شرح نظرية الاوربيتالات الجزيئية - كيمياء 2 ثانوى المعدل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

19042014

مُساهمة 

. شرح نظرية الاوربيتالات الجزيئية - كيمياء 2 ثانوى المعدل




نظرية الاوربيتال الجزيئي :



نظرية الاوربيتال الجزيئي :
المنطلق الأخير لتفسير التآصر في الجزيئات البسيطة والمعقدات يعرف بنظرية الاوربيتال الجزيئي . حيث بالإمكان إعداد مخطط يبين مستويات الطاقه لمعقد ثماني السطوح مثل ..
ان تداخل اوربيتالات ns ، np مع الليكندات افضل من تداخل اوربيتلات d (لان اوربيتالات d عمومآ تكون كبيره ومنتشره ونتيجه لذلك يكون تداخلها ضعيفآ من الناحيه الكميه حتى عندما تكون الظروف مفضله لها نوعيآ ) لذلك تكون
الاوربيتالات الجزيئيه المتآصره a1g (اوربيتالات s ) و t1u (من اوربيتالات p )هي التي تمتلك مستويات الطاقه الواطئه والاوربيتالات الجزيئيه المضاده للتآصر و هي الاعلى طاقه. اما الاوربيتالات و الناتجه عن اوربيتالات d فتزاح بصوره اقل عن مركز طاقتها بسبب التداخل الاقل . اما اوربيتالات t2g فلا تشترك في الترابط من النوع سكما لذا فهي لاتزاح من مستواها . حيث تملأ الاوربيتالات الجزيئيه للمعقد بالالكترونات حسب تزايد طاقتها ففي المعقد المذكور اعلاه هنالك ثمانية عشر الكترونآ . اثنا عشر منها للليكندات وسته من الترتيب الالكتروني لايون الكوبلت الثلاثي لذا فان الترتيب الالكتروني هو وبسبب ازدواج الالكترونات الست في مستوى فان المعقد يتصف بالصفات الدايا مغناطيسيه ويعود ذلك الى ان طاقة الفصل كبيره مقارنه مع طاقة الازدواج. اما اذا كانت طاقة الفصل قليله مقارنه مع طاقة الازدواج كما في المعقد فان الالكترونات تتوزع بحيث تستقر اربعه منها في المستوى واثنان منها في المستوى ولهذا فان المعقد سيتصف بالصفات البارا مغناطيسيه وهكذا تستطيع نظرية الاوربيتال الجزيئي من تفسير الخواص المغناطيسيه والطيفيه لآيونات المعقد ثماني السطوح بافتراض وجود مجموعتين من الاوربيتالات مفصولتين بطاقه فاذا كانت هذه الطاقه (طاقة الفصل) اكبر من طاقة الازدواج تتكون معقدات واطئة البرم اما اذا كانت الطاقه اللازمه لازدواج الالكترونات هي الاكبر مقارنه مع طاقة الفصل فتتكون معقدات عالية البرم.
توضيح اكثر لكيفية توزيع الالكترونات في المخطط اعلاه (مخطط مستويات الطاقه لمعقد ثماني السطوح)

لحل هكذا مسائل نتبع مايأتي:-
1) نعمل التوزيع الالكتروني للفلز
2) نضع الكترونات اوربيتالات d للفلز في الاوربيتالات الذريه للفلز ذات اللون الاخضر والموضحه بالمخطط أعلاه
3) نقوم بملأ اوربيتالات الليكندات ذات اللون البرتقالي بـ ست مزدوجات إلكترونيه والموضحه في المخطط اعلاه حيث ان المزدوجات الالكترونيه الست آتيه من الليكندات الست(NH3).
4) اوربيتالات الليكندات الست هي التي سوف تملأ الاوربيتالات ذات اللون الأزرق في المخطط أعلاه والمتمثله بـ اوربيتالات a1g ، t1u ،eg
5) اما الكترونات d للفلز فتملأ اوربيتالات t2g ذات اللون القهوائي فضلا عن اوربيتالات ذات اللون الأحمر.

ما المقصود بـ معقدات عالية البرم او واطئة البرم:-
1. معقدات عالية البرم:- أي تكون هذه المعقدات ذات مجال ضعيف، ففي هذه المعقدات فان ثلاث الكترونات من الكترونات الفلز تدخل المستوى اما الالكترون الرابع فيفضل الدخول في اوربيتالات بدلآ من ان يدفع الثمن ويخسر طاقه بدخوله اوربيتالات وهكذا بالنسبه للالكترون الخامس، اما الالكترون السادس، السابع والثامن فيفضلون المستوى وذلك بالازدواج مع الالكترون الاول، الثاني، الثالث. وبعد امتلاء اوربيتالات بالالكترونات السته فما على الالكترونين المتبقيين الا بالدخول في المستوى
2. معقدات واطئة البرم:- أي ذات مجال قوي، حيث ان الكترونات الفلز ثلاثه منها تدخل في اوربيتالات وبعد ذلك يبدأ الالكترون

العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى