تلخيص كيمياء اولى ثانوى جديد

صفحة 2 من اصل 3 الصفحة السابقة  1, 2, 3  الصفحة التالية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

04012012

مُساهمة 

. تلخيص كيمياء اولى ثانوى جديد





المحلول الحقيقى:- مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا.
المحلول المعلق:- مخلوط غير متجانس يمكن فصل مكوناته بالترشيح ودقائقه كبيرة الحجم تترسب.
المحلول الغروى:- مخلوط وسط بين الحقيقي والمعلق ودقائقه متوسطة الحجم لا تترسب
الأحماض:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروجين (H+)
القلويات:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروكسيل (OH-)
القواعد:- التي تتفاعل مع الأحماض منتجة ملح وماء.
التعادل:- اتحاد أيون H+ مع أيون OH- أو اتحاد الحمض مع القلوي لتكوين ملح وماء.
الأحماض المعدنية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل معدني مثل{H2SO4, HCI}
الأحماض العضوية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل نباتي أو حيواني مثل حمض الأسيتيك {CH3COOH}
الأحماض القوية:- هي أحماض تامة التأين في المحاليل المائية وهي موصله للتيار الكهربي.
الأحماض الضعيفة :- هي أحماض ضعيفة التأين في المحاليل المائية وهي ضعيفة التوصيل للتيار الكهربي.
التصبن :- إضافة محلول مائي مركز من NaOH إلي زيت نباتى ساخن مع التقليب فيتكون الصابون.
النظائر:- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي لاختلاف عدد النيترونات.
الميزون:- جسم صغير مشحون بشحنه موجبة أو سالبة.
الإلكترون فولت:- الشغل المبذول لنقل شحنه إلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.
طاقة الترابط النووى:- الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة.
النشاط الإشعاعى الطبيعى:- تفتت تلقائي يحدث لأنويه ذرات العناصر المشعة.
التفاعل الإنشطارى:- انشطار نواة عنصر مشع إلي نواتين لعنصرين مختلفي الكتلة وطاقة ونيترونات ثانوية.
التفاعل المتسلسل:- سلسلة من التفاعلات النووية الإنشطارية تتم في فترة وجيزة.
عمر النصف:- الفترة الزمنية اللازمة لتفتت نصف عدد أنوية ذرات العنصر المشع.
جسيم ألفا:- جسيم عندما تفقده الذرة ينقص العدد الذري 2 وينقص العدد الكتلى 4
جسيم بيتا:- جسيم عندما تفقده الذرة يزيد العدد الذري ولا يتغير العدد الكتلى.
التفاعل الاندماجى:- اندماج أنويه عناصر خفيفة تكوين نواة عنصر اثقل.
نظرية الكم لبلانك:- المادة والطاقة صورتان لشيء واحد يمكن تحويل أحدهما إلي الأخرى.
قانون بلانك:- الطاقة = الكتلة المتحولة × مقدار ثابت.
الصيغة الأولية:- أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب الكيميائى.
المول:- الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
عدد أفوجادرو:- عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التى يحتويها مول من المادة.
المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
طاقة الرابطة:- الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى مول واحد من المادة
المحتوى الحرارى للمادة :(H)مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة
H لتفاعل كيميائى:- المجموع الجبرى لطاقة كسر المتفاعلات وترابط النواتج
تفاعل ماص للحرارة:- تفاعل كيميائى يصاحبه انخفاض فى درجة الحرارة
المحلول المولارى:- محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المادة المذابة
الجول:- كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من الماء المقطر 5م
الطاقة الكيميائية:- الطاقة المختزنة داخلياً فى المادة
المعادلة الكيميائية الحرارية:- معادلة كيميائية متزنة موضحاً عليها التغيرات الحرارية والحالة الفيزيائية
حرارة الذوبان المولارية: مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول
قانون هس تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والماد الناتجة وليس على عدد خطوات التفاعل
حرارة التكوين:- مقدار التغير الحرارى المصاحب لتكوين مول واحد من المركب من عناصره الأولية فى حالتها القياسية
حرارة التخفيف:- مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل
حرارة الترسيب:- كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسباً كاملاً
الحالة القياسية للمادة:- أكثر حالات المادة استقراراً عند 25 5م ، 76 سم زئبق
طاقة الإماهة:- الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة مع جزيئات الماء
طاقة الشبكة البلورية:- الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى الشبكة البلورية
طاقة الارتباط:- الطاقة الناتج عن ارتباط الأيونات بعدد أكبر من جزيئات الماء عند التخفيف.
طاقة الوضع: طاقة جذب النواة للإلكترون
طاقة الحركة: طاقة دوران الإلكترون حول النواة
طاقة المستوى: مجموع طاقتى الوضع والحركة للإلكترون
البيوجاز: غاز ينتج من التحلل اللاهوائى للمخلفات الحيوية بواسطة أنواع خاصة من البكتريا
التقطير التجزيئى: عملية يتم فيها فصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان
الوقود: مادة قابلة للاشتعال تتحد مع الأكسجين فتتحول الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية.
الاحتراق: عملية أكسدة سريعة يصحبها انطلاق طاقة.
التكسير الحفزى: عملية يتم فيها تحويل الهيدروكربونات ذات السلاسل الكربونية الطويلة إلى هيدروكربونات أقصر باستخدام عوامل حفازة.
رقم الأوكتان: رقم يستخدم للتعبير عن صلاحية الوقود فى آلات الاحتراق الداخلى
البلمرة: عملية كيميائية يتم خلالها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير.
المعالجة: عملية يتم فيها تخليص مكونات البترول من المركبات النيتروجينية والكبريتية التى تلوث البيئة.
التخمر الكحولى: عملية تحول سكر الجلوكوز إلى كحول إيثيلى وثانى أكسيد كربون
أثر البيت الأخضر: ارتفاع درجة حرارة سطح الأرض نتيجة زيادة نسبة غاز ثانى أكسيد الكربون.
الهيدروكربونات: مركبات تحتوى على عنصرى الكربون والهيدروجين فقط.
إعادة الدورة: عملية تنقية المادة وإعادة استخدامها.
البنزوبيرين: مادة تنتج من التقطير الإتلافى للفحم الحجرى ومن احتراق أوراق لنباتات الجافة وتسبب السرطان.
رابع إيثيل الرصاص: مادة تعمل على تحسين رقم الأوكتان ولكنها تلوث الهواء.
غاز البوتاجاز: خليط من غازى البروبان والبويتان.



ارتفاع درجة غليان الماء؟
ج: وذلك لان الماء مركب قطبي مما يؤدي لتجاذب جزئيات الماء بروابط هيدروجينية فنحتاج طاقة حرارية عالية لكسرها .
يذوب السكر في الماء رغم أنه لا يتأين ؟
ج: لان جزئ السكر يحتوي علي مجموعات (OH-) الهيدروكسيل القطبية فترتبط بها جزيئات الماء بروابط هيدروجينية فتنخفض طاقة وضع المحلول ويسهل الذوبان .
الدهون لا تذوب في الماء ؟
ج: لان الدهون مركبات غير قطبية لا يمكن أن تفكك الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ولا تتكون روابط بينها وبين الماء فترتفع طاقة وضع المحلول ولا يحدث ذوبان .
الدهون تذوب في البنزين ؟
ج: لان دخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين لفك الروابط الضعيفة بين جزيئات البنزين وتقوم روابط ليست أقل ضعفا منها ويحدث الذوبان .
يذوب ملح الطعام في الماء ؟
ج: لأن ملح الطعام (NaCl) يتفكك لأيونات موجبة وأيونات سالبة تحيط بها جزيئات الماء القطبية وتعزلها عن بعضها فلا ترتبط ويكون الثبات الناتج عن أحاطه الأيونات بجزيئات الماء يفوق الثبات المفقود من تفكك الأيونات
كلوريد الفضة شحيح الذوبان في الماء ؟
ج: لان الثبات الناتج عن ذوبان كلوريد الفضة في الماء أقل من الثبات المفقود لفصل الأيونات عن بعضها
عند ذوبان الهيدروجين في البلاديوم يعتبر الهيدروجين المذاب والبلاديوم المذيب ؟
ج: لان الهيدروجين يوجد في المحلول بكمية أقل بينما البلاديوم يوجد بكمية أكبر .
تعكر ماء الجير عند امرار CO2 فيه لمدة قصيرة ؟
ج: لتكون كربونات كالسيوم التى لا تذوب في الماء.
حمض HCl أحادي القاعدية بينما حمض الفوسفوريك ثلاثي القاعدية ؟
ج: لأن حمض الهيدروكلوريك (HCl) يمنح أيون هيدروجين واحد (H+) في المحاليل المائية بينما حمض الفوسفوريك(H3PO4) يمنح ثلاثة أيونات هيدروجين (3H+) في المحاليل المائية.
غاز النشادر يعتبر أنهيدريد قاعدة ؟
ج: لأنه يذوب في الماء مكونا محلول قلوي وهو هيدروكسيد أمونيوم.
تستخدم الصودا الكاوية في الكشف عن أملاح الأمونيوم ؟
ج: لأنه ينتج غاز النشادر ذو الرائحة النفاذة والذي يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبللة بـHCl
NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3 h
ملح كلوريد الصوديوم محلوله متعادل التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة قوية .
ملح خلات الرصاص محلوله قلوي التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية.
ملح كلوريد الأمونيوم محلوله حمضي التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة ضعيفة.
يعطي المريض كبريتات باريوم قبل تعرض معدته لأشعة (x)؟
ج: لان كبريتات الباريوم لا تذوب في الماء.
لا تترك الصودا الكاوية معرضة للهواء؟
ج: لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماء.
أهمية ملح كبريتات النحاس ؟
ج: لأن محلوله يستخدم في التعرف علي مدي كفاية هيموجلوبين الدم .
تعتبر المعادلة الكيميائية الموزونة أساسا للحسابات الكيميائية الصحيحة ؟
ج: لأنها تعطي نسبة أعداد الذرات أو الجزيئات التي تدخل في التفاعل الكيميائي والتي تنتج عنه.
يسمي تفاعل الحمض والقاعدة تعادل؟
ج: لأن خواص الحمض والقاعدة تختفى بتفاعلهما.
النواة مخزن الكتلة ؟
ج: لأنه بها البروتونات والنيترونات وخارجها الإلكترونات متناهية الصغر فتهمل.
النواة مخزن الطاقة ؟
ج: لوجود عدة قوي كهربية (التنافر بين البروتونات وبعضها – التجاذب بين النيوترونات وبعضها – التجاذب بين البروتونات والنيوترونات لتبادل الميزونات).
وضع مادة البريليوم في القنبلة الإنشطارية؟
ج: لأنها مصدر للنيوترونات.
تفضل نظائر الهيدروجين في التفاعلات الاندماجية؟
ج: لأنه يحتوي علي بروتون واحد ولذلك قوي التنافر بين أنوية الهيدروجين ضعيفة للغاية.
يفضل الاندماج النووي عن الانشطار النووي كمصدر للطاقة؟
ج: الاندماج النووي يعطي طاقة حرارية هائلة لا تنتج عنه أشعة ضارة ويمكن الحصول علي طاقة كهربية مباشرة.
صعوبة الحصول علي طاقة اندماجية؟
ج: لأن التفاعل الاندماجى يحتاج لطاقة حرارية عالية تصل إلي ملايين الدرجات.
التفاعل الاندماجى يحتاج طاقة عالية (مليون الدرجات)؟
ج: لتعرية أنوية الهيدروجين من الإلكترونات.
عند فقد ذرة العنصر دقيقة ألفا ودقيقتين بيتا لا يتغير العنصر في الجدول الدورى (يتكون نظير)؟
ج: لأن دقيقة العنصر ألفا تنقص العدد الذري 2 ودقيقة بيتا تزيد العدد الذري واحد فلا يتغير العدد الذرى.
تبني المفاعلات الذرية النووية عادة بالقرب من الشواطئ والمحيطات ؟
ج: لاستخدام ماء البحر في تبريد المفاعل .
تصنع قضبان التحكم في المفاعل من مادتي الكادميوم أو البورون؟
ج: لأنها لها خاصية امتصاص النيترونات.
الكتلة الحسابية أكبر من الكتلة الفعلية؟
ج: لأن جزء من الكتلة الحسابية يتحول إلي طاقة لربط مكونات النواة .
لا يستخدم اليورانيوم 238 كمادة قابلة للانشطار النووى.
حيث يمتص النيوترونات السريعة دون أن ينشطر متحولاً إلى يورانيوم 239 الذى يتحول إلى بلوتونيوم 239 كما بالمعادلات.
92U238 + 0n1 92U239 +
92U239 93Np239 + -1e0
93Np239 94Pu239 + -1e0
تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة.
ج: لزيادة المسافة تزداد طاقة وضع الإلكترون فتزداد طاقة المستوى.
الغازات سريعة الانتشار بينما الجوامد ذات حجم محدد.
ج: لأن قوة الترابط بين الجزيئات فى الغازات شبه منعدمة وفى الجوامد كبيرة جداً.
فى التفاعل الطارد للحرارة تنطلق طاقة حرارية وتكون سالبة.
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج.
كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة وتكوين الرابطة تفاعل طارد للحرارة.
ج: لأن كسر الرابطة يحتاج امتصاص طاقة حرارية للتغلب على قوى الترابط وتكوين الرابطة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية.
المركبات الماصة للحرارة غير ثابتة حرارياً، للتفاعل الماص تكون موجبة.
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات < المحتوى الحرارى للنواتج.
يختلف المحتوى الحرارى تبعاً لاختلاف نوع المادة.
ج: بسبب اختلاف طاقة الذرة وطاقة الجزئ وطاقة الترابط بين الجزيئات والحالة الفيزيائية للمادة.
بعض التفاعلات طارد والآخر ماص للحرارة.
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات قد يكون أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج أو العكس.
تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع.
ج: لأنها تتوقف على كتلة الجزيئات والمسافة بينها.
عند التخفيف اللانهائى لا يحدث تغير حرارى.
ج: لأن الأيونات تكون بعيدة جداً عن بعضها ومرتبطة بأكبر عدد من جزيئات الماء.
ذوبان الصودا الكاوية وحمض الكبريتيك طارد للحرارة.
ج: لأن طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية.
ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء ماص للحرارة. CuSO4.5H2O
ج: لأنه فى حالة كبريتات النحاس البيضاء طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية أما كبريتات النحاس الزرقاء مرتبطة بـ 5 جزيئات ماء فيكون طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية.
أكسيد النيتريك مركب غير ثابت حرارياً.
ج: لأنه ينتج من تفاعل ماص للحرارة ومحتواه الحرارى > المحتوى الحرارى لمكوناته.
يختزل الألومنيوم أكسيد الحديد (III) ولا يحدث العكس.
ج: لأن الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسيد الألومنيوم أكبر من الطاقة المنطلقة عند تكوين أكسد الحديد (III) فيكون أكسيد الألومنيوم أكثر ثباتاً من أكسيد الحديد (III).
يستحيل عملياً قياس الحرارة المنطلقة عند احتراق الكربون لتكوين أول أكسيد الكربون.
ج: لأن جزء من أول أكسيد الكربون يتأكسد إلى ثانى أكسيد كربون فيؤثر على دقة القياس.
عند كتابة معادلة حرارة الذوبان نكتب كلمة water وليس H2O.
ج: لأن فى عملية الذوبان نستخدم كمية من الماء أما H2O تعنى مول واحد من الماء.
ثانى أكسيد مركب ثابت حرارياً.
ج: لأنه يتكون أثناء تفاعل طارد للحرارة ويكون محتواه الحرارى < المحتوى الحرارى لمكوناته,
عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يجب توضيح الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة.
ج: لأن المحتوى الحرارى يختلف باختلاف الحالة الفيزيائية.
ذوبان نترات الأمونيوم ماص للحرارة.
ج: لأن طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية.
ليس ضرورياً وجود أكسجين فى عمليات الأكسدة ”الاحتراق“
ج: لأن الاحتراق يمكن أن يتم فى غياب الأكسجين.
H2 + Cl2 2HCl + heat, light
لا يصلح التقطير البسيط فى فصل مكونات زيت البترول.
ج: لأن زيت البترول يتكون من عدة سوائل ممتزجة معاً والتقطير البسيط يستخدم لفصل مادة صلبة ذائبة فى سائل.
يفضل التكسير الحفزى على التكسير الحرارى.
ج: لأن التكسير الحفزى يحتاج درجة حرارة وضغط مناسب وأقل من التكسير الحرارى، والمواد الناتجة من التكسير الحفزى أقل عرضه للأكسدة وتكوين مواد صمغية غير مرغوب فيها.
استخدمت بعض الدول رابع إيثيل الرصاص مع وقود السيارات ثم أوقفت استخدامه.
ج: أنه يرفع رقم الأوكتان للوقود وأوقفت استخدامه لأن مركبات الرصاص تسبب أمراض خطيرة مثل الأنيميا – تصلب الشرايين – فقدان البصر.
لا تنتشر مولدات البيوجاز رغم بساطة أساسها العلمى.
ج: لأنها تحتاج لتكنولوجيا عالية للتحكم فى درجة الحرارة ونشاط البكتريا حتى لا ينفجر
تآكل واجهات المبانى أو تمنع الدولة مرور السيارات بالقرب من المناطق الأثرية.
ج: لأن الأمطار الحامضية لحمض الكبريتيك تتفاعل مع كربونات الكالسيوم المكون للأحجار والتى لا تذوب فى الماء وتحولها لكبريتات كالسيوم تذوب فى الماء مسببة تآكل الأحجار.
ارتفاع نسبة الإصابة بمرض السرطان بين عمال تكويك الفحم وبين المدخنين.
ج: لاحتواء الفحم على مادة البنزوبيرين التى تنتج من الاحتراق وتسبب مرض السرطان.
لإعادة الدورة بعد بيئى وبعد اقتصادى.
ج: بعد بيئى حيث تساعد البيئة على التخلص من الملوثات والبعد الاقتصادى المحافظة على مخزون المواد الخام.


العلم والايمان


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

تلخيص كيمياء اولى ثانوى جديد :: تعاليق

مُساهمة في 22/02/12, 03:22 pm  امام سلامة

goooooooooooooooooooooooood

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 26/02/12, 01:08 pm  العلم والايمان

شكرااااااا للمرور وفقكم الله

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 26/02/12, 05:41 pm  Professor

شكرا بارك الله لك

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 26/02/12, 09:51 pm  كل العلوم

اعمالك رائعة ومميزة نشكرك على هذا الجهد

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 26/02/12, 09:54 pm  كل العلوم

نشكرك على هذا الجهد

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

صفحة 2 من اصل 3 الصفحة السابقة  1, 2, 3  الصفحة التالية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى