شرح التركيب الذري للمادة - علوم 1 اعدادي - ترم اول

صفحة 1 من اصل 2 1, 2  الصفحة التالية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

03072014

مُساهمة 

. شرح التركيب الذري للمادة - علوم 1 اعدادي - ترم اول




شرح التركيب الذري للمادة - علوم 1 اعدادي -  ترم اول
* الرموز الكيميائية للعناصر :
- تتركب المادة من جزيئات والجزيئات تتركب من ذرات ، وإقترح العلماء رموزا تعبر عن العناصر لسهوله التعامل معها .
* أهم الرموز الكيميائية للعناصر :
العنصر الرمز الحالة الفيزيائية العنصر الرمز الحالة الفيزيائية
هيدروجين H عنصر غازى يود I عنصر صلب
أكسجين O عنصر غازى كبريت S عنصر صلب
نيتروجين N عنصر غازى فوسفور P عنصر صلب
فلور F عنصر غازى كربون C عنصر صلب
كلور Cl عنصر غازى سيليكون Si عنصر صلب
هيليوم He عنصر غازى ليثيوم Li عنصر صلب
أرجون Ar عنصر غازى بوتاسيوم K عنصر صلب
بروم Br عنصر سائل صوديوم Na عنصر صلب
زئبق Hg عنصر سائل كالسيوم Ca عنصر صلب
فضة Ag عنصر صلب ماغنسيوم Mg عنصر صلب
ذهب Au عنصر صلب ألومنيوم Al عنصر صلب
نحاس Cu عنصر صلب خارصين (زنك) Zn عنصر صلب
رصاص Pb عنصر صلب حديد Fe عنصر صلب
* تركيب الذرة :
- الذرة : هي الوحدة البنائية الأساسية للمادة ، وهي تتركب من جسيمات أصغر
- على الرغم من أن الذرة هي الوحدة البنائية الأساسية لكل مادة إلا أنها تتكون من جسيمات أصغر ، فالذرة تتكون من : 1- نواة موجبة الشحنة الكهربية .    2- إلكترونات صغيرة جدا سالبة الشحنة تدور حول النواة .
(أ) النواة :
- تقع النواة فى مركز الذرة وتتركز فيها كتلة الذرة .
- النواة موجبة الشحنة (علل) : لاحتوائها على جسيمات موجبة الشحنة ( + ) تسمى بروتونات ، وجسيمات متعادلة الشحنة ( +_ ) تسمى نيوترونات .
- عدد النيوترونات في نواة الذرة قد يكون مساويا لعدد البروتونات وقد يزيد عنها .
* ملحوظة هامة :  - يمكن التمييز بين أنوية ذرات العناصر المختلفة عن طريق عددين هما :
1- العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة عنصر ما .
2- العدد الكتلي : هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة داخل نواة ذرة عنصر ما.
- مثال :  نواة ذرة الأكسجين تحتوى على : 8 بروتونات و 8 نيوترونات
  يكون العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8  ،  العدد الكتلي لنواة ذرة الأكسجين = 16  
(ب) الإلكترونات :
- الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنة الكهربية ( - )
- الإلكترونات جسيمات متناهية في الصغر كتلتها مهملة إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتون أو النيوترون الموجودة في نواة الذرة ، لذا فإن كتلة الذرة مركزة في نواتها (علل) .
- الذرة متعادلة كهربيا في حالتها العادية (علل) : لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة .
- وبذلك يكون العدد الذرى للعنصر مساويا أيضا لعدد الإلكترونات الموجودة فى مدارات ذرة هذا العنصر .
- وبالتالي فإن :  * العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
                    * العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
                    * عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذرى
- تدور الإلكترونات ( سالبة الشحنة ) حول النواة ( موجبة الشحنة ) في مدارات دائرية أو بيضاوية دون أن تسقط فى نواة الذرة (علل) : لأنها تدور بسرعات فائقة حول نواة الذرة .
* مستويات الطاقة :    
- هي مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
* خصائص مستويات الطاقة :
1- لا يزيد عدد مستويات الطاقة التى تحتوى على إلكترونات فى أكبر الذرات المعروفة عن سبعة مستويات .
2- يرمز لمستويات الطاقة مرتبة من الداخل إلى الخارج بالرموز التالية :

رمز المستوى K L M N O P Q
رقم المستوى 1 2 3 4 5 6 7

3- أقل هذة المستويات طاقة هو المستوى الأول K ( الأقرب للنواة ) يليه المستوى L وهكذا إلى أن نصل إلى المستوى السابع Q وهو أعلى المستويات طاقة  ( وأبعدها عن النواة ) .
4- كل مستوى طاقة يستوعب عدد معين من الإلكترونات لا يتحمل أكثر منه .
5- يمكن حساب عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة من العلاقة ( 2ن2 ) حيث ( ن ) هو رقم المستوى . وهذة العلاقة تنطبق على مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط كالتالي :
1- مستوى الطاقة الأول K ( ن = 1 ) يتشبع بعدد 2 إلكترون .
2- مستوى الطاقة الثانى L ( ن = 2 ) يتشبع بعدد 8 إلكترون .
3- مستوى الطاقة الثالث M ( ن = 3 ) يتشبع بعدد 18 إلكترون .
4- مستوى الطاقة الرابع N ( ن = 4 ) يتشبع بعدد 32 إلكترون .
* ملاحظات هامة :
1- لا تنطبق العلاقة 2ن 2 على المستويات الأعلى من المستوى الرابع (علل) وذلك لأن الذرة تصبح غير مستقرة
2- لا يزيد عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجي لأي ذرة عن 8 إلكترونات ما عدا المستوى k لا يحمل أكثر من 2 إلكترون .
3- إذا إكتسب الإلكترون مقدارا من الطاقة ( تسمى الكم ) فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتصبح الذرة مثارة .
4- إذا فقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود إلى مستواه الأصلي مرة أخرى وتعود الذرة إلى حالتها العادية  
* ملحوظة هامة :
- الكم ( الكوانتم ) : هي كمية الطاقة التي كتسبها أو يفقدها الإلكترون حتى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
* التوزيع الإلكتروني :

مثال ذرة النيتروجين 7N
العدد الذري لها = 7
أي أن عدد البروتونات = عدد الالكترونات = 7
والالكترونات تتوزع على المستويات كالأتي
لأن المستوى K يتشبع بـ  2  إلكترون وتتبقى 5 الكترونات تشغل المستوى L

ذرة الصوديوم 11Na  : العدد الذري لها 11   أي أن
عدد الالكترونات =11 وتتوزع كما يلي  
المستوى K   2الكترون    والمستوى L   8الكترونات
والمستوى M   1الكترون

العلاقة بين التركيب الالكتروني والنشاط الكيميائي
عدد الكترونات المستوى الخارجي للذرة يحدد دخول الذرة فى تفاعل كيميائي من عدمه
إذا كان عدد الكترونات المستوى الخارجي أقل من 8 تدخل الذرة في تفاعلات كيميائية
اذا كان المستوى الخارجي للذرة مكتمل بالالكترونات لا تدخل الذرة في تفاعل كيميائي وتسمى هذه العناصر بالغازات الخاملة مثل
الأرجون 18Ar

العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

شرح التركيب الذري للمادة - علوم 1 اعدادي - ترم اول :: تعاليق

مُساهمة في 17/07/14, 12:16 am  شروق دمعة

الف شكر وجزاكم الله خير

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 28/10/14, 08:26 pm  العلم والايمان

التركيب الذري للمادةأسئلة وأجوبة


اكتب الرمز الكيميائى للعناصر التالية :
الصوديوم ــ البوتاسيوم ــ الكلور ــ النيتروچين ــ الكالسيوم ــ الألومنيوم ــ الفوسفور
الإجابة
الصوديوم Na - البوتاسيوم K - الكلور Cl - النيتروچين N - الكالسيوم Ca - الألومنيوم Al - الفوسفور p
علل الآتي :
الذرة متعادلة الشحنة الكهربية.

الإجابة
لأن عدد البروتونات الموجبة داخل النواة = عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة.
علل الآتي :
العدد الكتلى أكبر من العدد الذرى.

الإجابة
لأن العدد الذرى = عدد البروتونات داخل النواة فقط ، أما العدد الكتلى = عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
علل الآتي :
يملأ المستوى K بالإلكترونات قبل المستوى L.

الإجابة
لأن المستوى K أقل طاقة من المستوى L والإلكترونات تملأ المستويات الأقل طاقة أولاً .. ثم الأعلى طاقة.
 اذكر المفهوم العلمي لما يأتي:
المستوى الذى لا يتحمل أكثر من ٨ إلكترونات.

الإجابة
المستوى الخارجى أو المستوى L

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 03/11/14, 08:48 pm  المدرس الاول

جزاكم الله خير

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 08/11/14, 07:11 pm  Mr.Riad

جزاكم الله خيراً ونفعكم بعلمكم

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

صفحة 1 من اصل 2 1, 2  الصفحة التالية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى