70 سؤال علل على الباب الرابع العناصر الممثلة كيمياء ثانى ثانوى الجديد اون لاين

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

11092012

مُساهمة 

. 70 سؤال علل على الباب الرابع العناصر الممثلة كيمياء ثانى ثانوى الجديد اون لاين




بسم الله الرحمن الرحيم
فَعَسَى اللَّهُ أَنْ يَأْتِيَ بِالْفَتْحِ أَوْ أَمْرٍ مِنْ عِنْدِهِ
صدق الله العظيم
الباب الرابع : العناصر الممثلة
1-عناصر المجموعة 1A عوامل مختزلة: لأن لديها إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الخارجى ولذا يسهل فقده من خلال عملية أكسدة ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين والميل الإلكترونى والسالبية.وهى اجابة-تتميز الفلزات القلوية بالنشاط الكيميائى؟
2-سميت عناصر المجموعة1A بعناصر الأقلاء؟لأن أكاسيدها تذوب فى الماء وتكون أقوى القلويات المعروفة.
3-لا تعرف معظم خواص الفرانسيوم؟لأنه عنصر مشع وفترة عمر النصف له 20 دقيقة ولان المقدار المتكون منه ضئيلاً
4-وقوع عناصر الأقلاء فى بداية الدورات؟لأنها تتميز بوجود
إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1
5-لعناصر المجموعة1Aحالة تأكسد = +1 ؟ -تكون فلزات الأقلاء مركبات أيونية الترابط؟لأنها تتميز بوجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1 ولذا يسهل فقده إلكترون التكافؤ من خلال عملية أكسدة وتكون أيونات موجبة ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين الأول والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية.
6-أرتفاع جهد التأين الثانى لعناصر الأقلاء؟لأنه يتسبب فى كسر مستوى طاقة رئيسىمكتمل بالإلكترونات.
7-استخدام فلزى البوتاسيوم والسيزيوم فى عمل الخلايا الكهروضوئية: لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين فيسهل إثارة إلكترونات المستوى الفرعى ns1 فيما يعرف بالظاهرة الكهروضوئية.
8-يفقد الليثيوم بريقه فى الهواء الرطب: لأنه يتفاعل مع مكونات الهواء الجوى

9-لاتطفئ حرائق الصوديوم بالماء: لأنه يحل محل هيدروجين الماء وتتولد حرارة كافية لاشتعال الهيدروجين بفرقعة ويزداد التفاعل عنفاً منLi إلى Cs
10-استخدام سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية جو الطائرات:
يمتص ثانى أكسيد الكربون الناتج من الزفير معطيا الأكسجين.

11-لا تحفظ فلزات الأقلاء تحت سطح الأحماض:
لأنهاتحل محل هيدروجين الحمض لانها انشط من الهيدروجين

12-لاتستخدم نترات الصوديوم فى صناعة المتفجرات :لانها مادة متميعة أى تمتص بخار الماء من الهواء الجوى ويكون إنحلالها بطيئاً بينما تستخدم نترات البوتاسيوم لأنها تحدث إنفجاراً شديداً عند إنحلالها.
13-تستخدم أملاح نترات الأقلاء كعوامل مؤكسدة؟ لأنها تنحل نترات الأقلاء إنحلالاًجزئياً إلى نيتريت الفلز والأكسجين.
14-عند التحليل الكهربى لهيدريد الصوديوم يتصاعد الهيدروجين عند المصعد: لأن الهيدروجين أعلى سالبية ولذا يكون عدد تأكسده= -1 ويكون أيونات سالبة
15-يصعب إختزال عناصر الاقلاء بالعوامل المختزله العادية: لأن عناصر الأقلاء عوامل مختزلة قوية لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين ولوجود إلكترون واحـد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى ولذا يسهل فقده بالأكسدة.
16-هيدريدات الأقلاء عوامل مختزلة قوية؟ لأنها تتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين.
17-عدم وجود التأصل فى النيتروجين والبزموت؟لأن النيتروجين غاز والبزموت فلز وهى ظاهرة خاصة باللافلزات الصلبة وشبه الفلزات الصلبة.
18-لا يتفاعل غاز النيتروجين إلا في وجود شرر كهربى أو قوس
كهربى أوتسخين شديد: ويرجع ذلك لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية
بين ذرتى النيتروجين في جزئ النيتروجين(N≡N)
19-استمرار اشتعال شريط من الماغنسيوم فى مخبار به غاز النيتروجين :لتولد حرارة عالية كافية لاستمرار التفاعل ويتكون نيتريد الماغنسيوم.
-وتتحلل النيتريدات مائياً لتعطى النشادر.

20-يعتبر سيناميد الكالسيوم سماد زراعى: لأنه يتحلل مائياً ويتصاعد غاز النشادر النافع للنبات.


21-ذوبان النشادر فى الماء أسرع من ذوبان الفوسفين لأن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية الفوسفور وفرق السالبية فى النشادر أكبر من فرق السالبية فى الفوسفين ولذا فقطبية النشادر أكبر من قطبية الفوسفين وكلما زادت قطبية المركب زادت سرعة ذوبانه فى الماء ولذا أيضاً فأيون الامونيوم قاعدى أقوى من أيون الفوسفونيوم وثباته الحرارى أعلى.
22-يمرر غاز النشادر على الجير الحى عند تحضيره : للتجفيف من بخار الماء حيث يتفاعل مع بخار الماء ولا يتفاعل مع النشادر
23-لا يستخدم حمض الكبريتيك فى تجفيف النشادر: لتفاعله مع غاز النشادر معطياً كبريتات أمونيوم.

24-يعتبر النيتروجين من أهم مصادر التغذية للنبات : لأنه عنصر هام في تكوين البروتين .
25-إضافة الأسمدة الأزوتية(النيتروجينية)أوروث الحيوانات للتربة: حتى يمكن تعويض النقص في كمية النيتروجين حيث لا يستطيع النبات الإستفادة من النيتروجين المتوافر في الهواء الجوى على صورته الغازية ولذا يجب إمداد التربة بعنصر النيتروجين على هيئة أملاح الأمونيوم واليوريا والتى تذوب في الماء ويمتصها النبات .
26-يجب معادلة التربة التى تعالج بصفة مستمرة بكبريتات الأمونيوم:لأنها تعمل على زياده حامضيةفيجب معادلتها بمادة قلوية
27-أهمية فوسفات الأمونيوم كسماد :لأنها سريعة التأثير على التربة وتمدها بعنصرى النيتروجين والفوسفور .
28-أنسب الأسمدة للمناطق الحارة سماد اليوريا : لإحتوائه على نسبة مرتفعة من النيتروجين (46%) كما ان درجة الحرارة المرتفعة تعمل على تفككها إلى أمونيا وثانى أكسيد كربون .
29-سماد المستقبل النيتروجيني هو سائل الأمونيا اللامائية : لأنه يمكن إضافتها للتربة على عمق حوالى 12 سم ويتميز سائل الأمونيا بارتفاع نسبة النيتروجين(82%)
30-حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى: لأنه ينحل بالتسخين وتتصاعد أبخرة بنية حمراء وغاز الأكسجين.


العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

70 سؤال علل على الباب الرابع العناصر الممثلة كيمياء ثانى ثانوى الجديد اون لاين :: تعاليق

مُساهمة في 11/09/12, 10:14 pm  العلم والايمان


31-يتفاعل حمض النيتريك مع الفلزات التى تلى الهيدروجين فى المتسلسلة :لأنه عامل مؤكسد قوى حيث يتم أكسدة الفلز ثم يتفاعل الأكسيد مع الحمض.
32-يتوقف تفاعل الحديد أو الألومنيوم أو الكروم مع حمض
النيتريك المركز:لأنه عامل مؤكسد قوى فيكون طبقة غير مسامية من أكسيد الفلز توقف نفاذ الحمض إلى عمق الفلز ويتوقف التفاعل
فيما يعرف بظاهرة الخمول الظاهرى للفلز
تزال الطبقة بالحك أو إذابتها فى حمض هيدروكلوريك مخفف .
33-يجمع النشادر بإزاحة الهواء إلى أسفل ولا يجمع بإزاحة الماء؟لأنه أخف من الهواء ولا يجمع بإزاحة الماء لأنه يعد أنهيدريد قاعدة ويتفاعل مع الماء معطيا قاعدة قلوية تزرق صبغة عباد
الشمس(تجربة النافورة)
34-لا تزيد درجة حرارة تحضير حمض النيتريك عن 100؟حتى لا ينحل الحمض بالتسخين وتتصاعد أبخرة بنية حمراء وغاز الأكسجين
35-لا تستخدم سدادات مطاط فى جهاز تحضير حمض النيتريك؟لأن حمض النيتريك المركز عامل مؤكسد قوى ويعمل على تأكلها
36-تستخدم سبائك الأنتيمون والرصاص بدلاً من الرصاص فى صناعة المركم؟ لأن السبيكة أصلب من الرصاص بمفرده.
37-لا يتصاعد هيدروجين عند تفاعل حمض النيتريك المخفف مع فلز الحديد بالرغم من أن الحديد يطرد هيدروجين الأحماض عند تفاعله ؟لتكون نترات الفلز والهيدروجين الذرى الذى يختزل الحمض.
38-يضاف الجير المطفأ إلى التربة التى تسمد بكبريتات الأمونيوم؟ لأن الجير المطفئ مادة قاعدية ويجب معادلة التربة التى تعالج بصفة مستمرة بكبريتات الأمونيوم لأنها تعمل على زياده الحامضية
39-يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع هيدروكسيد الألومنيوم بينما لا يتفاعل مع هيدروكسيد النحاس؟لأن هيدروكسيد الألومنيوم متردد يتفاعل فى الوسطين الحامضى والقاعدى بينما لا يتفاعل مع هيدروكسيد النحاس لانه أكسيد قاعدى
40-لعناصر المجموعة1Aحالة تأكسد = +1 .
41-يسهل فقد إلكترون التكافؤ فى العناصر1A.
42-عناصر الأقلاء عناصر شديدة النشاط.
43-عناصر الأقلاء عوامل إختزال قوية جداً.
44-تكون فلزات الأقلاء مركبات أيونية الترابط.
45-تتميز فلزات الأقلاء بنشاطها الكيميائى.
46-عناصر الأقلاء عوامل مختزلة قوية.
-لأنها تتميز بوجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1 ولذا يسهل فقده إلكترون التكافؤ من خلال عملية أكسدة وتكون أيونات موجبة ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين الأول والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية
47-تحفظ فلزات الأقلاء أسفل سطح الكيروسين.لأنها تتميز بالنشاط الكيميائى الشديد وتعد عوامل مختزلة قوية ولذا تحفظ بعيداُ عن الهواء والرطوبة حتى لا تتفاعل مع مكونات الهواء الجوى وتفقد بريقها اللامع .
48-لا يمكن الحصول على الصوديوم بالعوامل المختزلة العادية.
49-تستخلص فلزات الأقلاء بالتحليل الكهربى لمصهورات هاليداتها
50-لا توجد فلزات الأقلاء فى الطبيعة فى حالة أنفراد.
-لأنها أقوى العوامل المختزلة أى أكبر الفلزات قدرة على فقد إلكترونات التكافؤ لذا لا توجد فى الطبيعة على حالة إنفراد و ذلك لكبر الحجم الذرى وصغر جهد التأين ولوجود إلكترون واحـد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 11/09/12, 10:14 pm  العلم والايمان


51-تستطيع معظم عناصر المجموعة 5A تكوين روابط تناسقية.لأن لديها أزواج إلكترونية حرة فى مستوى التكافؤ فتعمل كذرات مانحة
52-أعداد تأكسد النيتروجين موجبة فى مركباته الاكسجينية وسالبة مع الهيدروجين.لإرتفاع سالبية الاكسجين وانخفاض سالبة الهيدروجين عن النيتروجين
53-تسمى عناصر المجموعةA1بالعناصر المنتظمة.
54-تسمى عناصر المجموعات الممثلة بالعناصر المنتظمة
لأنها تظهر تدرجا منتظماً فى خواصها مثل المجموعات A وهذا التدرج لا نجده فى عناصر المجموعات B
55-شذوذ البزموت عن الفلزات رغم انتسابه لها.لأنه الفلز الوحيد الذى يحتوى على مستوى رئيسى به 5 إلكترون وجزيئه فى الحالة البخارية ثنائى الذرة وقدرته على توصيل التيار الكهربى ضعيفة.
56-تعدد حالات تأكسد النيتروجين.لأن لديه خمس إلكترونات فى مستوى التكافؤ ويمكنه أن يفقد 5 إلكترون أو يكتسب 3 إلكترون بالمشاركة الإلكترونية
57-استخدام حمض الهيدروكلوريك لللكشف عن الأمونيا. لتكون سحب بيضاء كثيفة من كلوريد الأمونيوم

58-جزئ النيتروجين من أثبت جزيئات العناصر الغازية التى تحتوى على ذرتين. ذلك لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية بين ذرتى النيتروجين في جزئ النيتروجين(N≡N)
59-يستخدم حمض النيتريك دون باقى الأحماض فى النقش على النحاس.لأن حمض النيتريك عاملاً مؤكسداً قوياً حيث يتم أكسدة الفلز ثم يتفاعل الأكسيد مع حمض النيتريك بينما فى باقى الأحماض لا يتفاعل الحمض مع النحاس لأن النحاس يلى الهيدروجين فى المتسلسلة .
60-يلزم استخدام محلول حديث التحضيرمن كبريتات الحديدIIفى تجربة الحلقة السمراء.لأنها مادة سريعة الأكسدة إلى كبريتات حديد III الأكثر ثباتاً لأن المستوى الفرعى d يصبح نصف ممتلئ.
61-عنصر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة1A بالجدول.لأنه أكبرها فى الحجم الذرى وأقلها فى جهد التأين والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية .
62-عناصر الأقلاء لينة ودرجة انصهارها مخفضة.
63-تتميز فلزات الأقلاء بضعف روابطها الفلزية.لضعف الرابطة الفلزية لأنها تتميز بوجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى هو إلكترون المستوى الفرعى ns1 .
64-سهولة قطع الصوديوم بالسكين واختفاء لمعان الصوديوم فى مكان القطع.لضعف الرابطة الفلزية لأنها تتميز بوجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الرئيسى الخارجى ثم لتفاعله مع مكونات الهواء الجوى لنشاطه الشديد ويغطى بطبقة من الأكاسيد .
65-يصدأ الصوديوم عند تعرضه للهواء الجوى.لتفاعل الصوديوم مع مكونات الهواء الجوى لنشاطه الشديد ويغطى بطبقة من الأكاسيد .
66-تستخدم أملاح نترات الأقلاء كعوامل مؤكسدة.لأن نترات الأقلاء تنحل جزئياً إلى نيتريت الفلز والأكسجين.

67-انكسار وعاء الزجاج غير النقى المملوء بالماء عند إلقاء هيدروكسيد الصوديوم به .لأن ذوبانها فى الماء طارد للحرارة .
68-لا يسمح بإجراء تفاعل البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك بالمعامل المدرسية.لأنه من أنشط الفلزات المعروفة ومن عناصر مقدمة السلسلة الكهروكيميائية فيحل محل الهيدروجين وتتولد حرارة كافية لاشتعال الهيدروجين بفرقعة

69-يتكون راسب أبيض عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات الألومنيوم ويزول الراسب عند إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم.لتكون راسب أبيض جيلاتينى من هيدروكسيد الالومنيوم يذوب فى زيادة الصودا الكاوية لتكون ميتا ألومنيات الصوديوم الذى يذوب في الماء.
70-تكون راسب أزرق يتحول بالتسخين إلى اللون الأسود عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس.
-لتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاسيك يسود بالتسخين لتكوين أكسيد النحاسيك المسحوق الأسود.

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى