قانون فعل الكتلة هو النموذج الحسابي المُستخدم في علم الكيمياء والذي يتنبأ ويُفسر سلوك المحاليل في الاتزان الديناميكي وُيوصف هذا النموذج بجانبين مختلفين أولهما اتزاني يختص بتركيبة خليط التفاعل عند الاتزان أما الآخر فهو حركي يُعنى بمعادلة السرعة ( المعادلة التي تربط بين سرعة التفاعل بتركيز أوضغط المواد المتفاعلة اضافة الى العوامل الثابته ) للتفاعل الأولي . في حال اعتماد الجانب الحركي ينص القانون على أن سرعة التفاعل الأولي ( التفاعل الذي يحدث في خطوة انتقالية واحدة وهي الخطوة الآلية ) تتناسب مع تراكيز الجزيئات المُشاركة في التفاعل . أما في اعتماد الجانب الاتزاني فان القانون يُعبر عن ثابت الأتزان ( الكميّة التي تُعبر عن الاتزان الكيميائي ) . تم اقتراح قانون فعل الكتلة في العام 1864 من قبل العالمين ( Guldberg , Waag) . تعددت تطبيقات قانون فعل الكتلة كما في فيزياء أشباه الموصلات وذلك لتحديد كثافة الموصل في أشباه الموصلات وبغض النظر عن المنشطات فان الناتج الالكتروني والكثافة الكليّة تعتمدان على درجة الحرارة . وعن التطبيق الثاني للقانون فيتمثل بالتطبيق الحسابي حيث يُشكل القانون قاعدة للنموذج المجزيء لانتشار المرض في علم الأوبئة الرياضية حيث يتم تصنيف عينة من السكان الى مُعرضين للاصابة , مُصابين ومُتعافين .