عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

18042014

مُساهمة 

. عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى




عبقريات الكهربية

المسائل

1-    اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من الخارصين والنيكل هي -0.76 فولت و-0.23 فولت اكتب التفاعلات الحادثة عند الاقطاب للخلية الجلفانية المكونة منهما والرمز الاصطلاحي و احسب ق د ك للخلية الجلفانية

 الحل

 
الخارصين
النيكل
جهد الاختزال
-0.76 فولت
-0.23 فولت
جهد الاكسدة
0.76 فولت
0.23 فولت
جهد تاكسد الخارصين اكبر من جهد تاكسد النيكل

الخارصين هو الانود السالب

النيكل هو الكاثود الموجب

أ‌-       عند الانود السالب قطب الخارصين تحدث اكسدة:-

  

ب‌-   عند الكاثود الموجب قطب النيكل تحدث اختزال:-

   

ج- التفاعل الكلي:-

  

د- الرمز الاصطلاحي:-        

و-  ق د ك = جهد تاكسد الخارصين + جهد اختزال النيكل=0.76-0.23 =0.53 فولت

2- اكتب الرمز الاصطلاحي لخلية جلفانية مكونة من قطبSn+2/Sn وقطب Ag+/Ag ث احسب ق د ك لها اذا علمت ان جهد الاختزال القياسي لكل من القصدير والفضة علي التوالي- 0.14 و 0.8 فولت

الحل

 
الفصدير
الفضة
جهد الاختزال
-0.14 فولت
0.8 فولت
جهد التاكسد
0.14 فولت
-0.8 فولت
جهد تاكسد القصدير اكبر اذن هو الانود  السالب

والفضة هي الكاثود الموجب

 

التفاعلات عند الاقطاب:-

ا – عند الانود السالب اكسدة قطب القصدير:-

  

ت‌-   عند الكاثود الموجب اختزال قطب الفضة:-

   

ث‌-   التفاعل الكلي

   

ج‌-    الرمز الاصطلاحي

  

و‌-       ق د ك= جهد تاكسد القصدير + جهد اختزال الفضة = 0.14+0.80 =0.94 فولت

2-    اذا علمت ان الكادميوم يسبق النيكل في السلسلة الكهروكيميائية وان ق د ك للخلية المكونة منهما 0.15 فولت اوجد جهد اكسدة النيكل اذا كان جهد اكسدة الكادميوم 0.4 فولت

الحل

 ق دك = موجب  اذن الخلية جلفانية

الكادميو يسبق النيكل اذن الكادميوم هو الانود السالب والنيكل هو الكاثود الموجب

ق د ك =  جهد تاكسد الكادميوم – جهد تاكسد النيكل

0.15 =0.40 – جهد تاكسد النيكل

جهد تاكسد النيكل = 0.40-0.15 = 0.35 فولت

 

3-    احسب ق د ك لخلية جلفانية مكونة من الماغنسيوم  والرصاص اذا علمت ان جهد تاكسديهما علي الترتيب 2.363 فولت و0.126 فولت

الحل

جهد تاكسد الماغنسيوم اكبر هو الانود السالب  والرصاص الكاثود الموجب

ق د ك = جهد تاكسد الماغنسيوم  - جهد تاكسد الرصاص

 = 2.363 – 0.126 = 2.237 فولت

 

4-    خلية جلفانية مكونة من قطبي النحاس والهيدروجين  اذا كان جهد تاكسد النحاس -0.34 فولت  اكتب التفاعلات عند الاقطاب والتفاعل الكلي واكتب الرمز الاصطلاحي للخلية واحسب ق د ك للخلية

الحل

 
الهيدروجين
 النحاس
جهد التاكسد
صفر
-0.34 فولت
جهد الاختزال
صفر
0.34 فولت
جهد تاكسد الهيدروجين اكبر  اذن الهيدروجين هو الانود السالب

والنحاس هو الكاثود الموجب

·        اتجاه التيار الالكتروني من الهيدروجين الي النحاس

·        اتجاه التيار التقليدي من النحاس الي الهيدروجين

·        التفاعلات عند  الاقطاب:-

أ‌-       عند الانود السالب: اكسدة قطب الهيدروجين

  

ب‌-   عند الكاثود الموجب: اختزال قطب النحاس

  

ح‌-    التفاعل الكلي النهائي:-

  

و- الرمز الاصطلاحي:

  

خ‌-    ق د ك= جهد تاكسد الهيدروجين + جهد اختزال النحاس = صفر +0.34

            = 0.34 فولت

5- خلية جلفانية مكونة من عنصرانA وB    كل منهما ثنائي التكافؤ وجهد اختزال كل منهما علي التوالي -2.4 فولت و-0.24 فولت  اكتب التفاعلات عند الاقطاب والتفاعل الكلي والرمز الاصطلاحي واحسب ق د ك

الحل

 
A
B
جهد الاختزال
-2.4
-0.24 فولت
جهد التاكسد
2.4
0.24 فولت
 

جهد تاكسد A  هو الاكبر  هو الانود السالب

وB الكاثود الموجب

* ق د ك = جهد تاكسدA  + جهد اختزالB

     = 2.4 – 0.24 =2.16 فولت

·        التفاعلات عند الاقطاب:-

·        عند الانود السالب: اكسدة قطبA

A"A+2+2e

·        عند الكاثود الموجب :- اختزال قطب B

B+2+2e"B

·        التفاعل الكلي:-

A+B+2 " A+2+B

·        الرمز الاصطلاحي:

A/A+2 //B+2/B

 

6-وضح هل التفاعل الاتي تلقائي ام غير تلقائي (في كل من التفاعلين الاتيين)

  

  

  

علما بان

جهد تاكسد الماغنسيوم=2.363 فولت

جهد تاكسد الكلور =-1.36 فولت

جهد تاكسد البروم=-1.065 فولت

الحل

في التفاعل الاول



حدث اكسدة للماغنسيوم واختزال للكلور

ق د ك للتفاعل= جهد تاكسد الماغنسيوم + جهد اختزال الكلور

               = 2.363 +1.360= 3.723 فولت

ق د ك = قيمة موجبة اذن التفاعل تلقائي

 

في التفاعل الثاني



حدث اكسدة للكلور واختزال للبروم

ق د ك = جهد تاكسد الكلور + جهد اختزال البروم

      = -1.360 +1.065 = - 0.295 فولت

ق د ك = قيمة سالبة اذن التفاعل غير تلقائي

 

7-خلية جلفانية يحدث بها التفاعل الاتي

  

اكتب الرمز الاصطلاحي للخلية

بين الانود والكاثود

بين اتجاه سريان التيار

 

الحل

الرمز الاصطلاحي:

Fe/Fe+2//Ni+2/Ni

·        الانود السالب هو الحديد حدث له اكسدة

 

·        الكاثود الموجب هو النيكل حدث له اختزال

     

·        التيار الالكتروني من الحديد الي النيكل

·        اتجاه التيار التقليدي من النيكل الي الحديد

8-احسب عدد الفاراداي اللازم لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم عند التحليل الكهربي لمصهور AL2O3

الحل

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم =F × Z

 = F × 3 = 3 فاراداي

9- احسب كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الفضة حسب التفاعل:



الحل

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الفضة =F × Z

 = F × 1 = 1 فاراداي

10-في التفاعل:

  

احسب كية الكهرباء بالفاراداي اللازمة :

·        لتصاعد ذرة جرامية ن الكلور

·        لتصاعد مول من الكلور

الحل

اولا:

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لتصاعد ذرة جرامية من الكلور =F × Z

 = F × 1 = 1 فاراداي

ثانيا:

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لتصاعد مول من الكلور =F × Z×2

 = F ×  1 ×2 = 2 فاراداي

11- احسب كمية الكهرباء بالفاراداي اللازة لترسيب ذرة جرامية من النحاس حسب التفاعل



الحل

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من االنحاس =F × Z

 = F × 2 = 2 فاراداي

 




ك المادة المترسبة بالجم×96500
 

الوزن المكافئ الجرامي
 
12-احسب كتلة الكالسيوم المترسبة عن الكاثود نتيجة مرور كمية من الكهرباء مقدارها 9650 كولوم من مصهور كلوريد اكالسيومCa=40

الحل

كمية الكهرباءبالكولوم =

 

 

الوزن المكافئ الجرامي= الوزن الذري  ÷التكافؤ

الوزن المكافئ للكالسيوم = 40÷2=20 جم مكافئ



ك المادة المترسبة بالجم×96500
 

20
 
9650 =

 

 

13- كم دقيقة تلزم  لحدوث ما يلي:

 * انتاج 10500 كولوم من تيار شدته 25 امبير

*  ترسيب 21.9 جم من الفضة من محلول نترات فضة بمرور تيار شدته 10 امبير

الحل اولا :

كمية الكهرباء بالكولوم = ت بالامبير × ز بالثانية

10500 = 25 × ز بالثانية

ثم نقسم الزمن علي 60  لكي نحصل عليه بالدقائق




ك المادة المترسبة بالجم×96500
 

الوزن المكافئ الجرامي
 
ثانيا:-

 

ت بالامبير  × ز بالثانية =

 

 

الوزن المكافئ للفضة = الوز الذري ÷ التكافؤ= 108 ÷1= 108 جم

 






21.9×96500
 

108
 
 

10 × ز ثانية =                                                               

 

 

ثم نقسم الزمن علي 60 لحسابه بالدقائق

 

14-احسب عدد الفاراداي  اللازم لترسيب 10 جم فضة علي شوكة خلال عملية الطلاء Ag=108 علما بان تفاعل الكاثود هو



الحل : الوزن المكافئ للفضة = 108÷1=108 جم

1 فاراداي يرسب الوزن المكافئ  108 جم

س فاراداي يرسب 10 جم فضة        (بضرب طرفين في وسطين نوجد س )

15- احسب كتلة كل من البلاتين والكلور الناتجين من امرار تيار شدته 40 امبير لمدة250 ثانية في محلول كلوريد البلاتين// علما بان تفاعلات الاقطاب هي:

  

Pt=195          CL=35.5

الحل

الوزن المكافئ = الوزن الذري ÷ التكافؤ

الوزن المكافئ للكلور = 35.5÷1=35.5 جم

الوزن المكافئ للبلاتين =195÷2=97.5 ج






ك المادة المترسبة بالجم×96500

الوزن المكافئ الجرامي
 
 

ت بالامبير  × ز بالثانية =                     

                                                                                 

بالنسبة للكلور:-






ك المادة المتصاعدة بالجم×96500
 

35.5
 
 

  40×250=

 

 

بالنسبة للبلاتين






ك المادة المترسبة بالجم×96500
 

97.5
 
 

40×250=

 
16-عند امرار 19300 كولوم في محلول كبريتات فلز وجد ان وزن الكاثود زاد بمقدار 6.355 جم  احسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب
* 8.262 جم ن الفلز
* ما هي الكتلة المكافئة للفلز
* احسب تكافؤ الفلز اذا كانت الذرة الجرامية منه =63.55 جم
 
17- ما كتلة كل من الذهب والكلور الناتجين من امرار20000 كولوم من الكهرباء في محلول مائي لكلوريد الذهب///  واكتب التفاعلات عند الاقطاب
Au=196.95
  CL=35.5
18- كم كولوم يلزم لفصل 3 جم من الحديد من كلوريد الحديد///
19- خليتان من النحاس والفضة متصلتان علي التوالي ترسب 6.355 جم من النحاس في خلية النحاس احسب كتلة الفضة المترسبة في خلية الفضة
Cu=63.55   Ag=108

العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى :: تعاليق

مُساهمة في 10/11/14, 11:53 pm  alakhl

مشكور جداااااااااااااااااااااااااااااا

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 23/12/14, 10:17 am  zead

ggggggggggggggggggggg

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى