مراجعة منهج كيمياء الصف الاول الثانوى نظام جديد

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

20062013

مُساهمة 

. مراجعة منهج كيمياء الصف الاول الثانوى نظام جديد





المحلول الحقيقى:- مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا.
المحلول المعلق:- مخلوط غير متجانس يمكن فصل مكوناته بالترشيح ودقائقه كبيرة الحجم تترسب.
المحلول الغروى:- مخلوط وسط بين الحقيقي والمعلق ودقائقه متوسطة الحجم لا تترسب
الأحماض:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروجين (H+)
القلويات:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروكسيل (OH-)
القواعد:- التي تتفاعل مع الأحماض منتجة ملح وماء.
التعادل:- اتحاد أيون H+ مع أيون OH- أو اتحاد الحمض  مع القلوي لتكوين ملح وماء.
الأحماض المعدنية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل معدني مثل{H2SO4, HCI}
الأحماض العضوية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل نباتي أو حيواني مثل حمض الأسيتيك {CH3COOH}
الأحماض القوية:- هي أحماض تامة التأين في المحاليل المائية وهي موصله للتيار الكهربي.
الأحماض الضعيفة :- هي أحماض ضعيفة التأين في المحاليل المائية وهي ضعيفة التوصيل للتيار الكهربي.
التصبن :- إضافة محلول مائي مركز من NaOH إلي زيت نباتى ساخن مع التقليب  فيتكون الصابون.
النظائر:- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي لاختلاف عدد النيوترونات.
الميزون:- جسم صغير مشحون بشحنه موجبة أو سالبة.
الإلكترون فولت:- الشغل المبذول لنقل شحنه إلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.
طاقة الترابط النووى:- الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة.
النشاط الإشعاعى الطبيعى:- تفتت تلقائي يحدث لأنويه ذرات العناصر المشعة.
التفاعل الإنشطارى:- انشطار نواة عنصر مشع إلي نواتين لعنصرين مختلفي الكتلة وطاقة ونيوترونات ثانوية.
التفاعل المتسلسل:- سلسلة من التفاعلات النووية الإنشطارية تتم في فترة وجيزة.
عمر النصف:- الفترة الزمنية اللازمة لتفتت نصف عدد أنوية ذرات العنصر المشع.
جسيم ألفا:- جسيم عندما تفقده الذرة ينقص العدد الذري 2 وينقص العدد الكتلى 4
جسيم بيتا:- جسيم عندما تفقده الذرة يزيد العدد الذري بمقدار واحد ولا يتغير العدد الكتلى.
التفاعل الاندماجى:- اندماج أنويه عناصر خفيفة تكوين نواة عنصر أكبر مع حدوث نقص فى الكتلة يتحول إلى طاقة تبعاً لقانون أينشتين.
نظرية الكم لبلانك:- المادة والطاقة صورتان لشيء واحد يمكن تحويل أحدهما إلي الأخرى.
قانون بلانك:- الطاقة = الكتلة المتحولة × مقدار ثابت.
الصيغة الأولية:- أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب الكيميائى.
المول:- الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
عدد أفوجادرو:- عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التى يحتويها مول من المادة.
المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
طاقة الرابطة:- الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى مول واحد من المادة
المحتوى الحرارى للمادة  :(H)مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة
حمل من هنا

Professor


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى