طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

17122011

مُساهمة 

. طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية




ترتبط العناصر في المركبات العضوية بروابط تساهمية
وكل عنصر يرتبط بعدد من الروابط مساوٍ لتكافئه . فالرابطـــة التــساهميــة
العادية اكثر الروابـط شيوعـاً في المركبات العضويـة وهي عبارة عن زوج
من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجـة مساهمــة كل من الذرتين
بالكتـرون واحــد من مستــوى التكافؤ.

Mr.Riad


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية :: تعاليق

مُساهمة في 18/12/11, 09:50 pm  مس رباب

جزاكم الله خيرا

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُساهمة في 05/06/12, 11:58 pm  الثائر الحق


مدخل إلى صيغ المركبات العضوية











تنوع المركبات العضوية وتعدادها :


تتميز المركبات
العضوية بالتنوع الواسع للمركبات العضوية و عددها يصل إلى أكثر من مليوني مركب ذلك يعود لعدة عوامل أهمها :


  • قوة الرابطة المشتركة
    كربون- كربون و اختلاف طرق تشكيلها فهي قد تكون أحادية أو ثنائية أو ثلاثية .
  • يمكن ذرات الكربون بسبب قوة الرابطة المشتركة التي تشكلها أن
    تكون سلاسل كربونية نظامية أو متفرعة أو
    حلقية أو مختلطة و التي من الممكن أن تكون بأحجام متفاوتة من الأعداد الصغيرة من الذرات إلى الأعداد الكبيرة جداً .
  • كما أنها تتميز بقدرتها على الإرتباط بذرات أخرى
    كالهيدروجين و الأوكسجين و النيتروجين و الفوسفور والكبريت .
  • أضف لذلك إلى أنه بإمكان
    مجموعة محددة من الذرات أن ترتبط بطرق مختلفة و هذه الظاهرة شائعة في الكيمياء
    العضوية و تسمى التماكب (الايزوميرية ).







العناصر
المتواجدة في المركبات العضوية :

أهم العناصر التي تدخل في بناء المركبات العضوية مع تكافؤاتها وطرق ارتباطها :


1- الكربون
: هو العنصر الأساسي و
المشترك بين المركبات العضوية .




2- الهيدروجين
: يأتي في المرتبة
الثانية بعد الكربون و هو ذو تكافؤ أحادي:




3- الهالوجينات
: الفلور و الكلور و
البروم واليود وتتميز بالتكافؤ الأحادي .




4-الأوكسجين
و الكبريت : يتميزان بالتكافؤ الثنائي :





5- الفوسفور
و النيتروجين : يتميزان بالتكافؤ
الثلاثي :



- وكذلك تدخل ذرات الأخرى ولكن بنسبة أقل بكثير من العناصر التي أوردناها .
- تدعى عناصر الأوكسجين و الآزوت "النيتروجين" والكبريت و الفوسفور و الهالوجينات باسم العناصر المولدة للوظائف العضوية .








الصيــغ في الكيمياء
العضوية و التماكب :




  • الصيغة المجملة أو الصيغة الجزيئية: توضح فقط أنواع وعدد ذرات كل عنصر في جزيء من المركب ..



  • الصيغة المفصلة أو الصيغة التركيبية : توضح أهم الزمر" المجموعات الذرية " و الروابط بين الزمر ..


وللصيغة المفصلة عدة أشكال مثل الصيغة النصف المنشورة والمكثفة و
الهيكلية ..


  • الصيغة المنشورة : توضح جميع الروابط بين الذرات في المركب .


  • الصيغة الفراغية : توضح التوزع الفراغي للذرات والروابط .
  • النماذج الذرية : التي تبنى حاسوبياً أو باستخدام كرات بلاستيكية خاصة بذلك .





مثال : جزيء البروبان:










ملاحظة : الصيغة الجزيئية "المجملة" غير كافية في المركبات العضوية
لاختلاف طرق الارتباط بين الذرات حيث يمكن
أن:


تمثل الصيغة المجملة الواحدة أكثر من مركب لاختلاف ترتيب الذرات في الجزيء...

- وتسمى هذه الظاهرة باسم ظاهرة التماكب التركيبي "
نحت من التماثل في التركيب فقط" و توضح الفروق بين المتماكبات بالصيغ التركيبية
.



السلسلة الكربونية :


تتالي ذرات الكربون المترابطة في مركب عضوي يسمى سلسلة كربونية ..

وأنواع السلسلة الكربونية هي :






  • السلاسل المفتوحة : و تشمل السلاسل النظامية "الخطية" و السلاسل المتفرعة ..




السلسلة النظامية السلسلة المتفرعة




  • السلاسل المغلقة " الحلقية " :









  • السلاسل المختلطة :











المركب المشبع وغير المشبع :


المركب المشبع : هو المركب الذي تكون فيه
جميع الروابط بسيطة ..


-
سمي المركب المشبع بهذا
الاسم لأنه لا يستطيع القيام بتفاعلات ضم
حيث أن كل ذرة ارتبطت بأكبر عدد ممكن من الذرات ..


المركب غير المشبع : هو المركب الذي يحوي رابطة
مضاعفة " ثنائية أو ثلاثية "
واحدة على الأقل .


-
سمي بهذا الاسم لأنه يستطيع
القيام بتفاعلات ضم لأن الرابطة المضاعفة تحوي رابطة ضعيفة من النمط π يمكن أن تتفكك لتنضم ذرة لكل من الذرتين
اللتان تشكلانها ..


رتبة ذرة الكربون :


وهي عدد ذرات الكربون
الأخرى التي ترتبط بها ذرة الكربون ..


حيث تكون ذرة الكربون :


o
أولية:1˚عندما ترتبط
بذرة كربون واحدة أو لا ترتبط بأي ذرة كربون..


o ثانوية :2˚عندما ترتبط بذرتي كربون.


o ثالثية :3˚عندما ترتبط بثلاث ذرات كربون .


o رابعية :4˚عندما ترتبط
بأربع ذرات كربون .






تمرين : وضح رتبة ذرات الكربون في الصيغة التالية :











تمارين على التعابير الصيغية





من هنا

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى