طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية

مدخل إلى صيغ المركبات العضوية

تنوع المركبات العضوية وتعدادها :

تتميز المركبات
العضوية بالتنوع الواسع للمركبات العضوية و عددها يصل إلى أكثر من مليوني مركب ذلك يعود لعدة عوامل أهمها :

قوة الرابطة المشتركة
كربون- كربون و اختلاف طرق تشكيلها فهي قد تكون أحادية أو ثنائية أو ثلاثية .
يمكن ذرات الكربون بسبب قوة الرابطة المشتركة التي تشكلها أن
تكون سلاسل كربونية نظامية أو متفرعة أو
حلقية أو مختلطة و التي من الممكن أن تكون بأحجام متفاوتة من الأعداد الصغيرة من الذرات إلى الأعداد الكبيرة جداً .
كما أنها تتميز بقدرتها على الإرتباط بذرات أخرى
كالهيدروجين و الأوكسجين و النيتروجين و الفوسفور والكبريت .
أضف لذلك إلى أنه بإمكان
مجموعة محددة من الذرات أن ترتبط بطرق مختلفة و هذه الظاهرة شائعة في الكيمياء
العضوية و تسمى التماكب (الايزوميرية ).

العناصر
المتواجدة في المركبات العضوية :
أهم العناصر التي تدخل في بناء المركبات العضوية مع تكافؤاتها وطرق ارتباطها :

1- الكربون
: هو العنصر الأساسي و
المشترك بين المركبات العضوية .

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية 2356554356765

2- الهيدروجين
: يأتي في المرتبة
الثانية بعد الكربون و هو ذو تكافؤ أحادي:

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية WEREWREWREW

3- الهالوجينات
: الفلور و الكلور و
البروم واليود وتتميز بالتكافؤ الأحادي .

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية EWRER32R3

4-الأوكسجين
و الكبريت : يتميزان بالتكافؤ الثنائي :

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية 3265443235674TR

5- الفوسفور
و النيتروجين : يتميزان بالتكافؤ
الثلاثي :

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية 43Y6U7I86T43R

- وكذلك تدخل ذرات الأخرى ولكن بنسبة أقل بكثير من العناصر التي أوردناها .
- تدعى عناصر الأوكسجين و الآزوت "النيتروجين" والكبريت و الفوسفور و الهالوجينات باسم العناصر المولدة للوظائف العضوية .

الصيــغ في الكيمياء
العضوية و التماكب :

الصيغة المجملة أو الصيغة الجزيئية: توضح فقط أنواع وعدد ذرات كل عنصر في جزيء من المركب ..

الصيغة المفصلة أو الصيغة التركيبية : توضح أهم الزمر" المجموعات الذرية " و الروابط بين الزمر ..

وللصيغة المفصلة عدة أشكال مثل الصيغة النصف المنشورة والمكثفة و
الهيكلية ..

الصيغة المنشورة : توضح جميع الروابط بين الذرات في المركب .

الصيغة الفراغية : توضح التوزع الفراغي للذرات والروابط .
النماذج الذرية : التي تبنى حاسوبياً أو باستخدام كرات بلاستيكية خاصة بذلك .

مثال : جزيء البروبان:

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية %D8%B5%D9%8A%D8%AB%D8%A8%D9%84%D9%82%D9%81%D8%A7%D8%BA%D8%B9%D9%81%D9%84%D9%825%D8%A8%D8%AB%D9%8A

ملاحظة : الصيغة الجزيئية "المجملة" غير كافية في المركبات العضوية
لاختلاف طرق الارتباط بين الذرات حيث يمكن
أن:

تمثل الصيغة المجملة الواحدة أكثر من مركب لاختلاف ترتيب الذرات في الجزيء...
- وتسمى هذه الظاهرة باسم ظاهرة التماكب التركيبي "
نحت من التماثل في التركيب فقط" و توضح الفروق بين المتماكبات بالصيغ التركيبية
.

السلسلة الكربونية :

تتالي ذرات الكربون المترابطة في مركب عضوي يسمى سلسلة كربونية ..

وأنواع السلسلة الكربونية هي :

السلاسل المفتوحة : و تشمل السلاسل النظامية "الخطية" و السلاسل المتفرعة ..

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية Gfggggg

السلسلة النظامية السلسلة المتفرعة

السلاسل المغلقة " الحلقية " :

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية Fghhhhhhhtre

السلاسل المختلطة :

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية Gfdshrr

المركب المشبع وغير المشبع :

المركب المشبع : هو المركب الذي تكون فيه
جميع الروابط بسيطة ..

-
سمي المركب المشبع بهذا
الاسم لأنه لا يستطيع القيام بتفاعلات ضم
حيث أن كل ذرة ارتبطت بأكبر عدد ممكن من الذرات ..

المركب غير المشبع : هو المركب الذي يحوي رابطة
مضاعفة " ثنائية أو ثلاثية "
واحدة على الأقل .

-
سمي بهذا الاسم لأنه يستطيع
القيام بتفاعلات ضم لأن الرابطة المضاعفة تحوي رابطة ضعيفة من النمط π يمكن أن تتفكك لتنضم ذرة لكل من الذرتين
اللتان تشكلانها ..

رتبة ذرة الكربون :

وهي عدد ذرات الكربون
الأخرى التي ترتبط بها ذرة الكربون ..

حيث تكون ذرة الكربون :

o
أولية:1˚عندما ترتبط
بذرة كربون واحدة أو لا ترتبط بأي ذرة كربون..

o ثانوية :2˚عندما ترتبط بذرتي كربون.

o ثالثية :3˚عندما ترتبط بثلاث ذرات كربون .

o رابعية :4˚عندما ترتبط
بأربع ذرات كربون .

تمرين : وضح رتبة ذرات الكربون في الصيغة التالية :

طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية Sertryrtrfewqw

تمارين على التعابير الصيغية

من هنا

رد: طريقة ارتباط ذرات العناصرفي المركبات العضوية
الثائر الحق2012-06-05, 11:58 pm