الكيمياء الحرارية 1ثانوى بكل الاشكال ورد ومباشر وفيديو

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

24022012

مُساهمة 

. الكيمياء الحرارية 1ثانوى بكل الاشكال ورد ومباشر وفيديو




الكيمياء الحرارية 1ثانوى بكل الاشكال ورد ومباشر وفيديو
ورد من هنا
http://filaty.com/s/zpO

وقراءة مباشرة هنا
الكيمياء الحرارية
تهتم بدراسة التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها تغيرات حرارية ، وتهدف إلى قياس كميات الحرارة الممتصة أو المنطلقة أثناء التحولات.

السعة الحرارية ( C)
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة الجسم درجة مئوية واحدة ووحدتها J/°C

الحرارة النوعية ( ρ )
وهي السعة الحرارية لجرام واحد من المادة ووحدتها J / g . °C ، ولكل مادة حرارة نوعية خاصة بها ( للماء 4.184 ، وللنحاس0.38 ) وترتبط بالسعة الحرارية بالعلاقة : C = ρ × m
m كتلة الجسم بالجرام

حرارة التفاعل (q)
كمية الحرارة المكتسبة أو المفقودة من قبل النظام عند درجة حرارة معينة وتعطى بالعلاقة التالية:
q = C × D t
q = ρ × m × ( t2 – t1 )
Dt الفرق بين درجتي الحرارة ،أي درجة الحرارة النهائية t2 مطروحاً منها درجة الحرارة الابتدائية t1 ،وتقاس q بوحدة الطاقة الجول J

الانثالبي ( H )
وهو حرارة التفاعل المقاسة عند ضغط ثابت والتغير في الانثالبي لتفاعل كيميائي (D H)
D H = S ( n H ) P - S ( n H ) R
( سجما ، S) أو مجموع انثالبي النواتجP مطروحا منه مجموع انثالبي المتفاعلات R
وتكون العملية ماصة للحرارة endothermic إذا كانت :
DH = (+) Þ q = (+)
وطاردة للحرارةexothermic إذا كانت DH = (-) Þ q = (-)

وعند إضافة قيمة التغيرفي الانثالبي إلى
المعادلة الكيميائية تسمى بالمعادلة الكيميائية
الحرارية.

تنبيهات عامة حول المعادلة الكيميائية الحرارية
1- تعطى قيم DH لتفاعل معين عند الشروط القياسية P =1atm & t = 25ºC ما لم ينص على خلاف ذلك،وتكتب – في العادة - DH أوDH° أو DH° (298)
2- قيم DH تتبع كميات المواد (عدد المولات)
حيث عدد مولات كل مادة يساوي معاملها في معادلة التفاعل الموزونة .
3- عند ضرب أو قسمة معاملات المواد في المعادلة برقم فإن قيمة DH تضرب أو تقسم بنفس الرقم .
4- عند عكس المعادلة يجب تغيير إشارة
DH مع بقاء قيمتها .
5- لابد من تمييز الحالة الفيزيائية للمواد ، باستخدام الحروف التالية (s) للصلب، (ℓ)للسائل ،(g) للغاز ، (aq) للمحلول المائي، لأن قيمة DH تعتمد على الحالة الفيزيائية لها ،فمثلا لتفاعل تكوين الماء :
H2(g) + ½O2(g) ® H2O(ℓ)
DH = -286kJ mol-1
أو
H2 (g) + ½ O2 (g) ® H2O (g)
DH = - 242 kJ mol-1

انثالبي التكوين القياسي لمركب DH°f ))
التغير في الانثالبي المصاحب لتكوين مول
واحد من المركب في الحالة القياسية
ومن عناصره الأساسية في حالتها المستقرة
، والحالة القياسية هي الحالة التي توجد عندها المادة بشكل أكثر استقراراً وذلك عند ضغط 1atm ودرجة حرارة 25°C
H2 (g) + ½O2 (g) ® H2O (ℓ)
DH°f = - 286 kJ mol-1
لاحظ أن:
انثالبي التكوين القياسي لأي عنصر في
حالته القياسية يساوي صفرا .
DH°f ( O2 ) = DH°f ( He ) = 0
2- إذا وجد العنصر في تراكيب وأشكال مختلفة فإن التركيب الأكثر استقراراً عند 25°C وضغط 1atm هو التركيب الذي تكون حرارة التكوين له مساوية صفراً .
O2 (g) ® O2 (g) DH°f = 0
3/2O2 (g) ® O3 (g) DH°f (O3) =+142 kJ
C , graphite® C , graphite DH°f = 0
C , graphite ® C , diamond
DH°f (C , diamond ) = +1.9kJ

الانثالبي القياسيDH° للتفاعل الكيميائي

DH°=S ( n DH°f) P -S (nDH°f)R
مجموع انثالبي التكوين القياسي للنواتج Pمطروحا منه مجموع انثالبي التكوين القياسي للمتفاعلاتR .
n عدد مولات كل مادة في معادلة التفاعل الموزونة ، DH°f انثالبي التكوين القياسي لمول واحد من المادة .



انثالبي الاحتراق القياسي (DH°c)
التغير في الانثالبي المصاحب لاحتراق مول واحد من المادة احتراقاً كاملاً في جو من الاكسجين عند الظروف القياسية :
( 1 atm , 25° C) .
CH4 (g) +2O2 (g) ®CO2 (g) +2H2O (ℓ)
DH°c = - 890 kJmol-1
DH°c = S ( nDH°f ) p - S ( nDH°f )R

قانون هس Hess
التغير في الانثالبي لتفاعل كيميائي يساوي قيمة ثابتة سواء حدث التفاعل مباشرة بخطوة واحدة أو من خلال عدة خطوات و يعطى تفاعل تكوين مول واحد من NaCl بمعادلة الخطوة المباشرة
Na (s) + ½ Cl2 (g) ® NaCl (s)
DH°f = - 411 kJ mol-1
أو بواسطة المعادلتين التاليتين:
½ H2 (g) + ½Cl2 (g) ® HCl (g) DH = + 4 31 kJ mol-1
Na (s) +HCl (g) ®NaCl (s) +½H2 (g) DH = - 842 kJ mol-1
Na (s) + ½ Cl2 (g) ® NaCl (s)
DH°f = + 4 31 – 842 = - 411 kJ mol-1

وفيديو من هنا
http://www.karbala-tv.net/view.php?video_idField=2076

العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى