عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى

عبقريات الكهربية

المسائل

1- اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من الخارصين والنيكل هي -0.76 فولت و-0.23 فولت اكتب التفاعلات الحادثة عند الاقطاب للخلية الجلفانية المكونة منهما والرمز الاصطلاحي و احسب ق د ك للخلية الجلفانية

الحل

	الخارصين	النيكل
جهد الاختزال	-0.76 فولت	-0.23 فولت
جهد الاكسدة	0.76 فولت	0.23 فولت

جهد تاكسد الخارصين اكبر من جهد تاكسد النيكل

الخارصين هو الانود السالب

النيكل هو الكاثود الموجب

أ‌-       عند الانود السالب قطب الخارصين تحدث اكسدة:-

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image002$

ب‌-   عند الكاثود الموجب قطب النيكل تحدث اختزال:-

   $عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image004$

ج- التفاعل الكلي:-

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image006$

د- الرمز الاصطلاحي:- $عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image008$

و- ق د ك = جهد تاكسد الخارصين + جهد اختزال النيكل=0.76-0.23 =0.53 فولت

2- اكتب الرمز الاصطلاحي لخلية جلفانية مكونة من قطبSn+2/Sn وقطب Ag+/Ag ث احسب ق د ك لها اذا علمت ان جهد الاختزال القياسي لكل من القصدير والفضة علي التوالي- 0.14 و 0.8 فولت

الحل

	الفصدير	الفضة
جهد الاختزال	-0.14 فولت	0.8 فولت
جهد التاكسد	0.14 فولت	-0.8 فولت

جهد تاكسد القصدير اكبر اذن هو الانود السالب

والفضة هي الكاثود الموجب

التفاعلات عند الاقطاب:-

ا – عند الانود السالب اكسدة قطب القصدير:-

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image010$

ت‌-   عند الكاثود الموجب اختزال قطب الفضة:-

   $عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image012$

ث‌-   التفاعل الكلي

   $عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image014$

ج‌-    الرمز الاصطلاحي

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image016$

و‌-       ق د ك= جهد تاكسد القصدير + جهد اختزال الفضة = 0.14+0.80 =0.94 فولت

2-    اذا علمت ان الكادميوم يسبق النيكل في السلسلة الكهروكيميائية وان ق د ك للخلية المكونة منهما 0.15 فولت اوجد جهد اكسدة النيكل اذا كان جهد اكسدة الكادميوم 0.4 فولت

الحل

ق دك = موجب اذن الخلية جلفانية

الكادميو يسبق النيكل اذن الكادميوم هو الانود السالب والنيكل هو الكاثود الموجب

ق د ك = جهد تاكسد الكادميوم – جهد تاكسد النيكل

0.15 =0.40 – جهد تاكسد النيكل

جهد تاكسد النيكل = 0.40-0.15 = 0.35 فولت

3-    احسب ق د ك لخلية جلفانية مكونة من الماغنسيوم والرصاص اذا علمت ان جهد تاكسديهما علي الترتيب 2.363 فولت و0.126 فولت

الحل

جهد تاكسد الماغنسيوم اكبر هو الانود السالب والرصاص الكاثود الموجب

ق د ك = جهد تاكسد الماغنسيوم - جهد تاكسد الرصاص

= 2.363 – 0.126 = 2.237 فولت

4-    خلية جلفانية مكونة من قطبي النحاس والهيدروجين اذا كان جهد تاكسد النحاس -0.34 فولت اكتب التفاعلات عند الاقطاب والتفاعل الكلي واكتب الرمز الاصطلاحي للخلية واحسب ق د ك للخلية

الحل

	الهيدروجين	النحاس
جهد التاكسد	صفر	-0.34 فولت
جهد الاختزال	صفر	0.34 فولت

جهد تاكسد الهيدروجين اكبر اذن الهيدروجين هو الانود السالب

والنحاس هو الكاثود الموجب

·        اتجاه التيار الالكتروني من الهيدروجين الي النحاس

·        اتجاه التيار التقليدي من النحاس الي الهيدروجين

·        التفاعلات عند الاقطاب:-

أ‌-       عند الانود السالب: اكسدة قطب الهيدروجين

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image018$

ب‌-   عند الكاثود الموجب: اختزال قطب النحاس

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image020$

ح‌-    التفاعل الكلي النهائي:-

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image022$

و- الرمز الاصطلاحي:

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image024$

خ‌-    ق د ك= جهد تاكسد الهيدروجين + جهد اختزال النحاس = صفر +0.34

            = 0.34 فولت

5- خلية جلفانية مكونة من عنصرانA وB   كل منهما ثنائي التكافؤ وجهد اختزال كل منهما علي التوالي -2.4 فولت و-0.24 فولت اكتب التفاعلات عند الاقطاب والتفاعل الكلي والرمز الاصطلاحي واحسب ق د ك

الحل

	A	B
جهد الاختزال	-2.4	-0.24 فولت
جهد التاكسد	2.4	0.24 فولت

جهد تاكسد A هو الاكبر هو الانود السالب

وB الكاثود الموجب

* ق د ك = جهد تاكسدA + جهد اختزالB

     = 2.4 – 0.24 =2.16 فولت

·        التفاعلات عند الاقطاب:-

·        عند الانود السالب: اكسدة قطبA

A"A+2+2e

·        عند الكاثود الموجب :- اختزال قطب B

B+2+2e"B

·        التفاعل الكلي:-

A+B+2 " A+2+B

·        الرمز الاصطلاحي:

A/A+2 //B+2/B

6-وضح هل التفاعل الاتي تلقائي ام غير تلقائي (في كل من التفاعلين الاتيين)



$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image026$

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image028$

علما بان

جهد تاكسد الماغنسيوم=2.363 فولت

جهد تاكسد الكلور =-1.36 فولت

جهد تاكسد البروم=-1.065 فولت

الحل

في التفاعل الاول

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image026$

حدث اكسدة للماغنسيوم واختزال للكلور

ق د ك للتفاعل= جهد تاكسد الماغنسيوم + جهد اختزال الكلور

               = 2.363 +1.360= 3.723 فولت

ق د ك = قيمة موجبة اذن التفاعل تلقائي

في التفاعل الثاني

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image028$

حدث اكسدة للكلور واختزال للبروم

ق د ك = جهد تاكسد الكلور + جهد اختزال البروم

      = -1.360 +1.065 = - 0.295 فولت

ق د ك = قيمة سالبة اذن التفاعل غير تلقائي

7-خلية جلفانية يحدث بها التفاعل الاتي

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image030$

اكتب الرمز الاصطلاحي للخلية

بين الانود والكاثود

بين اتجاه سريان التيار

الحل

الرمز الاصطلاحي:

Fe/Fe+2//Ni+2/Ni

·        الانود السالب هو الحديد حدث له اكسدة

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image032$

·        الكاثود الموجب هو النيكل حدث له اختزال

   $عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image004$

·        التيار الالكتروني من الحديد الي النيكل

·        اتجاه التيار التقليدي من النيكل الي الحديد

8-احسب عدد الفاراداي اللازم لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم عند التحليل الكهربي لمصهور AL2O3

الحل

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الالومنيوم =F × Z

= F × 3 = 3 فاراداي

9- احسب كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الفضة حسب التفاعل:

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image035$

الحل

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من الفضة =F × Z

= F × 1 = 1 فاراداي

10-في التفاعل:

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image037$

احسب كية الكهرباء بالفاراداي اللازمة :

·        لتصاعد ذرة جرامية ن الكلور

·        لتصاعد مول من الكلور

الحل

اولا:

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لتصاعد ذرة جرامية من الكلور =F × Z

= F × 1 = 1 فاراداي

ثانيا:

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لتصاعد مول من الكلور =F × Z×2

