شرح تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري - علوم 2 اعدادى - ترم اول

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

11072014

مُساهمة 

. شرح تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري - علوم 2 اعدادى - ترم اول




شرح تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري - علوم 2 اعدادى
تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى
عرفنا ان العلماء صنفوا العناصر فى احدث الجداول وهو الجدول الدورى الحديث بحيث تتكرر خواص العناصر الفيزيائيه والكميائيه مع كل دورة جديده تتدرج هذه الخواص تصاعديا او تنازليا فى كل دورة من الدورات وسنتناولدراسة 3 من هذه الخواص وهى
1- الحجم الذرى
2- السالبية الكهربية
3- الخاصيه الفلزيه واللافلزيه
الحجم الذرى
الحجم عموما هو الحيز الذى تشغله الماده من الفارغ وقد نعرف جميعا ان الذرة صغيرة جدا ولذلك يقاس الحجم الذرى بوحدة البيكو متر وهى جزء من مليون مليون جزء من المتر   [pm]
يقل الحجم الذرى فى الدورات كلما اتجهنا من اليسار لليمين لزيادة قوة النواة فى جذب الكترونات مستوى الطاقه الخارجى.
ويزداد الحجم الذرى فى المجموعات من اعلى لاسفل لزيادة عدد مستويات الطاقه فى كل عنصر كلما انتقلنا من دورة لأخرى وبالتالى تقل قدرة النواة على جذب الكترونات المستوى الخارجى .
  السالبية الكهربية
أولا يجب ان تعرف أن السالبية الكهربية هى مقدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة التساهميه
ونحن نعرف من العام الماضى ان الروابط ىنوعان ايونيه تنشأبين فلز يفقد الكتونات ويصبح ؟أيون موجب ولا فلز يكتسب الالكترونات التى فقدها الفلز ويصبح ايون سالسالب . ورابطه تساهميه تنشأ  نتيجة مشاركة ذرة العنصر ذرة اخرى لعنصر اخر او لنفس العنصر الكترونات المستوى الاخير لتصل كل ذرة منهم للتركيب الخامل وتختلف قدرة كل ذرة عنصر على جذب الالكترونات المشتركه بينها وبين الذرة الاخرى نحوها ونجد ان أكبر العناصر سالبية كهربية هو الفلور ولكن لماذا ؟
لأن السالبيه الكهربيه تزداد فى الدورة الواحدة من اليسار  الي وتقل فى المجموعه من أعلى لأسفل  
ولكن قد يتسأل البعض ايضا لماذا تزداد فى الدورة وتقل فى المجموعه  لأن كما اتفقنا من قبل ان مقدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطه تختلف والذرة التى لها اكبر قدرة على جذب الكترونات مستواها الاخير أى الاقل حجما ذريا لها أيضا قدرة كبيرة على جذب الالكترونات المشتركه مع مستواها الاخير وبالتالى كلما قل الحجم الذرى كلما ذادت السالبية الكهربية للذرة ولذلك نقول أن العلاقه بين الحجم الذرى والسالبية الكهربالكهربية علاقه عكسية
ويلعب الفرق فى السالبية بين العناصر الى تحديد نوع الارتباط قطبى ام غير قطبى
والمركب القطبى هو المركب الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه كبير نسبيا فلا يزيد عن 1.7
ولايقل عن 8.  اما الاكبر من ذلك فهو مركب ايونى والاقل من ذلك مركب غير قطبى والذى الفرق بين سالبية عنصريه صفر مركب  نقى ومن المركبات القطبيه الماء والنشادر
 الخاصيه الفلزيه واللافلزيه
اولا يجب ان تعرف ان العالم برازليوس قد قسم العناصر فى بداية القرن التاسع عشر الى اقسام رئيسيه قبل ان يعرف اى شئ عن بنية الذرة وهذه الاقسام هى
1- الفلزات
وهى عناصر يقل عدد الالكترونات فى مستوى طاقتها الخارجى عن 4 الكترونات فى الغالب
تميل الى فقد الكترونات تكافؤها لتكون ايونات موجبه تحمل عددا من الايونات الموجبة يساوى عدد الالكترونات المفقودة ويشبه تركيب الايون الموجب تركيب الغاز الخامل الذى يسبقه فى الجدول الدورى .
2- اللافلزات
تتميز عناصر الافلزات باحتواء مستوى طاقتها الخارجى على اكثر من اربع الكترونات فى الغالب . وتميل ذرات الافلزات لاكتساب الكترونات لتكمل مستوى طاقتها الخارجى مكونة أيون سالب يحمل عددا من الشحنات السالبة يساوى عدد الالكترونات المكتسبة ويشبه التركيب الالكترونى للايون السالب تركيب الغاز الخامل الذى يليه
3- أشباه الفلزات وهى عناصر تجمع فى خواصها بين الفلزات واللا فلزات ولكنها اقرب للفلزات ويصعب التعرف عليها من تركيبها الالكترونى لاختلاف اعداد الالكترونات فى أغلفة تكافؤها واشباه الفلزات هى [ البورون وزالسيلكون والجرمانيوم والزرنيخ والانتيمون والتيلوريوم ]  
وتتدرج الخاصية الفلزيبة كالتالى تبدأ الورة بفلز قوى ثم تقل الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى ثم يبدأظهور اشباه الفلزات ثم اللافلزات وتزداد الصفة اللا فلزية حتى نصل الى الغازات الخاملة
أما بالنسبة للمجموعات فالمجموعه التى تبدأ بفلز تزداد الصفة الفلزيه من اعلى الى اسفل  اما المجموعه التى تبدأ بلا فلز فتقل الصف اللافلزيه من اعلى الى اسفل.
     
تتفاعل الفلزات النشطه مع الاحماض  المخففه مكونة ملح الحمض وغاز الهيدروجين متصاعد

Mg+2Hcl=mgcl2+H
ماغنسيوم+ حمض الهيدروكلوريك = ملح أكسيد الماغنسيوم +الهيدروجين
تتفاعل الفلزات مع الاكسجين مكونة اكاسيد تعرف ب أكاسيد قاعديه تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلويه
2Mg+O2=2Mgo
Mgo+H2o=Mg (OH) 2

ترتيب الفلزات فى متسلسلة النشاط الكميائى وهى عبارة عن متسلسلة يتم فيها ترتيب الفلزات حسب درجة نشاطها الكميائى
وتبعا لسلوك الفلزات مع الماء تترتب
1- البوتاسيوم والصوديوم
2- الكالسيوم والماغنسيوم
3- الخارصين والحديد
4- النحاس والفضه
   
لا تتفاعل اللافلزات مع الاحماض
تتفاعل الافلزات مع الاكسجين مكونة اكاسيد لافلزية تعرف بالاكاسيد الحامضيه التى تذوب فى الماء مكونةً أحماض
C+O2=Co2
Co2+H2o=H2co3

العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى