مسائل منهج الكيمياء كلها للصف الاول الثانوى

صفحة 1 من اصل 3 1, 2, 3  الصفحة التالية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

20102010

مُساهمة 

. مسائل منهج الكيمياء كلها للصف الاول الثانوى




مسائل منهج الكيمياء كلها للصف الاول الثانوى
http://filaty.com/s/ymh

كل العلوم


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

مسائل منهج الكيمياء كلها للصف الاول الثانوى :: تعاليق

مُساهمة في 15/10/11, 07:25 am  شنيساوى

اية الحلاوة دى

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 15/10/11, 10:11 am  العلم والايمان

جزيل الشكر والاحترام لمجهودك الوافر اخونا الفاضل

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 15/10/11, 09:56 pm  شنيساوى

جزاكـــــــــــ الله خـــــــــيرا

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 26/02/12, 11:32 am  العلم والايمان

حساب الصيغة الجزيئية:-
كتلة الصيغة الأولية CH = (1×1) + (1 × 12) = 13 وحدة كتل

عدد وحدات الصيغة الأولية = = = 2 وحدة

الصيغة الجزيئية = عدد وحدات الصيغة الأولية × الصيغة الأولية
= 2 × CH = C2H2

[3] حساب المول:-






القانون العام لتحديد كتلة (س) جزئ (أو ذرة =((س) × كتلة المول ÷ عدد افوجادرو
مثال(5):- أحسب كتلة 0.5 مول من الماء [O = 16 , H = 1]
الحل:
كتلة 1 مول [H2O] = (2×1) + (1×16) = 18 جم
كتلة 0.5 مول من الماء = عدد المولات × كتلة المول = 0.5 × 18 = 9 جم
-----------------------------------------------------------
مثال (6) أحسب عدد مولات 28 جم من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH)
[N = 14, H = 1, O = 16]
الحل:
كتلة 1 مول [NH4OH] = 14 + (5×1) + 16= 35 جم





مثال (7): أحسب عدد مولات الماغنسيوم الموجودة فى 3.05 × 10 20 ذرة من الماغنسيوم
علماً بأن عدد أفوجادرو (6.02 × 10 23) [Mg = 24]
الحل:
عدد مولات الماغنسيوم = = =0.506× 10-3 مول

مثال (8): احسب عدد جزيئات 0.5 مول من ثانى أكسيد الكربون
الحل: عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 جزئ

مثال (9): ما عدد جزيئات 32 جم من ثانى أكسيد الكبريت (SO2) [S = 32 , O = 16]
الحل:-
كتلة 1 مول من (SO2) = (32 × 1) + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 جم

عدد مولات 32 جم = = = 0.5 مول

عدد جزيئات 32 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 جزئ

[3] الحساب الكيميائى:-
مثال (10)- كم جراماً من الماء يمكن أن ينتج من تفاعل 5 مولات من الأكسجين مع كمية وافرة من الهيدروجين طبقاً للمعادلة التالية:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
[H = 1 , O = 16]
الحل:-
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
مجهول معلوم
2 مول 1 مول
س مول 5 مول
عدد مولات الماء الناتجة (س) = 2 × 5 = 10 مول
حساب كتلة 10 مول من الماء:
كتلة 1 مول [H2O] = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 جرام
كتلة 10 مول من الماء = عدد المولات × كتلة المول = 10 × 18 = 180 جم
----------------------------------------------------------
مثال(11): احسب كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء
[Mg = 24 , O = 16]
الحل:-
كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام
كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام

2Mg + O2 2MgO
2 مول 2 مول
(2 × 40) (2 × 24)
80 جرام 48 جرام
س جم 6 جرام

كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) = = 10 جرام
-----------------------------------------------------------
مثال(12):- احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من التفكك الحرارى لـ 50 جرام من كربونات الكالسيوم طبقاً للمعادلة:
CaCO3 CaO + CO2
[Ca = 40, C = 12, O = 16]
الحل:
كتلة 1 مول (CaCO3) = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12+ 48 = 100 جرام
كتلة 1 مول (CaO) = 40 + 16 = 56 جرام
CaCO3 CaO + CO2
1 مول 1 مول
56 جرام 100 جرام
س جرام 50 جرام

كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج (س) = = 28 جرام
مثال(13): احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء
[Na = 23, Cl = 35.5]
الحل:-
كتلة 1 مول (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 جرام

عدد مولات 29.25 جم NaCl = = = 0.5 مول

NaCl Na+ + Cl-
1 مول 1 مول
س مول 0.5 مول

عدد مولات (Cl-) = = 0.5 مول
عدد أيونات الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 أيون
-----------------------------------------------------------
مثال(14): احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك
[Zn = 65, Cl = 35.5]
الحل:
1 مول من الخارصين = 65 جرام
1 مول من (ZnCl2) = 65 + (2 × 35.5) = 136 جرام
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1 مول 1 مول
136 جم 65 جم
س جم 32.5 جم

وزن كلوريد الخارصين الناتج (س) = = 68 جرام
مسائل على الوحدة الأولى
[1] أوجد الصيغة الجزيئية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون وكتلته الجزيئية = 48 جم
[H = 1, C = 12]
[2] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها 10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد الصيغة الأولية للعينة.
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] إذا كانت الكتلة الجزيئية لأحد المركبات الهيدروكربونية هى 56 وكانت صيغته الأولية هى CH2 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب. [C = 12, H = 1]
===========================================================
[5] احسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3) [Na = 23, C = 12, O =16]
[6] كم مولاً من الرصاص توجد فى 41.4 جم منه (Pb = 207)
[7] ما عدد جزيئات 22 جم من ثانى أكسيد الكربون (CO2) [C = 12 , O = 16]
[8] ما عدد مولات 3.01 × 10 23 ذرة ألومنيوم
===========================================================
[9] كم مول من الماء يمكن أن ينتج من تفاعل 5 مولات من الأكسجين مع كمية وافرة من الهيدروجين طبقاً للمعادلة التالية: [H = 1, O = 16]
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
[10] احسب كتلة كبريتات الماغنسيوم الناتج من تفاعل 0.5 مول من الماغنسيوم مع حمض الكبريتيك. [Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1]
[11] احسب عدد مولات كبريتات الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الكبريتيك. [Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1]
[12] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك. [Zn = 65, Cl = 35.5]
[13] احسب كتلة الماغنسيوم المتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف لإنتاج 18.06×10 23 جزئ هيدروجين. [Mg = 24, H = 1, Cl = 35.5]
[14] اكتب المعادلة الكيميائية المتزنة التى تعبر عن تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ثم احسب كتلة الهيدروجين الناتج من تفاعل 2.4 جم من الماغنسيوم مع كمية وافرة من الحمض علماً بأن: [H =1, Mg = 24, Cl = 35.5]
[15] يحترق الميثان طبقاً للمعادلة:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من تفاعل 4 جم من الميثان مع كمية وافرة من الأكسجين علماً بأن: [C = 12, H = 1, O = 16]

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

صفحة 1 من اصل 3 1, 2, 3  الصفحة التالية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى