديد  
الخطوات :
1- ضع جزء من شريط الماغنسيوم فى أنبوبة الأختبار ثم أضف اليه حمض الهيدروكلوريك المخفف.
2- سخن الجزء الأخر من شريط الماغنسيوم حتى يتوهج ثم ضعه قى مخبار الاكسجسين
3- كرر الخطوة السابقه مع أستبدال شريط الماغنسيوم بسلك رفيع من الحديد
4- أضف مقدار من الماء الى المخبارين مع الرج.
الملاحظات :
1- يتفاعل الماغنسيوم مع الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.
2- يتفاعل شريط الماغنسيوم مع الاكسجين ويتكون مسحوق أبيض. ويتفاعل الحديد مع الأكسجين
3- يذوب أكسيد الماغنسيوم فى الماء ولا يذوب أكسيد الحديد.
الاستنتاج :  
1-تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففه مكونه ( ملح الحمض وغاز الهيدروجين)
2- تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية تعرف بالأكاسيد القاعدية.
3-الأكاسيد القاعدية تذوب فى الماء وتكون قلويات وتزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
التجربة رقم  (  2  )

اكتشاف الخواص الكيميائية لللافلزات

الأدوات :  قطعتا فحم – أنبوبتان أختبار – قطعة كبريت- حمض هيدروليك مخفف
- ملعقة أحتراق – مخبار مملوء بغاز الأكسجين
الخطوات :
1- ضع قطعة فحم فى أنبوبة أختبار ثم أضف اليها حمض الهيدروكلوريك المخفف ثم كرر ذلك مع الكبريت.
2- سخن قطعة الفحم الأخرى فى أنبوبة الأحتراق حتى تشتعل ثم ضعها فى مخبار الأكسجين .
3- أضف مقدار من الماء الى المخبار مع الرج.  
الملاحظات :
1- لا يحدث تفاعل بين كل من الكربون والكبريت والحمض
2- يتفاعل  قطعة الفحم من الاكسجين ويتصاعد غاز, ويذوب فى الماء  
الاستنتاج :
1- لا تتفاعل الافلزات مع الأحماض المخففه
2- تتفاعل الالفلزات مع الكسجين وينتج أكاسيد حامضية تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء.
التجربة رقم  (  3  )

اكتشاف خواص فلزات الأقلاء
الأدوات :  قطعة من الصوديوم  -  قطعة من البوتاسيوم  - حوض  - ماء  ورق ترشيح
الخطوات :  
1- أستخرج قطعة من الصوديوم فى حجم حبة الحمص من الكيروسين.  
2- ضعها فى حوض به ماء بحرص.
3- كرر ما سبق مع البوتاسيوم .
الملاحظات :
1-  يتفاعل الصوديوم والبوتاسيوم بشده مع الماء ويحدث أنفجار.
الاستنتاج :  
1-   تتفاعل الأقلاء مع الماء مكونه محاليل قلوية ( هيدروكسيد الفلز) ويتصاعد غاز الهيدروجن

التجربة رقم  (  4  )
نشاط يوضح مفهوم تلوث المياه.

الأدوات :  ثلاثة أوانى زجاجية – ماء صنبور- منظف صناعى سائل- سماد زراعى- ماء يحتوى على طحالب خضراء.
الخطوات :  
1- أملأ الأونى الزجاجية بماء الصنبور وأضف اليها مقدار من الماء الأخضر.
2- أضف الى الكأس الأول ملعقتين من المنظف الصناعى.
3- أضف الى الكأس الثانى ملعقتين من السماد الزراعى.
4- أترك الكأس الثالث بدون اضافات.
الملاحظات :
1-نمو الطحالب يكون أسرع فى الكأس الملوث بالأسمدة الزراعية.
2- نمو الطحالب بطئ فى الكأس الملوث بالمنظف الصناعى.
الاستنتاج :  
تلوث المياه بالمنظف الصناعى يؤدى الى النمو البطئ للطحالب الخضراء هو ما يقلل من كمية الغذاء المتاحة لأسماك





التجربة رقم  (  5  )
اثبات اختلاف الضغط الجوى باختلاف الارتفاع عن سطح البحر

الأدوات :  4 كتب كبيرة  -  3 قطع من الصلصال مختلفة الألوان – 6 رقائق من البلاستيك
الخطوات :  
1- كون من الصلصال 3 كرات متماثلة.
2- ضع كرات الصلصال بين رقائق البلاستيك والكتب.
الملاحظات :
1- يتغير شكل كرات الصلصال نتيجة الضغط عليها
2- التغير كبير فى الشكل حدث للكرة السفلية والتغير طفيف فى الشكل حدث للكرة العلوية  
الاستنتاج :  
كلما ارتفعنا الى أعلى قل الضغط الجوى
التجربة رقم  (  6  )
كيفية قياس الضغط الجوى المعتاد

الأدوات:-
حوض زجاجى – زئبق – مسطرة طولها متر – انبوبة طولها متر ومساحة مقطعها 1 سم 2- قمع وغطاء.
الخطوات :  
1- أملأ الحوض الى منتصفه بالزئبق.
2- أملأ الانبوبة الى حافتها بالزءبق وغطها بالغطاء وأقلب الانبوبه فى حوض الزئبق ثم ارفع الغطاء.

الملاحظات : طول عمود الزئبق يصل الى 76 سم.

الاستنتاج :  الضغط الجوى المعتاد يساوى وزن عمود من الزئبق مساحة مقطعه 1 سم وارتفاعه 76 سم

التجربة رقم  (  7  )
أثر الملوثات على طبقة الأوزون

الأدوات:-  قطعة لبان – ماء مغلى- زجاجة مياه غازية فوتها ضيقه .
الخطوات :  1- ضع الماء المغلى بحرص فى الزجاجة حتى حافتها.
2- أمضغ قطة اللبان – ثم اضغط عليها وغط بها فوهة الزجاجة جيدا بحيث تكون ملامسة لسطح الماء.
الملاحظات:- تمدد قطعة اللبان وتزداد رقتها.
الاستنتاج :   أثؤ الماء المغلى على شريحة اللبان يشبه أثر بعض الملوثات على طبقة الأوزون.

 التجربة رقم  (  8  )
                                                 
التعرف على ظاهرة الإحتباس الحرارى

الأدوات :   - زجاجتا مياه غازية فارغتان                 -   ترمومتران مئويان
           - مسحوق بيكربونات الصوديوم               - خل      - ماء  

الخطوات :  
1- ضع مقدار من الماء فى الزجاجة الاولىومقدارا مساويا من الخل فى الزجاجة الثانية.
2- ضع ترمومتر فى كل زجاجة.
3- ضع مسحوق بيكربونات الصوديوم فى الزجاجة الثانية واغلقها جيدا بالغطاء   للاحتفاظ بغاز ثانى أكسيد الكربون المتصاعد.
4- ضع الزجاجتين فى مكان مشمس.
الملاحظات :
1-  ترتفع درجة الحرارة فى الزجاجه الثانيه ( الخل ) بمقدار أكبر بعد مرور 10 دقائق .
الاستنتاج :  أرتفاع تركيز ثانى أكسيد الكربون فى جو الزجاجة أدى الى ارتفاع درجة الحرارة,
وبنفس الكيفية ترتفع درجة حرارة كوكب الأرض بتأثير زيادة الغازات الدفيئة.