مدرس اون لايندخول

الوحدة الرابعة كيمياء اولى ثانوى

الوحدة الرابعة كيمياء اولى ثانوى
ملزمة على الوحدة الرابعة كيمياء اولى ثانوى

رابط التحميل
http://filaty.com/f/1202/11315/4.rar.html
او
http://www.qzal.net/download2888.html
او من هنا
http://uploads.eb2a.ae/1288180211314.rar


او
شاهد جزء من الملزمة
التفاعلات الكيميائية الطاردة للحرارة تعطى مركبات أكثر ثباتاً من المركبات الناتجة عن التفاعلات الماصة للحرارة.
[1] المركبات الثابتة حرارياً (المركبات الطاردة):-
تكون طاقتها أقل من طاقة المتفاعلات بمقدار الطاقة المنطلقة.
كلما زادت الطاقة المنطلقة زاد ثبات المركب الكيميائى.
[2] المركبات الغير الثابتة حرارياً (المركبات الماصة):-
تكون طاقتها أكبر من طاقة المتفاعلات بمقدار الطاقة الممتصة.
كلما زادت الطاقة الممتصة قل ثبات المركب




مثال1:
إذا كانت حرارة تكوين المركبات HI, HBr, HCl, HF هى –271، -92، -36، 26 ك جول على الترتيب. رتب المركبات السابقة حسب ثباتها تجاه التحلل الحرارى ترتيباً تصاعديا مبتدئاً بالأقل ثباتاً.
الحل:
يزداد ثبات المركب كلما زادت الطاقة المنطلقة أثناء تكوينه ولذلك يكون أكثرها ثباتاً HF وأقلها ثباتاً HI ويكون ترتبها كالآتى:
HF > HCl > HBr > HI
مثال2:
إذا كانت حرارة تكوين أكسيد الحديديك وأكسيد الألومنيوم هى – 822، - 1669.8 ك جول على الترتيب.
علل لماذا يستخدم الألومنيوم فى اختزال أكسيد الحديديك ولا يحدث العكس.
الحل:
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
(-1669.Cool (-822)
حرارة تكوين أكسيد الألومنيوم أكبر من حرارة تكوين أكسيد الحديديك
التفاعل يسير فى اتجاه تكوين المركب الأكثر ثباتاً وهو أكسيد الألومنيوم.






حرارة أى تفاعل مقدار ثابت سواء تم التفاعل فى خطوة واحدة أو عدة خطوات
أهميته:
حساب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعلات التى لا يمكن قياسها بطريقة مباشرة وذلك باستخدام تفاعلات أخرى يمكن قياس حرارة كلا منها.
مثال: حساب حرارة تكوين أول أكسيد الكربون
لا يمكن قياس حرارة تكوين أول أكسيد الكربون بدقة لأن عملية أكسدة الكربون لا تتوقف عند تكوين أول أكسيد الكربون
[1] تعيين حرارة احتراق الكربون لتكوين ثانى أكسيد الكربون:
Cجرافيت + O2 (g) CO2 (g), H = - 393.7 K.J [1]
[2] تعيين حرارة احتراق أول أكسيد الكربون
CO + ½ O2 (g) CO2 (g), H = - 283.3 K.J [2]
بطرح المعادلة الثانية من المعادلة الأولى ينتج:
Cجرافيت+O2(g) -CO -½ O2(g) CO2(g)-CO2(g), H = -110.4 K.J.
Cجرافيت+ ½ O2 (g) CO (g), H = - 110.4 K.J.



[1] احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل التالى:
Al2Cl6 + 6 Na 2Al + 6 NaCl
علماً بأن حرارة تكوين كل من كلوريد الألومنيوم وكلوريد الصوديوم هـى –1390.8، -410.9 ك جول / مول على الترتيب.

[2] إذا علمت أن حرارة تكوين أكسيد الألومنيوم من عناصره هى 339 ك سعر منطلقة طبقاً للمعادلة التالية:
2Al + O2 Al2O3, H = - 399 K. cal.
احسب حرارة احتراق الألومنيوم مقدرة بالكيلو جول.

[3] ما معنى أن H = -1680 ك جول فى التغير الحرارى التالى:
2Al + 1 ½ O2 Al2O3

[4] احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل الآتى:
C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O
إذا علمت أن حرارة تكوين كل من الاستيلين والماء وثانى أكسيد الكربون هى على الترتيب + 226.75، -285.85، -393.7 ك جول / مول.
هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة؟ ارسم مخطط الطاقة.

[5] احسب حرارة تكوين غاز الميثان إذا علمت أن حرارة تكوين الماء وثانى أكسيد الكربون هى على الترتيب: -285، -393 ك جول / مول وأن معادلة احتراق الميثان هى:
CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v), H = - 850 K.J.

[6] احسب حرارة تكوين غاز البروبان C3H8 إذا علمت أن حرارة احتراق البروبان هى: - 2228.5 ك جول وحرارة تكوين غاز ثانى أكسيد الكربون والماء هى على الترتيب - 406 ، - 285.5 ك جول. اكتب معادلة التفاعل.

[7] رتب المركبات التالية حسب ثباتها تجاه التحلل الحرارى:
N2O, NH3, N2O5, N2O3, NO2, NO
إذا كانت حرارة التكوين لها على الترتيب هى +90، +33, +15، +84، -46، +82 كيلو جول.
مع التمنيات بالنجاح

remove_circleمواضيع مماثلة
avatar
مجهود عظيم ومميز جدا
المتالق دائما
بارك الله لكم وشكرا لردودكم وان شاء من الناجحين المتفوقين دائما
Mr.Riad
شكرا بارك الله لك
h_elazayzy
مميز جدا
privacy_tip صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى