شرح تصنيف العناصر في الجدول الدورى - كيمياء 2 ثانوى المعدل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

19042014

مُساهمة 

. شرح تصنيف العناصر في الجدول الدورى - كيمياء 2 ثانوى المعدل




تصنيف العناصر في الجدول الدوري

تصنيف العناصر في الجدول الدوري
• هناك سبعة مستويات للطاقة هى (K, L, M, N, O, P, Q)
• تم اكتشاف المستويات الحقيقية للطاقة وهى المستويات الفرعية.
• ومن مبدأ البناء التصاعدى؛ حيث يزيد كل عنصر عن العنصر الذى يسبقه بإلكترون واحد.
• قد وجد أن ترتيب المستويات الفرعية يتفق مع ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث.
الشكل العام للجدول الدورى الحديث
• تقسيم الجدول إلى أربع فئات (مناطق) تتميز بخواص معينة.
• كما تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هى:-
[1] العناصر النبيلة. [2] العناصر المثالية.
[3] العناصر الانتقالية الرئيسية. [4] العناصر الانتقالية الداخلية.
جدول يوضح فئات الجدول وأنواع العناصر
نوع الفئة نوع العنصر خواص عناصر الفئة عددها فى كل دورة وتركيبها موضعها فى الجدول
الفئة s عناصر ممثلة إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (s) عنصران
ns1, ns2 فى بداية كل دورة (يسار الجدول) وتشمل عناصر المجموعة 1A وعناصر المجموعة 2A
الفئة p عناصر ممثلة إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (p) 5 عناصر
np1 : np5 فى يمين الجدول من الدورة الثانية حتى الدورة السادسة. وتشمل عناصر المجموعات (A)
3A, 4A, 5A, 6A, 7A
عناصر نبيلة عنصر واحد
np6 المجموعة الصفرية
الفئة
D عناصر انتقالية رئيسية إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (d) 10 عناصر
nd1: nd10 فى وسط الجدول فى الدورات الرابعة والخامسة والسادسة (B) وتنقسم إلى ثلاث سلاسل:-
(1) السلسلة الانتقالية الأولى
(2) السلسلة الانتقالية الثانية
(3) السلسلة الانتقالية الثالثة
الفئة
f عناصر انتقالية داخلية إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (f) 14 عنصراً
nf1: nf14 توجد منفصلة أسفل الجدول فى جدول خاص وتشمل:-
(1) سلسلة اللانثانيدات
(2) سلسلة الأكتينيدات
مقارنة بين سلاسل الفئة (d)
السلسلة الانتقالية الأولى السلسلة الانتقالية الثانية السلسلة الانتقالية الثالثة
3d 4d 5d
تقع فى الدورة الرابعة تقع فى الدورة الخامسة تقع فى الدورة السادسة
تشمل العناصر من الإسكانديوم (Sc) حتى الخارصين (Zn) تشمل العناصر من اليوتريوم (Y) حتى الكادميوم (Cd) تشمل العناصر من اللنثانيوم (La) حتى الزئبق (Hg)
مقارنة بين اللانثانيدات والأكتينيدات:
لنثينيدات اكتينيدات
توجد فى الدورة السادسة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) ومستوى تكافؤها هو (6s2) ولذا فهى شديدة التشابه ولذلك يصعب فصلها ولذلك سميت العناصر الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة. توجد فى الدورة السابعة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f) وتحتوى على نفس العدد من الإلكترونات من المستوى (7s, 6d) ولذا يصعب فصلها عن بعضها بطرق كيميائية
جميعها عناصر مشعة وأنويتها غير مستقرة
وصف الجدول الدورى الطويل
يتكون الجدول من:-
[1] سبع دورات أفقية:-
• رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
• فيزيد كل عنصر عن العنصر الذى يسبقه فى نفس الدورة بإلكترون واحد.
• ويتتابع فى الدورة الواحدة ملء المستويات الفرعية حتى نصل إلى العنصر الأخير وهو الغاز الخامل.
الدورة الأفقية:-
عدة عناصر غير متشابه الخواص مرتبة أفقياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
[2] 18 مجموعة رأسية:-
المجموعة الرأسية:-
عدة عناصر متشابهة فى الخواص لأنها متشابهة فى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير
التوزيع الإلكترونى لبعض العناصر:-
• يكتب رمز العنصر الخامل الذى يسبق العنصر المراد كتابة تركيبة الإلكترونى فى الجدول الدورى.
• ثم يتم إكمال التركيب الإلكترونى بعد رمز العنصر النبيل
عناصر الدورة الثانية {العدد الذرى من 3 إلى 10}
يكون التوزيع [2He] 2s, 2p
أمثلة:-
العنصر التوزيع الإلكترونى
3Li [2He] 2s1
10Ne [2He] 2s2, 2p6
عناصر الدورة الثالثة {العدد الذرى من 11 إلى 18}:-
يكون التوزيع [10Ne] 3s, 3p
أمثلة:-
العنصر التوزيع الإلكترونى
11Na [10Ne] 3s1
18Ar [10Ne] 3s2, 3p6
عناصر الدورة الرابعة {العدد الذرى من 19 إلى 36}:-
يكون التوزيع [18Ar] 4s, 3d, 4p
أمثلة:-
العنصر التوزيع الإلكترونى
19K [18Ar] 4s1
36Kr [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6
عناصر الدورة الخامسة {العدد الذرى من 37 إلى 54}:-
يكون التوزيع [36Kr] 5s, 4d, 5p
أمثلة:-
العنصر التوزيع الإلكترونى
37Rb [36Kr] 5s1
54Xe [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6
عناصر الدورة السادسة {العدد الذرى من 55 إلى 86}:-
يكون التوزيع [54Xe] 6s, 5d, 4f, 6p
يتم ملء (5d1) ثم (4f) حتى يمتلئ ثم نكمل (5d10) ثم (6p)
أمثلة:-
العنصر التوزيع الإلكترونى
55Ce [54Xe] 6s1
64Gd [54Xe] 6s2, 5d1, 4f 7
86Rn [54Xe] 6s2, 5d10, 4f14, 6p6
عناصر الدورة السابعة {العدد الذرى من 87 إلى نهاية الجدول}:-
يكون التوزيع [86Rn] 7s, 6d, 5f
يتم ملء (6d1) ثم (5f) حتى يمتلئ ثم نكمل (6d10)
أمثلة:-
العنصر التوزيع الإلكترونى
87Fr [86Rn] 7s1
97Bk [86Rn] 7s2, 6d1, 5f 8
مثال (1):-
اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات العناصر التالية مبيناً نوع العنصر مع التعليل.
11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ce
الحل:-
العنصر التوزيع الإلكترونى نوع العنصر مع التعليل
11Na [10Ne] 3s1 عنصر مثالى ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير مكتمل.
18Ar [10Ne] 3s2, 3p6 عنصر نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8}
25Mn [18Ar] 4s2, 3d5 عنصر انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين غير مكتملين (الثالث والرابع)
35Br [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5 عنصر مثالى من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ
58Ce [54Xe] 6s2, 5d1, 4f1 عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس.


العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى