أهم جهود العلماء
1- الإغريق تخيلوا إمكانية تجزئة المادة إلى قطع صغيرة لا تقبل التجزئة أو الانقسام تسمى الذرات
2- أرسطو رفض فكرة الإغريق وتبنى فكرة أن المواد مهما اختلفت تتكون من الهواء والنار والتراب والماء بنسب محددة ويمكن تحويل المادة لأخرى عن طريق التحكم في هذه النسب مثل تحويل النحاس إلى ذهب
3- بويل أول من وضع تعريف للعنصر أنه : مادة بسيطة نقية لا يمكن تحليلها على ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة
4- دالتون أول من وضع نظرية ذرية خلاصتها :
1- المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرات
2- الذرة مصمتة وغير قابلة للتجزئة
3- ذرات المادة الواحدة متشابهة في خواصها وتختلف من مادة لأخرى
5- طومسون استنتج من خلال أشعة المهبط أن " الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفي لجعل الذرة متعادلة كهربيا "
6- جيجر وماريسدن أجريا تجربة تم فيها قذف دقائق ألفا على شريحة رقيقة من الذهب ثم استقبالها على لوح معدني مبطن بكبريتيد الخارصين بناء على توجيه رذرفورد
7- رذرفورد أول من وضع نموذج ذري على أسس تجريبية ، واستنتج أن الذرة معظمها فراغ وأنها تشبه المجموعة الشمسية حيث تتكون من نواة موجبة في مركز الذرة تدور حولها الالكترونات السالبة كما تدور المجموعة الشمسية حول الشمس
8- ماكسويل صاحب الاعتراض على نظرية رذرفورد بناء على ميكانيكا نيوتن الكلاسيكية والتي تطبق على الأجسام الكبيرة نسبيا حيث وضح أنه " إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية في مدار دائري حول جسم آخر ساكن مشحون بشحنة مخالفة فإن الجسم المتحرك يفقد جزءا من طاقته تدريجيا على هيئة إشعاع ينتج عنه صغر نصف قطر المار تدرجيا ويتخذ مسارا حلزونيا حتى يلتصق الجسمان " وبتطبيق ذلك على الذرة فإن الإلكترون سوف تلتصق بالنواة ويتهدم النموذج الذري وهو ما لا يحدث في الواقع
9- بور 1- أول من أدخل فكرة الكم في تحديد طاقة الالكترونات في مستويات الطاقة
2- مكتشف عدد الكم الرئيسي
3- فسر الطيف الذري لذرة الهيدروجين فقط تفسيرا صحيحا
10- هايزنبرج وضع مبدأ عدم التأكد " يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا بنفس الدقة في نفس الوقت ولكن التحدث بلغة الاحتمال هو الأقرب للصواب
11- شرودنجر وضع النظرية الموجية والتي بحلها أمكن :
1- إيجاد مستويات الطاقة المسموح بها
2- تحديد مناطق الفراغ حول النواة التي يكون احتمال تنواجد الالكترون فيها أكبر من غيرها وسماها الأوربيتال أو السحابة الالكترونية
3- معرفة أعداد الكم الأربعة
12- دي براولي وضع نظرية الطبيعة المزدوجة للإلكترون " كل جسيم مادي متحرك تصاحبه أثناء حركته موجات مادية تختلف عن الكهرومغناطيسية أن سرعتها لا تساوي سرعة الضوء ولا تنفصل عن الجسم المادي "
13- سمرفيلد اكتشف المستويات الفرعية باستخدام مطياف له قوة تحليلية كبيرة فوجد أن كل خط من الخطوط الطيفية الرئيسية يتكون من خطوط دقيقة تمثل انتقال الإلكترون بين مستويات فرعية متقاربة في الطاقة
14- زيمان مكتشف عدد الكم المغناطيسي بتحليل الأطياف المغناطيسية باستخدام مجال كهربي قوي فوجد أنها تحتوي على عدد فردي من الخطوط وتمكن من تحديد عدد الأوربيتالات في كل مستوى فرعي وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
15- هوند صاحب قاعدة توزيع الالكترونات في المستويات الفرعية " لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعي إلا بعد ان تشغل أوربيتالاته بالالكترونات فرادى أولا "
1- الإغريق تخيلوا إمكانية تجزئة المادة إلى قطع صغيرة لا تقبل التجزئة أو الانقسام تسمى الذرات
2- أرسطو رفض فكرة الإغريق وتبنى فكرة أن المواد مهما اختلفت تتكون من الهواء والنار والتراب والماء بنسب محددة ويمكن تحويل المادة لأخرى عن طريق التحكم في هذه النسب مثل تحويل النحاس إلى ذهب
3- بويل أول من وضع تعريف للعنصر أنه : مادة بسيطة نقية لا يمكن تحليلها على ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة
4- دالتون أول من وضع نظرية ذرية خلاصتها :
1- المادة تتكون من دقائق صغيرة جدا تسمى الذرات
2- الذرة مصمتة وغير قابلة للتجزئة
3- ذرات المادة الواحدة متشابهة في خواصها وتختلف من مادة لأخرى
5- طومسون استنتج من خلال أشعة المهبط أن " الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفي لجعل الذرة متعادلة كهربيا "
6- جيجر وماريسدن أجريا تجربة تم فيها قذف دقائق ألفا على شريحة رقيقة من الذهب ثم استقبالها على لوح معدني مبطن بكبريتيد الخارصين بناء على توجيه رذرفورد
7- رذرفورد أول من وضع نموذج ذري على أسس تجريبية ، واستنتج أن الذرة معظمها فراغ وأنها تشبه المجموعة الشمسية حيث تتكون من نواة موجبة في مركز الذرة تدور حولها الالكترونات السالبة كما تدور المجموعة الشمسية حول الشمس
8- ماكسويل صاحب الاعتراض على نظرية رذرفورد بناء على ميكانيكا نيوتن الكلاسيكية والتي تطبق على الأجسام الكبيرة نسبيا حيث وضح أنه " إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية في مدار دائري حول جسم آخر ساكن مشحون بشحنة مخالفة فإن الجسم المتحرك يفقد جزءا من طاقته تدريجيا على هيئة إشعاع ينتج عنه صغر نصف قطر المار تدرجيا ويتخذ مسارا حلزونيا حتى يلتصق الجسمان " وبتطبيق ذلك على الذرة فإن الإلكترون سوف تلتصق بالنواة ويتهدم النموذج الذري وهو ما لا يحدث في الواقع
9- بور 1- أول من أدخل فكرة الكم في تحديد طاقة الالكترونات في مستويات الطاقة
2- مكتشف عدد الكم الرئيسي
3- فسر الطيف الذري لذرة الهيدروجين فقط تفسيرا صحيحا
10- هايزنبرج وضع مبدأ عدم التأكد " يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا بنفس الدقة في نفس الوقت ولكن التحدث بلغة الاحتمال هو الأقرب للصواب
11- شرودنجر وضع النظرية الموجية والتي بحلها أمكن :
1- إيجاد مستويات الطاقة المسموح بها
2- تحديد مناطق الفراغ حول النواة التي يكون احتمال تنواجد الالكترون فيها أكبر من غيرها وسماها الأوربيتال أو السحابة الالكترونية
3- معرفة أعداد الكم الأربعة
12- دي براولي وضع نظرية الطبيعة المزدوجة للإلكترون " كل جسيم مادي متحرك تصاحبه أثناء حركته موجات مادية تختلف عن الكهرومغناطيسية أن سرعتها لا تساوي سرعة الضوء ولا تنفصل عن الجسم المادي "
13- سمرفيلد اكتشف المستويات الفرعية باستخدام مطياف له قوة تحليلية كبيرة فوجد أن كل خط من الخطوط الطيفية الرئيسية يتكون من خطوط دقيقة تمثل انتقال الإلكترون بين مستويات فرعية متقاربة في الطاقة
14- زيمان مكتشف عدد الكم المغناطيسي بتحليل الأطياف المغناطيسية باستخدام مجال كهربي قوي فوجد أنها تحتوي على عدد فردي من الخطوط وتمكن من تحديد عدد الأوربيتالات في كل مستوى فرعي وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
15- هوند صاحب قاعدة توزيع الالكترونات في المستويات الفرعية " لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعي إلا بعد ان تشغل أوربيتالاته بالالكترونات فرادى أولا "
alakhl2014-11-10, 11:47 pm