= F × 1 ×2 = 2 فاراداي

11- احسب كمية الكهرباء بالفاراداي اللازة لترسيب ذرة جرامية من النحاس حسب التفاعل

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image020$

الحل

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لترسيب ذرة جرامية من االنحاس =F × Z

= F × 2 = 2 فاراداي

ك المادة المترسبة بالجم×96500

الوزن المكافئ الجرامي

12-احسب كتلة الكالسيوم المترسبة عن الكاثود نتيجة مرور كمية من الكهرباء مقدارها 9650 كولوم من مصهور كلوريد اكالسيومCa=40

الحل

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image038$ كمية الكهرباءبالكولوم =

الوزن المكافئ الجرامي= الوزن الذري ÷التكافؤ

الوزن المكافئ للكالسيوم = 40÷2=20 جم مكافئ

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image039$

ك المادة المترسبة بالجم×96500

9650 =

13- كم دقيقة تلزم لحدوث ما يلي:

* انتاج 10500 كولوم من تيار شدته 25 امبير

* ترسيب 21.9 جم من الفضة من محلول نترات فضة بمرور تيار شدته 10 امبير

الحل اولا :

كمية الكهرباء بالكولوم = ت بالامبير × ز بالثانية

10500 = 25 × ز بالثانية

ثم نقسم الزمن علي 60 لكي نحصل عليه بالدقائق

ك المادة المترسبة بالجم×96500

الوزن المكافئ الجرامي

ثانيا:-

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image040$ ت بالامبير × ز بالثانية =

الوزن المكافئ للفضة = الوز الذري ÷ التكافؤ= 108 ÷1= 108 جم

21.9×96500

108

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image041$ 10 × ز ثانية =

ثم نقسم الزمن علي 60 لحسابه بالدقائق

14-احسب عدد الفاراداي اللازم لترسيب 10 جم فضة علي شوكة خلال عملية الطلاء Ag=108 علما بان تفاعل الكاثود هو

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image035$

الحل : الوزن المكافئ للفضة = 108÷1=108 جم

1 فاراداي يرسب الوزن المكافئ 108 جم

س فاراداي يرسب 10 جم فضة        (بضرب طرفين في وسطين نوجد س )

15- احسب كتلة كل من البلاتين والكلور الناتجين من امرار تيار شدته 40 امبير لمدة250 ثانية في محلول كلوريد البلاتين// علما بان تفاعلات الاقطاب هي:

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image043$

Pt=195          CL=35.5

الحل

الوزن المكافئ = الوزن الذري ÷ التكافؤ

الوزن المكافئ للكلور = 35.5÷1=35.5 جم

الوزن المكافئ للبلاتين =195÷2=97.5 ج

ك المادة المترسبة بالجم×96500

الوزن المكافئ الجرامي

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image044$ $عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image040$ ت بالامبير × ز بالثانية =

بالنسبة للكلور:-

ك المادة المتصاعدة بالجم×96500

35.5

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image045$ 40×250=

بالنسبة للبلاتين

ك المادة المترسبة بالجم×96500

97.5

$عبقريات الكمياء الكهربية (المسائل) 3 ثانوى C:\Users\EL_KANAS\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image046$ 40×250=

16-عند امرار 19300 كولوم في محلول كبريتات فلز وجد ان وزن الكاثود زاد بمقدار 6.355 جم احسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب

* 8.262 جم ن الفلز

* ما هي الكتلة المكافئة للفلز

* احسب تكافؤ الفلز اذا كانت الذرة الجرامية منه =63.55 جم

17- ما كتلة كل من الذهب والكلور الناتجين من امرار20000 كولوم من الكهرباء في محلول مائي لكلوريد الذهب/// واكتب التفاعلات عند الاقطاب

Au=196.95

CL=35.5

18- كم كولوم يلزم لفصل 3 جم من الحديد من كلوريد الحديد///

19- خليتان من النحاس والفضة متصلتان علي التوالي ترسب 6.355 جم من النحاس في خلية النحاس احسب كتلة الفضة المترسبة في خلية الفضة

Cu=63.55 Ag=108